高考化学模拟试题共7套

高三二模化学题一、单项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）7下列说法正确的是A乙烯和苯都能与溴水发生反应B溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇8设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）A常温下，30g C 2H6 中含有 4nA 个 CH 键B1mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移 2nA 个电子C0.1molL 1 Na2CO3 溶液中含有 0.2nA 个 Na+D标准状况下，22.4L CO 和 CO2 的混合气体中含有 nA 个碳原子9下列离子方程式正确的是A向烧碱溶液中加入铝片： 2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2B向小苏打溶液中加入醋酸：HCO 3 + H+CO 2+H2OC向 HI 溶液中加入 Fe(OH)3 固体：Fe(OH) 3+3H+Fe 3+3H2OD向 MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：Ba 2+SO4 2 BaSO410下列实验能达到预期目的的是A用 Ba(NO3 )2 溶液鉴别 Na2SO3 和 Na2SO4B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的 NaOH 溶液后过滤C将碘水和 CCl4 倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到 CCl4 中D取 0.1mol FeCl3 溶于蒸馏水，用 100mL 容量瓶定容后得到 1 molL-1FeCl3 溶液11对于 0.1molL-1(NH4)2SO4 溶液，下列说法正确的是A溶液中存在电离平衡：(NH 4)2SO4 2NH4+ + SO42B向溶液中滴加少量浓硫酸， c(NH4+)与 c(SO42 )均增大C加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D溶液中：c(SO 42 )2c(NH 4+) + 2c(NH3H2O) 12短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第A 族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。则A气态氢化物的稳定性：乙 ”或“” ）100时，将 1 mol CH4 和 2 mol H2O 通入容积为 100L 的反应室，达到平衡时CH4 的转化率为 0.5。100时该反应的平衡常数 K_。明矾石 脱水废渣调节 pH溶液硫磺焙烧 溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料（3）某实验小组设计如图 b 所示的电池装置，正极的电极反应式为_。32 （16 分）某实验小组利用如下装置制备氮化硼，原理是 B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。已知：BN 高温下能被空气氧化，不溶于水；B 2O3 难溶于冷水但可溶于热水。（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入 N2 检查气密性，证明气密性良好的现象是_。通入 N2 的另一作用是_。（2）瓶 B 中装有硫酸溶液，作用是 _。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞 K，并立即用弹簧夹夹紧 A、B 之间的橡皮管，直至_再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是_。（4）欲除去产物中未反应的 B2O3 并得到纯净的 BN 固体，实验操作过程是_。33 （16 分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制 500mL 浓度约为 0.1 molL1 的 NaOH 溶液；用 KHC8H4O4 标准溶液准确测定该 NaOH 溶液的浓度； 用已知准确浓度的 NaOH 溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的 NaOH 固体置于大烧杯中，加入 500mL 蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_（填“可行”或“不可行” ） 。（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大” ） ，这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因。CH4的平衡转化率温度/图 a 图 bO2惰性电极 惰性电极导管甲醇、KOH 溶液管式电炉活塞 KNH3A B（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_ molL1 ，滴定前将白醋稀释_（填“10”或“100” ）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_。（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL 锥形瓶中，加水30mL ，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL （NaOH溶液浓度为c molL1 ） 。（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度_ molL 1 。参考答案：7A 8D 9D 10B 11C 12A 22BC 23AB30 （16 分）（1）9SO 2（3 分） Al2(SO4)3（3 分）（2）Al 2O32OH 2AlO 2 H 2O（3 分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀则已洗涤干净。