2019新人教版九年级化学上册全册提分训练共40套

2019新人教版九年级化学上册全册提分训练共40套第三单元 物质构成的奥秘课题1分子和原子01知识管理1.物质由微观粒子构成物质的构成：物质都是由分子、原子等微观粒子构成的。分子的性质：（1）分子的体积和质量都。（2）分子总在不断地运动。温度越高，运动速率。（3）分子间有间隔。分子之间的间隔大小受物质的状态和温度的影响。说明：（1）同一物质不同状态：分子间的间隔分子间的间隔分子间的间隔。（2）温度：温度升高，分子间隔，遇冷时。注意：温度改变，物质的体积改变，是因为分子间的间隔改变，但分子本身的大小不变。2.分子可以分为原子概念：（1）由分子构成的物质，分子是的最小粒子。（2）原子是的最小粒子。关系：分子是由构成的。实质：在化学变化中，可以分为，原子又可以结合成新的。注意：“最小”是指在化学变化中原子不可再分。而离开化学变化这一条件，它则不是最小粒子，且可以分为更小的粒子 。02基础题1.下列物质中，含有氧分子的是（）A.氧气 B.过氧化氢C.二氧化硫 D.二氧化氮2.（岳阳中考）“五月粽香飘万家”，能闻到粽香的原因是（）A.分子是由原子构成的B.分子的质量和体积都很小C.分子在不 停地运动D.分子间有间隔3.下列事实说明分子可以再分的是 （）A.水 结成冰 B.水分蒸发C.过氧化氢分解 D.水汽化4.化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（）A.原子的质量很小B.原子是构成物质的最小粒子 C.原子的体积极小D.原子在化学反应中不可再分5.（娄底中考）从分子的角度解释“热胀冷缩”现象，下列说法正确的是（）A.分子遇热体积变大，遇冷体积变小B.分子遇热间隔变大，遇冷间隔变小C.分子遇热不断运动，遇冷静止不动D.分子遇热数目增多，遇冷数目减少6.如图所示是氢气和氯气（Cl2）反应的示意图，试回答： (1)该反应的类型属于_反应；(2)在反应中，氢分子变成_，氯分子 变成_，它们相互结合成的新分子是_；(3)保持氢气化学性质的最小粒子是_，氯气在化学变化中的最小粒子是_，因此在这个反应中，发生变化的粒子是_ 。7(河南中考)请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。(1)酒香不怕巷子深。(2)加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。03中档题8.如图，向两支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到浸在热水中的试管里的两种液体分界 面模糊的更快些。该对比实验主要说明构成物质的微粒（） A.体积小、质量小B.在不断运动C.相互之间有间隙D.随温度升高运动速度加快9.下图是分子结构模型示意图（图中“” “”表示两种不同的原子），其中表示混合物的是 （） 10.（宿迁中考） 关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A.物质只能由分子构成B.相同原子可能构成不同的分子C.分子在不断运动，原子静止不动D.化学变化中分子数目一定发生变化11.（湘潭中考）下列事实的微观解 释错误的是（）选项 事实 微观解释A 温度降低，汽油的密度增大 分子的体积变小B 春天公园里散发出阵阵花香 分子在不断运动C 10 mL酒精与10 mL水混合后体积小于20 mL 分子之 间有间隙D 一滴水中含有约1.671021个水分子 水分子的体积和质量都很小12.二百多年前，法国化 学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下图。下列说法正确的是（） A.氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变B.氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变C.氧化汞分子由同种原子构成D.氧化汞、汞、氧气都由分子构成13.（1）向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至 虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是，说明。 （2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为，说明。仪器A细颈部的作用是。14.氧化汞受热时的变化可用下图表示（ 表示汞原子， 表示氧原子）： (1)从图中，你可看出分子和原子的区别和联系分别是什么？ (2)从图中你还能得出哪些结论？ 04实验突破15.如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。 (1)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(1015滴)。仪器A的名称是什么？其用途是什么？(2)实验中，观察到的现象是什么？说明了氨气具有哪些性质？ (3) 某同 学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是什么？这一实验还说明两种试剂中哪种试剂具有挥发性？ 请规范的抄写下列物质的化学符号：氧 气O2：、 ， 氢气H2：、，二氧化碳CO2：、， 氨气NH3：、，氯 气Cl2： 、 ， 氯化氢HCl：、。 第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子知识管理1很小越快气体液体固体变大缩小2.保持物质化学性质化学变化中原子分子原子分子基础题1A2.C3.C4.D5.B6.(1)化合(2)氢原子氯原子氯化氢分子(3)氢分子氯原子氢分子和氯分子7.(1)答：分子在不断地运动。(2)答：分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。中档题8D9.D10.B11.A12.A13.(1)整瓶水变红分子在不断运动(2)液面低于刻度线且距离较远分子之间存在间隙便于观察液面变化14.(1)答：分子和原子的区别为在化学变化中分子可以再分而原子不能再分；联系为分子是由原子构成的。(2) 答：反应前后原子的种类和数目都没有变化(或化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新的分子)。实验突破15(1)答：仪器A的名称是胶头滴管，用途是吸取和滴加少量液体试剂。(2)答：实验中观察到的现象为滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红，这说明了浓氨水易挥发，氨分子不停地运动，氨水能使酚酞变红。(3)答：导致这种现象产生的错误操作可能是酚酞与氨水的位置滴反了，这一实验还说明两种试剂中浓氨水具有挥发性。课题2 原子的结构第1课时 原子的构成01知识管理1.原子的构成结构：原子原子核质子（每个质子带）（不带电）电子（每个电子带）关系：在原子中，核电荷数，故整个原子不显电性。注意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。2.原子核外电子的排布分层运动：能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。电 子 层：一共 分为七层，离核最近的电子层为，最多容纳个电子，离核最远的电子层又叫，电子数不超过个。表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）： 3.原子的性质与最外层电子数的关系原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质稀有气体 个（氦为个） 电子 金属 一般4个 电子 非金属 一般4个 电子 02基础题1.下列粒子不属于构成原子的粒子的是 （）A.质子 B.中子 C.分子 D.电子2.（荆州中考）原子核中一定含有的粒子是（）A.中子 B.质子C.电子 D.质子和中子3.（永州 中考）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）A.24 B.58C.82 D.1404.