2011高考化学复习--最新6年高考4年模拟分类汇编之碱金属元素及其化合物[1]

第一章 碱金属元素及其化合物 第一部分 六年高考题荟萃 2010 年高考题 （2010 全国 2）7下列叙述正确的是 ALi 在氧气中燃烧主要生成 2LiO B将 SO2 通入 溶液可生成 沉淀2aCl3BaS C将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 【解析】A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,直接取材于第一册课本第二章第 三节； B 错误，酸性：HClH 2SO3H 2CO3 所以通入后无 BaSO3 沉淀，因为 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是： 2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接着 Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中 NH3 不能还原 CuO 为 Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性： H2CO3HClO, 反应为： CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫 及其化合物，氮及其化合物等 A、B、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮 族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单 题，不重视基础，就有可能出错！ （2010 重庆卷）8下列叙述正确的是 A铝制容器可盛装热的 H2SO4 BAgl 胶体在电场中自由运动 CK 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D红磷在过量 Cl2 中燃烧生成 PCl3 8. 答案 C 【解析】本题考察物质的性质。A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B 项，AgL 胶体吸附电 荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C 项，K 比 Li 活泼，故与水反应剧烈，正确。 D 项，P 与过量的 反应，应生成 ,错误。2CL2PCL 【误区警示】铝在冷、热 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，4HSO 但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识 点要经常记忆，并且要找出关键字、词。 （2010 安徽卷）27.（14 分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研 究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收 研究，设计实验流程如下： （1）第步反应得到的沉淀 X 的化学式为 。 （2）第步反应的离子方程式是 。 （3）第步反应后，过滤 Li2CO3 所需的玻璃仪器有 。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 （4）若废旧锂离子电池正极材料含 LiNB2O4 的质量为 18.1 g 第步反应中加入 20.0mL3.0molL-1 的 H2SO4 溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为 Li2CO3,剩至少有 Na2CO3 参加了反应。 答案：（1）Al(OH) 3 (2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 （4）5.3 解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝， 第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应 LiMn2O4 不溶于水。 第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。 （2010 重庆卷）26 （15 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为 金属 M 和 Ca，并含有 3.5%（质量分数） CaO （1） 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2） 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为 ，D 的沸点比 A 与 Si形成的化合物 E 的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO 342CaPO+ Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色 nM(OH).则金属 M 为_；检测 n+的方法是_（用离子方程式 表达） （5）取 1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成 224ml. 2（标准状况） ，在想溶液中通入适量 的 2CO，最多能得到 3Ca g 26答案（5 分） （1）第四周期第A 族， （2） ，高 （3）2P+5FeO+3CaO 高 温 Ca 3（PO 4） 2+5Fe （4）Fe;Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 （5）1.1 【解析】本题考查钙、铁的知识。 （1）Ca 为 20 号，位于第四周期，第 IIA 族。 （2）最 活泼的金 属为：F, 2CaF为离子化合物， 4SiF为分子晶体，故 2FCa的沸点高。 （3）P 从 0 价升 至+5 价， e从 +2 价降至 0 价，根据得失电子守恒有，P 前配 2， 0e前配 5.（4）有颜色变 化可知，红褐色 2()NOH为 3()e, e与 KSCN 变血红色。 （5） a与 中只有 Ca与水能 反应生成 2，由 Ca 得，n( a)=0.224/22.4=0.01mol。n( OC)=1.63.5%/56=0.01MOL。 由钙守恒得，m( 2COa)=(0.01+0.001)100=1.1g。 （2010 江苏卷）18.（12 分）正极材料为 2LiCoO的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。 但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。 （1）橄榄石型 4LiFeP是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442()()NHeSO 、 3与 iH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80真空干燥、高温 成型而制得。 共沉淀反应投料时，不将 2442()()NFeSO和 LiH溶液直接混合的原因是 。 共沉淀反应的化学方程式为 。 高温成型前，常向 4LieP中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO 的导电性能外，还能 。 （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 2LiCoO及少量 AI、Fe 等）可通过下列 实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中， 23SO被氧化成 24S， 2LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式 为 。 2()CoOH在空气中加热时，固体残 留率随温 度的变化 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全 脱水，则 1000时，剩余固体的成分为 。 （填化学式） ； 在 350400 范围内，剩余固体的成分为 。 （填化学式） 。 【答案】 (1) Fe 2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可） （NH 4） 2Fe（SO 4） 2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O 与空气中 O2反应，防止 LiFePO4中的 Fe2+被氧化 （2） 223242442428 LiCoNaS1HOLiS8CoNaS1H 、 4 【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析， 覆盖面比较广。 （1）不能直接混合的原因是 Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；根据题给 的信息，发生的反应为（NH 4） 2Fe（SO 4） 2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空气中 的 O2,保护 Fe2+,防止 Fe2+被氧化；（2）通过题给信息可知 LiCoO2与 Na2S2O3发生了氧化还 原反应，反应为 8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O根据质量的变 化，在变化过程中，Co 的质量没有变，通过题给数据看，在 10000C 是 Co(OH)2完全分解， 则产物 CoO，在 350-4000C 时，固体的质量在 89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析， 在 2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为 Co2O3在 5000C n(Cr) n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4 其化学式为 Co3O4 ， 所以可以确定在 350-4000C 时的化学式为 Co2O3和 Co3O4 2009 年高考题 1(09 全国卷11)为了检验某含有 3NaHC杂质的 23a样品的纯度，现将 1w克样品加热，其质量 变为 2wg,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ） A. 18453 B. 1284()3w C. 217w D. 215 答案 A 解析 2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2 + H 2O m (减少) 284 106 62 x (w1- w2) 解得 x= 31)(842w，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = 123584w， A 项正确。 2 （09 全国卷8）下列叙述中正确的是 （ ） A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成 B. 向 Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2 CO3的物质的量之比为 1：2. C. 等质量的 NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同 D. 向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出 答案 D 解析 CaCO 3与 CO2反应生成 Ca(HCO3)2,再加入 NaHCO3是没有现象的，A 项错； 向 Na2CO3溶液中逐滴 加入等物质的量的稀盐酸， 仅生成 NaHCO3，无 CO2气体放出，B 项错；等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，其 中 NaHCO3的物质的量多，与足量 HCl 反应时，放出的 CO2多，C 项错； D 项，发生的反应为：Na 2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于 NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出， 正确。 3(09 天津卷 2) 25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （ ） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大 答案 C 解析 相同浓度时，Na 2CO3的碱性强于 NaHCO3，C 项错。 4 （09 浙江卷 12）市场上经常见到的标记为 Li-ion 的电池称为“锂离子电池” 。它的负极材料是金属锂 和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li的高分子材料。这种锂离子电池 的电池反应为： Li+2Li 0.3520.852NiOLiNO 放 电充 电 下列说法不正确的是 （ ） A放电时，负极的电极反应式：Li-e =Li B充电时，Li 0.852NiO既发生氧化反应又发生还原反应 C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中 Li向负极移动 答案 D 解析 A 项， Li 从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确； B 项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还 原反应，正确； C 项，由于 Li 可以与水反应，故应为非水材料，正确； D 项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。 5 （09 福建卷 10） 在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡： CO3 2- +H2OHCO3- +OH- 。下 列说法正确的是 （ ） A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度， 32()cHCO 减小 D. 加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小 答案 B 解析 平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生成 H2CO3，可以 与 OH 反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是 增大的，C 项错；D 项，加入 NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。 