化学实验题(高中)

化学实验题（高中） 1、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ D ） 图 1 图 2 图 3 图 4 A.用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HCl B.用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C.用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D.用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 A.图 1 所示装置中氢氧化钠会与 Cl2反应。B. NH 4Cl 晶体受热分解，会“假升华” 。 C.纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行。 D.用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上口 倒出，实现分液。 本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉 程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 2、下列实验操作正确的是（ D） A可用氨水除去试管内壁上的银镜 B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 【解析】银与氨水不反应，应用稀硝酸清洗，A 选项错；硅酸钠具有粘性，能将玻璃塞和玻璃瓶粘 在一起，故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，B 选项错；将三氯化铁溶液蒸干，由于 HCl 具有挥发性，三氯化铁会水解彻底，生成 Fe(OH)3，C 选项错；锌能置换出铜，构成原电池加 快了反应速率，故 D 选项正确。 3、两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满 足上述条件的混合物是（ AC ） A . BaCl2和(NH 4)2S04 B . AgNO3和 NH4Cl CFeCl 3和 NaHCO3 D. KCl 和 Na2CO【解析】 (NH 4) 2SO3加热时会分解放出气体，BaCl 2和(NH 4)2SO3溶于水生成的沉淀为 BaSO3，它能溶解于盐酸，故 A 选项符合题意；B 中两种物质溶于水生成的沉淀为 AgCl，不能溶解于盐酸，故 B 选项不符合题意； C 中的 NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳，FeCl 3和 NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应，生成的 Fe(OH)3沉淀溶于盐酸，故 C 选项符合题意；KCl 和 Na2CO3受热都不分解生成气体，故 D 选项不符合 题意。 4、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ C ） 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸医酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用 的盐酸配制 100ml, 的盐酸1pH2pH100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KJ 溶液比较 与 的氧化性强Brl 弱 试管、胶头滴管 D 用 和 固体制备并收集4NL2()CaO3N酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A 项，在分 液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶 液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B 项，还需用到酸式 滴定管等玻璃仪器；C 项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D 项，制备、收集 NH3用到的玻璃 仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故 C 项正确。 5、下列说法不正确的是（ C ） A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C在 50mL 量筒中配置 0.1000molL1碳酸钠溶液 D金属着火时，用细沙覆盖灭火 解析：量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些 实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。 6、下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3的是（ B ） A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅 解析：钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素 化合物知识，比较简单明了，基础题。 7、下列叙述正确的是（ C ） A、 与 S 混合加热生成 B、 的热稳定性大于eF2SFe3NaHCO32CONa C、 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D、白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 8、下列应用不涉及氧化还原反应的是（ D ） A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3 制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 解析：A 有单质 O2 生成。B 有单质 Al 生成。C 有单质 H2 和 N2 反应 8、下列陈述、正确并且有因果关系的是 （ D ） 解析：A 关系不对，陈述是还原性。B 二氧化硅不导电。C 关系不对，陈述是吸水性 9、下列实脸操作正确的是（ D ） A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 DNaCl 溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A 项错误；NaOH 溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶 中，B 项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口 倒出，C 项错误；蒸发 NaCl 溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D 项正确。 10、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ D ） A Cl2、SO 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42 C Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D分别充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 【解析】SO 2 使品红溶液褪色，利用的是 SO2 与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化 性，A 项错误；向溶液中含有 SO32 时，加入酸化的 Ba(NO3)2 也会出现白色沉淀，B 项错误;Fe 与 稀硝酸反应生成的气体为 NO，该反应不是置换反应，C 项错误；HCl 、NH 3 极易溶于水，盛有 HCl、NH 3 充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D 项正确。 11、下列结实实验现象的反映方程式正确的是（ B ） A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S+2C1 - C Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2 D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2O 解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐 渐变暗是因为生成白色氧化 钠的缘故， A 错误；AgCl 的溶 解度大于 Ag2S 溶解度，所以 AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 溶液可以转化为 Ag2S，B 正确；过氧化钠 在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C 错误；向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石 灰水，不可能存在 CO32，D 错误。