九年级化学上学期期末试卷（含解析） 沪教版8

1 2016-20172016-2017 学年江苏省泰州市兴化市顾庄学区三校联考九年级（上）期末化学试卷学年江苏省泰州市兴化市顾庄学区三校联考九年级（上）期末化学试卷 一、第一、第 1 11010 题，每小题只有一个选项符合题意每小题题，每小题只有一个选项符合题意每小题 1 1 分，共分，共 1010 分分 1下列选项中都属于我国古代化学工艺成就的是（ ） A制火药、制青铜器、发明指南针 B制青铜器、印刷术、造纸 C冶炼钢铁、烧瓷器、制火药 D印刷术、烧瓷器、冶炼钢铁 2下列变化一定属于化学变化的是（ ） A燃烧 B爆炸 C发光 D沉淀 3下列物质的用途主要由其化学性质决定的（ ） A用氮气保存食品B石墨用作电池的电极 C发热病人用酒精擦身体降温 D用金刚石刻划玻璃 4下列图示实验操作中正确的是（ ） A 放置洗净的试管B 加热液体 C 检查装置的气密性D 过滤 5下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ） A红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾 6下列叙述正确的是（ ） A原子是最小的粒子，不可再分 B物质都是由分子构成的 C带电的微粒都是离子 D最外层电子数决定元素的化学性质 7现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效下列关于白藜芦醇（C14H1203）的说法错误的是 2 （ ） A白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为 14：12：3 C白藜芦醇的相对分子质量为 228 D白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 14：1：4 8下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（ ） A放在空气的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物 B防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离 C油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度 D住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点 9某有机物 6.0g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6g 二氧化碳和 10.8g 水，则该化合物的组成元素是（ ） A一定只含有碳元素 B一定只含有碳、氢两种元素 C一定含有碳、氢、氧三种元素 D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 10下列说法正确的是（ ） A均一、稳定的液体都是溶液 B厨房洗涤剂具有溶解油污的作用 C硝酸铵溶于水使溶液温度降低 D同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 第第 11111515 题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 1 分；错选得分；错选得 0 0 分每小题分每小题 2 2 分，共分，共 1010 分分 11为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（ ） A在铁制品表面镀上一层锌 B在车船的表面喷涂油漆 C将使用后的菜刀用布擦干 D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 12现有 100 克溶质质量分数为 10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（ ） A溶剂的质量蒸发掉一半 B溶质的质量增加一倍 3 C蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 D加入 200 克溶质质量分数为 25%的此溶液 13图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） At1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙 Bt2100g 甲物质饱和溶液中含有 60g 甲 C将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 Dt2时，分别用 100g 水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到 t1，析出无水晶体的质量：甲乙 14A、B、C 三种物质各 15g，在一定条件下充分反应后生成新物质 D30g若增加 10gA，反应停止后，只有物质 C 剩余根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A第一次反应停止后，B 剩余 9g B反应中所消耗的 A 和 B 的质量比是 3：2 C第二次反应停止后，D 的质量为 50g D反应中所消耗的 A 和 C 的质量比是 5：3 15把铁片放入下列溶液中充分反应，溶液的质量比反应前减小的是（ ） A稀硫酸B稀盐酸CCuSO4溶液DFeSO4溶液 三、非选择题（共三、非选择题（共 4040 分）分） 16用化学符号表示： 地壳中含量最多的金属元素 ，硅原子 ，氮分子 ，亚铁离子 ，铵根离子 ，标出 过氧化氢中氧元素的化合价 17在实验室配制 50g 5%氯化钠溶液后，请回答下列问题： 配制过程的步骤是：计算、称取、量取、溶解、 用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是 A添加氯化钠 B减少氯化钠 C调节平衡螺母 D添加砝码 在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“” ）5% 在溶解步骤中需要的仪器有 、 18AH 是初中化学常见的不同物质，它们的相互转化关系如图所示其中 A 是一种绿色固体，B 是一种黑色固 体，H 能和人体中血红蛋白结合，H 和 D 的组成元素相同请回答下列问题： （1）反应的基本反应类型为 反应 4 （2）B 的化学式为 （3）反应的化学方程式为 （4）H 和 D 的组成元素相同，但化学性质不同，原因是 （5）H 的用途有 （写一点即可） 19请结合图示实验装置，回答下列问题 （1）写出标号的仪器名称： （2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号） ，反应的化学方程式为 （3）若 B 装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入 可制氧气若用 D 装置收集氧气，当导管口有气泡 时 才能将导管伸入集气瓶中 （4）实验室可用 B 或 C 装置制二氧化碳，反应的化学方程式为 ，C 相对于 B 装置的优点有 若用 E 装置 收集二氧化碳，气体应从 端通入（选填“a”或“b” ） 20早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化 学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空 （1）写出加热硬质玻璃管中氧化铁的仪器名称 （2）反应中硬质玻璃管中看到的现象为 ，反应的化学方程式 （3）实验中看到澄清石灰水变 ，反应的化学方程式 （4）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ，写出尾气燃烧的化学方程式 （5）实验开始时要先通入一氧化碳的目的是 ，反应结束后继续通入一氧化碳的目的是 21 （1）实验室现有溶质质量分数为 98%、密度是 1.84gmL1的浓硫酸 20mL，需要多少毫升水（水的密度是 1gmL1）才能配制成 19.6%的稀硫酸？ （2）将 10g 锌铜合金投入 154.7g 稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2g求： 求该锌铜合金中锌的质量 反应后所得溶液的溶质质量分数 5 2016-20172016-2017 学年江苏省泰州市兴化市顾庄学区三校联考九年级（上）期末化学试卷学年江苏省泰州市兴化市顾庄学区三校联考九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、第一、第 1 11010 题，每小题只有一个选项符合题意每小题题，每小题只有一个选项符合题意每小题 1 1 分，共分，共 1010 分分 1下列选项中都属于我国古代化学工艺成就的是（ ） A制火药、制青铜器、发明指南针 B制青铜器、印刷术、造纸 C冶炼钢铁、烧瓷器、制火药 D印刷术、烧瓷器、冶炼钢铁 【考点】化学的研究领域 【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科 学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等我国古代的发明中，属于化学工艺的，在 变化过程中都有其他物质生成 【解答】解：A、发明指南针不属于化学工艺，故选项错误； B、活字印刷术不属于化学工艺，故选项错误； C、冶炼钢铁、烧瓷器、制火药属于研究、制取的新物质，属于我国古代化学工艺成就，正确； D、活字印刷术不属于化学工艺，故选项错误； 故选 C 2下列变化一定属于化学变化的是（ ） A燃烧 B爆炸 C发光 D沉淀 【考点】化学变化和物理变化的判别 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质 区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、燃烧过程中一定有新物质生成，属于化学变化，故正确 B、爆炸分为化学爆炸和物理爆炸两种，故错误 C、发光过程中不一定有新物质生成，例如灯泡发光就属于物理变化，故错误 D、沉淀过程中不一定有新物质生成，例如海水晒盐就属于物理变化，故错误 故选 A 6 3下列物质的用途主要由其化学性质决定的（ ） A用氮气保存食品B石墨用作电池的电极 C发热病人用酒精擦身体降温 D用金刚石刻划玻璃 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性 质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性 等 【解答】解：A、用氮气保存食品是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故选项正确； B、石墨用作电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项错误； C、发热病人用酒精擦身体降温，属于物理性质，故选项错误； D、用金刚石刻划玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项错误； 故选 A 4下列图示实验操作中正确的是（ ） A 放置洗净的试管B 加热液体 C 检查装置的气密性D 过滤 【考点】给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性 【分析】A、根据洗净试管的放置方法进行分析判断 B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断 C、根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断 D、根据过滤的方法分析判断 【解答】解：A、试管清洗干净防止试管架上晾干，防止受污染，故管口向下，倒放在试管架上晾干即可，图中所 示操作正确 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中 液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气， 图中装置没有封闭，图中所示操作错误 7 D、过滤时：要“一贴” 、 “二低” 、 “三靠” ；图中没有玻璃棒引流，图中所示操作错误 故选：A 5下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ） A红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断 B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断 C、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断 D、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断 【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误 C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误 D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾，故选项说法正确 故选：D 6下列叙述正确的是（ ） A原子是最小的粒子，不可再分 B物质都是由分子构成的 C带电的微粒都是离子 D最外层电子数决定元素的化学性质 【考点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用 