高一下学期化学试卷

高一下学期化学试卷高一下学期化学试卷 一、单项选择(每题只有一个选项符合题意，共 20道题，每题 2分共 40分)1、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是(A)A、第B 族元素种类最多B、只有第 3列到第 12列全部是金属元素C、周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素D、是按原子的质量数由小到大的顺序编制的2、下列化学用语正确的是(C)A、氯离子结构示意图 B、HC 的电子式C、CO2 的结构式 O=C=O D、作为相对原子质量标准的原子 614C3、下列说法正确的是(D)A、 、 、 三种核素的性质不同 B、16O2、18O2 彼此是同位素C、14N、14C 两种核素的中子数相同，质子数不同D、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体4、不能说明金属性 NaMgAl的是(B)A、碱性 NaOHMg(OH)2Al (OH)3B、原子半径 NaMgAlC、阳离子的氧化性 Na+ D、Na 与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱;镁粉与铝粉分别与同浓度稀 HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈5、能说明非金属性 ClS的是(C)达到稳定结构时，氯原子只需要 1个电子，而硫原子需要 2个电子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强 还原性 S2-Cl-稳定性 HClH2S 酸性 HClH2S H2S+Cl2=S+2HCl2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeSCl2 与 H2在光照或点燃下反应，而硫与 H2加热下才反应A、全部 B、 C、 D、6、下列“类推”合理的是(D)A、加热 CS2CO3可生成 CS2O和 CO2 (CS：铯 IA)B、铊(Tl)与铝同族，其单质既能与 HCl又能与 NaOH溶液反应C、AgAt 为白色沉淀，不溶于稀 HNO3 (At：砹 VA)D、Ra(OH)2 是易溶于水的强碱 (Ra：镭 A)7、有关药品保存正确的是(C)A、锂保存在煤油中B、液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中C、白磷保存在水里D、碘单质保存在无色广口瓶中8、某元素的一个原子核内质子数为 m，中子数为 n，则下列说法正确的是(B)A、该元素的相对原子质量的近似值一定是(m+n)B、不能由此确定该元素的相对原子质量C、若 12C的质量为 Wg，则该原子的质量约为(m+n)WgD、若 NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为(m+n)NA9、下列说法错误的是(A)A、元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数B、原子序数为 79的元素在第六周期第 IB族C、碱金属单质的熔、沸点从上到下递减D、同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增10、下列说法正确的是(D)A、含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物B、离子键的形成过程中一定有电子得失C、第A、A 族元素与第A、A 族元素一定形成离子键D、离子键与共价键的本质都是静电作用11、已知 aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。关于 ABCD四种元素的叙述正确的是(B)A、原子序数 abcdB、离子半径 D(n+1)-Cn-An+B(n+1)+C、单质还原性 ABCDD、最高价氧化物对应水化物的碱性 BA12、下列解释正确的是(C)A、H2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键B、HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为 HF分子中有氢键C、卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D、氨气极易溶于水，与氢键没有关系13、下列说法正确的是(A)化学键存在分子之间任何物质中都存在化学键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电熔融 NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的 Na+和 Cl-化学键断裂，一定发生化学变化A、 B、 C、 D、全部14、已知还原性 ，下列离子方程式正确的是(D)A、将少量 Cl2通入 FeBr2溶液中：Cl2+2BB、将足量 Cl2通入 FeBr2溶液中：C、将少量 Cl2通入 FeI2溶液中：D、将 672mLCl2(标况)通入 250mL1molL-1的 FeI2溶液中：15、X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 W同族，X 原子核外电子数与电子层数相等，Y与 Z相邻，Z 原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍，M在同周期中原子半径最小则下列说法错误的是(D)A、X 单质在 M单质中燃烧产生苍白色火焰，M 最高价态含氧酸是已知的最强酸B、Z 与 W可生成 W2Z和 W2Z2，且 W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成C、X、Y、Z 三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键D、X 与 Z可形成 10电子和 18电子的化合物，分子中只含极性键16、化学反应 A2+B2=2AB的能量变化如图，则下列正确的是(C)A、该反应是吸热反应B、断裂 1molA-A键和 1molB-B键可放 X KJ的能量C、断裂 2molA-B键需吸收 YKJ的能量D、2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量17、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应 Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是(D)A、该电池的电流方向是由锌到二氧化猛B、该电池反应中 MnO2起催化作用C、当完全溶解时，流经电解液的电子个数为1023D、电池正极反应为 2MnO2+218、下列说法错误的是(D)A、元素周期表是元素周期律的具体表现形式B、元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化C、同周期第 