山东省师大附中2017_2018学年高一化学下学期考试试题

1山东省师大附中 2017-2018 学年高一化学下学期第四次学分认定（期末）考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共 7 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷 选择题（共 40 分）一、选择题（共 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1下列说法中正确的是( )A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在BSiO 2是酸性氧化物，不与任何酸反应C玻璃、水玻璃、碱式碳酸铜都是混合物D玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料2铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜三种金属的说法中，正确的是（ ）A三种金属形成的氧化物都是碱性氧化物B常温下，三种金属均能在浓硫酸中钝化C铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D自然界中，三种金属均无游离态存在3载人飞船的升空，显示出我国航天技术已进入世界一流，飞船应用了许多尖端的合成材料，据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是( )。A它耐高温抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点 D碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料4下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是( )ASiO 2H 2SiO3 BFeFe(OH) 3 CCuCu 2(OH)2CO3 DAl 2O3Al(OH) 35下列叙述正确的是（ ） A两种非金属原子间不可能形成离子键BNa 2CO3和 CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同C阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键2D含有共价键的化合物一定是共价化合物6在一定温度下，将 3 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)， 若 2 min 后，测得生成 0.8 mol D，且 C 的浓度为 0.2 molL1 。则下列判断不正确的是 （ ）Ax1 B2 min 内 A 的反应速率为 0.6 molL1 min1C2 min 时 A 的转化率为 40% D2 min 时 B 的浓度为 0.8 molL17用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加大的是( )加热 不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 增加同浓度稀硫酸的用量不用铁片，改用铁粉 滴加几滴 CuSO4溶液A. B. C. D.8. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应） ， n(NH3)和n(H2)随时间 t 变化的关系如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A. 点 c 处正反应速率和逆反应速率相等B. 点 e 的正反应速率比点 d 的大C. 点 d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处 n(N2)相同D. 在 t2时刻，反应已停止 9一定温度下，某恒容容器中进行可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，4 v 正 (O2)5 v 逆 (NO)B若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态C若容器中混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态D化学反应速率关系是 2v 正 (NH3)3 v 正 (H2O)10实验室若用 70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的( )11如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确的是（ ）3A甲能使酸性 KMnO4溶液退色，乙能使溴的四氯化碳溶液退色B只用水可鉴别丙和丁两种有机物C甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应D等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多12下列说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应B乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物C 与 互为同分异构体D四联苯 的一氯代物有 5 种13食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE 保鲜膜可以直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是( )APE、PVC 都属于合成高分子化合物，受热易熔化BPE、PVC 的单体都是不饱和烃，都能使溴水退色C焚烧 PVC 保鲜膜会放出有毒气体如 HClD废弃的 PE 和 PVC 均可回收利用以减少白色污染14有机物的结构可用键线式简化表示，如 CH3CH=CHCH3可表示为 ，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知 萜品醇的键线式如下式，则下列说法中不正确的是 （ ）A1mol 该物质最多能和 l mol 氢气发生加成反应B分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C该物质能和乙酸发生酯化反应D分子式为 C9H16O15下列说法或表示方法不正确的是( )A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在加热条件下进行的反应不一定是吸热反应C由 3O2(g)=2O3(g) H284.2kJmol 1 ，可知，O 2比 O3稳定D已知，H 2(g)的燃烧热是 H-285.8kJmol 1 ，则 2H2O (l)=2H2(g)O 2(g) H+285.8kJmol 116利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量4变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )A该反应的 H91 kJmol 1B加入催化剂，该反应的 H 变小C反应物的总能量小于生成物的总能量D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H 减小17金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ） （已知：氧化性 Fe2+Ni 2+Cu 2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+D电解后，杂质Cu和Pt存在于电解槽底部的阳极泥中18关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）A甲乙装置中的锌片都做负极，发生氧化反应B甲乙装置中的溶液内的 H+均被还原C甲乙装置中，溶液中的 SO42 都向 Zn 电极做定向移动D甲乙装置中电子转移数相同时，溶液质量变化相同19下列事实不能用原电池原理解释的是( )A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B铁被钝化处理后不易腐蚀C生铁比纯铁更易生锈D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用20铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法不正确的是（ ）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B充电时，电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小C放电过程的负极反应式：Al+4OH -3e=Al(OH)4-D放电时，有 4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）第卷（必做 共 60 分）二、填空题（共 4 小题，共 60 分）521.（16 分）铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe 2O3)是工业上制备金属铝的主要原料工业上提取铝的工艺流程如下：（1）沉淀 A 的化学式是 ，试剂 a 的化学式为 。（2）步骤中通入过量 CO2，产生沉淀 C 的离子方程式为 ；（3）步骤中通入过量 CO2气体而不加入过量盐酸的理由是 ；（4）Al 2O3中所含的化学键的类型为 （5）工业上用电解熔融 Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为 。（6）在生活中，常利用 Al 与 Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了 Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是 aMgO bV 2O5 cFe 3O4 dMnO 2（7）准确称取 8g 铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后，向滤液中加入 10molL1的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则样品中 Al2O3的百分含量为 。22.（18 分）已知，一定条件下，发生以下有机反应：回答以下问题：（1）该反应的反应类型为 （2）物质 B 的分子式为 ，B 中含氧的官能团的名称为 （3）物质 A 可使溴水褪色，该反应的有机产物的结构简式为 （4）物质 A 可发生加聚反应，反应的化学方程式为 6（5）乙醇分子结构中化学键如图所示。乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是 （填字母序号） 。乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是 （填字母序号） ，反应的化学方程式是 。用示踪原子法可确定某些化学反应的机理。写出用 CH3CH218OH 和 CH3COOH 反应制取乙酸乙酯的化学方程式 。23(12 分)氢气是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知 C、CO 和 H2完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1 H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol 1 12CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol 1 12C(s)与水蒸气反应制备水煤气（CO 和 H2）的热化学方程式为 。（2）某实验小组利用 H2（g） 、O 2（g） 、KOH（aq）设计成电池装置（装置） ，通过装置实现铁棒上镀铜。实验测得装置中，OH -定向移向 b 电极,则_处电极入口通入氢气(填“a”或“b”),其电极反应式为 。装置中，电解过程中电解液浓度不变，则 B 极材料为 （填“铁” 、 “石墨”或“铜” ） ，溶液 c 可选用 溶液。若电镀结束后，装置中 A 电极的质量改变了 12.8g，则装置中理论上消耗氧气的体7积为 L（标准状况下）24(14 分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_(填装置序号)乙装置中，Fe 电极的电极反应式为_；装置丙中总反应的离子方程式为_。（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于处。 （填“A” 、 “B”或“C” ）若 X 为锌电极，开关 K 置于 A 处，该电化学防护法称为 。（3）爱迪生电池是最早的电动汽车电池。电池反应为 Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。爱迪生电池放电时的正极反应式为 。充电时，Fe 电极需与外接电源的 极相连。8山东师大附中 2017 级高一下学期期末考试化 学 试 卷 参考答案一、选择题（共 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有 1 个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B C A B C C A A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D B D D D D B B B21.（16 分）（1）SiO 2 NaOH （2）Al(OH) 4-+CO2=Al(OH)3+HCO 3-（3）过量盐酸能使生成的 Al(OH)3溶解（4）离子键（5）2O 2- 4e- =O2或 6O2-12e- =3O2（6）a（7）51%22.（18 分）（1）取代反应（或酯化反应） （2）C 12H14O2 酯基（3）（4）（2） a ad 2CH 3CH2OH + O2 2C