九年级化学下学期3月月考试卷（含解析） 新人教版11

1 2015-20162015-2016 学年湖北省武汉市江夏区九年级（下）月考化学试卷（学年湖北省武汉市江夏区九年级（下）月考化学试卷（3 3 月份）月份） 一一. .选择题（每小题选择题（每小题 3 3 分，共分，共 2424 分，每个小题只有一个答案符合题意，请用分，每个小题只有一个答案符合题意，请用 2B2B 铅笔填涂）铅笔填涂） 1下列变化中，属于化学变化的是（ ） A玻璃刀划玻璃 B铝在空气中形成致密氧化膜 C铜线导电发热 D自行车车胎爆炸 2生活离不开化学，化学服务于生活下列相关解释和判断中，不正确的是（ ） A回收利用废旧金属是保护金属资源的唯一有效途径 B实验室将硬水软化可以采用蒸馏法 C洗涤剂具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污 D金属钨能做灯丝的主要原因是钨的熔点高，能导电 3从科学的角度来看，下列说法正确的是（ ） A冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 B建筑所用的钢材硬度比纯铁大，耐腐蚀，熔点也比纯铁高 C为防止铁制门窗生锈，常在其表面涂油漆 D进入煤矿井前，应先做灯火试验 4下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A无色透明的液体都是溶液 B同种溶质的饱和溶液浓度比它的不饱和溶液浓度大 C溶液中溶剂一定是水 D溶液一定由溶质和溶剂组成 5地质人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是 4X+11O22Fe2O3+8SO2下列有关说法中正确的是（ ） AX 的化学式是 FeS B炼铁时用该矿石作原料比赤铁矿更环保 C该反应类型为置换反应 D反应后氧元素的化合价发生了改变 6下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（ ） ACO 中混有 CO2（足量澄清石灰水） BAl 中混有 Fe（足量稀硫酸） CCaCl2溶液中混有稀盐酸（过量 CaCO3，过滤） DN2中混有 O2（灼热铜） 7如图是探究铁锈蚀条件的装置调节 L 端与 R 端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观 察下列推断正确的是（ ） Aa，b 管中铁钉都会生锈 B该实验证明铁锈蚀与空气无关 CL 端与 R 端液面高度最终不能保持一致 D将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，L 端与 R 端的液面高度差一定会加大 8为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图所示实验： 2 将四个实验反应后废液全部倒入废液缸中，过滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产 生 用上面四个实验的任意三个组合都可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱 滤液中不可能含有硫酸 滤渣中一定只含有 Cu 和 Fe 滤液中一定含有硫酸铁 滤液为浅绿色 正确的个数有（ ） A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 二、非选择题二、非选择题 9甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： （1）甲、乙两种固体溶解度都随温度升高而 （填“增大”或“减小” ） ； （2）t2时，甲、乙两种固体物质各 60g 分别加入 100g 水中，能形成饱和溶液的是 ； （3）若甲物质饱和溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是 （填“降温 结晶” ， “升温结晶”或“蒸发结晶” ） ； （4）将 t1时甲、乙的饱和溶液升温到 t2，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲 乙（填“” 、 “=”或“” ） 10在实验室里配制 20时（20时 NaCl 溶解度为 36g）100g 10%的 NaCl 溶液，操作如 图，请回答下列问题： （1）认真观察，发现图中有一个错误的操作步骤，它是 （填序号） ； （2）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有 （3）若在量取水的体积时，俯视读取水的体积，那么配制该 NaCl 溶液浓度 10%；（填 “” 、 “=”或“” ） ； （4）配制 20时（20时 NaCl 溶解度为 36g）100g 10%的 NaCl 溶液中不存在的粒子种类 是 （填“分子” ， “原子”或者“离子” ） ；有同学认为可以通过恒温蒸发水得到 30%的 20NaCl 溶液，你认为可以实现吗？ （填“可以”或者“不可以” ） 11某兴趣小组的同学在探究活泼金属单质与酸反应的实验时，设计了两个方案进行实 验 方案一：设计了甲乙两个装置，在室温条件下进行如下图甲乙所示实验（反应过程中装置 气密性良好） 已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨光亮洁净，且形状、大小均相同； 同时加入两支试管中的稀盐酸质量和质量分数均相等（实验中镁条和铁片均过量） 方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中， 加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余， （U 型管内 为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好） 3 查阅资料得知 镁，铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼 相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈 （1）写出两个实验方案中其中一个化学反应的化学方程式 （2）该兴趣小组的同学认为方案一中长颈漏斗起非常重要的作用 开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，能否证明 Mg 金属活动性比 Fe 强？ （填“能” 或者“不能” ） ；实验过程中甲乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是 长颈漏斗在实验还可以起 作用 （3）方案二充分反应后，冷却到室温 U 型管中液面 （填“左高右低” ， “左低右高” ， “相平” ） 12利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu） ，并得到硫酸锌溶液，主要流程如 图所示（反应条件已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O （1）过程中分离操作的名称是 （2）物质 B 是 ；若过程中没有气泡产生，溶液 A 的溶质是 （3）过程中有气体产生，反应的化学方程式为 三、计算题三、计算题 13请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题 （1）过程得到的 100g 溶液含有 种溶质 4 （2）计算溶液 A 的质量 5 2015-20162015-2016 学年湖北省武汉市江夏区九年级（下）月考化学试卷（学年湖北省武汉市江夏区九年级（下）月考化学试卷（3 3 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一一. .