2019届高三化学第一次质检试卷附答案

2019 届高三化学第一次质检试卷附答案高三化学试题(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷(非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第 I 卷时，选出毒小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 016 F19 Na23 Mg24 S32 K39 Ca40 Mn55 Cu64第 I 卷 选择题一、选择题（本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1.“空气吹出法” 海水提溴的工艺流程如下：下列说法中，正确的是 A.进入吹出塔前，Br-被还原成了 Br2 B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有 Br2 C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中只发生了物理变化2.目前科学家己发现人体中的气体信号分子有NO、 CO 和 H2S 三种，下列说法正确的是A. NO、CO 都属于酸性氧化物B. NO、CO、H2S 均属于电解质C. H2S 既有氧化性又有还原性D.2N0+2C0 N2+2C02 属于置换反应3.下列离子方程式书写正确的是A.铝丝插入 CuS04 溶液：Al+Cu2+=Al3+Cu4.下列叙述不正确的是A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解B.分子式为 C3H6C12 的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）D.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应5.猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是A. Ca 与 H20 反应可能生成 H2B. S02 和 H202 反应可能生成 H2S04C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色质可能是碳单质D. H2C204 溶液与 H2S04 酸化的 KMn04 溶液反应，先慢后快，催化剂可能是 K+ 6.由下列实验现象一定能得出相应结论的是7.下列关于工业生产的说法中，不军碎的是A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂8.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图 1:铁钉发生析氢腐蚀B.图 2:可以在铁件上镀铜C.图 3:溶液中 c(Cu2+)保持术变D.图 4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀9.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质畺增加的是A.将少量 FeCl2 溶液加入到 NaOH 溶液中，再滴加H202 溶液B.将少量 AgNCO3 溶液滴加到 NaCr 溶液中，再滴加Na2S 溶液C.将少量 C02(g)通入饱和 Ca(OH)2 溶液中，再通入过量 Cl2(g)D.将少量 Ba(OH)2 溶液滴加到入 A12(S04)3 溶液中，再加入过量 NaOH 溶液10.用 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 72gCa02 与 KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为 B.足量的 Mg 与 0.1molCO2 充分反应，转移的电子数目为 0.4 C. 25时，pH=2 的 H2S04,溶液中含有的 H+数目为0.01 D.标准状况下 22.4 L 氩气含有的质子数为 18 11.己知：A(g)+2B(g)= 2C(g) H=-Q kJmolL-1(QO),在恒容的密闭容器中充入 1molA 和 2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是A.平衡时，该反应放出的热量为 0kJB.平衡后，缩小容器容积，A 的浓度增大C.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小D.平衡后，再向容器中通入 1mol 氦气，A 的转化率增大12.下列类比关系正确的是B.Fe203 与盐酸反应生成 FeCl2，则与氢碘酸反应也可生成 FeI3C. A1 与 Fe203 能发生铝热反应，则与 Mn02 也能发生铝热反应D. FeCl3 加热蒸干、灼烧得 Fe203，则 FeCl2 加热蒸干、灼烧得 FeO13.短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R、 X 原子最外层电子数之和等于 Z 原子最外层电子数，X 的原子半径在短周期元素中最大，Y 的单质是一种用途广泛的金属。 由 Y 和 Z 组成的化合物为Q。向 NaOH 溶液中滴加 Q 溶液，产生沉淀的物质的量与 Q 的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZRXYB.最高价氧化物对应水化物的碱性：YX C.由 R、X、Z 组成的化合物中只含离子键D. Q 能使水的电离程度减小14. 用 AG 表示溶液的酸度，其表达式为 。室温下，实验室里用 O.lmol/L 的盐酸滴定 10mol/LMOH 溶液，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若 B 点加入的盐酸体积为 5mL，所得溶液中： c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.水的电离程度：D. MOH 的电离平衡常数为 110-17第 II 卷 非选择题二、非选择题（共 5 小题，共 58 分。其中第 1518题为必考题，第 1920 题为选考题）(一）必考题（共 43 分）15.(8 分）我国芒硝(Na2SO410H2O)的储量丰富，它是重要的化工原料。（1 ）制备碳酸钠。以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出 NaHC03 晶体，其反应的化学方程式是 _  。(2)制备烧碱和硫酸。用上图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd 均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是   ，阴极的电极反应式是    。16.(11 分）某小组同学进行实验研宄 FeCl3 溶液和Na2S 溶液的反应。【实验一】己知：FeS、Fe2S3 均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S 气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： i. Fe3+与 S2-反应直辑生成沉淀 Fe2S3。ii. Fe3+被 S2-还原，生成沉淀 FeS 和 S。