6 （09 上海卷 10）9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ） A0.2mol 中子 B0.4mol 电子 C0.2mol 质子 D0.4mol 分子 答案 B 7 （09 海南卷 3）除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 （ ） A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 答案 A 二、非选择题 8(09 天津卷 10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极 表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ， 在导线中电子流动方向为 （用 a、b 表示） 。 （2）负极反应式为 。 （3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （4）该电池工作时，H 2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断 提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如 下： .2Li+H 2 2LIH .LiH+H 2O=LiOH+H2 反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。 已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H 2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体 积比为 。 由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80，则导线中通过电子的 物质的量为 mol。 答案 32 解析 本题考查电化学知识。 （1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为 2H2 + O2 =2H2O，其中 H2从零价升至+1 价，失去 电子，即电子从 a 流向 b。 （2）负极为失去电子的一极，即 H2失电子生成 H ，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上 OH 。 （3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。 （4）I.Li 从零价升至+1 价，作还原剂。II.H 2O 的 H 从+1 降至 H2中的零价，作氧化剂。由反应 I，当 吸收 10molH2时，则生成 20molLiH，V=m/=207.9/0.82 10 -3L=192.6810-3L。 V(LiH)/v(H2)= 192.6810-3L/224L=8.7110-4。20mol LiH 可生成 20mol H2，实际参加反应的 H2为 2080%=1.6mol，1molH 2转化成 1molH2O，转移 2mol 电子，所以 1.6molH2可转移 3.2mol 的电子。 9 （09 四川卷 29）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电 池。磷酸亚铁锂（LiFePO 4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH 3COO) 2 Fe 、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在 800 左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解 析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸 亚铁锂。 在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一 （用 M 表示）的结构简式如下： 请回答下列问题： （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是 。 （2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成。 （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。 （4）写出 M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极 反应式为 。 答案 （1）为了防止亚铁化合物被氧化 （2）CO 2H O NH3 （3）Fe+H P 4+Li+ 2eLiFePO 4+2H+ （4） （5）FePO 4+Li+e=LiFePO4 10 （09 海南卷 15）Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答案 （1）锂 -+Lie= （2） 224SOCllSO （3）出现白雾，有刺激性气体生成 2ClH=S+Cl （4）锂是活泼金属，易与 2H、 反应； 也可与水反应 11 （09 宁夏卷 27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属 单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ，C 是常见的无色无味液体， D 是淡黄色的固体化合物。 （反 应条件图中已省略。 ） （1） A、B、C、D 代表的 物质分 别为 、 、 、 （填化学式） ； （2）反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ； （3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是 、 （填化学式） ； （4）反应产物中 K 的化学式为 ； （5）反应的离子方程式为 。 答案 (1)Al C Na 2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 (3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 32- 解析 D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定 Na2O2，能与水和 CO2 反应，但是题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C 是水，则 G 为 CO2；再依据 K 能溶于水，说 明 K 为 Na2CO3 ，F 为 O2; 题给信息黑色单质 B 与氧气（F）反应得到 G（CO 2） ，说明 B 为 C（碳） ；依 据 F（O 2）与 E 反应生成 C(水)可知 E 为氢气，再根据金属 A 与碱性溶液反应产生氢气，可得到 A 为 Al。 2005-2008 高考题 一、选择题 1.(08 北京理综 7)1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体 物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 答案 A 2.（07 全国理综 13）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和 Na2O2 D.Na2O2和 NaO2 答案 C 3.