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XX 高考化学知识点：离子共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如 32-、S32-、S2-、H3-、HS3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。有沉淀生成。如 Ba2+、a2+、g2+、Ag+等不能与 S42-、32-等大量共存;g2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、u2+、Fe3+等不能与 H-大量共存;Pb2+与 l-，Fe2+与 S2-、a2+与 P43-、Ag+与 I-不能大量共存。有弱电解质生成。如 H-、H3-、P43-、HP42-、H2P4-、F-、l-、Al2-、Si32-、N-、17H3-、等与 H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如 H3-、HP42-、HS-、H2P4-、HS3-不能与 H-大量共存;NH4+与 H-不能大量共存。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条的。如 Al2-、S2-、32-、6H-等必须在碱性条下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3Al2-+3Al3+6H2=4Al3等。2 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、S32-、I-和 Fe3+不能大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 n4-、r27-、N3-、l-与 S2-、HS-、S32-、HS3-、I-、Fe2+等不能大量共存;S32-和 S2-在碱性条下可以共存，但在酸性条下则由于发生 2S2-+S32-+6H+=3S+3H2 反应不能共在。H+与 S232-不能大量共存。3 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和 H3-、32-、HS-、S2-、Al2-、l-等;Fe3+与 32-、H3-、Al2-、l-等不能大量共存。4 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 SN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。、审题时应注意题中给出的附加条。酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 H-=110-10l/L 的溶液等。有色离子 n4-，Fe3+，Fe2+，u2+，Fe2+n4-，N3-等在酸性条下具有强氧化性。S232-在酸性条下发生氧化还原反应：S232-+2H+=S+S2+H2注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。6、审题时还应特别注意以下几点：注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 N3-能共存，但在强酸性条下不能共存;n4-与l-在强酸性条下也不能共存;S2-与 S32-在钠、钾盐时可共存，但
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