2015-2016学年广东清远市高一第一学期期末教学质量检测化学试题 word版

广东清远市 2015-2016 学年度第一学期期末教学质量检测高一化学 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，共 25 道小题，满分 100 分， 考试时间 100 分钟，请将答案填在答题卡相应位置上。 可能用到的相对原子质量: H -1、C- 12、N- 14、O- 16、Na- 23、Al-27 、S- 32、Cl-35. 5、Mn- 55 第一部分 选择题（共 50 分） 一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质中，不属于“城市空气质量日报 ”报道内容的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒 2光导纤维是一种性能优越的通讯材料，它含有的主要物质是 AAl BCu CSi DSiO 2 3下列各物质中含有分子数目最多的是 A3g H2 B标准状况下的 11.2 L Cl2 C1molCO D98g 纯 H2SO4 4一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是 ANa 2O BNa 2O2 CNaOH DNa 2CO3 5下列离子可以大量共存的是 AK + 、Ag + 、Cl 、NO 3 BK +、SO 42 、Na +、Cl CBa 2+ 、Na + 、OH 、CO 32 DAl 3+、NH 4+ 、NO 3 、OH 6下列物质受热时稳定不变的是 AFeO BAl(OH) 3 CNa 2CO3 DNaHCO 3 7下列有关物质的量的说法中，正确的是 AO 3 的摩尔质量为 48g/mol B物质的量的单位是克 C1molCO 在任何条件下的体积都为 22.4L D将 2molNaCl 溶于 1L 水中，所得溶液的浓度为 2molL1 8下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 AFe 3O4 BNa 2O2 CCuCl 2 DFeCl 2 9下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 ANaClO NaCl BC CO2 CFeCl 3 FeCl2 DCaOCa(OH) 2 10下列有关说法不正确的是 A烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中 B少量金属钠保存在煤油中 C向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 D常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 二、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 11 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A用 SO2 漂白食品 B用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 （CaCO 3） C自来水中通入少量 Cl2 进行消毒杀菌 D用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头 12在 FeCl3、CuCl 2 和 HCl 的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发 现固体能被磁铁吸引(残留有铁 )，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 AH + BFe 2+ CCu 2+和 Fe2+ DFe 3+和 Cu2+ 13下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaHCO3 A B C D全部 14下列关于 S、SO 2、H 2SO4 的叙述中，正确的是 A硫是一种易溶于酒精的黄色晶体 BSO 2 溶于水生成 H2SO4 C可用氢氧化钠溶液处理含有 SO2 的尾气 D浓 H2SO4 不稳定，光照易分解 15由 MgO、A1 2O3、SiO 2、Fe 2O3 组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验， 首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀 X 和滤液 Y。下列叙述正确的是 A从组成看，其成分皆是碱性氧化物 B沉淀 X 的成分是 SiO2 C溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2+、Fe 3+、H + D在溶液 Y 中加入过量 NaOH 溶液，先产生沉淀后全部溶解 16下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是 A空气，熟石灰，盐酸 B青铜，纯碱，水玻璃 C石英，二氧化硫，硫酸 D液氯，烧碱，漂白粉 17 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A铁与足量氯气反应，1mol Fe 失去电子数为 3NA B标准状况下，22 .4LH2O 所含的分子数为 NA C1molNH 3 所含原子数为 NA D0 .5L 0.2 molL 1 硫酸钠溶液中含有的 SO42 离子数目为 0.2NA 18下列离子方程式书写不正确的是 A铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ Fe2+ + H2 B在 NaOH 浓溶液中滴入 NH4Cl 溶液：NH 4 OH NH3 + H2O C常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl 2OH Cl HClO DCa(NO 3)2 溶液中滴加少量的 K2CO3 溶液：Ca 2 CO 32 CaCO 3 19 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4 溶液 加入少量 NH4SCN 溶液 A B C D 20在 50mL 2mol/L 的 AlCl3 溶液中滴入含有 0.3mol 溶质的 NaOH 溶液，充分反应后铝元 素的存在形式是 AAl(OH) 3 和 Al3+ BAl 3+ 、Al(OH) 3 和 AlO2 CAl(OH) 3 D全部为 AlO2 第二部分 非选择题（共 50 分） 三、填空题（本题包括 4 小题，共 41 分） 21 （ 9 分）按要求回答下列问题 （1 ）近年来，国家围绕“资源节约型和环境友好型 ”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。 请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。 