山东省济宁市微山县第二中学2018届高三化学上学期试题

- 1 -山东省济宁市微山县第二中学 2018 届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Se 79 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 Cl 35.5第卷一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（ ）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 本草经集注中记载了区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ；这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料【答案】D【解析】A、明矾溶液中 Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈成分主要为 Cu2(OH)2CO3，Cu 2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，选项 A 正确；B、生石灰与水反应放热，生成的氢氧化钙呈碱性，加热、强碱都能使蛋白质变性，能杀菌消毒，选项 B正确；C、鉴别 KNO3和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项 C 正确；D、煤的气化和液化是指煤在无氧加热的条件下分解生成气体或液体燃料，是化学变化，选项 D 错误。答案选 D。2. 下列物质中，不能由相应的单质化合而成的是( )A. Na2O2 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Cu2S【答案】B【解析】试题分析：A、金属钠在氧气中加热产物是过氧化钠，能由两种单质直接化合而得到，故 A 错误；B、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁，铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不是由两种单质直接化合而得到的，故 B 正确；C、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁，能由两种单质直接化合而得到，故 C 错误；D、铜在硫蒸汽中燃烧生成 Cu2S，能由两种单质直接化合而得到，故 D 错误；故选 B。考点：考查了元素及其化合物的性质的相关知识。- 2 -3. 下列说法中正确的是( )A. 二氧化硫的排放会造成温室效应B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D. 用加热的方法不能鉴别 NaHCO3和 Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：A造成温室效应的气体是二氧化碳，二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故 A 错误；B绿色食品指的是安全、无公害的食品，任何物质都是由化学物质构成的，故B 错误；C胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故 C 正确；D碳酸氢钠不稳定加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠较稳定，加热不易分解，所以可以用加热方法鉴别，故 D 错误；故选 C。考点：考查了二氧化硫的污染及治理；绿色化学；胶体的重要性质；物质的检验和鉴别的相关知识。4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A. 5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O 的反应中，生成 28 g N2，转移的电子数目为 3.75NAB. 常温常压下，7.8 gNa 2S 和 Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为 1.8NAC. 50mL 12 molL1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为小于 0.3NAD. 标况下 22.4L NO 和 11.2L O2混合后所得气体分子数为 NA【答案】D【解析】A 项，在反应 5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O 中，氧化产物和还原产物都是N2，5mol 硝酸铵完全反应，有 5mol 铵根离子转化成氮气、3mol 硝酸根离子转化成氮气，即生成 4mol 氮气转移了 15mol 电子（15 NA） ，因此若生成 28 g N2（1mol） ，转移的电子数目为3.75NA，A 正确；B 项，Na 2S 和 Na2O2的相对分子质量都是 78，阴离子都是 18 电子微粒，7.8 gNa2S 和 Na2O2的混合物为 1mol，含阴离子 1mol，所以阴离子所含电子数为 1.8NA，故 B 正确；C 项，50ml 12 molL 1 盐酸含 HCl 0.6mol，由反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O，若 0.6mol HCl 完全反应，则转移电子数为 0.3NA，而只有浓盐酸才能发生该反应，所以实际转移的电子数小于 0.3NA，故 C 正确；D 项，2NO+O 2=2NO2是气体分子数减小的反应，故标况下 11.2L（0.5mol）NO 和 11.2L（0.5mol）O 2混合后所得气体分子数小于 NA，D 错误。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目计算量和思维容量较大，要弄清分子、原子、质子及核外电子的构成关系，掌握好氧化还原反应原理，运用电子守恒计算判断。- 3 -5. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验 现象 结论A.向 2 mL 0.1 mol/L 的 FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡，加几滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性： Fe Fe 2+B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3分解产生了氨气D. 漂白粉在空气中久置 变成块状固体漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A 项，黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，说明足量铁粉与 Fe3+反应生成 Fe2+，所以还原性：FeFe 2+，A 正确；B 项，白烟是碳酸钠，黑色颗粒是 C 单质，说明 Na 被 CO2氧化了，所以 CO2具有氧化性，B 正确；C 项，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 NH4HCO3固体受热分解产生了碱性气体，该碱性气体必为氨气，故 C 正确；D 项，漂白粉在空气中久置变成块状固体，因为漂白粉中的 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3，故 D 错误。