高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题共2套

1高三阶段质量检测化学试题时间：100 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Mg：24 S：32 Cl ：35.5 Fe：56 Cu:64 Ba：137 第卷（共 46 分）一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 46 分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污B盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质均有关C水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D胶体区别于其它分散系最本质的特征是有丁达尔现象2下列物质分类正确的是（ ）ASO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物 B福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物C烧碱、冰醋酸、CCl 4 均为电解质 D稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是（ ）A从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现B实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O4H +SO42 +2Br4下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D电离时能生成 H+的化合物一定是酸5设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NAB标准状况下 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA2C将 0.5molSO2 气体与 0.5molH2S 气体混合后，气体的分子总数为 NA D35.5gCl 2 参加氧化还原反应，转移的电子数可能为 NA6下列叙述正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化BNa 、Mg、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 7除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）A 除去 Fe2（SO 4） 3 溶液中混有的 FeSO4：加入足量新制氯水B 除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入足量铁粉，过滤C 铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D 除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8下列反应最终无沉淀产生的是（ ）过量的 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量少量的 SO2 通入 BaCl2 溶液中 向 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量A B C D 9下列说法不正确的是（ ）A向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀B氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能使有色布条褪色C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝D “通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收10下列有关实验的做法不正确的是（ ）A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制 0.1000 molL1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D 检 验 NH4+时 ， 往 试 样 中 加 入 浓 NaOH 溶 液 ， 微 热 ， 用 湿 润 的 蓝 色 石 蕊 试 纸 检 验 逸 出的 气 体11某溶液含有中的离子(见下表) ，欲用中的试剂来检验溶液中是否还含有中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作) （ ）选项 A 稀氨水 Al3 Mg23B 稀硝酸、AgNO 3 溶液 Cl IC KSCN 溶液 Fe2 Fe3D 稀盐酸、BaCl 2 溶液SO24SO2312下列离子方程式正确的是（ ）A实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2 O 22H 2O=4Fe3 4OH B向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 HCO3 +Ca2+OH H 2O+CaCO3CCa(ClO) 2 溶液中通入过量的 SO2 气体：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3D氯气溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO 13反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（ ）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应 中被氧化C氧化性：MnO 2SO 42IO 3I 2D反应、中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1：514某无色透明的混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）A肯定有 SO2、O 2 和 NO B肯定没有 Cl2、O 2 和 NO2C可能有 Cl2 和 O2 D肯定只有 NO15如图所示，a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）选项 气体 a b cA NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰B CO2 盐酸 碳酸钙 饱 和 NaHCO3溶液C Cl2 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水4D NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH 溶液16常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）ApH=1 的溶液中：NH 4+ 、K 、SO 42-、ClO B含有大量 HCO3 的溶液：NH 4 、Ca 2 、Mg 2 、I C加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH 4 、Na 、NO 3 、SO 42D1.0mol/L 的 KNO3 溶液：H +、Fe 2+、Cl 、SO 4217l mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A Na2CO3 B Na2O2、Na 2CO3 C NaOH、 Na2CO3 D Na2O2、NaOH、Na 2CO318某溶液中只可能（忽略少量 H+和 OH）含有以下离子中的若干种：K 、Mg 2 、Fe 3 、Al 3 、Cl 、CO 、SO ，若取少量试样，加入 AgNO3 溶液23 24有沉淀产生；若另取适量试样，加入足量 BaCl2 溶液可得沉淀 6.27 g，沉淀依此经足量盐酸溶解、洗涤、干燥后称量，剩余 2.33 g。则下列判断正确的是（ ）A不能确定有无 CO B不能确定有无 K C一定有 Cl D一定无 Fe32319下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） 20某稀溶液中含有 ZnSO4、Fe 2（SO 4） 3、H 2SO4、CuSO 4 各 1 mol，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（ ）A B 选项 a b cA Al2O3 AlCl3 Al（OH） 3B N2 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D Fe FeCl2 FeCl35C D 21标准状况下，使 NO2 和 O2 按 4:1 体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）A1/14mol/L B4/5mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L22标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL-1 质量分数为 物质的量浓度为 c mol/则下列关系中不正确的是（ ） A =(17V+22 400)/（22.4+22.4V） B=17c/(1000） C=17V/(17V+22 400) Dc=1000V /(17V+22 400) 23将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的 NO 气体 8.96L，向反应后的溶液中加入过量的 5mol/L 的 NaOH 溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ）A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g第卷（共 54 分）24（10 分）某同学做实验需要 0.2molL-1 的稀盐酸 480mL，该同学欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为 1.20gmL-1）配制。请回答下列问题：（1）计算结果：需要量取浓盐酸 mL；（2）配制时，必须使用的玻璃仪器有 100mL 烧杯、 、 、_（填仪器名称） 。（3）容量瓶在使用之前必须 ，本实验中玻璃棒的作用是 。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填编号）A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视 C加蒸馏水时不慎超过了刻度线6D未经冷却至室温就注入容量瓶定容 E用量筒取浓盐酸时俯视F定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线25（16 分）KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：KClO3 HCl(浓) = KCl ClO2 Cl2 H2O（1）配平以上化学方程式并标出电子转移的方向和数目（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）ClO 2 对污水中 Fe2 、Mn 2 、S 2 和 CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用 ClO2 将 CN-氧化，生成两种气体，其离子反应方程式为：，处理 100 m3 这种污水，至少需要 ClO2 _ mol 。钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（4）NaBH 4 是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式 ，反应消耗 1mol 的 NaBH4 时转移的电子数目为 。（5）叠氮化钠（NaN 3）受到撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 67.2L（标准状况下）氮气 ，至少需要叠氮化钠 g。26（10 分）某课外活动小组欲利用氨气与 CuO 反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器 b 中可选择的试剂为（任意填一种） 。（2）实验中，装置 C 中黑色 CuO 粉末全部转化为红色固体（已知 Cu2O 也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色 CuO 80g，实验后得到红色固体质量为 68g。则红色固体成分的化学式为 。7（3）F 中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而 F 中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填“偏大”或“偏小 ”或“无影响”）。（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据（填序号）。aB 装置实验前后质量差 mg； bF 装置实验前后液面差 VLcD 装置实验前后质量差 mg； dE 装置实验前后质量差 mg；（5）E 装置中浓硫酸的作用是 。27（18 分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是 MgCO3、Fe 2O3 和 FeO 的混合物。经测定后，结论是不存在 FeO。某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有 FeO。