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（） A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子5.（广州中考）如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（） A.属于金属原子B.最外层电子数为7C.容易得到电子D.有3个电子层6.下表 列出了几种原子中的粒子数：原子 质子数 中子数 核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钾 19 20 19分析表中信息，下列说法正确的是 （）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只由质子和电子构成D.原子中质 子数等于核外电子数7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：（1）能直接构成纯净物的是；（2）能保持物质化学性质的是；（3）化学变化中最小的粒子是；（4）带正电荷的是；（5）带负电荷的是；（6）不显电性的是；（7）在同一原子中数目相等的是。8.氮元素的原子结构示意图为 。（1）“7”表示。（2）弧线表示。（3）弧线上的数字表示。03中档题9.（重庆A卷）同一原子中，下列说法错误的是（）A.质子和电子的数目相同B.原子和中子的电性不同C.原子核和电子的质量不同D.原子核和原子的体积不同10.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（） A B C D11.（桂林中考）氯的原子结构示意图为 ，下列关于氯的说法错误的是（）A.电子层数是3B.核内质子数是17C.最外层电子数是7D.在化学反应中易失电子12.（杭州中考）原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。 不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（） A.原子始终在做无规则的运动B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D.原子呈电中性13.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是（） A.该模型表示一种碳原子B.该原子的核电荷数为4C.该原子的原子核占的体积较大D.该原子核由2个质子和2个中子构成1 4(株洲中考)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数 的粒子是_(填字母代号)。(2)以上四种粒子中，能得到电子的是_(填字母代号)。(3)D粒子的名称是_；D中x_。15(龙东改编)如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？(答出三条信息) 16有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。(1)根据以上事实填写下表：原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数A B 10 C D (2)分析表中的数据，你可以发现哪些规律？ 请画出下列原子的原子结构示意图：氢H：，氦He：，锂Li：，铍Be：，硼B：，碳C：，氮N：，氧O：，氟F：，氖Ne：，钠Na：，镁Mg：，铝Al：， 硅Si：， 磷P：。 第2课时离子和相对原子质量01知识管理1.离子定义：的原子。分类：的原子是阳离子；的原子是阴离子。意义：（以镁离子为例） 注意：原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变；失电子时电子层数减少一层，得电子时电子层数不变。2.相对原子质量定义：以为标准，其他原子的跟它相比较所得到的比。符号为Ar。表 达 式：某原子的相对原子质量（Ar）某种原子的质量一种碳原子质量1/12关系：与构成原子的粒子之间的关系相对原子质量数数注意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比值，没有质量单位，其单位是“1”，一般省略不写。02基础题1.（衡阳中考）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（） 2.关于相对原子质量的叙述正确的是 （）A.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为“1”B.相对原子质量只是一个比值，它没有单位C.相对原子质量就是原子的质量D.碳的相对原子质量是12 g3.如图是元素X的一种粒子结构示意图。下列说法正确的是（） A.X是金属原子B.该粒子的核外电子数为17C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子表示阴离子4.（成都中考）两种微粒的结构示意图是 和 其中相同的是 （）A.电子数 B.质子数C.电子层数 D.所带电荷数 5.（湘西中考）某原子的结构示意图为 。（1）x；（2）该原子核外有个电子层，在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。6.下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阴离子的有，属于阳离子的有。 (2)通过上图，你可以总结出原子和离子的区别是什么吗？ 03中档题7.（鄂州中考）下列关于Mg、Mg2两种粒子的判断中不正确的是（）A.核电荷数相同 B.质量几乎相等C.Mg2比Mg稳定 D.电子层数相同8.有A、B两种原子，已知A原子的质子数为a，A3和Bn的电子排布相同，则B原子的核电荷数为（）A.a3n B.a3nC.a3n D.a3n9.（郴州中考）阳离子R2中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为（）A.40 B.22C.20 D.1810(六盘水中考)认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为() A12 B16 C5 D1011如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是 () A钠原子在化学反应中容易失去电子B钠原子与钠离子都不显电性C氯原子得到1个电子形成氯离子D氯化钠由钠离子和氯离子构成12(长春改编)下图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题： (1)由图可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的_(填序号)决定的。A最外层电子数 B核外电子数C电子层数 D质子数(2)原子得到或失去电子后转变成的_也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后电子层_(填“一定”或“不一定”)改变。(3)生成物NaCl是由_ _和_(填符号)构成的。13(1)已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质子。则A原子中的中子数是_。(2)已知一个碳12原子的质量为5.4 m kg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量是_ kg。(3)现以一种氧原子质量的1/16为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这种原子的相对原子质量。一个氧原子的质量为2.6571026 kg，一个铁原子的质量是9.2881026 kg，则铁原子的相对原子质量为_。14下图是核电荷数分别为118的原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。 试完成下列问题：(1)一个水分子共有_个原子核、_个质子。(2)一个Mg2核外共有_个电子；Cl的最外层电子数和_原子的最外层电子数相同。(3)通过上图你能发现哪些规律？请规范的抄写下列离子符号（各2遍）并画出离子结构示意图：钠离子Na：、，氯离