高考化学易错点归纳

高考化学易错点归纳高考化学易错知识点归纳1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体3、Cl2、SO2 和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质4、氢氧燃料电池中，当电路上有 1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5、标准状况下，溶于足量的冷水中，转移的电子数为6、由于碳酸根离子水解，在/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，电池消耗的 H2SO4 的物质的量至少是8、在同温同压下，由 CO、N2 和 O2 组成的混合气体的密度是 H2 的倍，其中 O2 的质量分数为%，混合气体的平均相对分子质量为 29g/mol9、含 NA 个钠离子的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na+的物质的量浓度约为 1mol/L10、配制/LNaOH 溶液 500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH 的质量为 4g11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH 2K2MnO4+CO2+H2O12、在反应 CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2+CO2中，CaCO3 是氧化剂，HCN 是还原剂13、在反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 中，Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物14、在反应 KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O 中，转移电子数为 5e-，氧化产物与还原产物的质量比为 1:515、某厂废水中含10-3mol/l 的 Cr2O72-，欲使 1L该废水中的 Cr2O72-完全转化为，理论上需要加入7H2O16、在 3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2 反应中，若有 5mol 水参加反应，则被水还原的 BrF3 的物质的量为10/3mol17、向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O 2SO32-+4Cl-+6H+- 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH 2AlO2-+H219、少量 SO2 通入到 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+Ca2+2ClO- +H2O CaSO3+2HClO20、加入铝能放出 H2 的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-21、常温下，由水电离出的 c(OH-) 10-12mol/L 的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F-22、在高温下，2C+SiO2 2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L 的碳酸钠溶液吸收 SO2 的量小于 1L1mol/L 硫化钠溶液吸收 SO2 的量24、已知中和热H-/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成 1mol 水时，放出的热量是25、MnO2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4 溶液，阴极的电极反应式是 Mn2+2e- 2H2O MnO24H+26、炒过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为 Fe3e-Fe3+，正极反应式为：O24H+4e-2H2O27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 2Al3H2O6e-Al2O36H+29、已知 2CO(g) CO2(g) + C(s)，T980K 时，HTS0。当体系温度低于 980K 时，估计HTS 的正负符号为负，上述正反应将自发进行30、物质在(t-BuNO)2 正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。一定温度下，随着(t-BuNO)2 的起始浓度增大或压强减小，平衡正向移动，其平衡转化率减小。高考化学易错点。31、室温时，/L 某一元酸 HA 在水中有%发生电离，该溶液的 pH4，此酸的电离平衡常数约为 110-732、常温下，pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7；物质的量浓度相等的醋酸溶液与 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH733、某二元酸 H2B 在水中的电离方程式是：H2B H+HB-、HB- H+B2-，则在/L 的 Na2B 溶液中有 c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) /L34、已知 Ksp(AgCl)10-10，Ksp(Ag2CrO4)10-12，在/LK2CrO4 和/LKCl 混合液中滴加/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4 沉淀时，溶液中 Cl-浓度约是10-6mol/L35、白磷分子 P4 和甲烷分子 CH4 都是正四面体形分子，键角均为 10902836、电解精炼铜的过程中，每转移 1mol 电子，阳极上铜质量减少 32g37、在恒温恒容下，和充分反应生成 NH3 放出热量为，则 1molN2 和 3molH2 充分反应生成氨气放出热量为38、符合 8 电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合 8 电子结构的分子都是不稳定的39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第 6 周期，含元素种类最多的族是A40、将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 pH，前者的 pH 小于后者，则 H2SO3 酸性强于 H2CO341、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法42、常温下，10mLpH12 的氢氧化钠溶液中加入pH2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，则 HA 溶液的体积10mL43、常温下，将/LHUr 溶液和/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中 c(Na+) c(HUr)+c(Ur-)44、因为 Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水不可能使AgCl 溶解45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH分别为 a 和 a+1，则 c110c246、与等浓度、等体积的 NaOH 溶液反应，消耗 pH 为2 和 pH 为 3 的醋酸溶液的体积分别为 xL 和 yL，则 10xy47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子的物质的量约是 8mol48、由于水中既有范德华力，又有氢键，所以 H2O 比H2S 稳定49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，A 族元素的金属性要比A 族元素的金属性强以上正确的是：7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、471、在 Na2O 和 Na2O2 组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在 1:1 至 1:2 之间2、标准状况下，120mL 含有的溶液和/L 盐酸反应，产生气体体积约为 224mL3、在空气中直接加热 MgCl26H2O 晶体，可能生成Mg(OH)Cl 或 MgO4、将Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl 分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是：5、由 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集8、HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性、酸性和还原性依次增强9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，分子式为Na2SiO310、利用 SO2 的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别 CO2 和 SO211、持续地将 SO2 通入硝酸钡溶液中，或将 CO2 通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀12、实验室用铵盐 NH4Cl 或 NH4NO3 或(NH4)2SO4，与强碱 NaOH 或 Ca(OH)2 加热制备氨气13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1:4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2 或+414、1molCl2 与足量的铁反应，只能生成 FeCl3，转移的电子数为 2NA15、电解 CuCl2、FeCl3、AlCl3 的混合溶液时，阴极上依次析出 Cu、Fe、Al16、取 ag 碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 bg，可求出碳酸钠的质量分数/31a100%17、1molNa、1molNa2O2 分别与足量水反应，转移的电子数均为 NA，产生的气体都为18、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的 CuSO4，可向试管中加水，观察颜色20、C60 以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与 CuO 发生置换反应21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如 NO2会导致光化学烟雾高考化学易错点。