A二氧化硫 B二氧化碳 C开发新能源 D沉淀法 a造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ； b以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是 ； c处理含有 Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 ； d人类正面临着石油资源短缺的难题，解决能源短缺问题的一种方法 。 （2 ）服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，离子方程式是 。 （3 ） Al 片溶于 NaOH 溶液中同时产生的现象是 _， 反应的化学方程式为： _。 22 （ 11 分）物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用： （1）实验室需要配制 250mL 0.2mol/L Na2CO3 溶液， 应称取 Na2CO3 的质量为 g 除了天平、药匙与 容量瓶外，还需使用的仪器是 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） A某同学在定容后 观察液面时俯视 ； B在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外 C摇匀后发现液面低于刻度线再加水 （2）把 amol/L CuSO4 溶液和 bmol/L H2SO4 溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶 液体积之和） ，则混合液中 H+、SO 42 、Cu 2+ 的物质的量浓度分别是 c(H+)= ； c(SO42 )= 。 23.（11 分） 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法 或操作正确的是（ ） A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化 D将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可得 Fe(OH)3 胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应 E分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答： （1 ）实验室制取氨气的化学方程式是 。 （2 ）该小组同学设计了下图所示的 实验装置（部分夹持仪器未画出） ， 探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色 CuO 变为红 色；白色无水 CuSO4 粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无 污染。请写出氨气与 CuO 反应的化 学方程式 。 碱石灰的作用是 。 （3 ）有同学认为：NH 3 与 CuO 反应的红色产物中可能含有 Cu2O。已知：Cu 2O 是一种碱性 氧化物；在酸性溶液中，Cu +的稳定性比 Cu2+差(Cu 2O+2H+= Cu + Cu2+ +2H2O ） 。探究实验中 取小许红色物质于试管中，加入 ，若溶液中出现 ，则说明含有 Cu2O。 24 （ 10 分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：NaCl NaHCO3H3 CO2 xMg(OH) 2MgCl2 MgCl2 Mg31 5MgCl2.6H2O4 （1 ）反应中，属于氧化还原反应的是 （填编号） 。 （2 ）写出反应的离子方程式 。 （3 ） X 溶液中的主要阳离子是 Na+和 。 （4 ）粗盐中含有 Na2SO4、MgCl 2、CaCl 2 等可溶性杂质，为制得纯净的 NaCl 晶体，操作如 下：溶解；依次加入过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na 2CO3 溶液； ；加适量盐酸； 。 （请补全缺少的实验步骤） ；若步中改 为依次加入过量的 Na2CO3 溶液、 NaOH 溶液、BaCl 2 溶液，则产生的后果是 。 （5 ）检验纯碱样品中是否含 NaCl 应选用的试剂是 。 四、计算题（9 分） 25 （9 分）1774 年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是 MnO2）和浓盐酸混合加热 能制取氯气：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O。现将 17.4gMnO2 与 200 克 36.5% 的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）： （1）反应中被还原的物质是什么？ （2）生成的 Cl2 的体积（标准状况） 是多少？ （3）求反应中被氧化的 HCl 的物质的量。 2015-2016 学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D B C A D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B B C B D A C D C 21 （ 9 分） （1）aB ； bA ； cD ； dC 。 （每空 1 分，共 4 分） （2 ） H HCO 3 CO 2+ H 2O （2 分） （3） 产生气泡 （1 分） 2Al + 2NaOH + 2H 2O 2NaAlO 2 + 3 H2 （2 分） 22 （11 分） （1） 5.3 g (2 分) 小烧杯、玻璃棒 胶头滴管（全对 2 分，对 2 个给 1 分， 有错不给分） A偏高 B偏低 C偏低 （每个 1 分） （2 ） c(H+)=bmol/L（2 分） ； c(SO42)= 0.5(a+b)mol/L （2 分） 23 （ 11 分）A、 D、 E （共 3 分，对 1 个给 1 分，错 1 个倒扣 1 分，不出现负分） （1）2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H 2O （2 分） （2 ） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O （2 分） 吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。 （2 分） （3 ）稀 H2SO4、 蓝色 （各 1 分，共 2 分） 24 （10 分） （1） （1 分） （2）Mg (OH) 2+2H+ = Mg2+ + H2O （2 分） （3）NH 4+（1 分） （4）过滤 （1 分） 、蒸发结晶（1 分） 所得 NaCl 中含有杂质 BaCl2或无法除去溶液中过量的 Ba2+（2 分，其它答案合理也给分，只写所得 NaCl 中会含 有杂质给 1 分） （5）稀硝酸、 AgNO 3溶液（2 分） 25 （9 分） 解：（1）反应中被还原的物质是 MnO2 （2 分） （2）n（MnO 2）= =0.200mol，n（HCl）= =2.00mol