高三化学2015-2016学年上学期第二次月考

高三化学 2015-2016 学年上学期第二次月考命题人:严智春可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cu：64 Fe：56 Zn：65 一、选择题（16 小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A根据分散系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液B可将混有 HCl 的 Cl2通入饱和 NaHCO3溶液中以除去 HClC苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性 KMnO4溶液褪色D常用作水处理剂的 KAl(SO4)2 和漂白粉都是强电解质2下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可用作 H2O2分解的氧化剂BAl 3+易水解，明矾可用于池塘、湖泊水质的净化、消毒C浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸DSO 2具有漂白性，能使紫色 KMnO4溶液褪色3下列离子方程式正确的是（ ）A将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2H 2O 2H Cl ClO BFeBr 2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe 2 2Br 2Cl 2 2Fe3 4Cl Br 2C向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2 CaCO32HClOD向 NaHSO4溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：Ba2+2OH 2H SO 42 BaSO42H 2O4在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）A加入 Zn 粉放出大量 H2的溶液中：Na +、K +、NO 3 、 Fe2+、SO 42B含有 0.1molL1 Al3 的溶液中：K 、Mg 2 、AlO 2 、NO 3C c(OH )110 13 molL1 的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO 、NO24 3D由水电离产生的 c(OH )=10-14mol/L 的溶液中：K 、Ca 2 、HCO 3 、Cl 5根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（ ）AB 2 A2 BD2H 2O D(OH)2H 2以 B、E 为电极 与 E 的 盐 溶 液 组 成 的 原 电 池 ， 电 极 反 应 为E2 2e E， B 2e B2AE 2 B 2 A 2 D 2 BD 2 E 2 A 2 B 2CA 2 B 2 D2 E 2 DD 2 B2 A 2 E 26设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A在 25下，若 CO 与 CO2的体积相等，则它们的物质的量相等B标准状况下，5.6L 18O3所含的电子数为 6NAC0.1 mol NaHSO4晶体中所含的离子数为 0.3NAD7.8gNa 2O2固体中所含阴离子数为 2NA7下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是（ ）AAgNO 3和 HBr BCa( H C O3)2和 HNO3 CB a(NO3)2和 CO2 D.NaHCO3和 Ca(OH)28下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）选项 实 验 操 作 实 验 目 的 或 结 论A 向某钠盐溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液一定含 CO3 或HCO3B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，无 K+C 溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀 检验溶液中存在 SO42D 溶液中加 KSCN 溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色 检验溶液中是否含有Fe2+9甲、乙、丙、丁四种物质均易溶于水，分别由 NH4+、 Ba2+、Mg 2+、H +、OH 、Cl 、HCO3 、SO 42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L 乙溶液中 c（H +）0.1mol/L；向丙容器中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成下列结论不正确的是（ ）A甲溶液含有 Ba2+ B乙溶液含有 SO42C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2+10下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A氢气通过灼热的 CuO粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液11等体积、等物质的量浓度的硫酸、NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等量的铝，生成氢气的体积之比为 45，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲中铝过量、乙中碱过量 B甲中酸过量、乙中铝过量C甲、乙中都是铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量12 将 0.84g NaHCO3 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL1 稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是（ ）A B C D 13把一块镁铝合金投入到 1 molL1 盐酸中完全溶解后，再往溶液里加入 1 molL1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为 80 mL Ba 的取值范围为 0a50Cn(Mg 2 )0.025 mol D当 a 值为 30 时，b 值为 0.0114某溶液由 Na 、Cu 2 、Ba 2 、Fe 3 、AlO 、CO 、SO 、Cl 中的若干种离子构 2 23 24成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法中正确的是（ ）A原溶液中一定存在 AlO 、CO 、SO 、Na +四种离子 2 23 24B气体 A 的化学式是 CO2，其电子式为 O:C:OC原溶液中一定不存在的离子是 Cu2 、Ba 2 、Fe 3 、Cl D生成沉淀 B 的离子方程式为 Al3 3OH = Al(OH)315足量的铝与 20mL 1.0mol/L 的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸16高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是AClO 做还原剂 B制备 1molK2FeO4时转移 3 mol 电子C高铁酸钾中铁的化合价为+7 DFe(OH) 3在反应中被还原，发生还原反应二、填空题（本题包括四小题，共 52分）17 (13 分) 次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag 还原为银，从而可用于化学镀银。H 3PO2中，P 元素的化合价为_。利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH 2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“酸性”“ 中性”或“碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。18 （17 分）工业上用 Al2O3和冰晶石（Na 3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下：以萤石（CaF 2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应 1的所有化学方程式_。（2）滤液中加入 CaO生成的沉淀是_。 反应 2的离子方程式为_。（3）若化合物 C是浓 H2SO4，写出由 D制备冰晶石的化学方程式_。（4）电解制铝的化学方程式是_。19(14 分)实验室从含碘废液(除 H2O外，含有 CCl4、I 2、I 等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式为_；该操作将 I2还原为 I 的目的是_。(2)操作 X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含 I 的水溶液用盐酸调至 pH约为 2，缓慢通入 Cl2，在40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5SO 2IO 2H =I25SO H 2O，某含碘废水(pH 约为 8)中一定存23 3 24在 I2，可能存在 I 、IO 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I3的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO3溶液。20 （ 8分）碳酸氢钠俗称“小苏打” ，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用 0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸 20.00mL。若改用 0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸_ mL(保留两位小数)。（2）某溶液组成如表一：向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：计算析出的碳酸氢钠晶体的质量_（保留 1位小数） 。（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中 NaHCO3的质量由428.8kg降为 400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量_（保留 1位小数） 。1-5、 C C B C A 6-10、 B D D D B 11-16、A D D A D B17(1)H 3PO2 H2PO H (2 分) 2(2) 1(2 分) H 3PO4(2 分) 正盐(2 分) 碱性(2 分)(3)2P43Ba(OH) 26H 2O3Ba(H 2PO2)22PH 3(3分)18 （1）2NaOHSiO 2Na 2SiO3H 2O（3 分） 2NaOHAl 2O32NaAlO 2H 2O（3 分） （2）CaSiO 3（2 分） 2AlO22 CO 23H 2O2Al(OH) 3CO 32 （3 分）（3）12HF3Na 2CO32Al(OH) 32Na 3AlF63CO 29H 2O（3 分）（4）2Al 2O34Al3O 2（3 分）19(1)SO I 2H 2O=2I SO 2H (3