除样品外，请从以下试剂中选择需要的实验试剂 (填编号) KMnO4 溶液 稀硝酸 稀硫酸 KSCN 溶液 NaOH 溶液请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论： 。测定混合物中 Fe2O3 的含量实验室可用多种方法测定上述样品中 Fe2O3 的质量分数，某同学称取 a g 样品用下图所示装置测定 Fe2O3 的质量分数。请回答下列问题：（1）装置 B 中盛放样品的仪器名称是 ，A 的作用是 。（2）装置 B 中反应的离子方程式为 。（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B 中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是 。（4）若后续实验测得 C 中沉淀的质量为 b g，则 Fe2O3 的质量分数为 。（5）若将 C 中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果 （填“偏大” 、 “偏小” 或8“不变”） 。（6）有同学认为将装置 C 与 D 交换，测出装置 D 在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得 Fe2O3 的质量分数。请你对此方案作出评价：。莆田二中 2017 届高三阶段质量检测化学试题答案卷第卷（共 54 分）24（1）_ （2）_、_、_、_（3）_ _（4）_25 （ 1） KClO3 HCl(浓 ) = KCl ClO2 Cl2 H2O班级_ 姓名_ 座号_密封线内不准答题9（2）_ （3） _ （4） _ _ （5）_ 26 （1）_（2）_（3）_（4）_（5）_27 _ （1） _ _座位号 .10（2） _（3） _（4）_（5）_（6） _高三阶段质量检测化学试题参考答案15 DBBCD 610 DBCAD 1115 DBDBB 1620 BADDA 2123 CAB 24.（10 分）（1）8.3 mL（2 分） ； （2） 500 mL 容量瓶、玻璃棒、10 mL量筒、胶头滴管（4 分） （3）检查是否漏水 搅拌、引流（ 1+1 分） （4） BD （2 分）25 （16 分） （1） （2+2 分）2 KClO3 4 HCl(浓) = 2 KCl 2 ClO2 1 Cl2 2 H2O（2） （2 分）（3） 2ClO2+2CN=N2 +2CO2 +2Cl （2 分）50a/13 或 3.85a mol （2 分） 。（4）NaBH 4+ 2H2O =NaBO2+ 4H2 （2 分） 4NA （2 分）11（5）130 （2 分）26（10 分） （1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种） （2 分）（2）Cu 和 Cu2O（2 分） （3）偏小 （2 分） （4）b、c （ 2 分） （5）防止 F 中水蒸气进入 D 中，并吸收氨气（2 分）27.（18 分）（ 2 分）取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量 KMnO4 溶液，若溶液紫红色不褪去，说明样品中没有 FeO（2 分）（1）锥形瓶 ; 除去空气中含有的 CO2（1+1 分）（2）MgCO 3+2H+Mg 2+CO2+2H2O Fe2O3+6H+2Fe 3+3H2O（2+2 分）（3）将 B 中的反应产生的 CO2 全部排至 C 中吸收（ 2 分）（4） %109784ab（或 ab19784） （2 分）（5）偏大（2 分）（6）此方案不妥，D 的质量差还包括水蒸气的质量，将使测得的 Fe2O3 的质量分数偏小（2 分）12质量检测理科综合化学试题（50 分钟）班级高三（ ）班 姓名 7化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A空气中 PM25（25 微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D水体的富营养化与含 N、P 洗衣粉广泛使用有关8用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molCl 2 作为反应物，转移电子数一定为 2NAB1molC 9H20 中含有共价键数目为 28NAC标况下 448mL 二氯甲烷中含有分子数为 002N AD常温常压下，18 g 重水（D 2O）中含中子数为 NA9某有机化合物 M 的结构简式为 ，关于有机物 M 的叙述正确的是A有机物 M 的分子式为 C11H14O3B1 molNa 2CO3 最多能消耗 1 mol 有机物 MC有机物 M 能发生取代、氧化、还原和加聚反应D有机物 M 能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀10下列实验现象与实验解释正确的是11已知 X、Y、Z、W 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，W 的族序数比 X 的族序数大 1，则下列说法错误的是AY 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 7 ：20 的共价化合物BX，Y、Z 可以组成一种盐，其中 X、Y、Z 元素原子个数比为 4 ：2 ：3CY 和 W 组成的化合物与 X 和 Z 组成的化合物反应可生成 2 种碱性物质D由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒有 2 种1312液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼（N 2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示） 。该固体氧化物电解质的工作温度高达 700900时，O 2 可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A电极甲为电池正极B电池总反应为 N2H42O 2 2NO2H 2OC电池正极反应式为O22H 2O4e 4OHD图示中的 O2 由电极乙移向电极甲13下列电解质溶液有关叙述正确的是A恒温条件下稀释氢氟酸时， HF 的 Ka 增大，水的 KW 不变B向 Mg(OH)2 沉淀悬浊液中加入 NH4Cl 固体，c （Mg 2 ） 、c（OH ）浓度均增大C01molLNaHCO 3 溶液中，c（Na ）c（ ）c （ ）3HCO 32c（H 2CO3）D01molLNa 2SO3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，c（ ）与 c（Na ）均增23S大26 （14 分）重铬酸钾（K 2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡： H 2O 2 2H Cr 4Cr（1）已知有关物质溶解度如图 1。