【分析】根据分子和原子的概念、原子的构成，原子结构与元素的化学性质的关系来分别判断即可 【解答】解：A、原子是化学变化中最小的粒子，但用物理办法还可以分为原子核和电子，故错误； B、有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子直接构成的，还有的是由离子构成的，故错误； C、带电的微粒不一定都是离子，如原子核、电子都是带电微粒，但不是离子，故错误； D、最外层电子数决定元素的化学性质，故正确； 故选 D 8 7现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效下列关于白藜芦醇（C14H1203）的说法错误的是 （ ） A白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为 14：12：3 C白藜芦醇的相对分子质量为 228 D白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 14：1：4 【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算 【分析】A、根据白藜芦醇化学式的含义进行分析判断 B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断 C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断 【解答】解：A、白藜芦醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确 B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误 C、白藜芦醇的相对分子质量为 1214+112+163=228，故选项说法正确 D、白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为=（1214）：（112）：（163）=14：1：4，故选项说法正确 故选 B 8下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（ ） A放在空气的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物 B防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离 C油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度 D住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点 【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法 【分析】可燃物燃烧时的条件是：可燃物与氧气接触并且温度达到可燃物的着火点；灭火的原理是：隔绝可燃物 或降低温度到可燃物的着火点以下或者隔绝氧气根据灭火的原理与燃烧的条件分析即可 【解答】解：A木桌是可燃物，放置在空气中已与氧气接触，没有燃烧是因为其的温度没有达到着火点，所以错 误 B开挖隔离带，把可燃物与其它物品隔离达到灭火的目的，所以正确； C油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝氧气灭火，所以错误； D着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，所以错误 9 故选 B 9某有机物 6.0g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6g 二氧化碳和 10.8g 水，则该化合物的组成元素是（ ） A一定只含有碳元素 B一定只含有碳、氢两种元素 C一定含有碳、氢、氧三种元素 D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【考点】质量守恒定律及其应用 【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、 氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素 【解答】解：17.6gCO2中含有碳元素的质量为：17.6g100%=4.8g，10.8g 水中含有氢元素的质量为： 10.8g100%=1.2g，生成物 17.6g 二氧化碳和 10.8g 水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有 机物的质量 6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素 A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法错误 B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确 C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误 D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误 故选：B 10下列说法正确的是（ ） A均一、稳定的液体都是溶液 B厨房洗涤剂具有溶解油污的作用 C硝酸铵溶于水使溶液温度降低 D同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数 【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据洗涤剂的乳化原理考虑；C、根据物质溶于水的能量变化；D、根据饱 和溶液比不饱和溶液浓的条件考虑 【解答】解：A、均一、稳定混合物是溶液，故 A 错； B、洗涤剂洗油污属于乳化原理不是溶解，故 B 错； C、硝酸铵溶于水使溶液温度降低，故 C 正确； D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件是同一温度，同一溶质，故 D 错 10 故选 C 第第 11111515 题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 1 分；错选得分；错选得 0 0 分每小题分每小题 2 2 分，共分，共 1010 分分 11为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（ ） A在铁制品表面镀上一层锌 B在车船的表面喷涂油漆 C将使用后的菜刀用布擦干 D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【分析】根据金属锈蚀的因素是与水和氧气并存，防锈就是破坏铁生锈的条件进行分析解答即可 