福建省龙岩市2009-2010学年高一上学期期末教学质量检查化学试题

福建省龙岩市福建省龙岩市 09-1009-10 学年高一上学期期末教学质量检查学年高一上学期期末教学质量检查 化学试题化学试题 （满分：150 分 考试时间：90 分钟） 说明说明 1本卷由第 I 卷（基础水平测试，1-4 页）和第 II 卷（综合能力提升，5-6 页）两个部来源:ZXXK 分组成。 2第 I 卷选择题答案务请填在第 3 页表格中。 3可能用到的原子量：H1 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Ca40 Mn56 第第 I 卷卷（基础水平测试，共 100 分） 一、选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 4 分，共 12 题，共 48 分） 1某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸 钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。 由此可知，乙二酸具有 （ ） A氧化性B还原性C酸性 D碱性 2下列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ） A用 SO2漂白食品 B自来水中通入少量 Cl2进行消毒杀菌来源:ZXXK C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） AHNO3BCl2CNaHCO3DSO2 4下列物质不能用单质直接化合而制得的是 （ ） ANa2O2BFeCl3CNO2DSO2来源:Z&xx&k.Com 5下列有关试剂的保存方法，正确的是 （ ） A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在水中 C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 6下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） AAl(OH)3Al2O3B FeCl3 FeCl2CSO2SO3DCuOCu 7 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A2.24 L H2O 中含有的原子总数为 0.3NA BO.5 molL 一 1 CuCl2溶液中含有 0.5 NA个 Cu2+ C等质量的 O2和 O3所含分子数相等来源: D一个 12C 原子的质量是 12/ NA g 8已知：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。下图为气体扩散速度的试验，两种气体 扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ） A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸来源:Zxxk.Com D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 9下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O B氧化铜溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2+H2O C碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O D铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 10下列现象与胶体知识无关的是 A日常生活中看到的云、烟、雾 B蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 C向豆浆中加入盐卤做豆腐 D一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 11下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 12下列叙述中，正确的是 （ ） A氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水 BNaHCO3的热稳定性比 Na2CO3强 C过量铁粉加入 CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是 Fe3+ D氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去 题号12来源: Z#xx#k.Com 3456789101112来源: 二、非选择题二、非选择题（本大题含 5 题，共 52 分） 13 （8 分） （1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的 KIO3（碘酸钾） ，其中碘元素的化合来源:学#科#网 Z#X#X#K 价为 价。 （2）海水中镁的总储量约为 21015 t，目前世界上生产的镁有 60%来自海水，海水中的镁 元素处于 （填“游离态”或“化合态” ） ，从海水中提取氯化镁 （填 “属于”或“不属于” ）氧化还原反应。 （3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品，这三类物质中一定含有的元素是 。 14 （9 分）为完成实验，有下列可供选择的实验方案： A与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口 B先加入足量的稀硝酸，再滴入适量 BaCl2溶液 C加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤 D加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤 E先加入足量的稀盐酸，再滴入适量 BaCl2溶液来源: 根据实验要求，选择合适方案填入 I 中，并根据所选方案所产生的主要现象填入中。 实验要求证明亚硫酸钠氧化变质证明某白色固体中含有 NH4+除去铁粉中少量铝粉 来源:来源: Zxxk.Com 来源:Zxxk.Com答案 15 （12 分）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下： （1）漂白粉的有效成分是_（填化学式）. （2）化工生产中 Cl2来源于电解食盐水。电解过程中，阳极反 应为 2Cl-2e=Cl2，阴极反应为 2H2O+2e=2OH +H2。则电解时阳极发生_（填“氧化”或“还 原” ）反应。 （3）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）_。 （4） “密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中 CO2、H2O 反 应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_。 （5）某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于 1000g 水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均 为 0.01mol/L。假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为 1L，则此次溶液配制中，所加漂白 粉的质量为_g。 16 （10 分）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污 水的随意排放。比如，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道。已知某次化学实验后，回收的废 液中可能含有 K+、Cu2+、Ag+等离子。 （1）为检验废水中是否含有 Ag+，可以采用的试剂是_。如果溶液中确实存在 Ag+，加入 试剂后，将观察到的现象是_，反应的离子方程式为 _。 （2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子。为回收 Cu、Ag 两种金属，实验时可以加 入足量的_（填物质名称） ，充分反应后，经过_（填实验操作名称） ， 可得到 Cu 和 Ag。经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放。 17 （13 分）NO2与 Na2O2常温下能反应。反应时何者为氧化剂？两同学开展如下研究。 作出猜想甲乙同学对反应如何进行 有如下猜想： 猜想一：Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 猜想二：2Na2O2+4NO2=4NaNO3 查阅资料2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO+NO2+H2O 实验探究a.按图示实验装置开展实验。实验时，往装置中通入足量的 NO2，直至反应停止；b取反 应后玻璃直管中固体物质于试管中进行如下实验，并观察、记录现象： 实验结论现象表明，Na2O2与 NO2反应按“猜想二”进行。 回答下列问题： （1）实验时，利用铜与浓硝酸制取 NO2，反应方程式为_。 （2）装置 C 的作用是_。 （3）根据实验结论，NO2与 Na2O2反应时作氧化剂的物质是_。 （4）请根据实验目的要求和实验结论，将“实验探究”栏目中的表格填写完整。 （5）甲乙同学都认为，不宜直接观察 C 装置导管口是否有气泡冒出即可判断 Na2O2与 NO2反应究竟按哪 种猜想进行。其原因是_。 第第卷卷（综合能力测试，共 50 分） 18 （10 分）无土栽培试验时需要配制两份成分完全相 同的某营养液各 1L，配方如右表。所配制的溶液 中，K+的物质的量浓度为_。 实验员在配完第一份溶液时发现，实验室的 ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌 Zn(NO3)2 、氯化锌(ZnCl2)。请为实验员想想如何都能配得第二份营养液（将所需溶质的物质的量 填入下列横线中,若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0” ） 。 KCl_、K2SO4_、Zn(NO3)2_、ZnCl2_ 19 （14 分）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理，以有效避免或减缓钢铁 的腐蚀。所谓“发蓝” ，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑 色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下： 实验操作实验现象 （1）步骤 用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反 应的化学方程式为_。 （2）为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上 5%的硫酸铜溶液一段时间。如果成品 不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜） ，将观察到 _。 （3）工业生产中常常安排步骤 V 进一步处理经步骤处理后的铁件，以确保铁件表面微 小的松孔发生钝化作用。该过程利用了重铬酸钾（KCr2O7）的_（填化学性质） 。 （4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO2、NaNO3及 NaOH 组成的混合液）中浸泡（步骤 IV） ， 发生了复杂的化学反应： 反应一：_Fe+_NaNO2+_NaOH_Na2FeO2+_H2O+_NH3 反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3 NH3 反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上） 。 若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中加入_ A只需加入 NaNO2B只需加入 NaNO2和 NaNO3 C需要加入 NaNO2、NaNO3和 NaOHD不需加入任何物质而直接使用 20. （14 分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为AlFe(OH)nCl6-nm，该物质广 泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。 （1）为检测 PAFC 中 Al 和 Fe 含量，采用 如图所示流程进行。 回答下列问题： PAFC 中铁元素的化合价为_。 步骤 I 中的试剂 A 是_（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。 步骤的离子方程式为_。 （2）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取 PAFC，设计如下流程： 所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_ A、Al3+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+ 为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是 _。 往酸性溶液中加入试剂 X 的目的是_。 （注：22A、22B 均 12 分，分别由非一级达标校、一级达标校学生完成） 21A.（12 分）实验室通常利用质量分数 36.5%盐酸（密度为 1.14g/mL)与二氧化锰通过反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+ Cl2制取 Cl2。通过计算回答下列问题： （1）质量分数 36.5%（密度为 1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_ （2）若要制取 Cl2 2.24L（标况） ，反应中消耗的二氧化锰的质量为_。 21B.（12 分）现