高中必修一化学第四章《非金属及其化合物》教材分析与建议

第四章 非金属及其化合物 教材分析与建议一教学目标说明：本教学目标说明中将教学要求分为基本的要求、弹性的要求、发展的要求和不宜拓展四个层次，各目标层次具体要求如下：基本的要求： 全体学生应在本章学习时掌握弹性的要求： 有条件的学生可在本章增补发展的要求： 有条件的学生可在必修 2结束时掌握不宜拓展： 留待选修学习巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用认识和感受学习元素化合物的方法，为元素族的学习、元素性质递变规律学习、周期表的学习积累感性材料能够列举硅元素的单质及其化合物认识二氧化硅与氧化钙反应、与氢氧化钠溶液反应、与碳酸盐的反应，能够书写相应的化学反应方程式 了解硅及其重要化合物在生产中的应用和材料领域的应用 硅学习要求基本的要求 了解硅在自然界的存在形式 知道晶体硅是良好的半 导 体材料，能 说 出它的主要用途 知道二氧化硅的物理性 质 认识 二氧化硅与碱性氧化物、 强 碱反 应 能列 举 二氧化硅制品的主要用途 了解硅酸的性 质 （弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制 备 方法 了解硅酸 钠 （ Na2SiO3）的性 质 、用途 ， 知道常用的水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸 盐 制品弹 性的要求普通玻璃、水泥的 组 成、二氧化硅与 氢 氟酸发 展的要求不宜拓展 几种硅酸 盐 制品的制 备 方法 SiO2的网状 结 构第一节、无机非金属材料的主角 硅氯学习要求能够说出氯气的物理性质认识氯气的氧化性，能够从氧化还原反应的角度分析、书写氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液、某些盐（ Fe2+、 I ）的反应，并能写出相关的离子方程式了解氯气与某些盐（ Fe2+、 I 、 Br ）的反应，并置换出溴离子、碘离子的反应。了解氯离子的检验第二节、富集在海水中的元素 氯基本的要求 了解 氯 气的物理性 质 （通常情况下的 颜 色、气味、溶解性、毒性） 能从氧化 还 原反 应 的角度分析 氯 气与 氢 气、 钠 、 铁 、 铜 、水、 氢 氧化 钠 溶液、某些 盐 （ Fe2+、 I ）的反 应 ，并能写出相关的离子方程式 理解漂白粉的生 产 原理，漂白粉的漂白原理 了解 氯 水的消毒和漂白作用 学会 Cl-检验 的方法弹 性的要求 实验 室制取 氯 气的反 应 原理含碘 盐 的成分及用途发 展的要求 卤 素的相互置 换 在 氯 气基 础 上，以 对 比的方式学 习 氟、溴、碘等元素的 单质和化合物的性 质不宜拓展 实验 室制取 氯 气的装置及操作硫学习要求能够列举硫元素的单质及其化合物通过实验认识硫单质、二氧化硫和浓硫酸的物理性质和主要化学性质，能够书写相关的化学方程式认识硫及其化合物之间的转化关系了解酸雨的形成、危害及其防治的方法硫酸根离子的检验第三节、硫和氮的氧化物基本的要求 了解二氧化硫的物理性 质 （通常情况下的 颜 色、气味、溶解性、毒性） 了解二氧化硫与水、氧气反 应 ，能用化学方程式 说明工 业 上用二氧化硫生 产 硫酸的基本原理 了解 亚 硫酸的酸性和不 稳 定性 了解二氧化硫的漂白作用与次 氯 酸的漂白作用的区别 了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性 质 ，并 能用氧化 还 原反 应 的知 识 分析它 们 之 间 的相互 转 化 了解二氧化氮、二氧化硫 对 大气的 污 染及防治弹 性的要求发 展的要求不宜拓展二氧化硫的 实验 室制法及装置一氧化氮、二氧化氮相互 转 化 过 