点睛：本题考查了中学阶段的几种重要物质的性质，A、C、D 涉及的知识都是高频考点，注意 B 项，中学阶段教材没有讨论 Na 和 CO2反应的问题，钠是极活泼金属，在空气中加热得不到正常的氧化物，只有过氧化钠；当在纯净的 CO2气体中加热时，会夺取其中的氧生成碳单质和 Na2O，Na 2O 是一种碱性氧化物，会立即与 CO2气体反应生成 Na2CO3。6. 水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为：3Fe 2 2S 2O32 O 2aOH =YS 4O62 2H 2O。- 4 -下列说法中，不正确的是A. S2O32 是还原剂 B. Y 的化学式为 Fe2O3C. a4 D. 每 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为 4 mol【答案】B【解析】试题分析：A因 S 元素的化合价升高，则 S2O32-是还原剂，故 A 正确；B根据质量守恒可知，Y 为化合物，反应前后的原子个数相等，则 Y 为 Fe3O4，故 B 错误；C根据电荷守恒可知，a=4，故 C 正确；D反应中化合价降低的元素只有氧元素，每有 1molO2参加反应，转移的电子为 1mol2（2-0）=4mol，故 D 正确；故选 B。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。7. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H +=Cu2+H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32-2H =CO2H 2OC. NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32D. 向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba 2 OH H SO 42 BaSO 4H 2O【答案】A【解析】A氧化铜溶于浓硝酸，反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+2H2O，故 A 正确；B碳酸镁中滴加稀盐酸，碳酸镁为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：MgCO 3+2H+=Mg2+H2O+CO2，故 B 错误；CNaAlO 2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-，故 C 错误；DBa(OH) 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性，钡离子与氢氧根离子物质的量之比为 1：2，正确的离子方程式为：Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O，故 D 错误；故选 A。点睛：解答此类试题需要明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项 D 为易错点，注意反应物量的关系。8. 下列关于离子检验的说法正确的是 ( )A. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性 KMnO4溶液B. 检验溶液中是否含有 Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有 Ba2+C. 检验溶液中是否含有 CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气- 5 -泡产生D. 在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42-或 SO32-【答案】A【解析】A亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故 A 正确；B.加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，白色沉淀可能是硫酸钡或硫酸钙，以及硫酸银，溶液中不一定含有 Ba2+，故 B 错误；C.加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生，该气体可能是二氧化硫等，故 C 错误； D. 在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，故 D 错误；故选 A。9. 将 0.4g NaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：对 NaOH 和 Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，有关反应的方程式分别是NaOHHCl=NaClH 2O、HClNa 2CO3NaHCO 3NaCl、NaHCO 3HClNaClH 2OCO 2。0.8g NaOH 和 1.06g Na2CO3物质的量分别是0.8g40g/mol0.02mol、1.06g106/mol0.01mol，三步反应中消耗氯化氢的物质的量- 6 -分别是 0.02mol、0.01mol 和 0.01mol，对应盐酸的体积是 0.2L、0.1L、0.1L，即盐酸的体积滴加到 0.3L 时开始出现气体，滴加到 0.4L 时气体达到最大值，因此选项 D 符合，答案选D。考点：考查盐酸与氢氧化钠和碳酸钠混合液反应的计算以及图像识别等点评：该题时高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查了元素化合物、图象数据的处理知识。试题贴近高考，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是 HClNa 2CO3NaHCO 3NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3HClNaClH 2OCO 2。10. 标准状况下，VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/mL)，所得溶液的密度为g/ml，质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A. = B. = C. = D. C= 【答案】A【解析】试题分析：AVL 氨气的物质的量为： = mol，氨气质量为mol17g/mol= g，1L 水的质量为 1000mL1g/mL=1000g，故溶液质量为=（ +1000）g，溶液体积为： molcmol/L= L，所以溶液的密度为：（ +1000）g L= g/mL，故 A 错误；B根据 c= 可知，该氨水质量分数 w= ，故 B 正确；C溶液的质量分数 w= g（ +1000）g100%=100%，故 C 正确；D溶液体积为：（ +1000）g1000g/L= L，氨气的物质的量浓度c= mol L= mol/L，故 D 正确；故选 A。考点：考查了物质的量及其浓度的计算的相关知识。11. 有 NaCl、FeCl 2 、FeCl 3 、MgCl 2 、CuCl 2、AlCl 3 、NH 4Cl 六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是( )A. 稀 H2SO4 B. 氨水 C. NaOH 溶液 D. 