（3 分）（4）K 2SO4 （ 2 分） Na2SO4 （2 分） 31 （16 分）（1）2H 12H 2H 3（3 分）（2） （3 分） c(H+) c(NH4 ) c(OH )12某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A若 a 和 b 为石墨，通电后 a 电极上发生的反应为 Cu2 2e Cu B若 a 和 b 为石墨，通电后滴入酚酞，a 电极附近溶液呈红色C若 a 为铜， b 为铁，通电后 Cu2+向 a 电极移动D若 a 为粗铜，b 为纯铜，通电后 b 电极质量增加二、双项选择题（本题包括 2 小题，每小题 6 分，共 12 分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得 3 分，但只要选错就得 0 分）22短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第 VA 族，乙原子的核外电子数比甲原子多 1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则A原子半径：丙丁乙B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C丙与乙形成的化合物具有两性D同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强23对于实验的实验现象预测正确的是氨水 0.5 molL1Al2(SO4)3 溶液BaCl2 品红 NaOH SO2、 SO3 氨气 氯化氢 NaOH溶液I2 的四氯化碳溶液 A实验 I： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解B实验 II： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C实验 III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D实验 IV：BaCl 2 溶液变浑浊，品红溶液褪色a b CuSO4 溶液 30 （16 分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）的分子式为_；与 H2 反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）香豆素在过量 NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为_。（4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。的结构简式为_（任写一种） 。（5）一定条件下， 与 CH3CHO 能发生类似反应、的两步反应，最终CHO生成的有机物的结构简式为_。31 （16 分）碳 酸 甲 乙 酯 （ CH3OCOOC2H5） 是 一 种 理 想 的 锂 电 池 有 机 电 解 液 ， 生 成 碳 酸 甲乙 酯 的 原 理 为 ： C2H5OCOOC2H5（ g） + CH3OCOOCH3（ g） 2 CH3OCOOC2H5（ g） H1（1）其他条件相同，CH 3OCOOCH3 的平衡转化率（）与温度（T） 、反应物配比（R）的（）CHOOH（）（）CH3COC CH 3O OOHOHCHCH 2COCCH 3O O 香豆素OHCHCHCOCCH 3O OOHCHCHCOOHOO（）关系如图所示。T/K /%注：R n（C 2H5OCOOC2H5）：n（CH 3OCOOCH3） H1_0（填“” 、 “”或“” ） 。 由图可知，为了提高 CH3OCOOCH3 的平衡转化率，除了升温，另一措施是_。 在密闭容器中，将 1mol C2H5OCOOC2H5 和 1mol CH3OCOOCH3 混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数 K。（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（3）已知 CH3OCOOCH3（g ）+ C2H5OH（g） CH3OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g） H2CH3OCOOC2H5（g ）+ C2H5OH（g） C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g） H3H1_ （用 H2 和 H3 表示）32 （16 分）绿矾（FeSO 47H2O）的一种综合利用工艺如下：绿矾NH4HCO3 FeCO3 固体母液焙烧煤粉还原铁粉(NH4)2SO4 粗产品除杂转化分离 （1）绿矾与 NH4HCO3 在溶液中按物质的量之比 1：2 反应，有 CO2 生成，反应的离子方程式为_。（2）隔绝空气进行“焙烧” ，铁元素的转化途径是 ，FeCO3 FeO Fe分解 还原实际作还原剂的是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_。（3） “除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节 pH、过滤，除去的杂质离子是_。（4）母液“除杂”后，欲得到(NH 4)2SO4 粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、_。浓缩时若温度过高，产品中将混有 NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_。（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO 4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO 3的含量，可采取的措施是_。