高一化学期中考试总结

高一化学期中考试总结 下面是小编为你带来的高一化学期中考试总结 ，欢迎 阅读。 篇一：高一化学期中考质量分析 高一 年段 化学 学科质量分析 【试卷特点】 这次期中考试，范围是苏教版必修 1 的专题一化学 家眼中的物质世界 。题型是单项选择题 30 题，每题 2 分， 共 60 分，非选择题共 6 题共 40 分。 试卷紧扣教学大纲而命题，重视考查学科的主干知识, 主要考查基础知识和基本技能，试题难度适中，具有较高 的区分度和信度，能较好地反映出学生对所学内容的整体 掌握情况。考查内容最主要涉及物质的分类与转化、物质 的量、物质的聚集状态、物质的分散系、物质的分离与提 纯、常见物质的检验、溶液的配置及分析、原子的构成。 【成绩概况】 1.年段总体平均分： 分，及格人数 57 人，及格率%， 优秀人数 6 人，优秀率%。 2.年段最高分 92 分。 【答题分析】 1、基本概念、基本原理理解不够透彻。如第 28 题考 查原子、离子的构成，正确率只达到 12%； 2、基础知识不够扎实，如部分学生对物质的量的有关 计算方法掌握不够熟练，没有做到对问题本质的理解，对 知识不能灵活应用。 3、没有掌握好相关的解题方法，综合解题能力较低， 如填空题 32 题中，由于综合了有关核素的相关知识，部分 学生由于对这部分知识理解不充分而导致失分较多。 4、学生答题书写的工整性，以及化学用语、符号的表 达有待进一步纠正。 【教学策略】 1、进一步加强基础知识的讲解以及基本能力的合理训 练，提高学生解题能力。 2、注意指导学生审题、解题，加强化学用语、符号的 正确书写，强调卷面书写的工整，严格按照高考的标准要 求学生。 1 3、根据学生的实际情况，有针对性地出好相关练习， 让学生在练习中寻找缺陷，补缺补漏。 4、进一步加强对学生进行学法指导，提高课堂效率。 5、进一步做好后进生的转化工作。 2 篇二：高一化学期中考试知识点总结 一二章知识 点总结 考点一：钠及其化合物 1物理性质： 例 1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中，试推 测可以观察到的现象是 A. 钠浮在试管中的液面上 B. 钠沉 在试管中溶液的底部 C. 钠在煤油中燃烧起来 D. 钠处于水和煤油的交界处， 上下浮动，最后消失 2化学性质方程式及反应现象 与氧气： 与水： 与 盐酸： 与硫酸铜溶液： 与 氯化铁溶液： 溶液 溶液 C. FeCl3 溶液 D. NH4NO3 溶液 钠的保存： 中 例 3金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列 物质中的 C. NaOH D. Na2CO3 3氧化钠和过氧化钠的性质 颜色： ， 与水反应： ； 与二氧化碳反应：； 例 4将表面已被部分氧化为 Na2O 的金属钠放入 40mL 水中，在标准状况下收集到氢气。 试求：原混合物中钠和氧化钠的质量。所得 NaOH 溶液中溶 质的质量分数。 考点二：氯及其化合物 1氯气的物理性质：颜色、 、气味、密度、溶解性 2化学性质 2Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2 与非金属单质反应 H2+Cl2 与水反应 与碱反应： 例 5在新制的氯水的各种微粒中：使氯水呈黄绿色的 是_；能使 AgNO3 溶液产生白色沉淀的是 _；能使紫色石蕊试液显红色的是_；能使 红纸褪色的是_；能使五水硫酸铜变蓝的是 _；能与 NaHCO3 溶液反应放出气体的是_。 例 6下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到 的是 例 7人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯 气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该 物质最适宜采用 Na2CO3 考点三：物质分类及胶体 1物质分类例 8将下列各物质按酸、碱、盐分类顺 序排列，正确的是 A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾 C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠 2胶体的本质特征：例 9胶体最本质的特征是 A、具有丁达尔效应 B、可以通过滤纸 C、可做布朗运动 D、分散质微粒的粒度在 1-100nm 之间 例 10下列分散系属于胶体的是 A、淀粉溶液 B、食盐水 C、通入少量二氧化碳的澄清 石灰水 D、蛋白质溶液 3胶体的性质例 11下列事实或性质与胶体没有直接 关系的是 A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成 B、江河入海口易形成三角洲 C、氢氧化铁胶体中滴入少量 H2SO4 有红褐色沉淀生成 D、白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素 E、用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 例 12向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象有： 。 考点四：电解质 1电解质的判断 例 13下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 氨水 蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 碳酸钙 CH3COOH 铜 氯气 石墨 例 14下列物质的水溶液 能导电，但其本身属于非电解质的是。 A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡 例 15下列叙述正确的是。 A.氯化钠溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl- B.溶于 水后能电离出 H+的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性 弱的溶液中自由移动离子数目多 例 16下列说法正确的是。 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4 是 弱电解质 C.液溴不导电，所以液溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的 导电能力强 2电离方程式 NaHSO4= NaHCO3= 考点五：离子反应 1、离子方程式的书写 主要存在形式：易溶的强电解质写成离子形式；其他 物质写化学式。 注意配平：元素守恒、电荷守恒注意物质组成比例符 合反应事实 例 17下列离子方程式正确的是。 A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B.钠与水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 例 18.写出下列反应的离子方程式钠与水的反应 用 烧碱溶液吸收氯气 铁与硫酸铜溶液反应 铁与盐酸反应大理石与盐酸反应 澄清石灰水中通入二氧化碳硫酸与氢氧化钡氯化钙与 碳酸钠 2、离子方程式的意义例 19能用 H+OH-=H2O 表示的 反应为。 A.氢氧化钾溶液与硫酸反应 B.氢氧化钡溶液与硫酸反 应 C.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸反应 3、离子共存 例 20在强酸性无色透明溶液中，下列 各组离子能大量共存的是。 +、K+、Cl-、+、Na+、NO3-、Cl- +、Al3+、SO42-、Cl- +、NH4+、Cl-、HCO3- 4、离子检验：氯离子、钡离子的检验 例 21有一包白色固体，可能含有 CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2 五种物质中的一种或 几种。现进行以下实验： 取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀， 上层清液为无色。 向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生。 取少量的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成， 再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 根据上述实验现象判断： 白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有；上述实 验中有关反应的离子方程式为。 考点六、物质的量 1n=N/NA=m/M=V/Vm=CV 例 22 g O2 和 mol CO2，它们的物质的量之比是， 质量比是 ，在同温同压下体积比是 。 2概念辨析 例 23：判断正误 1. 标况下，1 mol 任何物质的体积都约为 L 2. 1 mol 气体的体积约为 L 3. 标况下，1 mol O2 和 N2 混合气(任意比)的体积约 为 L 4. L 气体所含分子数一定大于 L 气体所含的分子数。 5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是 L/mol 6. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 L/mol 7. 标况下，1mol H2O 的体积约为 8. 常温常压下， 的物质的量为 mol 9. 标况下， O2 含有 2NA 个 O 3溶液配制 仪器：固体配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、 mL 容量瓶 液体配制：量筒、烧容量步骤：误 差分析 例 24：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果 造成什么样的影响呢 1. 称量时，物体与砝码的位置颠倒，且游码有读数。 2. 定容时仰视读数。 3. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 4. 溶质溶解后，没有恢复至室温转移。 5. 用量筒量取液体时，俯视读数。 6. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈。 7. 定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管将多余的水 吸出。