选择题（每小题选择题（每小题 3 3 分，共分，共 2424 分，每个小题只有一个答案符合题意，请用分，每个小题只有一个答案符合题意，请用 2B2B 铅笔填涂）铅笔填涂） 1下列变化中，属于化学变化的是（ ） A玻璃刀划玻璃 B铝在空气中形成致密氧化膜 C铜线导电发热 D自行车车胎爆炸 【考点】化学变化和物理变化的判别 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学 变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、玻璃刀划玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变 化 B、铝在空气中形成致密氧化膜过程中有新物质氧化铝生成，属于化学变化 C、铜线导电发热过程中没有新物质生成，属于物理变化 D、自行车车胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化 故选 B 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成 属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化 2生活离不开化学，化学服务于生活下列相关解释和判断中，不正确的是（ ） A回收利用废旧金属是保护金属资源的唯一有效途径 B实验室将硬水软化可以采用蒸馏法 C洗涤剂具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污 D金属钨能做灯丝的主要原因是钨的熔点高，能导电 【考点】金属资源的保护；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途 【分析】A、根据保护金属资源的途径考虑；B、根据硬水软化的方法考虑；C、根据乳化原 理考虑；D、根据钨丝熔点高考虑 【解答】解：A、保护金属资源的途径：回收利用废旧金属、防止金属的锈蚀、合理开发利 用金属矿物、寻找金属代用品等，故 A 错； B、硬水软化的方法加热煮沸，蒸馏，蒸馏适用于实验室，故 B 正确； C、洗涤剂具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污，故 C 正确； D、钨丝熔点高，能导电，金属钨能做灯丝，故 D 正确 故选 A 【点评】解答本题关键是知道金属的保护途径，熟悉硬水软化的方法，知道常见物质的性 质和用途 3从科学的角度来看，下列说法正确的是（ ） A冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 B建筑所用的钢材硬度比纯铁大，耐腐蚀，熔点也比纯铁高 C为防止铁制门窗生锈，常在其表面涂油漆 D进入煤矿井前，应先做灯火试验 【考点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；合金与合金 的性质 6 【分析】A从碳燃烧的产物方面考虑； B根据合金的特点来分析； C根据防锈的方法解答； D从二氧化碳的密度方面考虑进入洞穴或深井问题 【解答】解：A冬天用煤炉取暖时，煤燃烧可能生成一氧化碳，关紧门窗会造成煤气中毒， 故错误 B建筑所用的钢材硬度比纯铁大，耐腐蚀，熔点也比纯铁低，故错误； C在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝，能防止铁生锈，故正确； D由于二氧化碳的密度比空气大，古井中往往聚集大量的二氧化碳，进入古井或煤矿的矿 井前，先做灯火试验可以防止窒息死亡，故正确 故选 D 【点评】学习化学要理论联系实际，学会用化学知识解决生产生活中的问题 4下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A无色透明的液体都是溶液 B同种溶质的饱和溶液浓度比它的不饱和溶液浓度大 C溶液中溶剂一定是水 D溶液一定由溶质和溶剂组成 【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂；饱和溶液和不饱和溶液 【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、溶液浓度和是否饱和没有关系；C、溶剂不一定是水； D、根据溶液的组成考虑 【解答】解：A、无色透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故 A 错； B、溶液浓度和是否饱和没有关系，故 B 错； C、溶剂不一定是水，故 C 错； D、溶液一定由溶质和溶剂组成，故 D 正确 故选 D 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不 会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分 5地质人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是 4X+11O22Fe2O3+8SO2下列有关说法中正确的是（ ） AX 的化学式是 FeS B炼铁时用该矿石作原料比赤铁矿更环保 C该反应类型为置换反应 D反应后氧元素的化合价发生了改变 【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定 【分析】A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变； B、用该矿石会生成二氧化硫，污染空气； C、根据置换反应定义分析解答； D、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零 7 【解答】解：A、由 4X+11O22Fe2O3+8SO2可知，每个 X 中含有 1 个铁原子和 2 个硫 原子，是二硫化亚铁，化学式是 FeS2，该选项说法不正确； B、用该矿石会生成二氧化硫，污染空气，错误； C、生成物为两种化合物，不是置换反应，错误； D、反应前氧元素的化合价是 0，反应后氧元素的化合价是2，该选项说法正确 故选：D 【点评】单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零； 化合物中，元素的化合价代数和为零，这是判断物质的化学式或元素化合价是否正确的依 据 6下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（ ） ACO 中混有 CO2（足量澄清石灰水） BAl 中混有 Fe（足量稀硫酸） CCaCl2溶液中混有稀盐酸（过量 CaCO3，过滤） DN2中混有 O2（灼热铜） 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化 学性质 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指 