空气通入量/L s1 温度/ SO2含量 / SO3含量 /0.02 850 45.4 54.60.06 850 30.5 69.50.10 850 11.1 88.90.10 810 11.1 88.90.10 890 11.2 88.833 （16 分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定 Na2CO3 或 NaHCO3 的含量。测定 Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时 Na2CO3 完全转化为NaHCO3；测定 NaHCO3 时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时 NaHCO3 完全转化为 CO2 逸出。 （化学式量：Na 2CO3106，NaHCO 384）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式_、_。（2）某天然碱的化学式为 xNa2CO3NaHCO32H2O，为了测定其组成，取 0.3320 g 样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用 0.1000 molL-1 的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸 20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸 30.00mL。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。 该天然碱化学式中 x_。（3）某学习小组在实验室中制备 Na2CO3，假设产品中含有少量 NaCl、NaHCO 3 杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 molL -1 盐酸、稀硝酸、 AgNO3 溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤 结果分析步骤 1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_。有白色沉淀生成，说明产品中含有 NaCl。步骤 2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用 0.1000 molL-1 盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_ ，记录消耗盐酸的体积V2。_，说明产品中含有 NaHCO3。高中毕业班综合测试（一）参考答案理科综合化学7A 8B 9C 10 A 11B 12D 22AC 23CD30 （16 分）（1）C 7H6O2 （2 分）（2 分）CH2OHOH（2）消去反应（2 分） 酯化反应（2 分）（3） （3 分）OO 2NaOH ONaCHCHCOONa H2O（4） （任写一种，其他合理答案也给分） （3 分）CHOCH2COOHCH2CHOCOOHCHOCOOCH3CHOOOCCH3CH2CHOOOCH（5） （2 分）CHCH CHO31 （16 分）（1） （2 分） 增大反应物中 C2H5OCOOC2H5 的浓度（或比例） （2 分） 由图知，平衡时 CH3OCOOCH3 的转化率为 60。 （1 分）设容器的容积为 V（L）C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g） 2 CH3OCOOC2H5（g）初始浓度/ molL 1 ： 1/V 1/V 0平衡浓度/ molL 1 ： 0.4/V 0.4/V 1.2/V （2 分）（3 分）c2(CH3OCOOC2H5)c(C2H5OCOOC2H5) c(CH3OCOOCH3)K 9(1.2/V) 2(0.4/V) (0.4/V)（2） （3 分）（3）H 2 H3 （3 分）32 （16 分）（1）Fe 2 2HCO 3 FeCO 3CO 2H 2O（3 分）（2）FeCO 3 FeOCO 2（1 分）CO2C 2CO（1 分）FeOCO FeCO 2（1 分）（3）Fe 2 （3 分） （4）过滤（2 分） NH4+H 2O NH3H2OH +，温度过高 NH3 挥发使平衡向右移动， 溶液酸性增强生成 NH4HSO4。 （3 分）（5）增大空气通入量（2 分）33 （16 分）（1）CO 32 H HCO 3 （2 分） HCO3 H CO 2H 2O（2 分）（2） 酸式滴定管（2 分） 2（3 分）（3）实验步骤 结果分析步骤 1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴 AgNO3 溶液（3 分）步骤 2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2 分）V2V1（ 2 分）高考化学模拟试题本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 7下列实验能达到实验目的的是A用乙醇萃取碘水中的碘B用饱和 NaHCO3 中除去 CO2 混有的 HClC用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 SO32 和 SO42D用淀粉 KI 溶液鉴别 FeCl3 溶液和溴水8下列说法正确的是A溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B乙烯和苯都能与酸性 KMnO4 溶液发生反应C糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖9设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，18g H 2O 中含有 2nA 个氢原子B标准状况下，22.4L 苯含有 nA 个苯分子C1mol Na 与足量水反应转移 2nA 个电子D0.1 molL 1 CH3COOH 中含有 0.1nA 个 CH3COO10下列物质的制取，实验 操作正确的是A将 CuCl2 溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水 CuCl2 固体B将 NH4HCO3 饱和溶液在蒸发皿中加热蒸干，可制取 