用复分解法制备 K2Cr2O7 的操作过程是：向Na2Cr2O7 溶液中加入 _（填化学式） ，搅拌溶解，调节溶液 pH 约为 5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。（2）以铬酸钾（K 2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图 2。不锈钢作_极，写出该电极的电极反应式_。分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_。当铬酸钾的转化率达到 x 时，阳极液中 K 与 Cr 的物质的量之比为_。14（3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有 ，处理时可用焦亚硫酸钠27CrO（Na 2S2O5）将 转化为毒性较低的 Cr3 ，再调节 pH 约为 8，使铬元素沉降，27Cr分离出污泥后检测废水中 Cr3 浓度，低于 05mg L1 则达到排放标准。Na 2S2O5 参加反应的离子方程式为_ 。经上述工艺处理后的废水，理论上 Cr3 浓度约为_mgL 1 。（已知室温下 KspCr（OH） 3610 31 ）27 （14 分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为 2l 世纪的新型燃料。工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）2H 2（g） CH3OH（g） 。图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的CO 后，CO 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图 1”中，曲线_（填“a”或“b” ）表示使用了催化剂；该反应属于_（填“吸热”或“放热” ）反应。（2）根据“图 2”判断，下列说法不正确的是_。A起始充入的 CO 为 1mol B增加 CO 浓度，CO 的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1molCO 和 2molH2，再次达到平衡时n（CH 3OH）n（CO）会增大（3）从反应开始到建立平衡，v（H 2）_ ；该温度下 CO（g）2H 2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为_。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入 05mol CO、lmolH 2、15 molCH3OH，此反应进行的方向为_（填“正反应方向”或“逆反应方向） ”。（4）请在“图 3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的 2 条曲线（在曲线上标出 p1、p 2，且 p1p 2） 。（5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH 3OH（g）32O 2（g）CO 2（g）2H 2O（g） H 1929kJmol，又知 H2O（l）H 2O（g）H44 kJ mol，请写出 32g 的 CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_ _ _。28 （15 分）15甲苯（ ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（ ） 、苯甲酸（ ）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入 05g 固态难溶性催化剂，再加入 15mL 冰醋酸和2mL 甲苯，搅拌升温至 70，同时缓慢加入 12mL 过氧化氢，在此温度下搅拌反应 3 小时。（1）装置 a 的名称是_，主要作用是_。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_，此反应的原子利用率理论上可达_。（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_、_（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯 甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_（按步骤顺序填字母） 。a对混合液进行分液 b过滤、洗涤、干燥c水层中加人盐酸调节 pH2 d与适量碳酸氢钠溶液混合震荡若对实验中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取 2500g 产品，溶于 200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液 2000mL 于锥形瓶，滴加 23 滴酚酞指示剂，然后用预先配好的 01000moLKOH 标准液滴定，到达滴定终点时消耗 KOH 溶液1800mL。产品中苯甲酸的质量分数为_。下列情况会使测定结果偏低的是_（填字母） 。a滴定时俯视读取耗碱量 bKOH 标准液长时间接触空气c配置 KOH 标准液时仰视定容 d将酚酞指示剂换为甲基橙溶液37 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答：（1）铁原子 L 能层上有16_种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布式为_。（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中 C 原子和 N 原子具有的相同的杂化方式为_，N 与 Fe 之间存在的相互作用是_。血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（ ） ，其分子中 键和 键的个数比为_。（3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为_，若其晶胞边长为a pm，其晶体密度为 _gcm 3（用含 a 的代数式表示，N A 表示阿伏加德罗常数） 。（4）铁氰化钾(K 3Fe（CN） 6)俗称赤血盐，可用于检验 Fe2 ，反应的离子方程式为_。其配体的电子式为_，与其配体互为等电子体的微粒有_（任写两种，填化学式） 。38 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分） 化合物 F 是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，已知其合成路线如下：RNH 2 CH2Cl RNHCH2 HCl（ R 和 代表烃基）R4()KMnOH 苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：苯胺具有弱碱性，易氧化。回答下列问题：（1）写出反应的反应物质和条件_，