答案： B 12、下列叙述正确的是（ A ） A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液中加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 I- D某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+ 【解析】：此题为基础题。B 项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C 项， 应该是证明含有碘单质；D 项，不能排除 SO42-的干扰。 13、硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa 2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取 1.7700g 样品，配制成 100ml 溶液 A 。准确量取 25.00 ml 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。准确量取 25.00 ml 溶液 A， 加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 25.00 ml。H 2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO 4 5H 2O26H = 4Mn2 8H 2O5O 2 (1)已知室温下 BaSO4的 Ksp= 1.1101 0，欲使溶液中 c(SO42 ) 1.0106 molL1 ，应保持溶 液中 c(Ba2 ) molL1 。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO 4 被还原成 MnO2，其离子方程式为： 。 (3)通过计算确定样品的组成( 写出计算过程) 。 【答案】(1)n(BaSO 4)= 0.5825g/233 gmol1 = 2.50103 mol (2)2MnO4 5H 2O26H = 2Mn2 8H 2O5O 2 (3)n(H2O2)= 5/2(0.0200mol L1 25.00 mL)/1000mL L1 = 1.25103 mol m(Na2SO4)= 142gmol1 2.50103 mol= 0.355g m(H2O2)= 34gmol1 1.25103 mol= 0.0425g n(H2O)= (1.7700g25.00mL/100 mL)0.355g0.0425g/18 gmol 1 = 2.5103 mol x:y:z= n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)= 2:1:2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4H2O22H2O 【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元 素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。 【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化 学常用分析方法。 14、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽 (Zn、Cu 总含量约为 99%)回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下： (1)铜帽溶解时加入 H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。 铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2除去。除去 H2O2的简便方法是 。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去 H2O2后 溶液中 Cu2 的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 Cu2 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量 水稀释，调节 pH= 34，加入过量 KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程 式如下：2Cu 2 4I = 2CuI(白色)I 2 I22S 2O32 = 2I S 4O62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的 Cu2 的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不 变”)。 (3)已知 pH11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH) 42 。下表列出了 几种离子生成氢氧化物沉淀 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算) 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe3 1.1 3.2 Fe2 5.8 8.8 Zn2 5.9 8.9 实验中可选用的试剂：30% H 2O2、1.0 molL 1 HNO3、1.0 molL 1 NaOH。 由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥 900煅烧。 【参考答案】 (1)CuH 2O2H 2SO4= CuSO42H 2O 加热(至沸) (2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 (3)向滤液中加入 30%的 H2O2使其充分反应 滴加 1.0 moL L1 的氢氧化钠，调节 pH 约为 5(或 3.2pH5.9)，使 Fe3 沉淀完全 向滤液中滴加 1.0 moL L1 的氢氧化钠，调节 pH 约为 10(或 8.9pH11)，使 Zn2 沉淀完全 【解析】本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备 ZnO 制取和分析为背景的综合实验题， 涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH 调节等多方面内容， 考查学生对综合实验处理能力。 【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然 是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。 15、 （1）元素 M 的离子与 NH4+所含电子数和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为 （2 ）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。 （3 ）能证明 Na2SO3 溶液中存在 SO32+H2O HSO3+OH水解平衡的事实是 （填序号） 。 A 滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4 溶液红色退去 B 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C 滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色退去 （4 ）元素 X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化（其中 D 是纤维 素水解的最终产物）： aOH2 2uNDu C 过 量 浓 硝 酸 一 定 量 的 溶 液澄 清 溶 液 悬 浊 液 非金属 X Y(填“” 或“”) Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 （5 ）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行 2A(g)+B（g） 2C（g ）+D（s）反应，按下 表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。 物 质 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 解析：（1）铵根离子中含有 10 个电子，11 个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则 M 的原子 结构示意图为 （2 ）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （3 ）选 C，ABC 三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的， 存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用 AB 两项中的试剂 都可褪色，但用 C 中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡 移动，这样一比较 C 可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。 （4 ）先推断元素，悬浊液与 D 的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则 Y 为 O 元素， X，Y 同主族，则 X 为 S 元素。问题就很好回答，非金属性 XY，Cu 2O 与浓硝酸反应生成红棕色 的气体 NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu 2O+6HNO3（浓） =2Cu(NO3) 2+2NO2+3H2O （5 ）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是 向左移（注意 D 为固态） 。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情 况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与 温度成反比。 题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5 个小问各不相干，独立成题，是否可用 10 电子, 18 电子微粒把它们串起来，比如 Na+，Al 3+，O 2 ，S 2。其中第 4 问涉及有机化学知识，把知识很好 的揉合在一起，第 3 问，第 5 问要求思维推理能力 较高。 16、 （1）电镀是，镀件与电源的 极连接。 （2 ）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉 淀在镀件表面形成的镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选 用 （填“氧化剂” 或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液 pH 控制在 12.5 左右。 据图中信息，给出使反应停止的方法： （3 ）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下： 步骤（i）中 Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为 。 步骤（ii）所加试剂起调节 pH 作用的离子是 (填离子符号)。 在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO 2 转移 2 个 mol 电子，该反应的离子方程式为 。 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为 3+244426e6e()FNHSONHFSOH 过滤后母液的 pH=2.0，c（ ）=a molL1，c（ ）=b molL1，c（ ）=d molL1，该3+e424SO 反应的平衡常数 K= （用含 a、b、d 的代数式表示） 。 解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电 源正极相连。 （2 ） 要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂， 根据图示信息，pH=8 9 之间，反应速率为 0，所以要使反应停止，调节溶液的 pH 至 89 之 间，可见读图信息的重要性。 (3) 碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu 2(OH) 2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O 题目要求调高 PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。 依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2 转移电子 2 mol，则锰元素从+4 变成+2 价，溶液是 显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为： MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 氢离子浓度为 10-2，依据 K 的表达式马上就可写出来 K= 。 24 题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题 设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。 对图中信息的获取要求较高。 17、大气中 SO2 和 NOx 是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子： Na+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-和 NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将 所得试液分成 4 份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加 用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴 加酸性 KMnO4 溶液，不褪色。已知：K sp(Ag2SO4) = 1.2010-5 请回答下列问题： （1 ）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。 （2 ）写出试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式： 。 （3 ）设计实验方案，检验该试液中是否存在 Cl-： 。 （4 ）该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体， 慢慢通入 O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说 明 NO 的作用： 。 解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析， SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下 SO32-与 NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的 4 份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀 粉 KI 溶液，呈蓝色，说明有 NO3 或 NO2-， （6I - + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O 或 2NO2-+ 2I + 4H = I2 + 2NO+ 2H2O） ；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出，说明有 SO42 ； 第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有 NH4 ；第四份 加入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有沉淀产生，说明可能有 Cl 或 SO42 (生成 AgCl或 Ag2SO4，均不溶于稀硝酸) ，静置，在上层清液中滴加酸性 KMnO4 溶液，不褪色，说明没有 NO2- ，否则 NO2-离子能与具强氧化性的酸性 KMnO4 溶液反应，使 KMnO4 溶液褪色（5NO 2- + 2MnO4 +6H = 5NO3 + 2Mn2 + 3H2O） 。所以，该酸雨中肯定存在的离子有 SO42-、NO 3-、NH 4+； 肯定不存在的离子有 SO32-、 NO2-。 （2 ）试液中滴加淀粉 KI 溶液所发生反应的离子方程式是：6I - + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O。 （3）由于该试液中存在着 SO42 ，所以，检验该试液中是否存在 Cl- 时要考虑排除 SO42 的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置； 取上层清液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl-。 （4）据题目告知，是 探究 NO 参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石 的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的 SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化 作用下，SO 2 与氧气反应生成 SO3 ，SO 3 溶于雨水后形成 H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2 气体，慢慢通入 O2 时，要生成 SO3 必须要有催化剂参与，所以 NO 应该是起了催化剂 的作用，该过程中发生的化学反应该是 2NO+O2= 2NO2 ，NO 2+SO2 = SO3 + NO。 答案：（1）SO 42-、NO 3-、NH 4+ ；SO 32-、NO 2- ；SO 32-具有较强的还原性，酸性条件下，与 NO3- 不能共存。