22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属 m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是 m1m2以上正确的是：3、4、7、13、14、17、20、21、221、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；发生的反应类型相同4、分子式为 C6H12，主链碳原子数为 4 个的烯烃共有3 种5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸，可在混合物中加入适量的 NaOH 溶液，充分振荡，再通入过量的 CO2 气体，完全反应后，用分液漏斗分离6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状结构理论7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质9、分子式为 C5H12O 属于醇类的同分异构体有 8 种，在加热和铜做催化剂的条件下能被氧气氧化成醛的醇有 4种，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成的不饱和有机物有 5 种10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入新制的银氨溶液后水浴加热11、扁桃酸 C6H5CH(OH)COOH 有多种同分异构体，其中既能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应的酯类同分异构体共有 13 种12、少量 SO2 通入苯酚钠溶液中的离子反应：C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HSO3-13、常温常压下，100g 含乙醇 46%的酒精溶液中的氢原子数目为 6NA14、一分子 -月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物理论最多有 4 种15、CH2CHCH3 的名称是 1-丙烯，CH3CH2CH2OH 叫做丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH 叫做2-甲基-1-丙醇，CH3CHClCH3 叫做 2 一氯丙烷 浓硫酸 16、(CH3)2CClCOOH + NaOH 加热 CH2C(CH3)COOH + NaCl + H2O17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯乙醇乙醛乙酸的路线，也可以通过乙烯乙醛乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是聚苯乙烯，由苯乙烯在一定条件下通过加聚反应得到19、德国化学家哈伯发明了高压合成氨技术，美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型20、重油中烃的分离采用减压分馏的方法，可避免升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况的发生21、乙醇、乙二醇和丙三醇都属于饱和醇类，它们是同系物22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最大，通过蒸发结晶析出晶体 以上正确的是：3、5、9、11、14、17、19、201、用%的浓盐酸配制 20%的盐酸 100mL，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL 容量瓶等2、苯中混有苯酚，可向混合液中加入适量的浓溴水后过滤的方法除去3、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全4、除去溴乙烷中的溴单质，既可以用氢氧化钠溶液，也可以用 NaHSO3 溶液5、在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2，即可得到较为纯净的 FeCl3 溶液6、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法7、将氯气通入滴有淀粉 KI 溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色8、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失9、做过银镜反应之后的试管，可用浓氨水清洗后再用水洗涤高考化学易错点。10、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化11、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有 NH4+12、在 20mL 由 H2C2O4 和 KHC2O4 配制的溶液中滴加/L酸性 KMnO4 溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色13、以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率14、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的3/4，液体也不能蒸干15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤16、把分别装有 2mL 紫色 CoCl2 溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中，可探究温度对化学平衡的影响17、在两支试管中分别加入 1mL 乙醇、苯酚，再分别加入绿豆大小的钠，根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱18、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中19、制备乙酸乙酯时，应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸20、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CCl4 溶液；或在 Ni 催化下通入氢气21、在洁净的试管里加入 2mL10%的 CuSO4 溶液，滴加45 滴 5%的 NaOH 溶液，再加入 2mL10%的葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀以上正确的是：6、7、10、12、13、16、18、19答案解析1、Na+、NH4+都是 11 个质子的粒子。如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体。3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。氯气是单质，SO2、NH3 都是非电解质。H2SO3、NH3H2O 属于电解质。4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积。5、氯气与水的反应为可逆反应，氯气没有完全跟水发生反应。高考化学易错点。6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目。7、运用电子守恒，制取氯气，转移电子，理论上消耗硫酸。8、CO、N2 的摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出 n(CO、N2):n(O2)3:1，氧气的物质的量分数为25%，质量分数为%。相对分子质量的单位为一，g/mol 是摩尔质量的单位。9、注意，钠离子物质的量浓度约为 1mol/L，是一个近似值。水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。10、需指明使用 500mL 容量瓶，用托盘天平称量固体物质的质量要精确到，4g 应为11、反应物中有强碱 KOH，不应生成酸性物质 CO2。12、HCN 既是氧化剂，又是还原剂。反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。13、Cu2S 中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是还原产物。14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量