化学实验方案的设计.docx

化学实验方案的设计 1.A D 2不能 在酸性溶液中，No3-能将 So32-氧化成 So42-、造成结 果误差。 保证得到的沉淀都是 BaSo4，没有 BaSo4 连续两次称量的质量不变。 3+3kcl （3）加入的 NaoH 被 Hcl 中和，未生成 Fe3 红砖中 Fe3+的含量很低，生成的 Fe3 浓度未能达到饱 和。 针对性测试题一 一、选择题 1B 2c 3Bc 4AD 5B 6B 二、填空题 7结构性质用途制法；结构特点 8溴水、Na2So3 溶液；溴水颜色逐渐褪去。 Na2S 溶液、Na2So3 溶液、稀 H2So4。有淡黄色的沉淀生成。 9 （1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向 其中加入少量 cH3cooNH4 晶体，振荡，可看到红色变浅， 说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。 （2）取少量 NH4cl 晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红 色，说明 NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱 碱。 第三节：检验方案设计 （1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种 溶液各 1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应， 火焰显黄色的说明有钠离子。 （2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入 5 滴 NaoH 溶 液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色， 说明含有 Fe2+。 。 （1）在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加 NaoH 溶液， 白色沉淀溶解说明原溶液有 Al3+。 。 （2）在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的 稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有 mg2+ （3）另用四支洁净的试管，各取 1ml 原溶液。向各试管中 滴加少量稀硝酸，再加适量的 Bacl2 溶液，产生白色沉淀， 说明均含有 So42-离子。 2 （1）c （2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直 至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较 少的是碳酸氢钠。 第四节：化学实验设计的基本要求 1b c a c d； 吸收 NH3，防止空气中水蒸气进入 c 中；固体由黑变红。 -16 A c Ac 2 （1）Hcl；浓 H2So4 滴入浓盐酸中，吸水放热，使 Hcl 气体逸出 （2）干燥 Hcl 气体；冷凝回流乙醇蒸气 （3）cH3cH2cl；cH3cH2oH+HclcH3cH2cl+H2o （4）cH3cH2oH 和 Hcl 反应生成 cH3cH2cl 和 H2o，无 水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。 （5）乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。 针对性测题（二） 选择题 1AB 2A 3B 4D 5D 6c 7A 8D 9AD 0B 11 序号 实验步骤 实验操作及注意事项（简述） 溶解 将混合物放入烧杯中，加入 98%硫酸中，充份搅拌直到固体 不再溶解。 过滤 安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过 滤 稀释或沉淀 在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将的滤液沿玻璃棒慢 慢加入该烧杯并不断搅拌 过滤 重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中 过滤 洗涤沉淀 向的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等 水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 检验沉淀是否洗净 用小试管从的漏斗下口取出少量洗出液，滴入 Bacl2 溶 液，没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。 2 （1） （2）NH4cl kcl （3）自然风干（因 NaHco3 受热易分解） 13方案：偏低 方案：托盘天平（砝码） 、药匙、酸式和碱式滴定管、 锥形瓶 B 方案： 保证 caco3 完全分解 应在干燥中冷却，防止生成的 ca