若有 NO2-，能使酸性 KMnO4 溶液褪色 （2 ） 6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O （3 ） 取少量试液，滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，静置；取上层清液 ，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在 Cl- （4 ） 2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂 18、金刚石 SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素 Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 H 为非积极性分 子，碳元素在周期表中的位置是 ， Q是 ， R的电子式为 . (2) 一定条件下， Na还原 CCl4 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中 CCl4 的实验操作名 称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 . (3)碳还原 2SiO制 C,其粗产品中杂志为 Si和 2O.先将 20.0g SiC粗产品加入到过量的 NaOH溶 液中充分反应，收集到 0.1mol 氢气，过滤得 固体 11.4g，滤液稀释到 1L，生成氢气的离子方 程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。 （4 ）下列叙述正确的有 （填序号） ， Na还原 4CL的反应、 2与 HO的反应均是置换反应 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 23SiO溶液与 3的反应可用于推断 Si与 的非金属性强弱 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2 【答案】 （1）第二周期第 IVA 族，氧（或 O） ， （2）过滤，水（或乙醇）中%*&国教育出版网 （3）Si+2OH -+H20=SiO32-+2H2，0.17mol/L （4） 【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质 19、工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： 黄铜矿 冰铜 (mCu2SnFeS) 气体 A 泡铜(Cu 2O、Cu) 熔渣 B Al 高温 粗铜 精铜电解精炼 石英砂 石英砂 空气 空气 焙烧 焙烧 (1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_ 吸收。 a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH 溶液 d氨水 (2)用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2 的方法是 (注明试剂、现象) 。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag 、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法 正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中 Cu2 向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属 (5)利用反应 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电 极反应式为 。 答案：(1)c，d (2)Fe3 ；取少量溶液，滴加 KMnO4 溶液，KMnO 4 褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d (5)4H +O2+4e =2H2O 20、实验室采用 MgCl2、AlCl 3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4 二主要流程如下: 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4 氨水(B) MgCl2、AlCl 3 的混合溶液(A) (1)为使 Mg2 、Al 3 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B“)，再滴加另一 反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名 称是 。 (4)无水 AlCl3(183升华) 遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 A B C D E(收集瓶) F G 浓盐酸 MnO2 Al 粉 NaOH 溶液 装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液 ,该装置的主要作用是 。F 中试剂的作用是 。用一件仪器 装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 _。 【解析】(1) Mg2 、Al 3 同时生成沉淀，则先加入氨水。(2) 过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3) 检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置 B 中饱和 NaCl 溶液用于除去氯气中 HCl, F 盛装浓硫酸，防止水蒸气进入 E。用干燥管盛装碱石灰可 以起到 F 和 G 的作用。 答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3) AgNO3 溶液(或硝酸酸化的 AgNO3 溶液)；坩埚 (4)除去 HCl；吸收水蒸气；碱石灰( 或 NaOH 与 CaO 混合物) 21、甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 制取氧气 装有足量干燥剂的干燥管 装有氧化铜的硬质玻管 盛有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氮气的体积 试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即 加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为 、氧化铜反应后剩余固体的质量为 、生成氮气在标1mg2mg 准状况下的体积 。1VL 乙小组测得：洗气前装置 D 的质量 、洗气后装置后 D 的质量 、生成氮气在标准状况下的3 4 体积 。2 请回答下列问题： （1 ）写出仪器 a 的名称： 。 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸 铵 反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化 钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： （2 ）检查 A 装置气密性的操作是 。 （3 ）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空 格中。 （4 ）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 （5 ）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后 该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。 【答案】圆底烧瓶（2 分） 连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流 并形成一段稳定的水柱（3 分） (NH 4)2SO4+Ca(OH)2 2NH3+2H 2O+CaSO4（2 分） B（2 分） 氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使 NH3+H2O NH3H2O NH4 +OH 向 逆反应方向移动，加快氨气逸出（2 分） 5V 1:7(m1m 2) （2 分） 浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2 分） 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等） （2 分） 【解析】(1)仪器 a 是圆底烧瓶。 (2)连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后， 在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。 (3)仿照 NH4Cl 与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为(NH 4)2SO4Ca(OH) 2 CaSO42H 2O2NH 3。 