上海市2018年中考化学二模试题化学平衡试题

1化学平衡【2018 年上海长宁区二模】13一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（ ）A使用催化剂 B移走 NH3 C提高反应温度 D缩小容器体积【答案】D【2018 年上海长宁区二模】 （二） （本题共 15 分）在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO 2和 H2可发生下列反应：CO2（g）+3 H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） 25.反应中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO 2（g）+3 H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） 26. 该反应的平衡常数表达式 K= 。若只增加 CO2的浓度，该平衡向 移动，平衡常数 K （选填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。27.从右图可以看出，由于温度不同，A 和 B 中 先达到平衡状态，说明反应温度A B（选填“” 、 “”或“=” ） ，从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填 “放”或“吸” ） ；反应进行到图中 M 处时，正反应速率 逆反应速率（选填“” 、 “”或“=” ） 。28. 一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强” ）保持不变，说明该反应已达平衡状态。【答案】 （二）本题共 15 分25.（共 4 分）0 价的 H（1 分） ，CO 2（1 分） 。CO2（g）+3 H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） （2 分）6e226.（共 4 分）3232(CHO)(cA（2 分） ，正反应方向（1 分） ，不变（1 分）27.（5 分）B (1 分） (1 分）28.（2 分）压强【2018 年上海杨浦区二模】 （二） （本题共 15 分）SO2的催化氧化：2SO 2 + O2 2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为 2L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入 1mol O2和 2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到 5min 时，测得相关数据如下表：容器温度物质的量（mol）a 容器400b 容器425c 容器450d 容器475e 容器500O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.624. 计算 5min 内 容器中 SO2的平均反应速率_。a25. 反应进行到 5min 时， 容器中的反应是否达到平衡状态？_（填“已达” 、 “未b达” ）理由是：_26. 在右图中画出 容器中 SO3物质的量随时间的变化曲线。e27 工业上常用 Na2SO3溶液来吸收 SO2，该反应的离子方程式是：_。28. Na2SO3和 NaHSO3混合溶液的 pH 随 Na2SO3和 NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：3序号 233(SO):(H)n-91:9 1:1 1:91pH 8.2 7.2 6.2表中第_组（填写序号）数据，可判断 NaHSO3溶液显_性（填“酸”或“碱” ）。29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明 NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_。【答案】 （二）24. 0.04mol/(Lmin)25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K 值越小，5min 时 c 容器中 SO2转化率高于 b容器，因此 b 容器中的 SO2还能继续转化。26. 图略。27. SO32-+SO2+H2O2HSO 3-28. ；酸29. NaHSO3溶液中 HSO3-发生电离：HSO 3- H+SO3-，电离出的 H+与强碱溶液中的 OH-发生A反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。【2018 年上海闵行区二模】20恒容密闭容器中发生反应：SiO 2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙 述 错 误 的 是A反应物的总能量高于生成物的总能量B若生成 2mol 液态水，则放出的热量大于 148.9 kJC当 v 正 (HF)2 v 逆 (H2O)时，反应达到平衡状态D平衡后放出的热量随加入 SiO2量的增加而增大【答案】D【2018 年上海闵行区二模节选】(一) （本题共 15 分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与 CO2相似。回答下列问题：24已知逆反应速率随时间变化如图所示，则 t0时改变的条件可能是_或_。425该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是_（填“放”或“吸” ）热反应，平衡常数 K 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量 SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 _ 【答案】24.(4 分) 加入催化剂；缩小容器体积（增大压强） 25.(4 分) 放，减小；向左移动，因为 SO2与 H2S 反应，使 c(H2S)降低，所以向左移动。【2018 年上海闵行区二模节选】(二) （本题共 15 分）联氨(N 2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和 NaClO 溶液来制备。28制取 NaClO 所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向 10mL pH=2 的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液 pH 的关系如右图所示。29a 点溶液中由水电离产生的 c(H+) 10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b 点溶液呈酸性的原因_。30比较 c 点溶液中所有离子浓度大小关系是 。【答案】29(4 分) (2 分)；NH 4+ 水解结合水电离出的 OH-，使水的电离平衡H2O H+OH-向正方向移动，溶液中 c(H+)c(OH -)，所以溶液呈酸性。30(2 分) c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) 【2018 年上海奉贤区二模】16.已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是（ ）A.相同条件下，2molSO 2(g)和 1molO2(g)所具有的能量小于 2molSO3(g)所具有的能量B.将 2molSO2(g)和 1molO2(g)充分反应可放出的热量为 Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动5D.若充分反应后放热 Q kJ，则此过程中有 2molSO2(g)被氧化【答案】D【2018年上海奉贤区二模】 （二）(15分)对大气污染物NO x进行研究具有重要环保意义。25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N 2(g)O 2(g) 2NO(g)Q若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300 oC时在 10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题： 5s内该反应的平均速率(N 2) 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。26. 右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”)。27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施_（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定 0.1mol/L 氨水溶液，其 PH 值小于 13，其原因是_（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_（列举两个）。29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 _（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_(用离子方程式表示)。