高三化学上学期期末模拟试题附答案

1（新人教版）高三化学上学期期末模拟试题附答案化 学 试 题 考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 100 分钟。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。第 I 卷（共 48 分）注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、 （本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1SK是一种非常有名的美容化妆品，在国家质检总局的质量检查中，查出SK含有微量的铬。日常生活中大量使用的不锈钢也是含铬的铁合金，化合态的铬是重金属离子，对环境有严重的污染，化妆品中微量的铬也会对人体皮肤造成较大伤害。下列关于铁和铬的说法不正确的是 （ ）A工业上可用铝热反应冶炼铬B铬和铁的最高价氧化物对应水化物显强碱性C铬和铁均为过渡元素，位于第四周期D含铬的工业废水不能直接排放2下列叙述不符合科学性的是 （ ）A食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体必需的营养物质B在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放C天然气是一种理想的洁净能源D向鸡蛋清溶液中加入（NH 4） 2SO4 饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解3.下列说法正确的是 （ ）A.AgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 为弱电解质B.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C.将难溶电解质放入纯水中，溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D.一定温度下，向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变4.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1molH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1molCl2中的化学键消耗的能量为 Q2kJ, 形成 1molHCl 中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中，正确的是 （ ）A.Q1+Q2 Q3 B.Q1+Q22 Q3 C. Q1+Q2 Q3 D. Q1+Q22 Q35下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ）2A常温下 c（H +）/c（OH -）=110 12 溶液：I -、C1 -、HCO 3-、Na +B含有大量 Fe3+的溶液：Na +、HCO 3-、NO 3-、CO 32-C加入铝粉能产生 H2 溶液：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、C1 -D由水电离出的 c（H +）=1 10-12molL-1 的溶液中：K +、C1 -、NO 3-、Na +6.某粒子结构示意图为 若该粒子为离子，则它所带的 电荷数可能为 （ ） 8-n n-8 10-n n-10 A. B. C. D.7 14C 是碳的一种同位素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）0.125mol 14CH4 分子中所含中子数为 NA7g 14C 原子形成的石墨中所含质子数为 3NA17g 甲基（ 14CH3）所含电子数为 8NA常温常压下，22.4L 14CO2 其分子数为 NAA B C D8.下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 （ ）A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H 2O+O2+4e-=4OH-B.明矾能用作净水剂的原因：Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+C.向 KHSO4溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 pH=7:SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2OD.1L0.5molL-1稀硫酸与 1L1 molL-1氢氧化钠溶液反应放出 57.3kJ 热量: H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H -57.3 kJmol -19.某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源的正极，碳棒接负极。该同学观察到的现象是 （ ）A.阳极和阴极上都产生气泡 B.阴极处产生了气泡，此气泡能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝C.溶液中出现白色沉淀，后来变成红褐色D.阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红 10.用高铁酸钠（Na 2FeO4）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 ( ）A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应，有 12mol 电子转移D.在 Na2FeO4中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌311.在体积为 4L 的密闭容器中盛有 6mol 固体 A 和 5mol 气体 B，在一定条件下发生如下反应：3A(s) + B(g) 2C(g) + xD(g) H 0，5min 达平衡，此时生成2molC，测得 D 的平均反应速率为 0.1mol/（Lmin） 。下列说法正确的是 （ ）A.降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B.恒温下达到平衡的标志是 C 和 D 的生成速率相等C.该温度下该可逆反应的化学平衡常数 K = 0.0625D.B 的转化率为 25%12.用下图装置制取、提纯并收集表中的 4 种气体，其中（a、b、c）表示相应仪器中加入的试剂） ，其中可行的是 （ ） 13 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为 C6H14O 的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是 （ ）AC 6H14O 分子含有羟基 BC 6H14O 可与金属钠发生反应C实验小组分离出的酯可表示为 CH3COOC6H13D不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解14将 a mol 醋酸钠和 b mol 硝酸溶于水配成 1L 溶液，且 2b a b，以下关于溶液中分子、离子浓度的关系正确的是 （ ）Ac (CH 3COO ) = (ab) molL1Bc (CH 3COO ) = b molL1Cc (CH 3COO ) + c (CH3COOH) = a molL1Dc (Na +) c (NO3 ) c (CH3COOH) c (OH ) c (H+)15a、b、c、d 、e 分别为 MgCl2、KHSO 4、KOH、NaHCO 3、AlCl 3 等五种溶液中的一种，其中 a 能与其余四种溶液反应，且与 c、e 反应时有明显的现象；b 与 d 反应只产生气泡；e 只能与 a 反应。下列推理不正确的是 （ ）Aa 一定为 KOH Bb 一定为 KHSO4Cc 一定为 AlCl3 De 一定为 MgCl216某 FeSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解) ，且 SO42的物质的量浓度为 6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 （ ）A112 g B168 g C196 g D224 g气体 a b cA O2 双氧水 MnO2 浓硫酸B SO2 浓盐酸 Na2SO3 NaHCO3溶液C NH3 浓氨水 生石灰 浓硫酸D Cl2 浓盐酸 MnO2 浓硫酸2007012645高三教学质量检查考试化 学 试 题 第卷（非选择题共 52 分）二、 （本题包括 3 小题，共 20 分）17 （3 分）下列叙述不正确的是 （填字母） 。