稀 HNO3- 7 -【答案】C【解析】A、加入硫酸溶液，六种溶液都无现象，所以不能鉴别，故 A 错误；B、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，氯化钠和氯化铵无现象，所以不能鉴别，故 B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，FeCl 2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，氯化铁生成红褐色沉淀，氯化铜生成蓝色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解消失，氯化铵生成刺激性气体，六种物质现象各不相同，可鉴别，故C 正确；D、加入稀 HNO3，只有氯化亚铁溶液变成红色，有明显现象，其它无现象，所以不能鉴别，故 D 错误；故选 C。点睛：六种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，常常可以可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断。12. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 46Na 2O2 =2Na2FeO4 2Na 2O2Na 2SO4 O 2，对此反应下列说法中正确的是( )A. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移C. 每生成 16 g 氧气就有 1 mol Fe2 被还原D. Na2O2只作氧化剂【答案】A点睛：明确元素化合价变化是解本题关键。该反应中 Fe 元素化合价由+2 价变为+6 价、O 元- 8 -素化合价由-1 价变为 0 价、-2 价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。13. 同温、同压下等质量的 SO2气体和 CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )密度比为 1611 密度比为 1116体积比为 1611 体积比为 1116A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为 1g，则 SO2和CO2的物质的量之比= mol： mol=11：16，根据 知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据 V= Vm知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以正确，故选 B。考点：考查了阿伏加德罗定律及其推论的相关知识。14. 取浓度相等的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混和，所得溶液中的 c(OH )0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A. 0.01 mol/L B. 0.017 mol/LC. 0.05 mol/L D. 0.50 mol/L【答案】C【解析】试题分析：假设体积为 3L、2L，则反应后 c(OH )=(3c2c)/5=001，解得c=005molL 1 ，故选项 C 正确。考点：考查物质的量计算等知识。15. 已知 NH4CuSO3与足量的 1 molL1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )A. NH4CuSO3中硫元素被氧化了B. 该反应中 NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C. 刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D. 该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性【答案】B【解析】试题分析：根据题意反应的化学方程式为：2NH 4CuSO3+4H+- 9 -Cu+Cu2+2SO2+2H 2O+2NH4+，反应只有 Cu 元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，A 项错误；B.NH 4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成 Cu、SO 2和 Cu2+，则该反应中 NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，B 项正确；C.因为该反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C 项错误；D该反应中硫酸只体现酸性，不表现氧化性，D 项错误；答案选 B。考点：考查氧化还原反应。16. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A. 15 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 60 mL【答案】D【解析】试题分析：完全生成 HNO3，则整个过程中 HNO3反应前后没有变化，即 Cu 失去的电子都被 O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)2=n(O 2)4，n(Cu)2=(1.68L22.4L/mol)4，解得 n(Cu)=0.15mol，根据 Cu 元素守恒可得 Cu(NO3)2的物质的量也是 0.15mol，根据 Cu2+2OH -，所以 n(OH-)=2n(Cu)=0.3mol，则 n(NaOH)=“ 0.15mol2=0.3“ mol，所以V(NaOH)=0.30mol5mol/L=0.06L=60mL，选项 A 正确。考点：考查金属与硝酸反应的计算的知识。第 II 卷二、填空题（共 52 分）17. 已知氧化性：BrO ClO Cl2IO I2。现将饱和氯水逐滴滴入 KI淀粉溶液中至过量。(1)可观察到的现象是_；_。(2)写出有关反应的离子方程式：_；_。【答案】 (1). 溶液由无色变蓝色 (2). 溶液蓝色褪去 (3). Cl22I =2Cl I 2 (4). 5Cl2I 26H 2O=12H 2IO 10Cl 【解析】 （1）已知氧化性 BrO3 ClO 3 Cl 2IO 3 I 2现将饱和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液，先生成 I2，溶液变蓝色，当氯水过量时 I2被氧化为 IO3 ，所以溶液蓝色褪色；（2）将- 10 -饱和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液选生成 I2，离子方程式为：2I +Cl22Cl +I2；当氯水过量时 I2被氧化为 IO3 ，离子方程式为：I 2+5Cl2+6H2O10Cl +12H +2IO3 。点睛：本题以卤素单质之间的反应为知识背景，考查了氧化还原反应的规律，从物质的氧化还原能力大小，判断生成的产物，并描述现象，判断生成的产物是题目的难点。18. 孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，还含有少量 FeCO3及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：(1)步骤 I 中涉及的反应用离子方程式表示为：_。