高二化学下册期末考试知识点归纳

高二化学下册期末考试知识点归纳 一、 硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+2H2O 6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7. 二氧化硫与氯水的反应： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃 =2SO2+2H2O 10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃 =2S+2H2O 二、 镁及其化合物的性质 1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃=2MgO 2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃=Mg3N2 3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C 4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃=MgCl2 5. 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2 通电=Mg+Cl2 三、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1. 分别滴加 AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-; 产生浅黄色沉淀的为 Br-;产生黄色沉淀的为 I- 2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层 溶液为无色的是 Cl-;下层溶液为橙红色的为 Br-;下层溶液 为紫红色的为 I-。 四、 常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰： Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4?7H2O;硫磺： S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾： CuSO4?5H2O;石膏：CaSO4?2H2O;明矾：KAl(SO4) 2?12H2O 五、 铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2 3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na 6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na 8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al(OH) 3+3NH4+ 六、 硅及及其化合物性质 1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3. 二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3 高温 =CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2 烃 烷烃 CnH2n+2 饱和链烃 烃 烯烃 CnH2n(n2) 存在 C=C 炔烃 CnH2n-2(n2) 存在 CC 芳香烃：苯的同系物 CnH2n-6(n6) (1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以 4 个共价键跟 其