A用滴有酚酞的蒸馏水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性B容量瓶上有温度、容积和刻度线C在两支试管中分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象完全相同D在试管中分别加入 3mL 乙醇，然后边摇动试管边加入 2mL 浓流酸和2mL 乙酸，加入 23 块碎瓷片，用酒精灯小心加热可制取乙酸乙酯 E在两支试管中分别加入少量乙酸乙酯，然后向第一支试管中加入稀硫酸， 向第二支试管中加入 NaOH 溶液，直接用酒精灯加热，可比较两者水解的 程度18 （14 分） （1）常温下，将一定量 CO2 通入 NaOH 溶液，二者恰好完全反应， 得到只含一种溶质 A 的溶液，且 7pH，向该溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 B。B 不可用作钡餐，若误用了 B，可用 5%的钠盐溶液 C 处理。请回答：用离子方程式表示 A 溶液 7p的原因 。用离子方程式表示 B 不可用作钡餐的原因 。用离子方程式表示出误用 B 后可用 C 处理的原因 。（2）在 2L 的密闭容器中，把 3molA 和 4molB 混合，在一定温度下发生反应：)(gBA )(2)(gD 该反应 2min 后达到化学平衡，生成 2molC，A 的体积分数为 w%。 回答下列问题：2min 内 A 的化学反应速率为 。此条件下该反应的化学平衡常数为 ，B 的转化率为 第二题 第三题 第四题17 18 19 20 21 22 23总分姓名 班级 考号 密封线内禁止答题6。 若在相同条件下向该容器中充入 a molA、b molB、c molC、d molD，某 时刻达到平衡，A 的体积分数仍为 w%，则 a 与 c 满足的关系为 。19 （3 分）2.00g 2HC气体完全燃烧生成液态水和 2CO，放出 99.6 kJ 的热量写 出 2燃烧热的热化学方程式：_ _ _三、 （本题包括 3 小题，共 26 分）20 （13 分）某化学小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO 47H2O）和胆矾晶体（CuSO 45H2O） ，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：（1）过滤用的玻璃仪器有 、 、 。（2）写出滤液 A 转化为沉淀 D 的离子方程式 。（3）由滤液 A 制 AlCl3 溶液的途径有和两条，你认为合理的是途径 （填“”和“” ） ，理由是 。（4）从滤液 E 中得到绿矾晶体的实验操作是 、 、 。（5）H 2O2 是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣 F 中加入稀硫酸和 H2O2 来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式是 。（6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？ ；理由是 。21(8 分) 某芳香烃 A 有如下转化关系： A B C DEF溴水 O2新制的 Cu(OH)2Cu 悬浊液浓硫酸CH3OHCOOCH3 CH2C nCCOOHOHCH3合金滤液 A滤渣 BAlCl3 溶液沉淀 D滤液E滤渣 F 胆矾绿矾足量烧碱溶液过滤足量盐酸途径途径足量稀硫酸通足量 C 气体盐酸过滤7按要求填空： （1）写出反应和的反应条件： ； 。（2）写出 A 和 F 结构简式： A ；F 。（3）写出反应对应的化学方程式： 。22 （5 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大， A、B 属于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2：1 和 1：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A 按原子个数比 3：2 形成离子化合物丙。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B 元素在周期表中的位置是 ，D 元素的原子结构示意图是 。（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）（3）乙加入到水中发生反应的离子方程式是 。四、 （本题包括小题，共 6 分）23 （6 分）将一块铜板浸泡在一定浓度的 FeCl3 溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：、取 50.0mL 混合溶液，向其中加入足量的 AgNO3 溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为 86.1 g；、另取 50.0mL 混合液，向其中加入 1.40 g 铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；、再取 50.0mL 混合溶液，向其中加入 20.0 mL 稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成 标准状况时为 0.448 L ；请根据以上实验中得到的数据分析计算：（1）原 FeCl3 溶液物质的量浓度 8(反应过程中溶液体积的变化忽略不计)；（2）所得混合溶液中 c(Cu2+)的取值范围 。高三教学质量检查化 学 试 题 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011C 12 13 14 15 1617 （3 分） A、C、E（错选、多选均倒扣分）18 （14 分）（1） CO 23+H2O HCO 3+OH （2 分） BaCO3+2H+ Ba2+CO2+ H 2O （2 分） BaCO3+SO 24 BaSO4+ CO 3 （2 分）（2） 0.25molL1 min1 （2 分） 1 （2 分） 50% （2 分） 32ca （2 分）19 （2 分） H-1294.8 kJmol-1 20 （13 分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（1 分，全对给分）（2）Al O 2- + CO2 +2H2O = Al (OH)3+ HCO 3- （2 分，写 CO32-或化学方程式不给分）（3）途径（1 分）因为滤液 A 是 NaAlO2 和 NaOH 溶液，按途径直接向 A 中加入盐酸得到的 AlCl3 溶液中含有大量的 NaCl 杂质；按途径 ，通入 CO2 气体，得 Al(OH)3 沉淀，将 Al(OH)3 溶解9于盐酸中得到的纯净的 AlCl3 溶液。所以途径更合理。 （2 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2 分）（5）Cu + H 2O2 + H2SO4 + 3H2O = CuSO45H2O或 Cu+H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （2 分）（6）不合理（1 分） 因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量更大。 （2分）21 （8 分）（1） NaOH 溶液、（1 分） ； 浓硫酸、（1 分） 。（2） A：CCH3CH2（2 分） F： CCOCH3CH2（2 分）（3） （2 分）CCH3CH2OHOHCuCuCCH3CHOOH22 （5 分）（1） 第 2 周期，VIA 族（1 分） （1 分）（2）O N Al Mg Na （1 分）（3）2Na 2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2（写化学方程式不得分） （2 分）23 （6 分） c(FeCl3)=4.0 mol/L c (Cu2 )的 取 值 范 围 为 ： 0.600 mol/L c (Cu2 ) 1.50 mol/L解 析 ： 由 I 得 50.0mL 混 合 溶 液 中 c(Cl ) 2.l/0.5143g/l8. 所