化学实验基本方法知识点总结

化学实验基本方法知识点总结 作者：沙漠飞狐 文章来源：本站原创 点击数：22 更新时间：2009-11-23 1.1. 化学实验基本方法 1.1.1 化学实验安全 A. 常见危险化学品 爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃气体:H2 CH4 CO 易燃液体:酒精 乙醚 苯 汽油等 自燃物品: 白磷 P4 遇湿易燃物品:Na Na2O2 氧化剂:KMnO4 KClO3 剧毒品:KCN 砷的化合物 腐蚀品:浓 H2SO4,浓 NaOH,HNO3 1.1.2 混合物的分离和提纯 A.过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯 ) 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于 滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒; 玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁) 蒸发操作步骤:1.放置酒精灯 2.固定铁圈位置 3.加上蒸发皿 4.加热搅拌 5.停止加热,余热 蒸干 检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 在滤液中加入 NaOH 的目的:除去粗盐中混有的 Ca2+,Mg2+主要是除掉 Mg2+ 除掉 Mg2+化学方程式 :MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 在滤液中加入 Na2CO3 的目的 :除去粗盐中混有的 Ca2+,Mg2+主要是除掉 Ca2+ 除掉 Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 检验 SO42-离子为什么加盐酸酸化? 解答:溶液中的 CO32-,SO32-等离子,与 Ba2+反应生成 BaCO3,BaSO3 是不溶于水的白色沉淀.但 它们溶于盐酸,而 BaSO4 不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除 CO32-,SO32-等离子的干扰.同时, 溶液中的 Ag+离子与 Cl- 反应生成 AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀 ,加入盐酸可消除 Ag+ 离子的干扰.另外,SO32-能被强氧化性的硝酸氧化成 SO42-离子,所以先用硝酸酸化是不妥当 的. 问题探讨:能否将 NaCl 中含有的 CaCl2,MgCl2,Na2SO4 等一一除去? 写出实验步骤和操作. 解答:实验步骤,试剂与反应如下 : 加入过量 BaCl2 溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质 BaCl2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 向滤液中加入过量 NaOH 溶液,过滤( 除去镁离子 .但有引入一种新的杂质 NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 向滤液中加入 Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂 质 Na2CO3) 向滤液中加入稍过量的盐酸(除去 OH-和 CO32-离子) 蒸发结晶. 发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换 ?但要注意什么? 结论:能,如加入试剂的先后顺序改为 : NaOHBaCl2Na2CO3 HCl 可以; 加入试剂的先后 顺序改为: BaCl2Na2CO3 NaOH HCl 也可以.但要注意, BaCl2 溶液一定要在 Na2CO3 溶液之前加入,且盐酸必须放在最后. 在进行粗盐分离和提纯时,三次用到 Na2CO3 玻璃棒,作用分别是 :第一次,溶解时用来加速食 盐的溶解;第二次,过滤时用来引流 ,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒; 第三次,搅拌， 防止因局部过热液滴或晶体飞溅. B.蒸馏和萃取 蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同 ,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质 蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶 ,冷凝管,牛角管,锥形瓶 蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;2. 在蒸馏烧瓶中加入沸 石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3. 冷凝管下口进水，上口出水;4. 蒸馏前先通水后加热;蒸馏结 束后,先撤灯后关水 萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同,来分离液态混合物 萃取需要的仪器:分液漏斗,烧杯 分液漏斗的使用: 1.在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻 地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏水。 2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂（一般为溶 液体积的 13）依次从上口倒入漏斗中，塞紧塞子。 3、取下分液漏斗，用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞处，大拇指压紧活 塞，把漏斗放平，旋转振摇，振摇几次后，将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上 方（朝无人处） ，左手仍握在活塞支管处，用拇指和食指旋开活塞放气（释放漏斗内的压力） ，如此重复几次，将漏斗放回铁圈中静置，待两层液体完全分开后，打开上面的玻璃塞， 再将活塞缓缓旋开，下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出 （切记！）将水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取剂萃取。如此重复 35 次。 分离出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl4): 1.CCl4 的作用是什么 ? 答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 ,所以,加入四氯化碳后,大部分的碘溶 解在四氯化碳中. 2.为什么要用力震荡? 用力振荡是让碘水中溶解的碘充分转移到四氯化碳中. 3.分液前