09年山东高考化学试题及解析

2009 年普通高校招生统一考试山东卷(理综) 化学部分解析 9.下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在 车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 【答案】B 【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A 正确；光导纤维主 要成分是 SiO2 ，属于无机物，B 错误；加热会使蛋白质发生变性，C 正确；在车排气管上 加装“催化转化器”能将有毒的 CO 和 NO 转化为无毒的 CO2和 N2，D 正确。 【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。 10.下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 若 1735Cl、 1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水 集气法收集 D.1.12LCl2含有 1.7NA个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）【答案】C 【解析】Cl 2中的氯元素化合价为 0 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A 错误；同位 素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B 错误；通过实验室制 得的 Cl2中含有少量 HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而 HCl,易溶，C 正确；没有指 明气体所处状态， D 错误。 【考点分析】考查基本概念、基本理论、实验室制法等 11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所 处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D.同一主族的 元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B 【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属 性，A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B 正确；H +的最外层电子分别是 0，C 项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同， 但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D 错误。 2 【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。12.下列关于有机物的说法错误的是 A.CCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯 不能发生氧化反应【答案】D 【解析】CCl 4可由 CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A 正确；石油和天然气的 主要成分都是烃，B 正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和 Na2CO3溶液分别现象为： 互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C 正确；苯虽不能使 KMnO4溶液褪色，但可以燃 烧，能发生氧化反应，D 错误。 【考点分析】有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别的综合考查 13.下列推断合理的是 A.明矾KAl（SO 4） 212H2O在水中能形成 Al（OH） 3胶体，可用 作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓 H2SO4 有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应 D.将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原 色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A 【解析】 KAl（SO 4） 212H2O 电离出的 Al3+能水解，生成 Al（OH） 3胶体，可用作净水剂， A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B 错误；浓 H2SO4有强氧化性，在加 热条件下与 Cu 可剧烈反应，C 错误；SO 2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO 2和溴水发 生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D 错误。 【考点分析】盐类水解、氧化还原反应综合考查 28.（14 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入 氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不” ）；，使用催化剂 反应的 H（填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）O 2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1 则反应 O2（g）+ PtF 6 (g) = O2+PtF6- (s)的 H=_ kJmol-1。 （3）在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先 生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。 - 3 （4）在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶 液中 c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含 a 的 代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。 【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH) 2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH 4+ (4)中 K b=10-9/( (a-0.01)molL-1. 【解析】（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例 减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会 影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式+-叠加。（3）Cu(OH) 2 的 Ksp 小于 Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于 Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子 方程式时不能拆开。（4）由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知 c(NH4*)=c(Cl-)，则有 c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时 NH3H2O 的电离常数 Kb= c(NH4*)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1) /(amolL-1-0.01 molL-1)= 10-9/( (a-0.01)molL-1. 【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查 29.（12 分）Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液。（1）该电 池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH 3H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过 2mol 电子，MnO 2的理论产量为 。 【答案】（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H +2e-H 2 ,87g 【解析】(1) 负极上是失电子的一极 Zn 失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原 出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选 Zn 将 Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。 因为 MnSO4MnO 22 e-,通过 2mol 电子产生 1molMnO2，质量为 87g。 【考点分析】 原电池原理和电解原理综合运用 30.（16 分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原 4 料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （1）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂 为 （填代号），检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 a.KMnO4 b.(NH 4) 2S c.H2O2 d.KSCN （2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、 漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实 验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。 （4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式” ）。 【答案】(1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH 3 （或 NH3H2O） b d （4）注视凹页面 的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 【解析】（1）为使 Fe2+、Fe 3+一块沉淀，要加氧化剂将 Fe2+氧化而又不引入新杂质，选 H2O2；检验 Fe3+ 选择 SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到 - 5 玻璃棒引流。（3）CaCl 2溶液不能与 CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通 入 NH3（或先加入 NH3H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a 装置广口瓶内的进气管 长，容易倒吸，c 装置中的倒置漏斗、d 中的多空球泡可以防倒吸。 【考点分析】考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全等 （选做部分） 共 8 道题，考生必须从中选择 2 道物理题、1 道化学题和 1 道生物题在答题卡规定的区域 作答。 31.（8 分）（化学化学与技术）金属铝的生产是以 Al2O3为原料，在熔融状态下进行电 解： 2Al2O3750970通 电 ， Na3AlF64l + 3O2 请回答下列问题： （1）冰品石（Na 3AlF6）的作用是 。 （2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。 （3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 （填“阳极”或 “阴极”）。 （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想 的是将回收铝做成 （填代号）。 a.冰品石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝 【答案】（1）降低 Al2O3的熔化温度 （2）下层 （3）碳棒（或石墨） 阳极 （4）c 【解析】Al 2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温 度 （2）由于冰晶石（Na 3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。 （3）电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。 （4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。 【考点分析】考查化学与生活、化学与技术、电解铝的有关问题 32.（8 分）（化学物质结构与性质）C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。 6 从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的 作用力是 。 （3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 （填元素符号）。MO 是优良的 耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。 （4）C、Si 为同一主族的元素，CO 2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2 中 C 与 O 原子间形成 键和 键，SiO 2中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半径大 小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成，而 Si、O 原子间不能形成上述 键 。 【答案】（1）1s 22s22p63s23p2 OCSi (2) sp 3 共价键 （3）Mg Mg 2+半径比 Ca2+小， MgO 晶格能大 （4）Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度 较小，不能形成上述稳定的 键 【解析】（1）C、Si 和 O 的电负性大小顺序为：OCSi。（2）晶体硅中一个硅原子周 围与 4 个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是 sp3 。（3）SiC 电子总数是 20 个，则氧化物为 MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO 与 CaO 的离子电荷数相同，Mg 2+半径比 Ca2+小，MgO 晶格能大，熔点高。（4） Si 的原子半径 较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键 【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查 33.（8 分）（化学有机化学基础） 下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是有直链有机物，E 与 FeCl3溶液作用显紫色。 请根据上述信息回答： （1）H 中含氧官能团的名称是 。BI 的反应类型为 。 （2）只用一种试剂鉴别 D、E、H，该试剂是 。 （3）H 与 J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式为 - 7 。 （4）D 和 F 反应生成 X 的化学方程式为 。 【答案】（1）羧基 消去反应 （2）溴水 （3）CH 3COOCH=CH2 【解析】由已知信息