NH4 HCO3 固体C向 FeCl3 饱和溶液 缓慢滴入 过量氨水加热，可制取 Fe(OH)3 胶体D向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取 C2H211下列离子方程式正确的是A铝溶于 NaOH 溶液：Al + 2OH AlO 2 + H2B铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H +2NO3 3Cu 2+ +2NO+ 4H2OC碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32 +2H CO 2 + H2OD稀硫酸中滴加氧化钡溶液： H + OH H 2O12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则A原子半径：乙丁丙B非金属性：丙丁戊C甲与戊形成的化合物是共价化合物D乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸22HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是A0.1 molL 1 HA 中 c(H+) c(OH )+ c(A )B0.1 molL 1 HA 与 0.1 molL1 NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na +)=c(A )C0.1 molL 1 NaA 中 c(Na +)c (OH ) c (A )c(H +)D0.1 molL 1 HA 中加入少量 NaA 固体，HA 的电离常数减小23下列对实验 IIV 电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是A实验 I：电流表 A 指针偏转，碳棒上有红色固体产生B实验 II：电流表 A 指针偏转，铁极上有无色气体产生C实验 III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D实验 IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出30（16 分）钯（Pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一，例如：化合物 I 可由以下合成路线获得：（1）化合物 I 与 Br2 加成的产物的结构简式为 。（2）化合物的分子式为 。（3）化合物与在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为 （注明条件）。（4）化合物的结构简式为 。（5）是化合物 II 一种同分异构体，的分子中苯环上有三个取代基、 能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有 2 种。的结构简式可能是 、 。（6）1 分子 与 1 分子 在一定条件下可发生类似反应的反应，生成有机化合物，的结构简式为 。31. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g) + S(l) H催化剂（1）已知 2CO(g)+ O2(g)2CO 2(g) H 1566 kJ mol -1S(l)+ O2(g)SO 2(g) H 2296 kJ mol -1则反应热H_ kJ mol -1。（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO 2 的转化率随反应温度的变化如图 a。260时，_（填 Fe2O3、NiO 或 Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe 2O3 和NiO 作催化剂均能使 SO2 的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择 Fe2O3 的主要优点是_。氧化 氧化CH2=CH-CH2Cl NaOH，H 2O （分子式为C3H4O）ICl OCH 3（3）科研小组在 380、Fe 2O3 作催化剂时，研究了不同的投料比 n(CO)n(SO 2)的比值对 SO2 转化率的影响，结果如图 b。请在答题卡坐标图中画出 n(CO)n(SO 2)21 时，SO2 转化率的预期变化曲线。（4）工业上还可用 Na2SO3 溶液吸收烟气中的 SO2：Na 2SO3+SO2+H2O2NaHSO 3。某温度下用 1.0 molL-1 的 Na2SO3 溶液吸收纯净的 SO2，当溶液中 c(SO32-)的浓度降至 0.2molL-1时，吸收能力显著下降应更换吸收剂。此时溶液中 c(HSO3-)约为_molL -1；此时溶液 pH_。 （已知该温度下 SO32-+H+ HSO3-的平衡常数 K810 6 Lmol -1，计算时 SO2、H 2SO3 的浓度忽略不计）32.（16 分）硼酸（H 3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgOB2O3H2O、SiO 2 及少量 Fe3O4、CaCO 3、Al 2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H 3BO3 在 20、40、60、100时的溶解度依次为 5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2 g。Fe 3+、Al 3+、 Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7和 12.4。（1）由于矿粉中含 CaCO3， “浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入 H2SO4。该反应的化学方程式为_。（2） “浸出液”显酸性，含 H3BO3 和 Mg2+、SO 42-，还含有 Fe3+、Fe 2+、Ca 2+、Al 3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量 H2O2 和 MgO，除去的杂质离子是_。H 2O2 的作用是_（用离子方程式表示） 。