除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能 与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】解：A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO 不与澄清石灰水反应， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 B、铁和铝均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误 C、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 D、灼热铜能与氧气发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的 杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 故选：B 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必 需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 7如图是探究铁锈蚀条件的装置调节 L 端与 R 端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观 察下列推断正确的是（ ） Aa，b 管中铁钉都会生锈 B该实验证明铁锈蚀与空气无关 8 CL 端与 R 端液面高度最终不能保持一致 D将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，L 端与 R 端的液面高度差一定会加大 【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，盐溶液能促进金属生锈；a 中的铁 钉与氧气和水充分接触，容易生锈；b 中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈 【解答】解：A、a 中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；b 管中缺少水，铁钉不会锈 蚀故选项推断错误； B、a 试管中铁钉生锈，b 试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关故选项推断 错误； C、因为 a 中的氧气减少，压强也减小，从而导致 L 端比 R 端液面高故选项推断正确； D、铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈 蚀但是 L 端与 R 端的液面高度差最终差不多，故选项推断错误 故选 C 【点评】解答本题要充分理解铁生锈的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题 做出正确的判断 8为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图所示实验： 将四个实验反应后废液全部倒入废液缸中，过滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产 生 用上面四个实验的任意三个组合都可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱 滤液中不可能含有硫酸 滤渣中一定只含有 Cu 和 Fe 滤液中一定含有硫酸铁 滤液为浅绿色 正确的个数有（ ） A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 【考点】金属活动性顺序及其应用 【分析】根据金属与酸会盐能否发生反应，可以比较金属的活动性大小；根据金属与酸、 盐的反应是反应物量的多少分析滤渣及滤液中含有的成分 【解答】解：实验、组合只能得到铁的活动性大于铜，故错误 由于锌、铁的活泼性大于铜，滤渣中一定含有 Cu由将试管反应后的废液倒入废液缸中， 过滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明了滤渣中含有铁，所以滤液中不可能 含有硫酸，故正确； 由于活泼性锌铁铜，滤渣中一定含有 Cu由将试管反应后的废液倒入废液缸中，过 滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定含有 Cu 和 Fe，故正确； 由于铁与硫酸、硫酸铜反应只能显+2 价，所以滤液中不会含有硫酸铁，故错误； 由于实验不发生反应，所以铁会与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸亚铁，所以滤液为浅绿 色，故正确； 9 故选：B 【点评】本题主要考查了常见金属铁的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性 质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可 二、非选择题二、非选择题 9甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： （1）甲、乙两种固体溶解度都随温度升高而 增大 （填“增大”或“减小” ） ； （2）t2时，甲、乙两种固体物质各 60g 分别加入 100g 水中，能形成饱和溶液的是 乙 ； （3）若甲物质饱和溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是 降温结晶 （填“降温结晶” ， “升温结晶”或“蒸发结晶” ） ； （4）将 t1时甲、乙的饱和溶液升温到 t2，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲 乙（填“” 、 “=”或“” ） 【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解 性和溶解度的关系 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物 质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质 量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是 蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙两种固体溶解度都随温度升高而增大； （2）t2时，甲物质的溶解度是 90g，乙物质的溶解度是 50g，所以甲、乙两种固体物质 各 60g 分别加入 100g 水中，能形成饱和溶液的是乙； （3）甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以若甲物质饱和溶液中混有少量的乙物质， 提纯甲物质可采取的方法是降温结晶； （4）t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以将 t1时甲、乙的饱和溶液升温 到 t2，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲乙 故答案为：（1）增大； （2）乙； （3）降温结晶； （4） 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的 溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 10 10在实验室里配制 20时（20时 NaCl 溶解度为 36g）100g 10%的 NaCl 溶液，操作如 图，请回答下列问题： （1）认真观察，发现图中有一个错误的操作步骤，它是 （填序号） ； （2）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有 （3）若在量取水的体积时，俯视读取水的体积，那么配制该 NaCl 溶液浓度 10%；（填“” 、 “=”或“” ） ； （4）配制 20时（20时 NaCl 溶解度为 36g）100g 10%的 NaCl 溶液中不存在的粒子种类 是 原子 （填“分子” ， “原子”或者“离子” ） ；有同学认为可以通过恒温蒸发水得到 30%的 20NaCl 溶液，你认为可以实现吗？ 不可以 （填“可以”或者“不可以” ） 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【分析】 （1）根据用天平称量物质的注意事项考虑； （2）根据各操作所需要使用的仪器，确定需要的玻璃仪器； （3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏 小，据此进行分析解答 （4）根据溶液的构成、溶解度的意义分析计算 【解答】解：（1）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上，故错误； （2）在上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中 属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒 （3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏 小，则使溶质质量分数偏高，所以配制该 NaCl 溶液浓度10%； （4）氯化钠在水中能解离子出钠离子和氯离子，水中含有水分子，所以 100g 10%的 NaCl 溶液中不存在的粒子种类是原子；由于 20时 NaCl 溶解度为 36g，所形成饱和溶液的质量 分数是：26%30%，所以不能通过恒温蒸发水得到 30%的 20NaCl 溶液 答案：（1）；（2）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（3）；（4）原子，不可以 【点评】本题考查内容简单，熟练掌握配制溶液的步骤，以及实验注意事项是解答本题的 关键所在 11某兴趣小组的同学在探究活泼金属单质与酸反应的实验时，设计了两个方案进行实 验 方案一：设计了甲乙两个装置，在室温条件下进行如下图甲乙所示实验（反应过程中装置 气密性良好） 已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨光亮洁净，且形状、大小均相同； 同时加入两支试管中的稀盐酸质量和质量分数均相等（实验中镁条和铁片均过量） 方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中， 加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余， （U 型管内 为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好） 11 查阅资料得知 镁，铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼 相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈 （1）写出两个实验方案中其中一个化学反应的化学方程式 Fe+2HClFeCl2+H2，或 Mg+2HClMgCl2+H2 （2）该兴趣小组的同学认为方案一中长颈漏斗起非常重要的作用 开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，能否证明 Mg 金属活动性比 Fe 强？ 能 （填 “能”或者“不能” ） ；实验过程中甲乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是 反应都放热， 导致瓶中气体受热膨胀 长颈漏斗在实验还可以起 平衡内外压强的 作用 （3）方案二充分反应后，冷却到室温 U 型管中液面 相平 （填“左高右低” ， “左低右高” ， “相平” ） 【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；书写化学方程式、 【分析】 （1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气； （2）金属和酸反应越剧烈，单位时间内放热就越多； （3）金属和稀盐酸反应时，如果金属过量，则生成的氢气的质量决定于稀盐酸的质量 【解答】解：（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢 气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，Mg+2HClMgCl2+H2 故填：Fe+2HClFeCl2+H2，或 Mg+2HClMgCl2+H2 （2）开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，说明镁和稀盐酸比铁和稀盐酸反应剧烈，单 位时间内放热多，因此能证明 Mg 金属活动性比 Fe 强； 实验过程中甲乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是反应都放热，导致瓶中气体受热膨胀， 从而导致长颈漏斗中的水上升 故填：能；反应都放热，导致瓶中气体受热膨胀 长颈漏斗在实验还可以起平衡内外压强的作用 故填：平衡内外压强的 （3）方案二中，金属均有剩余，充分反应后生成的氢气质量相等，冷却到室温 U 型管中液 面相平 故填：相平 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此 要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础 12利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu） ，并得到硫酸锌溶液，主要流程如 图所示（反应条件已略去）： 12 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O （1）过程中分离操作的名称是 过滤 （2）物质 B 是 锌粒 ；若过程中没有气泡产生，溶液 A 的溶质是 硫酸铜和硫酸锌 （3）过程中有气体产生，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、 【分析】根据转化流程可知，含 Cu、Zn 铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