浓氨水与固体 NaOH 混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需 要选用 C 装置，选用 B 装置即可。 固体 NaOH 溶于浓氨水后，放出大量的热，促使 NH3 的挥发，溶液中 OH 浓度的增加，这 两个因素都使 NH3H 2O NH3H2O NH OH 向逆反应方向即生成 NH3 的方向移动。 (4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为 (m1m 2)g，其中氢原89 子的物质的量为 (m1m 2)mol；氮原子的物质的量为 2 mol，则氨分子中氮、氢原子个数82.4V1 比为 2 mol： (m1m 2)mol5V 1：7(m 1m 2)。2.4V18 (5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子 的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。可以选用只吸收水分 而不吸收氨气的药品( 如碱石灰等) 及相应的装置。 22、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝” 学生探究小组将一批废 弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计 出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： 第步 Cu 与酸反应的离子方程式_； 得到滤渣 1 的主要成分为_。 第步加 H2O2 的作用是_，使用 H2O2 的优点是_；调溶液 pH 的目的是使_生成沉淀。 用第步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4 的方法是_。 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_方案不可行，原因是_： 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O （Mr250 ）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol LL1 EDTA（H 2Y2 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 6 mL。滴定反应如下：Cu 2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 _ ； 下列操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是_。 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与 EDTA 反应的干扰离子 该实验题是物质制备的工艺流程式试题。全国各地已多年多次出现。 第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe 发生反应生成Cu 2+、Al 3+、Fe 2+。所以滤渣1的成 分是Pt和Au ，滤液1中的离子是Cu 2+、Al 3+、Fe 2+。Cu和酸反应的离子方程式为 或 第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+ ，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。 调溶液PH 的目的是使 Fe3+和Al 3+形成沉淀。所以滤液2 的成分是 Cu2+，滤渣2 的成分为氢氧化铁和氢 氧化铝。 第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷 却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙 方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3 和Al2(SO4)3, 再加Al 粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3, 蒸发、 冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。 丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2 ，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、 冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制 备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。 （5 ）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。 ，造成偏高的选c. 23、现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有 CuO 粉末）中金属铜的含量。 （1 ）制备一氧化碳的化学方程式是 ； （2 ）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ； （3 ）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精 1 c.熄灭酒精灯 2 （4 ）若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8g，则原样品中单 质铜的质量分数为 ； （5 ）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分 数的方案； 设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； 写出有关反应的化学方程式 。 【答案】 （1）HCOOH CO +H2O (2)黑色粉末变红，CO CO 2 （3 ） cba （4 ） 0.96 （5 ） 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质 量 CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O 【解析】 （1）制备一氧化碳的化学方程式是 HCOOH CO +H2O （2 ）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是 CO CO2； 实验步 骤: 先通入 CO 一会儿后 加热后 停止加热 然后继续通入 CO 到玻璃管冷却为止故反应完成后， 正确的操作顺序为 熄灭酒精灯 2，然后关闭漏斗开关 ，最后熄灭酒精 1 。 （4 ）若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8g， 剩余固体全 部为铜，原样品中单质铜的质量分数为 4.85=0.96 ； （5 ）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应， 即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反 应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【考点】化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先 必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让 那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出， 实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。 【点评】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过 CO 制备，考查学生对化学原理、化学实验方 法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。 24、氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于 适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题： （1 ）起始滤液的 pH_7（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ，其原因是 _ _。 （2 ）试剂 I 的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_ 。 （3 ）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_ ； （4 ）试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_； （5 ）某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶液， 用 0.1000molL-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.62mL，该产品 的纯度为_ 。 （列