【答案】 （二）本题 15 分25. 2.0x10-3mol/(L.S) 正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大(1分)，同时平衡向右移动(1分)，使单位时间内NO的排放量增大。626.放热反应27. 改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分） 1分28. NH3H2O NH4+ OH- 铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥 （任意两个即可）写对一个给1分共2分29. 酸性 NH 4+H2O NH3H2O+H+【2018 年上海崇明区二模】 （一） （本题共 15 分）X、 Y、 Z、 R、 M、 N 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21M 元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z 元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。22N、R、X 三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ；Y 元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体（填晶体类型） 。某化工生产的核心环节的反应为：2MN 2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q0）23该反应的平衡常数表达式 ；欲使 K 值变大，可采取K的措施是 。24该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡 。 （选填“正向移动” 、 “逆向移动”或“不移动” ）【答案】 （一）(本题共 15 分)215 （1 分） 2 （1 分） 二（1 分） A （1 分）22 （2 分） 原子（2 分）23SO 32/ SO22O2 或MN 32/ MN22N2 （2 分） 降温（2 分）724逆向移动 （3 分） 【2018 年上海青浦区二模】14.右图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡A随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ） A正反应是放热反应 BA、B 一定都是气体CD 一定不是气体 DC 可能是气体【答案】B【2018 年上海青浦区二模】 （一）本题共 16 分研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应：6NO 2 + 8NH3 7N2 + 12 H2O 处理 NO2。II. 一定条件下 NO2与 SO2可发生反应：NO 2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) Q (Q0) 。III. CO 可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H 2(g) CH3OH(g) 。21.硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性” ） 。22C、O、S、N 这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ） a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于 I 中的反应，120时，该反应在一容积为 2L 的容器内反应，20min 时达到平衡，10min 时电子转移了 1.2mol，则 010min 时，平均反应速率 (NO 2) =_。24. 对于 II 中的反应，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_ 8a. 体系压强保持不变 b. NO2浓度保持不变c. NO2和 SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出 II 中反应的平衡常数表达式 K=_如果 II 中反应的平衡常数 K 值变大，该反应_a.一定向正反应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小26对于 III 中的反应，CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在 250、1.310 4 kPa 左右，简述选择此压强的理由：_。【答案】 （一）本题共 16 分21. 3s23p6 （1 分） ； （1 分） ；极性（1 分） 22. ONC （1 分） ；D （2 分） 23 0.015mol/(Lmin) （3 分）24 b c （2 分）25 SO 3NO/NO2 SO2 （1 分） ； a（2 分）26在 1.3104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强 CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。(2 分）【2018 年上海普陀区二模】 （二） （本题共 16 分）捕集 CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是9将 CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q0）RuA完成下列填空：25. 该反应的平衡常数表达式为 。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数 （填写编号） 。a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变26. 为了提高 CO2的捕获百分率，可采取的措施是_。 （任写一条）27. 向 2L 某密闭容器充入 1mol CO2和 4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min 末测得气体的物质的量减少了 20%，则 05min 内 CO2的平均反应速率为_。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量 CO2的生产环节又被称为“碳酸化” 。28. 碳酸化时产生的现象是 。碳酸化过程中，溶液中 c(CO32-)的变化情况为 。29. 碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有 （填写化学式） 。简述检验滤液中 Cl- 离子的实验操作。【答案】 （二）25. K= ；ce24CHO26. 增大压强等，合理即可27. 0.05mol/(Lmin)28. 有晶体析出；先增大，后减小29. NH4+；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含 Cl-，反之则不含。【2018 年上海浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是（ ）A. 升温能提高氢气的转化率B. 采用 2050MPa 能提高催化剂的效率10C. 使用催化剂能提高 NH3的百分含量D. 循环使用未反应的 N2和 H2能节约成本【答案】D【2018 年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反应来产生氯气。向 5L 的密闭容器中加2224HCl(g)OCl(g)O()Q0)+入 0.5mol HCl 与 0.2mol O2，在一定条件下发生反应，Cl 2的物质的量与时间 t 的关系如图中 OA 段所示，08min 时 Cl2的平均反应速率为_。t 0时刻改变某一条件，Cl 2的物质的量变化曲线如图中 AB 段所示，则 t0时改变的条件一定是_。a. 降低温度 b. 增大压强 c. 加入 HCl【答案】280.005mol/(Lmin); c。【2018 年上海静安区二模】9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率 v 与时间 t 的关系如下图所示，其中影响 AB 段速率的主要因素是（ ）AH +的浓度 BCl 的浓度C溶液的温度 D体系的压强【答案】C11【2018 年上海静安区二模】 （一） （本题共 15 分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含 有 大 量 N2的 高 炉 气 体 系 中的 CO， 从 而 实 现 CO和 N2的 分 离 ， 反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)A该反应的化学平衡常数表达式 K= ；欲使 K 值变大，可采取的措施是 。吸收 CO 后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有(选填序号)。a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强23. 