高三化学实验定量分析综合试题

12010 高三化学实验定量分析综合试题一、实验,探究题1、农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：（1）预测：根据已有知识预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。（2）验证和探究：NH 4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后 阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加 Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：“氢铵”是 的铵盐。b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加入 （3）该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：方案（一）：准确称取一定质量的样品 m g，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量 NaOH 浓溶液，充分微热，通过实验测定烧杯增加的质量 mg。方案（二）：准确称取一定质量的样品 m g，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量 NaOH 浓溶液，充分微热，按如图装置测量生成的氨气体积 V（标况）。方案（二）图中导管 a 的作用是 请你评价上述两套方案是否合理。若合理写出计算式；若不合理，请简要说明原因。方案（一）： 2方案（二）： 2(14 分)现有含 CaO 杂质的 CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定 CaC2试样的纯度。请填写下列空白：(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定 CaC2试样的纯度。 所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：_。若实验时称取的试样为 1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为 448mL，此试样中 CaC2的质量分数为_。(2)第二种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下： 操作的名称是_。还需直接测定的物理量是_。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 CaC2质量分数的测定结果_(填“偏3AG 为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A 为绿色粉末，含 H、C、O、Cu 四种元素。常温下 D 为无色无味气体，B 为黑色粉末，E 能发生银镜反应。请回答：（1）D 跟 G 反应的化学方程式为_； （2）F 中一定含有的官能团的名称为_；（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究 A 中各元素的质量关系。操作 溶液转移 操作 称量样品冷却稀盐酸3 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； 向装置中鼓入空气的目的是_；丙装置中药品的名称为_，实验时，该药品未见明显变化，证明_； 如何判断 A 已完全分解？_。 更精确的测定得出如下数据：A 受热后完全分解，固体由 8.0 g 变为 6.0 g，装置乙增重 0.90 g。写出 A 的化学式（表示为碱式盐）：_。4、（15 分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450-500C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题： （1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式 。（2）装置 A 中 g 管的作用是 ；装置 C 中的试剂是 ；装置 E 中的 h 瓶需要冷却理由是 。（3）装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成 Fe2+ ，再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。4某同学称取 5.000g 残留物，预处理后在容量瓶中配制成 100ml 溶液，移取 25.00ml，试样溶液，用1.00010-2mol L -1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。5、(17 分)某研究性小组借助 A-D 的仪器装置完成有关实验【实验一】收集 NO 气体。（1） 用装置 A 收集 NO 气体，正确的操作上 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2据此，截取面积为 S 的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为 m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用 B 和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为 VL（标准状况）， = 。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（5）若装置 B 中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器 C 做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为 m2g 。（6） 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为 H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器 C。（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。 6某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” 、 “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。查阅化学手册知，Al、Al 2O3、Fe、Fe 2O3 熔点、沸点数据如下：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点/ 660 2054 1535 1462沸点/ 2467 2980 2750 I （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而5铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理” ）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号） 。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4molL1 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。（2）在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；上述现象说明溶液中 结合 OH 的能力比 强（填离子符号） 。（3）B 与 A 的差值为 mol。（4）B 点对应的沉淀的物质的量为 mol，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL工业流程模拟练习1、溴酸钾（KBrO 3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到 370分解为溴化钾和氧气。用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是_，还原剂是_。反应的化学方程式为_。（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为_。（3）上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是_。（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_。（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于 2005 年 7 月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。2007 年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出