【解答】解：A、在铁制品表面镀上一层锌，能防止铁生锈，正确； B、在车船的表面喷涂油漆，能与防止铁生锈，正确； C、将使用后的菜刀用布擦干，能与防止铁生锈，正确； D、用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净不利于防锈，错误； 故选 D 12现有 100 克溶质质量分数为 10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（ ） A溶剂的质量蒸发掉一半 B溶质的质量增加一倍 C蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 D加入 200 克溶质质量分数为 25%的此溶液 【考点】有关溶质质量分数的简单计算 【分析】溶质的质量分数=100%，溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，把题中的已知条件代入公式 或，求解即可 【解答】解：100 g 溶质的质量分数为 10%的某物质溶质的质量是：100g10%=10g，溶剂的质量是： 100g10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是 20% A、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：100%18%，不符合题意；故不正确； B、溶质的质量增加一倍，溶液的溶质的质量分数是：100%18%，不符合题意；故不正确； C、蒸发 50g 水后，溶液的溶质的质量分数是：100%=20%；故正确 D、加入 200g25%的此溶液，20%；故正确 11 故选 CD 13图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） At1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙 Bt2100g 甲物质饱和溶液中含有 60g 甲 C将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 Dt2时，分别用 100g 水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到 t1，析出无水晶体的质量：甲乙 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不 同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变 化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，三种固体物质的溶解度关系为乙甲=丙； B、t2，甲物质的溶解度是 60g，所以 160g 甲物质饱和溶液中含有 60g 甲，故 B 错误； C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故 C 错误； D、t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，分别用 100g 水配 制甲、乙的饱和溶液，再降温到 t1，析出无水晶体的质量：甲乙，故 D 正确 故选：AD 14A、B、C 三种物质各 15g，在一定条件下充分反应后生成新物质 D30g若增加 10gA，反应停止后，只有物质 C 剩余根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A第一次反应停止后，B 剩余 9g B反应中所消耗的 A 和 B 的质量比是 3：2 C第二次反应停止后，D 的质量为 50g D反应中所消耗的 A 和 C 的质量比是 5：3 【考点】质量守恒定律及其应用 【分析】若增加 10gA，则反应停止后，原反应物中只余 C，据此可确定参加反应的 A 与 B 的质量关系；A、B、C 三 种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D，据此又可确定参加反应的 A、B、C 的质量及质量比关系；从而 又可确定参加第二次反应的 A、B、C 的质量及反应结束后生成 D 的质量 【解答】解：若增加 10gA，则反应停止后，原反应物中只余 C，说明参加第二次反应的 A 的质量为 25 克，B 的 12 质量为 15 克，A 与 B 参加反应的质量比为 5：3；A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D，说 明参加第一次反应的 A 的质量为 15 克，B 的质量为 9 克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的 C 的质量为 6 克，则 A、B、C 参加反应的质量比为 5：3：2，则第二次参加反应的 C 的质量为 4 克，生成 D 的质量为 50 克 A、参加第一次反应的 B 的质量为 9 克，剩余 6 克，故 A 不正确； B、反应中 A 与 B 的质量比为 5：3，故 B 不正确； C、第二次反应停止后 D 的质量为 50 克，故 C 正确； D、反应中 A 与 C 的质量比为 5：2，故 D 不正确 故选 C 15把铁片放入下列溶液中充分反应，溶液的质量比反应前减小的是（ ） A稀硫酸B稀盐酸CCuSO4溶液DFeSO4溶液 【考点】金属的化学性质 【分析】铁与稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜等物质都能够发生置换反应，与硫酸亚铁不能反应，根据差量法可以判断 溶液质量变化情况 【解答】解：A、铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2，由化学方程式可知，当有 56 份质量的 铁溶解形成溶液的一部分时，会有 2 份质量的氢气从溶液中析出，溶液质量增加 54 份，所以随着反应的进行，溶 液质量不断增加 B、铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，由化学方程式可知，当有 56 份质量的铁溶解形成溶 液的一部分时，会有 2 份质量的氢气从溶液中析出，溶液质量增加 54 份，所以随着反应的进行，溶液质量不断增 加 C、铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由化学方程式可知，当有 56 份质量的铁溶解形成溶液 的一部分时，会有 64 份质量的铜从溶液中析出，溶液质量减小 8 份，所以随着反应的进行，溶液质量不断减小 D、铁与与硫酸亚铁不能反应，把铁片放入硫酸亚铁溶液中时，溶液质量不变 故选：C 三、非选择题（共三、非选择题（共 4040 分）分） 