IA族与第 VA族原子序数之差可能是4、14、28D、同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、5019、将两个铂电极插入 KOH溶液中，向两极分别通入CH4和 O2即可构成甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2O =C ，下列叙述正确的是(C)A、通入甲烷的一极为正极，该极 C(OH-)减小B、通入甲烷的一极的电极反应为 CH4-8C、通入氧气一极发生还原反应，电极反应为D、该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动20、由 12C16O和 14C16O组成的混合气体对氦气(相对原子质量为 4)的相对密度为，则混合气体中 14C和 12C的原子个数比为(B)A、1：1 B、1：3 C、2：3 D、1：2第卷 填空题 (共 60分)21(10 分)(1)将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法中正确的是 (填序号).A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中 H+的浓度均减小在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 乙(填“” 、 “ 甲中硫酸根离子向 极移动(填“铜”或“锌”)当甲中产生(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为 .(2)欲将反应 2Fe3+CuCu2+2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为 ，电解质溶液为 ，正极反应为 ，10min内该电池向外提供电子，则正极材料与负极材料的质量差为 g(假设刚开始时，两电极的质量相等).22(11 分).下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期 A A A A A A A 02 3 (1)中，最活泼的金属元素是 (写元素符号，下同);最不活泼的元素是 ;可作半导体材料的元素是 ;某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是 。(2)、的简单离子，其半径更大的是 (写离子符号)。(3)、的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)。(4)元素的非金属性： (填“”或“ (5)的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 (填化学式);碱性最强的是 (填化学式)，它与的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为 。23. (12分)已知 X元素的原子的 K、L 层的电子数之和比 L、M 层的电子数之和多 1个电子。Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少 3个。Z 元素核外有 3个电子层，最外层有 3个电子。W 元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为 40%。(1)Y 和 W的气态氢化物的稳定性(用化学式表示) (2) 用电子式表示 X和 W形成化合物的过程(3)X 单质在空气中加热生成的化合物的电子式(4)X 和 Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式(5)Y 与 Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键(填离子或共价(6)W 的低价氧化物与 Y单质的水溶液反应的化学方程式24(13 分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C 三处分别是沾有 NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉 KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图 1回答：(1)写出选用物质的名称：A_ _ ，B_ _ ，C_ _(2)烧瓶中反应的离子方程式为_，根据图 2回答：(3)乙同学的实验原理是_ _ ，(4)B 处的实验现象是_ _;(5)B 处的反应的离子方程式： _ _ 。(6)有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为 .25(14 分). 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2 等)中冶炼 Al的工业生产流程如下图：(1)溶液 A中含的阳离子主要有 。(2)写出步骤 II生成溶液 C 的离子方程式 ，步骤 I、II、III 都要用到的分离方法是 。(3)生产过程中，除 CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有(填化学式)。(4)生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨(提示：反应中能生成铁单质)，则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：(5)经分析，a 吨铝土矿可以冶炼出 b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝土矿中 Al2O3的纯度(质量分数) (用含 a、b 的最简式表示)。高一下学期化学试卷参考答案一、选择题：1-5:ACDBC 6-10:DCBAD 11-15:BCADD 16-20:CDDCB二.填空题：21. (12 分)(1)BD(2 分);(1 分);锌(1 分);或1022(2 分)(2)Cu (1 分); 氯化铁溶液(1 分);Fe3+e-Fe2+ (2 分); (2 分)22. (11 分)(1)Na 、 Ar、 Si 、 N (各 1分)(2)F (1 分) ;(3)HCl(1 分);(4) (1 分)(5)HClO4 (1分) ; NaOH (1分); HClO4+NaOH= NaClO4+H2O (2分)23. (12 分)(1)HClH2S(2 分)(2) (2 分)(3) (2 分)(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2 分)(5)AlCl3 共价键 (各 1分)(6)SO2+Cl2+2 H2O=2HCl+H2SO4(2 分)24. (13 分)(1)稀硝酸或稀盐酸 碳酸钙 硅酸钠溶液(3分)(2)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2 分),(3)强氧化剂生成