（05 上海 17）含 0.8 g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ） A.Na2S B.NaHS A.Na2S 和 NaHS D.NaOH 和 NaHS 答案 A 二、非选择题 4.(08 广东 19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约 98%）中含有 Ca2+、Mg 2+、,Fe 3+、Cl -和 SO 24等杂质，提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为 。 （2） “趁热过滤”的原因是 。 （3）若在实验室进行“趁热过滤” ，可采取的措施是 (写出 1 种)。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。 （5）已知： Na2CO310H2O（s） Na 2CO3(s)+10HO（g） ； H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O（s） Na 2CO3H2O（s）+9H 2O(g);H 2=+473.63 kJmol-1 写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式 。 答案 （1）Fe(OH) 3、CaCO 3和 Mg(OH)2 （2）防止温度下降时 Na2CO3H2O 溶解，避免析出 Na2CO310H2O 或 Na2CO37H2O （3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤 （4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中 Cl-与 SO 24累积，导致产品含 NaCl 或 Na2SO4杂质 （5）Na 2CO3H2O（s） Na 2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJmol -1 解析 (1)工业碳酸钠中由于含有 Ca2+、,Mg 2+、Fe 3+、Cl -和 SO 24等杂质，当加水溶解时，首先生成 CaCO3沉淀，再加入 NaOH 溶液，Mg 2+和 Fe3+与 NaOH 反应分别生成 Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的 成分为 CaCO3、Mg(OH) 2、Fe(OH) 3。 （2）Na 2CO310H2O 和 Na=CO37H2O 的溶解度随温度的升高而增大，因此温度太低时,会析出它们的晶 体，故需趁热过滤。 （3）要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。 （4）因为母液中存在 Cl-和 SO 24，当母液循环使用时，母液中 Cl-和 SO 24累积，导致产品中含有 NaCl 和 Na2SO4杂质，制备的产品不纯。 （5）根据盖斯定律，将题中反应-得： Na2CO3H2O（s） Na 2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJmol -1 第二部分 四年联考题汇编 2010 年联考题 题组一 一、选择题 1.（安徽省怀宁中学 2010 届高三 3 月月考） “神州七号”三兄弟LiH、LiD、LiT。其中 Li 的质量数 为 7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ） A.质子数之比为 1：2：3 B.中子数之比为 1：1：1 C.摩尔质量之比为 8：9：10 D.化学性质不相同 答案 C 2.(广东省佛山市南海石门狮山 2010 届高三测试)下列说法正确的是 A.A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强 B.A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案 B 3.（ 湖 北 省 荆 门 市 一 中 高 三 上 学 期 期 中 考 试 ） 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶 液中，生成沉淀与通入 CO2的体积的关系可表示为 答案 A 4.（天津一中 2010 届高三第四次月考）已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是： A升高温度，平衡逆向移动 B溶液中 c(Ca2+ ) c2(OH)恒为定值 C向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 D除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液 答案 A 二、非选择题 5.(上海市闸北区 2010 届高三上学期期末练习 )现有含等物质的量的 KHS 和 NaHS 的混合物 m g 与 100 mL 盐酸反应。请以具体数值或带有字母的代数式填写下列空白： （1）该固体混合物中 KHS 与 NaHS 的质量比为 。 （2）若固体混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_ mol/L 。 （3）假设生成的气体全部从溶液中逸出（气体体积均以标准状况计） 。若盐酸过量，则生成 H2S 气体的 体积为 mL。若反应后固体混合物有剩余，要计算生成气体的体积，还需知道的数据是 。 （4）若 KHS 和 NaHS 以任意物质的量之比混合，且反应后溶液中 c（H2S）=0.1 mol/L，假定溶液体积 不变。则 m 的值应不低于 ，固体混合物 m g 与足量的盐酸完全反应时生成 H2S 的体积范围是 。 答案（1）9:7（2 分） （2） 5m/32 或 0.0156m （2 分） （3）350m （2 分）盐酸的物质的量浓度 或 盐酸的密度和质量百分比浓度（2 分） （4） （5）0.56， （m/720.01）22.4 LV （m/560.01 ）22.4 L（各 1 分，共 2 分） 6. (广东省佛山市南海石门狮山 2010 届高三测试) 氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程如下： （1）精制过程中反应的离子方程式为_ _ (任写 2 个) 。 （2）电解过程的总反应方程式为_。 （3）电解槽阳极产物可用于_（至少写出两种用途） 。 （4）已知 NaOH、NaCl 在水中的溶解度数据如下表： 温度/ 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaOH /g 109 118 129 146 177 300 313 318 337 NaCl/ g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 根据上述数据，脱盐的主要工序应为_、_。脱盐后的碱液含 NaOH 约 50，含 NaCl 仅约 2左右，NaCl 能够从溶液中大量析出的原因是_ _。 