甲同学进行如下实验:根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。(1) 0.1 molL-1Na2S 溶液的 pH 为 12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：    。(2)乙认为甲的结论不严谨，理由是     。 (3)进一步研宄证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S 溶液呈碱性， FeCl3 溶液与其反应不生成 Fe(OH)3 而生成 Fe2S3 的可能原因是 。【实验二】(4)进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是 Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是 Fe2S3 与溶液中 Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是  。 (5)根据以上研究，FeCl3 溶液和 Na2S 溶液反应的产物与 相关。17.(10 分）纳米氧化亚铜（Cu20)在催化方面应用广泛。 一定量的纳米 Cu20 做为光催化剂能降解酸性废水中的 Cr2072-,反应原理如右图所示。物质 A 的化学式     。该过程的能量转化形式    。工业上可以用 CO 与 H2 在纳米 Cu20 的催化下合成甲醇，反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H0, T时，CO 的初始浓度为 1.0molL-1,将混有少量 C02 的 CO与不同量的 H2 混合投入恒容密闭容器中反应，下图是平衡时体系中 c(H2)和 c(CH3OH) 关系曲线。判断反应达到平衡状态的依据是   (填序号） 。a.混合气体的密度不变b.混合气体的总物质的量不变c. CH30H、CO、也的浓度都不再发生变化d.生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等下列说法正确的是  。a. A 点生成甲醇的体积分数小于 40%b.T时该反应的平衡常数 K=16,升高温度，K 值增大c.其它条件不变，若不加 Cu20 催化，则平衡时的 C0的转化率会减小d.平衡时，若体系中 c(CH3OH)=4c(CO),则投料时 m(H2)/n(C0)=2.1:1己知 CO+Cu2O= C02+2Cu 从平衡移动原理解释体系中加少量 C02 的作用 。(3)查阅文献加热条件下用液态肼（N2H4)还原新制Cu(OH)2 制备纳米 Cu20。同时放出 N2，写出该制法的化学方程式    。18.(14 分）工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下图所示:己知相关信息如下：菱锰矿的主要成分是 MnC03,还含少量Fe、 Al、 Ca、Mg 等元素。氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的 pH分别为 4.7、3.2； Mn2+、Mg2+开始沉淀的 pH 分别为 8.1、9.1。“焙烧”过程的主要反应为 MnC03+2NH4Cl=MnCl2+2NH3+C02+H20 。常温下，几种难溶物的 Ksp 如下表所示: (1)分析图 1、图 2、图 3，m(NH4Cl)/m(菱锰矿粉) 最佳为   。(2) “除杂”过程如下图所示：已知氧化剂 X 为 Mn02,请写出氧化过程中的离子方程式：   。调节 pH 时，pH 可取的最低值为   。当 CaF2、MgF2 两种沉淀共存时，若溶液中 c(Ca2+)1.0xlO-3mol/L，则 c(Mg2+)= mol/L。(3)“沉锰”过程中，不用 Na2C03 溶液替代NH4HCO3 溶液，可能的原因是   。(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤：称取 0.50g 碳酸猛粗产品于 300mL 锥形瓶中，加少量水湿润，再加 25.00mL 磷酸， 移到通风橱内加热至 240，停止加热，立即加入 2.00g 硝酸铵，保温，充分反应后， 粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(P04)23-，多余的硝酸铵全部分解。用氮气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至 lOOmL，滴加2 3 滴指示剂，然后用浓度为 0.20mol/L 的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(S04)2标准溶液滴定，发生的反应为Mn(P04)23+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。计算：碳酸锰粗产品的纯度= %。 （保留小数点后两位有效数字）误差分析：若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸猛粗产品的纯度  (填“偏高”“偏低”或“无影响” ） 。(二）选考题（请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑，15 分）物质结构与性质部分 有机化学基础部分选作（一） 【物质结构与性质部分】19.R、X、Y、Z 是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R 是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z 三种元素的基态原子内层所有能级均己填满电子。X 元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Y 与 X 同周期，且 Y 与 X的基态原子中未成对电子数相同。Z 的周期数比 X 的周期数多 2, Z 的基态原子最外层只有 1 个电子。回答下列问题：（1 ）Z 元素的价电子排布式为   。（2 ） R2Y 可与 Z 的正二价离子形成一种复杂离子Z(R2Y)42+,Z(R2Y)42+的几何构型是   ；将Z(R2Y)42+与硫酸根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入氨水直至过量，出现的实验现象是    。 （3 ）X 与 R 可形成一种化学式为 X3R4 的不稳定化合物，是一种活性中间体，X3R4 分子中 3 个 X 原子成直线排列，中间的 X 原子的杂化轨道类型为 _杂化。当 X3R4 分子中的 4 个 R 原子被其他 4 个不同种类元素的原子取代时，形成的新分子   (填“具有”或“不具有” ）手性。(4)下列排序方式中，通常条件下 Z 的晶体的堆积方式是     (填序号) 。Z 的晶体中，Z 原子的配位数为   。a. ABCABCABC c. ABBAABBA  b. ABABABABAB d. ABCCBAABCCBA(5) Z 与 F (氟）形成的一种化合物的晶胞结构如下图所示，若晶体密度为 ag，cm-3,则 Z 与 F (氟）最近距离为 pm (阿伏加德罗常数用 NA 表示，列出计算表达式，不用化简） 。 选作（二） 【有机化学基础部分】20.对羟基苯乙酸 G 是合成阿替洛尔（治疗高血压的药物）的中间体，实验室由芳香烃 A 制备对羟基苯乙酸的一种合成路线如下：回答下列问题:(1)A 的名称是   ，E 的结构简式为 &