《化学反应进行的方向》知识点整理

化学反应进行的方向知识点整理自发过程与非自发过程：不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程，而必须在外力的作用下才能进行的过程为非自发过程。说明：、体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程，此时体系对外界做功或放出能量这一经验规律就是能量判据。能量判据又称焓判据，即H0 的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。2、多数能自发进行的化学反应是放热反应。即反应物的总能量大于生成物的总能量。但并不是放热反应都能自发进行，也不是讲吸热反应就不能自发进行。某些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应，还有一些吸热反应在高温下也能自发进行。3、混乱度：表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序。熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为 S，单位为：l-1-1。体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。4、在相同条下，不同物质的熵值不同，同一物质在不同状态时的熵值大小也不一样，一般而言：固态时熵值最小，气态时熵值最大。、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号：SS=S 产物-S 反应物。在密闭条下，体系由有序自发地转变为无序的倾向熵增6、自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据熵判据。7、判断某一反应能否自发进行，要研究分析：焓判据和熵判据对反应方向的共同影响。化学反应进行的方向：在一定的条下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关。在温度、压力一定的条下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，反应的判据是：DH-TDS。DH-TDS0，反应能自发进行;DH-TDS=0，反应达到平衡状态;DH-TDS0，反应不能自发进行。即：在温度、压力一定的条下，自发反应总是向 DH-TDS0 的方向进行，直至达到平衡状态。说明：、在判断反应的方向时，应同时考虑焓变和熵变这两个因素。2、在温度、压强一定的条下，化学反应自发进行的方向的判据是：G=H-TS其中：G 叫作吉布斯自由能。则：G=H-TS0 反应能自发进行G=H-TS=0 反应达到平衡状态G=H-TS0 反应不能自发进行3、在温度、压强一定的条下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对 DH-TDS0 作出贡献，因此，放热和熵增加有利于反应自发进行。即放热的熵增加反应一定能自发进行，而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。4、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用，DH-TDS0，常温、常压下放热反应能自发进行;熵变对反应的方向起决定性作用，则熵增较大的反应在常温常压下能自发进行。、当焓变和熵变的作用相反，且相差不大时，温度有可能对反应进行的方向起决定性作用，使 TDS 的值大于 DH值，反应能够自发进行。6、H-TS 只能用于说明该反应在理论上能否在此条下发生，是一个化学反应发生的必要条，只是反应的可行性问题。过程的自发性只用于判断过程的方向，并不能确定该