程中的定量关系氮、硝酸和氨能够列举氮元素的单质及其化合物了解一氧化氮与二氧化氮的颜色、状态及其与水的反应认识氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质知道铵根离子的检验方法和氨气的实验室制法，书写相应的化学反应方程式能够运用相关知识分析简单的环境问题铵离子的检验第四节、硫酸、硝酸和氨基本的要求 能运用氧化 还 原反 应 知 识 理解 浓 硫酸的氧化性（与Cu、 C的反 应 ） 能运用氧化 还 原反 应 知 识 理解硝酸的氧化性（ 浓 硝酸、稀硝酸与 Cu、 C、常 见 金属的反 应 ） 学会 SO42-的 检验 知道氨气的物理性 质 （通常情况下的 颜 色、气味、溶解性），知道氨水呈弱碱性 学会氨气的 实验 室制取、收集、 检验 的方法 铵盐 的性 质 （易溶于水、受 热 易分解、与碱共 热 、与酸反 应 ） 知道冷的 浓 硫酸、 浓 硝酸与 铁 、 铝 的 钝 化作用 知道硝酸的保存方法 能化学方程式列 举 出工 业 上用生 产 硝酸的基本原理弹性的要求 解释氨水呈弱碱性的原因 知道氯化铵的受热分解的实验现象 学会 NH4+的检验方法发展的要求 掌握硫及其重要化合物之间的转化关系（不涉及 H2S的相关反应）掌握氮及其重要化合物之间的转化关系不宜拓展 通过两种不同的模式，让学生体会学习和研究元素化合物知识的 两种不同的思维方式 、 两种不同的学习方法。 二 . 第三、第四章的不同研究金属的通性 再具体到钠、铝、铁几种重要金属 其化合物性质 最后是金属材料广泛应用。 以往的学习单质 对应氧化物 对应氢氧化物 对应盐 的呈现模式，这也是元素化合物知识学习的一种重要思维模式。 打破了传统的 “氢化物 由单质 对应氧化物 对应酸 对应盐 ”的线型呈现模式，（例如：硅一节的编排顺序：先由大家熟悉的 玻璃和沙子 的主要成分 SiO2学起 对应酸 对应盐 单质 选取了第 A、 A、 A、 A族的各一种元素作为代表 对每一种非金属及其化合物的学习而是从生活入手有重点地选取每种非金属及其化合物中学生最熟悉，最具应用价值的点进行学习，对一些实际应用价值不强的知识（如：氯气的实验室制法，氮单质，硫单质的性质等传统内容）删掉，有利于大大减轻学生负担。三 .学习目标课标要求v 高中化学课程标准化学 1中规定的非金属元素化合物知识主要有以下内容：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮、硫、硅等非金属及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。第四章教材的教学安排第一节 无机非金属材料的主角 硅 2课时 第二节 富集在海水中的元素 氯 2课时 第三节 硫和氮的氧化物 3课时 第四节 氨 硝酸 硫酸 3课时本章复习 1课时测验、讲评 2课时教材知识比较三条线并进 化学基本知识的教学； 化学学科的研究方法，学习方法的指导； 反映化学与社会、环境、生活和科技发展等的广泛联系。 1在知识教学方面：准确把握教学要求，突出重点打破传统的细而全的教学思路，争取做到在有限的课时内，把教材处理得详略得当，重点突出。例 1： 老教材 中关于氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O一直是个重点难点内容，为突破这一难点，专门设计了一节学生实验探究课来研究这一转化过程。而 新教材 中这一反应仅在 “思考与探究 ”栏目中用信息方程式的方式出现了一次，显然不是重点，不作要求。 例 2：关于二氧化硫的性质老教材 有二氧化硫的氧化性：2H2S+SO2=3S+2H 2O 且是重点，新教材已经删除 ， 只保留了与尾气处理有关的 SO2的酸性氧化物的性质，与生活相关的漂白性及与酸雨形成有关的还原性，而在生活中应用不多的氧化性被 删掉 ， 可见，本章书特别注重物质的实用性，教学中且不可为求完整，而擅自加多或加深内容，加重学生负担 2注重学习方法的指导方法 比知识更重要 ,特别是起始年级抓好学习方法的指导至关重要。 （ 1）在二氧化硅一节的教学中侧重 “对比学习法 ”的指导。