高中化学 4_2_2 氮肥的生产和使用课时作业 苏教版

1 氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用 一、选择题 1将空气中的氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是( ) 解析： 根据氮的固定的概念判断，A 项属于自然固氮(N2NO)，C 项属于生物固氮， D 项属于工业固氮(N2NH3)，B 项电解饱和食盐水与氮的固定无关。 答案： D 2氨水显弱碱性的主要原因是( ) A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的 NH3H2O 电离出少量的 OH C溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱 解析： 氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨 (NH3H2O)，NH3H2O 仅有少部分电离成 NH和 OH，因此显弱碱性，氨水显弱碱性 4 既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)， 更不是因为氨本身的碱性弱(氨不与水反应时无碱性)，故正确答案为 B。 答案： B 3能把 NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4三瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂 是( ) ABaCl2 BBa(NO3)2 CBa(OH)2 DNaOH 解析： 加入 Ba(OH)2有刺激性气味的气体产生的是 NH4NO3；无明显现象的是 KCl；有 刺激性气味的气体产生，且有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4。 答案： C 4下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) AK、Na、HCO、Cl 3 BNa、Ba2、AlO、NO 2 3 CNH、K、Cl、NO 4 3 DK、Na、ClO、S2 答案： B 5.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧 2 杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( ) AHCl 和 H2O B以 41 混合的 NO2、O2混合气体和 H2O CNO2和 H2O DCO2和 NaOH 溶液 解析： 喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤 入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且 HCl 能完全溶于水，CO2完全与 NaOH 溶液 反应，41 混合的 NO2和 O2能恰好发生反应，4NO2O22H2O=4HNO3，故均可使液体充满 烧瓶，但 NO2与 H2O 反应时有 NO 生成，液体不能充满烧瓶。 答案： C 6下列有关氨和铵盐说法正确的是( ) A氨和铵盐都易溶于水，都能生成 NH 4 B铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 C实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置 D工业上可用氨气作制冷剂 解析： 氨气溶于水生成 NH3H2O，它能部分电离出 NH，铵盐溶于水可直接电离出 4 NH，A 正确；NH4HCO3能与酸反应，B 不正确；实验室制备氨气用铵盐与 Ca(OH)2加热制 4 取，如用 NH4Cl 直接加热，得不到氨气，C 不正确；工业上可使用液氨作制冷剂，D 不正确。 答案： A 7下列离子方程式正确的是( ) A碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液： NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O 4 323 B氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液： NHOH=NH3H2O 4 3 C氨水与盐酸反应：NH3H2OH=NHH2O 4 D氨水中通入过量二氧化碳： 2NH3H2OCO2=2NHCOH2O 423 解析： 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应时，只有 HCO与 OH反应，A 错误； 3 NH4Cl 溶液加入稀 NaOH 溶液，加热时才放出 NH3，B 错误；CO2过量时生成 HCO，D 错误。 3 答案： C 8通常情况下，下列各组物质能够共存，能用碱石灰来干燥，也能用浓硫酸干燥的气 体是( ) ANH3、N2、H2 BHCl、NH3、CO2 CH2、O2、N2 DSO2、H2S、O2 解析： A 中 NH3不能用浓 H2SO4干燥。B、D 中气体不能共存。 答案： C 9如下图所示，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管，使液体 Y 滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球 a 鼓胀起来。气体 X 和液体 Y 不可能是( ) XY ANH3H2O BSO2 NaOH 溶液 CCO2 6 molL1 H2SO4溶液 DHCl 6 molL1 Na2SO4溶液 解析： 气球鼓胀，说明锥形瓶内压强变小，即挤入的液体 Y 能溶解 X 或能与 X 发生 反应，A 中 NH3溶于水，B 中 SO2与 NaOH 溶液反应，D 中 Na2SO4溶液中含水，HCl 也可以在 其中完全溶解，A、B、D 均都满足要求，只有 C 中 CO2不与 H2SO4溶液反应，也很少溶解， C 符合题意。 答案： C 10下图是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用 另一表面皿扣在上面。下列实验现象所做的解释正确的是( ) 4 选项实验现象解释 A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了 NH4Cl 固体 B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是 AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色 石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 解析： 浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥 发出来。氨气在浓盐酸附近与挥发出来的 HCl 反应产生白烟(NH4Cl)；浓硫酸难挥发，与氨 气反应无明显现象；氨气溶于水，生成 NH3H2O，与 NH3H2O 反应生成沉淀的金属离子不 只有铝离子；NH3H2O 是一种弱碱，而 NH3是非电解质。 答案： A 二、非选择题 11某学生课外活动小组利用如右图所示装置分别做如下实验： 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶 液可能是_溶液。加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： _。 解析： 解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时 会有气体逸出(说明该物质不稳定)，一下就使“红色溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的 石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者在加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜 色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。 答案： 稀氨水和酚酞 稀氨水中的 NH3逸出，所以溶液的颜色变浅 12某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。 回答下列问题： 5 (1)若用装置制取 NH3，其反应的化学方程式为 _ _； 若要测定生成的 NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所 盛试剂应具有的性质是 _ _。 (2)若用装置制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中 装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。 解析： (1)装置适用于固固加热制取气体，制取 NH3的试剂是 NH4Cl 和 Ca(OH) 2。若测定 NH3的体积，必须用排液体法，而 NH3极易溶于水，故所用的液体不与 NH3反应， 也不能溶解 NH3。 (2)装置是固液反应且不需加热，制取 NH3时，可用浓氨水和 CaO(或 NaOH 或碱石 灰)作用。 答案： (1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O = 氨气难溶于该试剂，且该试剂不与氨气反应 (2)CaO(或 NaOH 或碱石灰) 浓氨水 13已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 为氯化钙，它们之间的转换关系如下图 所示： (1)D 的化学式(分子式)是_，E 的化学式(分子式)是_。 (2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是 _。 (3)E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是 _ _。 解析： 考查氨和铵盐的性质。框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，由 DCE 可知 E 为铵盐，再由 EFD 知 D 为氨 气，且 F 为碱，又知“G 为氯化钙”推出 F 为 Ca(OH)2，C 为 HCl 气体。 答案： (1)NH3 NH4Cl (2)H2Cl22HCl = 点燃 6 (3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2 = 14已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现 该反应。 回答下列问题： (1)A 中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是 _； (2)B 中加入的物质是_，其作用是 _； (3)实验时在 C 中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是 _； (4)实验时在 D 中观察到的现象是_，D 中收集到的物质是 _，检验该物质的方法和现象是 _。 解析： 本题以氨气的实验室制法为载体，探究氨气还原氧化铜，并检验其产物。实 验装置包括：气体发生装置气体净化装置氨气还原氧化铜装置产物(1)收集装置产 物(2)收集装置。 (1)该制氨气装置属于“固()固()气”装置，实验室选择氯化铵固体与消 石灰反应，发生反应分别为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2) = 装置中用干燥管干燥氨气，只能用固体干燥剂，干燥氨气用碱石灰、生石灰、固体氢氧化 钠等碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂五氧化二磷，也不能用氯化钙。(3)根据实验目的知， 硬质试管 C 中的固体为氧化铜，发生反应：2NH33CuO3CuN23H2O，实 = 验现象是黑色粉末逐渐变成红色粉末。(4)D 装置中冰水温度保持在 0 ，冷凝水蒸气，使 试管 D 中的压强减小，E 中的水倒吸进入