答案（1）Ba 2+ + SO42 BaSO4 Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 Ca2+ + CO32 CaCO3 Ba2+ + CO32 BaCO3 （4 分） H2O 化 盐 精 制 BaCl2 NaOH Na2CO3粗盐 中和 HCl 电 解 50NaOH 溶液 10NaOH 16NaCl 溶液 脱 盐 NaCl 晶体 沉渣 （2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl 2 （2 分） （3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写 2 种） （4 分） （4）蒸发浓缩（2 分） 过滤（2 分） 蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na +浓度显著增加促进 NaCl 的沉淀溶解平衡向沉淀方向移 动（或：Na +浓度显著增加抑止了 NaCl 的溶解） （2 分） 7.（辽宁省沈阳二中 2010 届高三上学期期末考试）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。 以工业碳酸钙（含有少量 Na+、Al 3-、Fe 2+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 22H2O 的质量分 数为 97.0%103.0%）的主要流程如下： （1）除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.05.0，以除去溶液中的少量 Al3+、Fe 3+。检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的实验振作是 。 （2）酸化振作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，起目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2 转化为 CaCl2；防止 Ca2+在蒸发时水解； 。 （3）测定样品中 Cl含量的方法是： a称取 0.7500g 样品,溶解在 250mL 容量瓶中定容；b量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c用 0.0500 molL1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液 体积的平均值为 20.39mL。 步骤 a 中配制 250mL 溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯还有 。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。 计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为 。 若用上述方法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略） ，某同 学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的 NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称） 。 答案（1）取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH)3 沉淀完全（2 分） （2）防止溶液吸收空气中的 CO2（2 分） （3）250mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（各 1 分） 酸式滴定管（2 分）99.9%（2 分）焰色反应（1 分） 8.（辽宁省沈阳二中 2010 届高三上学期期末考试） 【化学化学与技术】 （12 分） 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。 （1）用 NaCl 做原料可以得到多种产品。 工业上由 NaCl 制备金属钠的化学方程式是 。 实验室用惰性电极电解 100mL0.1 molL NaCl 溶液，若阴阳两极均得到 112mL 气体（标准状 况） ，则所得溶液的 pH 为 (忽略反应前后溶液的体积变化 )。 电解氯化钠稀溶液可制备“84 消毒液” ，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种 溶质，写出相应的化学方程式： 。 （2）分离出租盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得 MgCl2 粗产品。 粗产品的溶液中含有 Na、 2Fe、 3和 2Mn，需将 2Fe、 3、 Mn转化为沉淀除去。 Fe(OH)2 呈絮状，常将其转化为 Fe(OH)3 而除去(生成氢氧化物沉淀的 pH 见表) 。若只加一种上 述(1)中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的 pH 为 。 物质 开始沉淀 沉淀完成 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的 pH 为 。 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电 极反应式： 。 答案（1） 22()NaClaCl熔 电 解 （2 分） 13（2 分） HOl电 解 （2 分） （2）NaClO（2 分） ；9.8 （2 分） O 2+2H2O+4e-=4OH-（2 分） 9.（贵州省银河中学 2010 届高三 3 月月考）实验室有一瓶 Na2SO3固体，可能含有 NaCl、Na 2SO4、BaCl 2、K 2CO3、K 2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及 Na2SO3 的质量分数。 取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成； 透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色； 用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO 2在硫酸中的溶解忽略不计) 请回答下列问题： 按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A 接_，_接_，_接 B。 A B C D E F X Y 水 甲 乙 丙 丁 利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加 10mL 水，将排入量筒中_mL 液体。 液体 X 是_，其作用是_。 Y 的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是_。 A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油 若称取样品 3.00g，加入 10.0mol/L 的硫酸至过量(5mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为 229mL(标准状况)。 对获得准确的气体体积无益的操作有_(填序号) 检查装置的气密性； 连通乙、丁的导管要预先注满水； 读数时视线与量筒内凹液面最低点相平； 恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平； 在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入 N2将系统中 SO2全部排出。 向逸出气体后的溶液中加入稍过量的 BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀 13.98g。