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第一单元 从铝土矿到铝合金（第 2课时）Al + HCl Al + NaOH(溶液 ) Al + Fe2O3 复习：单质铝的化学性质复习：单质铝的化学性质2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H22Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 二、氧化铝 (Al2O3)红宝石卡门露西娅学生实验 1、实验内容：用酒精灯给铝片加热物 质 Al Al2O3熔点 660 2054注意： 铝片竖着加热 观察铝箔状态的变化 实验结束热铝片放玻璃片上 学生实验 2、取 3mL 1mol/L AlCl3溶液，滴加 3mol/L 氨水学生实验 3、 将实验 2所得浊液分成两份一份 滴加 3mol/L HCl溶液一份 滴加 3mol/L NaOH溶液 产生白色絮状沉淀 沉淀溶解 沉淀溶解总结：2Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H22Al + 2 NaOH + 2H2O 2 NaAlO2 + 3H2Al2O3 + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2 NaOH 2 NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2OAlCl3AlCl3AlCl3NaAlO2NaAlO2NaAlO2学生实验 4、取 2mL 1mol/L AlCl3溶液， 逐滴 滴加 3mol/L NaOH溶液至 过量 。（注意边滴边振荡）学生实验 5、取 2mL实验 4所得溶液， 逐滴 滴加 3mol/L HCl溶液至 过量 。（注意边滴边振荡）AlCl3 NaOH学生实验 4、学生实验 5、NaAlO2白色 NaOH 沉淀溶解Al(OH)3 NaAlO2HCl 白色 沉淀溶解Al(OH)3 AlCl3HCl1、物理性质： P67二、氧化铝 （ Al2O3）3、两性氧化物： P67(1)与酸反应： Al2O3 + + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2O(2)与碱反应： Al2O3 + 2 NaOH 2NaAlO2 + H2O2、化学性质：1、制备：三、氢氧化铝 Al(OH)34、两性氢氧化物： P682、与酸反应： Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3H2O3、与碱反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H
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