(2)步骤 II 中试剂是_（填代号） 。a. KMnO4 b. H2O2 c. Fe 粉 d. KSCN(3)步骤 III 加入 CuO 的目的是_。(4)步骤 IV 获得硫酸铜晶体，需要经过_、_、过滤等操作。(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成 Cu 及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_。(6)测定硫酸铜晶体(CuSO 4.xH2O)中结晶水的 x 值：称取 2.4g 硫酸铜晶体加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g。则计算得 x=_（计算结果精确到 0.1） 。【答案】 (1). Cu 2(OH)2CO3+4H+= 2Cu2+ CO2+3H 2O；FeCO 3+2H+= Fe2+CO2+H 2O (2). b (3). 消耗酸使溶液 pH 升高，便于 Fe3+形成沉淀除去 (4). 蒸发浓缩 (5). 冷却结晶 (6). Cu 2(OH)2CO3+C 2Cu+2CO2+H 2O (7). 4.4【解析】孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，还含少量 FeCO3、Si 的化合物，加入稀硫酸反应后生成二氧化碳气体，过滤得到二氧化硅固体，得到滤液 1 为硫酸铜、硫酸亚铁溶液， “除杂”时先通入足量过氧化氢将 Fe2+氧化成 Fe3+，得到溶液 2 为硫酸铜、硫酸铁溶液，再加入CuO 固体调节溶液 pH，沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤得到滤液为硫酸铜溶液，滤液 3为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体。(1)孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，还含少量 FeCO3、Si 的化合物，步骤中涉及的反应- 11 -是 Cu2(OH)2CO3和 FeCO3与硫酸发生复分解反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H 2O，FeCO 3+2H+=Fe2+CO2+H 2O；故答案为：Cu 2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H 2O，FeCO 3+2H+=Fe2+CO2+H 2O；(2)步骤中加入试剂的目的是氧化亚铁离子为铁离子，便于沉淀除去，所加试剂能和亚铁离子反应且不能引入新的杂质。aKMnO 4溶液加入后，能氧化亚铁离子，但会引入钾离子、锰离子，故 a 不符合；b加入 H2O2会氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故 b 符合；cFe 粉不能氧化亚铁离子，故 c 不符合；d加入 KSCN 溶液结合铁离子形成络合物，不能氧化亚铁离子，亚铁离子的存在会干扰硫酸铜晶体的析出，故 d 不符合；故答案为：b；(3)步骤加入 CuO 目的是和酸反应，调节溶液的 pH 使铁离子全部沉淀，故答案为：消耗酸使溶液 pH 升高，便于 Fe3+形成沉淀除去；(4)操作是溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；故答案为：加热浓缩；冷却结晶；(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成 Cu、二氧化碳和水，依据原子守恒配平书写得到的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO3+C 2Cu+2CO2+H 2O，故答案为：Cu 2(OH)2CO3+C 2Cu+2CO2+H 2O；(6)称取 2.4g 硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g 为硫酸铜质量，n(CuSO4)物质的量= =0.01mol，受热质量减少 2.4g-1.6g=0.8g，水的物质的量=0.044mol；CuSO4xH2O CuSO4+xH2O1 x0.01mol 0.044molx= =4.4，故答案为：4.4。19. 亚硝酸钠(NaNO 2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。- 12 -已知：室温下，2NONa 2O2=2NaNO2；3NaNO 23HCl=3NaClHNO 32NOH 2O；酸性条件下，NO 或 NO2-都能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2 。请按要求回答下列问题：（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体 X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热 A 并控制 B 中导管均匀地产生气泡。则 X 为_，B 中观察到的主要现象是_。（2）A 装置中反应的化学方程式为_。（3）D 装置中反应的离子方程式为_。（4）预测 C 中反应开始阶段，产物除 NaNO2外，还含有的副产物有 Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在 B、C 装置间增加装置 E，则 E 中盛放的试剂名称为_。（5）亚硝酸钠对应酸为亚硝酸，下列事实中不能比较氢硫酸与亚硝酸的酸性强弱的是_(填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硝酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硝酸C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硝酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸【答案】 (1). N 2或者惰性气体 (2). 红棕色气体变无色 (3). C+4HNO 3(浓)=CO2+4NO 2+2H 2O (4). 5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2O (5). 氢氧化钠 (6). 碱石灰 (7). D【解析】 （1）为防止装置（尤其是 B 装置）中的 O2（空气中的）对实验现象的观察造成影响，实验开始前通入一段时间 N2或惰性气体，排除装置中的空气；反应开始，A 中生成的 NO2在B 中与水反应成无色的 NO 气体，故 B 中观察到的主要现象是：红棕色气体变无色。（2）A 装置中浓硝酸与 C 反应生成 CO2、NO 2和 H2O，化学方程式为：C+4HNO 3(浓)- 13 -=CO2+4NO 2+2H 2O。（3）D 中用酸性 KMnO4溶液吸收未反应的 NO，离子方程式为：5NO+3MnO 4-+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2O。（4）反应开始阶段，进入 C 装置的有 NO、CO 2和 H2O(g)，故产物除 NaNO2外，还有 Na2CO3和氢氧化钠；为避免产生这些副产物，应在 B、C 装置间增加盛有碱石灰的装置 E。20. 硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以