高中化学《物质结构与性质》模块测试题　

物质结构与性质模块测试题卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s 22s22p5 C. O2： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p62、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是AF BCl CBr DI3、关于晶体的下列说法正确的是 A任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B原子晶体中只含有共价键C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D离子晶体中只含有离子键，不含有共价键4、下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是A易形成1 价离子 B从上到下原子半径逐渐减小 C从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾6、下列各组元素中，电负性依次减小的是A.K、Na、Al B.O、Cl、H C.As、P、H D.O、S、Cl 7下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是AH 2O，O 3，CCl 4 BP 2O5，CO 2，H 3PO4CSO 2，SiO 2，CS 2 DCCl 4，(NH 4)2S， H 2O28、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACO 2与 H2O BCH 4与 NH3 CBeCl 2与 BF3 DC 2H2与 C2H49、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B在Cu（NH 3） 4 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH 3） 4 2+10下列叙述正确的是A烯烃中的碳碳双键由 l 个 键和 l 个 键组成B2s 轨道可以和 3p 轨道形成 sp2杂化轨道C由极性键组成的分子，一定是极性分子D甲烷中 sp3杂化轨道的构型是平面正方形11下列物质中不存在氢键的是A冰醋酸中醋酸分子之间 B液态氟化氢中氟化氢分子之间C一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D可燃冰（CH 48H2O）中甲烷分子与水分子之间 12下列叙述中错误的是A标准状况下，1mol 水的体积是 224L B2molNO 和 2molN2 含原子数相同C等质量的 O2 和 O3 中所含氧原子个数相同 D等物质的量的 CO 和 CO2 中所含碳原子数相等 13已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M（组成E、G、L 、 M 分子的元素原子序数均小于 10）如下图，则下列判断错误的是 AE 极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 B E 分子中键角为 104.5CL 是极性分子，G 是非极性分子 DM 分子中含 2 个 键和 1 个 键14、X、Y 两元素的质子数之和为 22，X 的原子核外电子数比 Y 少 6 个，下列说法中不正确的是A. Y 的单质是分子晶体 B. X 的单质固态时为分子晶体 C. X 与碳形成的化合物为分子晶体 D. X 与 Y 形成的化合物固态时为分子晶体15、原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为 8N，N 为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为 8N 规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于A. A B. A C. A D. A16根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断下列说法中错误的是晶体/ 0C NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 R熔点/ 0C 810 710 180 70 2300沸点或升华点/ 0C 1465 1418 177.8 57 2500ASiCl 4 是分子晶体 BMgCl 2 中键的强度比 NaCl 中的强度小C单质 R 是原子晶体 DAlCl 3 为离子晶体 卷答题卡：将选择题答案填入以下表格，否则不得分题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 二、填空题：（本题共 5 小题，共 52 分。 ）17、 （10 分）A、B、C、D、E 都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C 同周期，A、D 同主族。A、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 21 和11。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，C 元素在周期表中的位置是_。C 和 D 的离子中，半径较小的是_（填离子符号） 。将 D 的单质投入甲中，待 D 消失后再向上述溶液中加入 E 的单质有气泡产生，此时发生反应的化学方程式是_。C、D、E 可组成离子化合物 DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子 D （用 表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子 EC6x （用 表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_。18(12 分)1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。 分子的结构如图 5，呈 V 型，键角 1165 。 。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化学键 三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答： 图 5 的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。 （2）选出下列分子与 分子的结构最相似的的是 。 晶胞 晶胞的 81：阳离子 D：阴离子 EC6x（3）分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 分子有 _对孤对电子。 （4） 分子是否为极性分子_（是或否） 。 （5） 与 间的转化是否为氧化还原反应_（若否，请回答 A 小题；若是，请回答 B 小题） 具有强氧化性，它能氧化为 而 不能，试配平：_ _ _ 在催化剂作用下生成 1 转移电子数_19（10 分 ）. 1915 年诺贝尔物理学奖授予 Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他们用 X 射线对晶体结构的分析所作的贡献.科学家通过 X 射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO 晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体 NaCl KCl CaO晶格能(kJmol 1 ) 786 715 3 4014 种晶体 NaCl、KCl、MgO、CaO 熔点由高到低的顺序是 。.科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示. 写出基态 Cu 原子的核外电子排布式 . 写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） .常见有机化合物,如CH 2=CH2、CHCH、 等，其中碳原子采取 sp2杂化的分子有 （填物质序号） ，HCHO 分子中心原子 C 也是采取 sp2杂化成键，预测 HCHO 分子的立体结构为 形。Al(四条体对角线的 1/4 处Fe20 （12 分）氟、氯、溴 3 种元素同属于周期表中第 VIIA 族。（1）3 种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 。（2）氢氟酸是弱酸的原因是 。（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH 2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是_，氯化铬酰（CrO 2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO 2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS 2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 分子。 （“极性”或“非极性” ）（4）冰晶石（Na 3AlF6）主要用作电解 Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na 3AlF6）晶体中存在 （填选项） 。A离子键 B极性键 C配位键 D范德华力（5）氰（CN） 2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。则一个氰分子中含有_个 键。21 （8 分）晶体是质点（分子、离子或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间无限地周期性地重复能成为晶体的具有代表 性的最小单元，称为晶胞。一种 AlFe 合金的立体晶 胞如图所示。（1）确定该合金的化学式 。（2）若晶胞的边长为a nm，则此合金的密度为 gcm（3）取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀 NaOH 溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入 100mL 一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到 NO 气体 0.672L。 （气体体积均在标准状况下测定）则稀硝酸的物质的量浓度 。答 案 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共48分，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A B B C B B B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D A D A B D C D二、填空题：（本题共 5 小题，共 52 分。 ）17、 第二周期、第A 族 Na 2Al2NaOH6H 2O2NaAl（OH） 43H 2 Na 3AlF6 18、 （1）同素异形体 （2） C （3） 5 （4）是（5）否 A：1、4、1 、419 答案.（1）.MgOCaONaClKCl .1s 22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d 104s1 . 平面三角 20（1）4S 24P5（2）HF 分子间形成氢键，在水中的电离减弱；（3）SP 3 非极性（4）ABC（错选、多选不得分，漏选得 1 分） （5）421.（1）A