联系和对比是一种有效的学习方法，对比可加深对知识的理解，有利于对知识的记忆和掌握。指导学生学会运用对比的方法来认识物质的共性与个性，区别与联系。碳和硅是同一主族相邻的两种元素，从原子结构到单质及其化合物的性质都既有相似之处，又有不同之处。教学中可通过列表对比的方式，帮助学生理清两者的关系，加深理解。这种方法还可在学生学习 SO2 时，引导学生对比 SO2 与 CO2 的异同，在学习 SO2的漂白性时将 Cl2 的漂白性与 SO2 的漂白性对比，从而进一步巩固对比学习法的应用。（ 2）氯气一节的教学中侧重 “归纳总结学习法 ”的指导在本章所学的四种元素中只有氯元素教材突出了对其单质的研究， Cl2作为最典型非金属单质的代表，教材研究了它与大多数金属的化合，与非金属（主要是氢气）的化合，与水，与碱的反应，在学习 Cl2性质的基础上，引导学生归纳非金属单质的常见性质，与第三章的金属通性相对应。在此基础上如果学生遇到与 Br2 或 S等非金属有关的信息题，学生接受起来就顺畅多了，应变能力也会增强。近年的高考题中信息题的比重逐年增大，我们感叹学生的信息迁移能力弱，学习的灵活性和应变能力差，若在三年的高中教学中能指导学生从学习方法入手，善于总结知识背后的规律和共通性，善于养成举一反三，活学活用的思维习惯，将有利于提升学生的学习能力。又比如在学习 SiO2 与 CO2性质的基础上也可进行酸性氧化物性质的总结，然后再用于指导 SO2性质的学习，将会使学习变得轻松很多。（ 3）突出基础理论对元素化合物性质学习的指导意义在氮、硫的氧化物教学和硫酸、硝酸的教学中，侧重于突出基础理论对元素化合物性质学习的指导意义，既有利于学生感受所学知识的价值，也有利于进一步巩固前面所学的知识。 在氮、硫的氧化物教学中利用氧化还原反应，指导学生从物质所含元素化合价变化的角度探讨物质的氧化性和还原性，以及物质之间的转化，使学生掌握研究物质性质的又一新的视角。教学中还可让学生把新认识的离子反应用离子方程式表示出来，进一步掌握离子方程式的书写。本章也可 稍微渗透 一点元素周期表的知识，为今后学习作一定的铺垫。例如：借助于以上习题的讲评，简单点拨元素周期表的神奇功能，学有余力的同学可课后自学。从电脑的芯片、光导纤维、水泥、玻璃和瓷砖等日常生活中的实例引入硅及其化合物。 周期表中的位置 原子 结 构示意 图 在自然界中的存在碳硅 检查小结（ 1）两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。 （ 2）存在差异：硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，而碳却没有此特点 二氧化碳具有哪些重要的性质呢？ 物理性质： CO2是一种 色 体， 溶于水，固态 CO2俗称 。化学性质：CO2 + H2O CO2 + NaOH CO2 + CaO 由 CO2的性质推测 SiO2可能具有哪些重要的性质？ CO2 SiO2能否与水反 应能否与氧化 钙反 应能否与 氢 氧化钠 溶液反 应能否与 氢 氟酸反 应能否与碳反 应一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品1常见硅酸盐矿物的组成及写法2硅酸钠的性质3水泥、玻璃的原料、成份二、二氧化硅与信息材料1二氧化硅的性质与用途2工业上硅的制法3硅的性质与用途检查小结硅酸的酸性比盐酸和碳酸的酸性都弱。这是根据往硅酸钠溶液中滴加盐酸或通入足量的 CO2后，产生不溶于水的硅酸判断出来的。 教学中应注意的问题1.准确把握知识深广度 ,领会教材设计意图2.加强与相关知识的联系3.正确处理 STS知识 ,改变教学策略4.注重实验作用 ,培养学生的探究意识5.合理运用教材中各种栏目知识点教学实施建议正确处理 STS知识 ,改变教学策略内容标准指出了元素化合物知识的基本学习要求：首先是结合生产、生活、自然现象和环境问题的实际学习和应用元素化合物知识；另外，要通过多样化的实验活动和丰富