（3） “浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。（4） “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。33 （16 分）亚铁盐中，FeSO 47H2O 露置于空气中易被氧气氧化，而 莫尔盐 (NH4)2SO4FeSO46H2O 在空气中不易被氧化，也是一种定量分析试剂。其制备原理是：(NH4)2SO4 + FeSO4 + 6H2O = (NH4)2SO4FeSO46H2O实验室由废铁屑制备莫尔盐的过程如下：（1）步骤除锈的操作过程是：将废铁屑放入烧杯， _，过滤，洗涤。（2）步骤铁屑的溶解在锥形瓶中进行，用水浴加热到 60左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、_、_。（3）步骤中加入的(NH 4)2SO4 与溶液中 FeSO4 的物质的量应满足的关系为：n(NH4)2SO4:nFeSO4=_。为了确定(NH 4)2SO4 用量，下列方法简便可行的是_（填编号）A称量废铁屑的质量，推算 所需(NH 4)2SO4 的质量B称量无锈铁屑和反应剩余的铁屑的质量，推算所需(NH 4)2SO4 的质量C测定 FeSO4 溶液的浓度和体积，推算所需(NH 4)2SO4 的质量（4）所得晶体产品中可能混有的杂质是 FeSO47H2O 和(NH 4)2SO4 中的一种。若含有FeSO47H2O 则露置于空气中易氧化变质；若含有(NH 4)2SO4 则二价铁含量偏低。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。序号 实验方案 实验现象和结论步骤 1 取少量样品_ 样品颜色可能有变化步骤 2步骤 1 后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，调节到酸性，_。若_，说明产品中含有 FeSO47H2O 杂质。步骤 3若步骤 2 证明产品不含 FeSO47H2O 杂质，再另取样品测定产品中 NH4+的质量分数W1，与理论值 W2 比较。若 W1_W2，说明产品中含有(NH4)2SO4 杂质。二模化学参考答案7 8 9 10 11 12 22 23B C A D B C AB AD错别字扣 1 分30(16 分) 全题：书写正确但不规范（苯环的书写、化学键未正对相应原子等得 2 分；少原子得 0 分）（1）CH 2Br-CHBr-COOH （ 2 分）（2）C 9H8O2 （2 分）（3）(3 分) CHCOHC2HC2OH2SO4CHCOH2CH2 2O+ +（答：酸、催化剂或 H+均可；反应条件漏或“=”扣 1 分； 不扣分） （4）CH 2=CH-CHO （2 分）（5） （每空 2 分）CH3CHOOHC CH3CHOOHC（6） （3 分）CH3OCH=COH2CH3331(16 分)（1）-270 （3 分）（2）Cr 2O3 ； （3 分） Fe2O3 作催化剂时，在相对较低温度可获得较高 SO2 的转化率，从而节约大量能源（3 分）（3）见下图 （3 分）（标注 2：1 正确得 1 分；趋势正确得 1 分；紧贴 3：1 线得 1 分，最上直线可不重迭，靠近的平行线也可）（4） 1.6 （2 分） 6.0 （2 分）32. (16 分)（1）CaCO 3 (粉末)+ H 2SO4 =CaSO4 + H2O +CO2 （3 分，漏“”扣 1 分）（2）Fe 3+、Fe 2+、Al 3+ ；（ 3 分，每个 1 分。1 对 1 错得 0 分；2 对 1 错得 1 分；3 对 1错得 2 分）H2O2 + 2H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （3 分）（3）防止温度下降时 H3BO3 从溶液中析出 （意思相同即可给分。例如 ：从 H3BO3 溶解度数据可知，温度较高时，H 3BO3 溶解度较大，不易从溶液中析出。 ） （3 分）（4）加压升温结晶 （4 分。加压 2 分、升温或升温结晶 1 分，升温到 180-200左右结晶析出得 2 分）33 （16 分）（1）加入足量稀硫酸，充分搅拌 （2 分，加入盐酸也得 1 分，充分搅拌 1 分，足量或适量均可）（2）酒精灯、温度计 （4 分，每空 2 分）（3）1：1 或 1 ； B （ 4 分，每空 2 分）（4） （6 分，每空 2 分）序号 实验方案 实验现象和结论步骤 1 露置空气中一段时间（1 分）步骤 2 加入 1-2 滴 KSCN 溶液（2 分） 溶液变成红色（2 分）步骤 3 W1W2（或：大于）（1 分）步骤 2 中，1-2 滴、少量或几滴得 1 分；KSCN 溶液 1 分；红色或血红色均得分高三化学调研测试化学试题7设 nA 是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A1L 0.1molL 1 的 FeCl3 溶液中，Fe 3+的数目为 0.1nAB1mol NH3 中含有 N-H 键的数目为 3nA C7.8g Na 2O2 中含有的阳离子数目为 0.1nA ( 0.2nA)D标准状况下，22.4L 水中分子个数为 nA 8下列说法不正确的是 A漂白粉长时间露置空气中会结块变质B把 NaHSO4 溶液加入 NaAlO2 中生成白色沉淀然后沉淀又溶解 C装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 9下列离子方程式正确的是 A氢氧化镁与稀盐酸反应： H+ + OH H 2O BAlCl 3 溶液中加入少量氨水：Al 3+3OH Al(OH) 3 C铜溶于稀硝酸：3Cu+8H +2NO3 3Cu 2+2NO+4H2OD次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca 2+2ClO +H2O+CO2CaCO 3+2HClO10短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。其中 Y 所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是A原子半径：YZWB气态氢化物的稳定性：XZC最高