根 据实验所得现象及数据，可知：样品中 Na2SO3的质量分数是_，含有的杂质是 _。 答案C、D、F、E； 10；浓硫酸，干燥 SO2 A、D 42（或 0.42） ；NaCl、Na 2SO4 10.（山西省太原五中 2010 届高三 4 月月考）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下 D、E、F、I 、J 为气体，H、 I、J 都为氧化物，C 的焰色反应为黄色，M 为红褐色固体。 （1）写出：A 的电子式 ，J 的结构式 ，M 的化学式 ； （2）基于反应原理的化学工业称为 ； 写出该反应的化学方程式 ； 电解 空气中 F H I J K B A L M D G C D E A B 高 温 （3）写出 K 溶液和 E 反应的离子方程式 ； 写出 F 溶液和 H 反应的离子方程式 ； （4）已知由 G 分解得到的 H、I、J 三者的物质的量相等，则 G 的化学式为 。 答案（1）Na ； OC O； Fe(OH)3 ； （2）氯碱工业 ； 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2 （3）2Fe 2 Cl 22Fe 3 2Cl ； FeO2H 2Fe 2 H 2O （4）FeC 2O4 11.（江苏省扬州中学 2010 模拟题）2006 年世界锂离子电池总产量超过 25 亿只，锂电池消耗量巨大， 对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的 是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某 回收工艺流程如下： （1）上述工艺回收到的产物有 。 （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 _。 （3）碱浸时主要反应的离子方程式为_。 （4）酸浸时反应的化学方程式为_。如果用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液也能达到溶解的 目的，但不利之处是_。 （5）生成 Li2CO3 的化学反应方程式为 _。已知 Li2CO3 在水中的溶解度随着温度升高而减 小，最后一步过滤时应_。 答案 （1）Al(OH) 3、CoSO 4、Li 2CO3 （1 分） （2）隔绝空气和水分 （2 分） （3）2Al+2OH +2H2O2AlO 2 +3H2 （2 分） （4）2LiCoO 2+H2O2+3H2SO4Li 2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （2 分） 有氯气生成，污染较大 （1 分） （5）Li 2SO4+Na2CO3Na 2SO4+Li2CO3 （1 分） 趁热 （1 分） 废旧锂电池 拆解 碱浸 NaOH 溶液 过滤 滤液 滤渣 调 pH 稀硫酸 Al(OH)3固体 酸浸 H2SO4、 H2O2 过滤 滤液 萃取法分离 CoSO4 溶液 Li2SO4 溶液 浓缩加热至 95 饱和 Na2CO3 溶液 Li2CO3 固体 过滤 过滤 题组二 一、选择题 1.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最 终产物是 ( ) A、NaOH B、Na 2O C、Na 2O2 D、Na 2CO3 答案 D 2.(上海市杨浦区 2010 届高三上学期期末学科测试 )把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的 是 A钠浮在水面上 B钠熔化成小球 C溶液中产生较多的气泡 D水溶液变成红色 答案 C 3.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）下面关于Na 2CO3和NaHCO 3性质的叙述，不正确的是 A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多 答案 D 4.（云南省个旧一中 2010 年高一上学期期末考试）当金属钠着火时，应选的灭火剂是 A 、水 B 、泡沫灭火剂 C 、沙土 D、 煤油 答案 C 5.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试） 关于金属钠的叙述中正确的是 A. 钠有很强的还原性 B. 少量金属钠可以保存在冷水里 C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠的焰色反应呈紫色 答案 A 6.（浙江省学军中学 2010 年高一上学期期末试题）既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是 Na 2SiO3；Al(OH) 3；NH 4HCO3；Al 2O3；NaHSO 4 A B C D全部 答案 C 7.（四川省雅安市 2010 年高一上学期期末检测）在空气中加热以下金属，一般只能生成 M2O 的是 ALi BCu CK DNa 答案 A 8.（安徽省利辛二中 2010 年高一上学期期末考试）在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害据有关专 家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低因此，买来的蔬菜在食用前最 好用稀碱水或清水浸泡一段时间浸泡蔬菜时可加入适量（ ） A纯碱 B白酒 C白糖 D食醋 答案 A 9.（湖北省武汉二中 2010 年高二上学期期末考试）将 Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中，可观察到的现象是 （ ） 有气泡产生 生成的白色沉淀 生成红褐色沉淀 无变化 A、 B、 C、 D、 答案 A 10.（山东省济南市 2010 届高三期末检测考试）吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些 活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用 Na2SeO3 清除人体内的活性氧，则 Na2SeO3 的作用是 A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D以上均不是 答案 A 11.（辽宁省本溪市 2010 年高一模块结业考试） 在过氧化钠与水的反应中，如果转移的电子总数为 2e ，则水是 A. 还原剂 B. 既不是氧化剂也不是还原剂 C氧化剂 D. 还原产物 答案 B 12.(上海市杨浦区 2010 届高三上学期期末学科测试 )为贮存、运输、使用的方便，工业上常将 H2O2 转化 为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为 2Na2CO33H2O2)，该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。下列物质 不会使过碳酸钠晶体较快失效的是 AMnO 2 BH 2S C稀硫酸 DNaHCO 3 答案 D 13.（河南省焦作市 2010 年高一上学期期末考试）为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要 保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗 的水中，最好加入适量下列物质中的( ) A.过氧化钠 B.氯水 C.石灰水