2018化学总复习知识点汇总五

2018 化学总复习知识点汇总五、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（Hl）用 NaH 溶液（Hl）用 NaH 溶液（2）用 NaH 溶液2（Hl）用 NaH3 溶液2（H2、 ）用 u（2）用铜网2（2、Hl、H2）用碱石灰（a 和 NaH 的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性） 、碱石灰（碱性） 、固体氢氧化钠（碱性） 、氧化钙（碱性） 、五氧化二磷（酸性） 、无水氯化钙（中性） 、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。7、溶液的酸碱度常用 pH 表示，测定 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸。测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，把待测溶液滴在 pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH。pH 数值是整数。PH 的范围在 014 之间，pH7 溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7 溶液呈酸性。PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH 升高加碱（或水） ，pH 降低加酸（或水） 。8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（l-）：用 AgN3 和稀HN3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐（S42-）：用 Bal2 和稀HN3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明碳酸盐（32-）：加入盐溶液酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。证明铵盐（NH4+）：用加入氢氧化钠溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。9、 （1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的 1/3 处。（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的 1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的 1/2。（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的 2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的 2/3，也不得少于其容积的1/4。（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的 1/2（半试管水） ；在洗气瓶内的液体为瓶的 1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用 12 毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成 4，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。1、默写 120 号元素的符号和名称：（P9）符号：名称：2、常见元素的化合价：。3、默写常见原子团的符号和化合价：名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号NH4HN3S43P4化合价+1-1-1-2-2-34、 、默写金属活动性顺序：（由强到弱） （P162）元素符号：元素名称：、部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸：全部溶于水；2、碱：只有 NH3H2、H、NaH、Ba（H）2 溶于水，a（H）2 微溶；其他不溶于水，3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类都易溶于水；b、盐酸盐（即氯化物）只有 Agl 不溶于水；、硫酸盐只有 BaS4 不溶于水，A