xx高二化学下册《电解池》复习资料_第1页
xx高二化学下册《电解池》复习资料_第2页
xx高二化学下册《电解池》复习资料_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

XX 高二化学下册电解池复习资料一、电解池的工作原理外接电源在工作时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，引发一个得电子的还原反应，我们称之为阴极;最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。二、电子流向及离子流向问题导线中，电流的产生是电子流动的结果。溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。三、电极反应式及电解反应总方程式的书写阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料 S2-I-Br-l-H-含氧酸根F-阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：Ag+Fe3+u2+H+注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示;但在书写电解反应总方程式时，如果放电离子来自弱电解质，则用弱电解质的分子式来表示。比如：电解 Nal 溶液时，阳极反应式：2l-2e-=l2;阴极反应式：2H+2e-=H2。整合两电极反应式，得电解反应总方程式时，不可写成：2l-+2H+ = H2+l2，因2H+来自弱电解质，应为：2l-+2H2 = H2+l2+2H-。试写出下列过程的电极反应式及电解反应方程式：电解硫酸铜溶液、电解硝酸银溶液，电解盐酸溶液、电解氯化铜溶液，电解硝酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液，电解熔融的氯化镁、电解熔融的氧化铝。四、电解质溶液的复原如：氯化钠溶液电解后，析出氢气和氯气，若要电解质溶液复原，需往电解后的溶液中通往氯化氢气体，而不可以是盐酸溶液。再如：硫酸铜溶液电解时，从体系中脱离的物质有 u和 2，若要使电解质溶液复原，则需往电解后的溶液中加入u，而不能加入 u2，但可以加入 u3硝酸银溶液电解后，需加什么物质才可以使电解质溶液复原呢?例题：用惰性电极电解一定浓度的 uS4 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 01lu2 后，恰好恢复到电解前的浓度和 PH，则电解过程中，转移电子数为多少?阳极产生气体多少 L?阴极产生气体多少 L?五、电解后，溶液 PH 值的变化原则是看电解时有没有氢气和氧气产生。如果电解时，只有氢气，而不放出氧气，则 PH 定会增大;如果电解时，只有氧气，而不放出氢气，则 PH 必定减小;如果同时产生氢气和氧气，则相当于电解水，此时 PH 随溶质的浓度的增大而变化。若电解的是溶质，则相当于给溶液稀释，如电解 ul2 溶液。六、电解原理的应用铜的电解精炼原理，应明确：阴阳极电极材料及电极反应式的书写，溶液中 u2+浓度的变化情况，以及阳极泥的形成。电镀的原理、阴阳极材料及电解质溶液的变化。七、关于电化学的计算问题计算核心：各串联电极上转
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 幼儿教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论