消除 NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量 NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。为实现 CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的 CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出 CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达 98.5%以上。24. 某研究小组用 200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了 3.36L 的 CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收 CO2的离子反应方程式为 ，该富液中的溶质是 （填化学式） ，各离子的浓度关系正确的是 。a c(K+) + c(H+) = 2c(CO32 ) +c(HCO3 ) +c(OH )b3 c(K+)=4 c(CO32 )+4 c(HCO3 )+4c(H2CO3)c c(K+) c(OH ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H+)【答案】 （一） （本题共 15 分）211s 22s22p3，5， ，三角锥型（各 1 分，共 4 分） ；22 c(CH3COOCu(NH3)2CO)/c(CO)c(CH3COOCu(NH3)2)（1 分） ， 降 低 温 度 （1 分） ，ad（2 分） ；23氨气在水中存在如下平衡：NH 3+H2O NH3H2O NH4+OH ，当加入 NaOH 后，Ac（OH ）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。 （2 分）24CO 32 + CO2 + H2O 2HCO 3 （2 分） ，KHCO 3和 K2CO3（1 分） ，a b（2 分）12【2018 年上海金山区二模】19下图是恒温下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q0)的化学反应 速率随反应时间变化的示意图， t1时刻改变的外界条件是（ ）A升高温度 B增大压强C增大反应物浓度 D加入催化剂【答案】C【2018 年上海嘉定区二模】14在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是（ ）A使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态 B反应温度控制在 500左右C反应宜在高压下进行 D平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用【答案】C【2018 年上海金山区二模】 （二） （本题共 15 分）一定条件下，在体积为 5 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：1326反应达到平衡时，平衡常数表达式 K_，升高温度，K 值_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。27在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_28在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是_a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大29据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，该反应所用催化剂的目的是_。Cu 2OCO 2CuCO 2若原反应体系中含少量 CO2_（填“有利于” “不利于” ）维持催化剂 Cu2O 的量不变。请标出反应 Cu2OCO 2CuCO 2电子转移的方向和数目：_，标准状况下 2.24LCO2参与反应，电子转移数为_个。【答案】 （二）本题共 15 分26Kc(CH 3OH)/c(CO)c2(H2) （2 分）减小（2 分）272n B/5tBmol(Lmin)1 （3 分）28b c （2 分）29 （6 分）加快反应速度，缩短达到平衡的时间， （1 分） “有利于” （1 分）14Cu2OCO 2CuCO 2 （2 分） 0.2NA（2 分）【2018 年上海黄埔区二模】 （二） （本题共 15 分）反应 过程中的能量变化如图所示：A(g)BC(g)D+完成下列填空：27. 该反应是_反应（选填“吸热” 、 “放热” ） ，该反应化学平衡常数表达式为_。K=28. 在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是_。 （用文字表示）29. 若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率_，反应的热效应_（均选填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。30. 达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A 的转化率增大，则该条件是_。31. FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是_。【答案】 （二）27. 放热； CDAB28. 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可29. 增大；不变30. 增加 B 的浓度或移走产物等合理即可1531. Fe3+易水解生成 Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸【2018 年上海虹口区二模】11在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H 2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的是 （ ）A气体的压强保持不变 B v(H2)正 = 2v(HI)逆 C气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变【答案】D【2018 年上海虹口区二模】12下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A工业制硫酸过程中，通入过量的氧气 B热的纯碱溶液去油污效果更好C工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D铵态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】C【2018 年上海虹口区二模】 （二）本题共 14 分肼（N 2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q（ Q0） ，再进一步制备肼。完成下列填空：26合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用 A、B、C 三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：则生产中适宜选择的催化剂是_（填“A”或“B”或“C” ） ，理由是：_。27一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下16表中（填“增大” 、 “减小”或“无法确定” ）：反应速率 平衡常数 K 氨的体积分数变化情况28肼可作为火箭燃料，4g N2H4 (g)在 NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出 71kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。上述反应中，氧化剂是_（写化学式） ，每 1mol N2H4参加反应，转移的电子_mol。【答案】 （二）本题共 14 分26A（1 分） ；催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动（2 分，合理即可）27增大（2 分） 、减小（2 分） 、无法确定（2 分）282N 2H4(g) + 2NO2(g) 3N 2(g) + 4H2O(g) + 1136kJ（2 分）NO2（1 分）4 mol（2 分）【2018 年上海宝山区二模】 （一）本题共 15 分海洋是资源的宝库。占地球上储量 99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl 2+2Br-2Cl -+Br2。21.氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于_分子（填写“极性”或“非极性” ） 。22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br 2+H2O H+Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加