16用化学符号表示： 地壳中含量最多的金属元素 Al ，硅原子 Si ，氮分子 N2 ，亚铁离子 Fe2+ ，铵根离子 NH4+ ，标出过氧化氢中氧元素的化合价 H22 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素 13 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后， 带 1 个电荷时，1 要省略 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后， 带 1 个电荷时，1 要省略 化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后 【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硅 原子表示为：Si 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氮分子可 表示为：N2 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在 后，带 1 个电荷时，1 要省略故亚铁离子可表示为：Fe2+ 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在 后，带 1 个电荷时，1 要省略故铵根离子可表示为：NH4+ 过氧化氢在氢元素显+1 价，氧元素显1 价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正 负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：H22 故答案为：Al； Si；N2；Fe2+；NH4+； H22 17在实验室配制 50g 5%氯化钠溶液后，请回答下列问题： 配制过程的步骤是：计算、称取、量取、溶解、 装瓶贴签 用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是 B A添加氯化钠 B减少氯化钠 C调节平衡螺母 D添加砝码 在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“” ）5% 在溶解步骤中需要的仪器有 烧杯 、 玻璃棒 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答 使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码” ，指针偏左，说明物体质量大于砝码质量，进行分析解答 在量取水的体积时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析解答 根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答 14 【解答】解：实验室配制 50g 5%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠 和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签 称取 NaCl 固体一般使用托盘天平，用托盘天平称量氯化钠，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加砝 码，然后向左边托盘添加药品，若指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡 在量取水的体积时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分 数偏小 在溶解步骤中需要的仪器有烧杯、玻璃棒（进行搅拌，加快溶解速率） 故答案为：装瓶贴签；B；烧杯、玻璃棒 18AH 是初中化学常见的不同物质，它们的相互转化关系如图所示其中 A 是一种绿色固体，B 是一种黑色固 体，H 能和人体中血红蛋白结合，H 和 D 的组成元素相同请回答下列问题： （1）反应的基本反应类型为 分解 反应 （2）B 的化学式为 CuO （3）反应的化学方程式为 2H2O2H2+O2 （4）H 和 D 的组成元素相同，但化学性质不同，原因是 分子的结构不同 （5）H 的用途有 做燃料（或者冶炼金属） （写一点即可） 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、 【分析】碱式碳酸铜是绿色固体，加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳； 电解水生成氢气和氧气，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能和人体中血红蛋白结合 【解答】解：碱式碳酸铜是绿色固体，加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，B 是一种黑色固体，因此 B 是 氧化铜； 电解水生成氢气和氧气，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能和人体中血红蛋白结合，因此 H 是一 氧化碳，H 和 D 的组成元素相同，因此 D 是二氧化碳，因此 AH 分别是碱式碳酸铜、氧化铜、水、二氧化碳、氧 气、氢气、碳和一氧化碳； （1）反应中，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，属于分解反应； （2）B 是氧化铜，氧化铜的化学式是 CuO； （3）反应中，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2； （4）一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子的结构不同； （5）一氧化碳可以用作燃料、还原剂等 故填：分解；CuO；2H2O2H2+O2；分子的结构不同；做燃料（或者冶炼金属） 15 19请结合图示实验装置，回答下列问题 （1）写出标号的仪器名称： 锥形瓶 （2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 A （选填序号） ，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）若 B 装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入 过氧化氢溶液 可制氧气若用 D 装置收集氧气，当导管口 有气泡 连续均匀冒出 时才能将导管伸入集气瓶中 （4）实验室可用 B 或 C 装置制二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，C 相对于 B 装置 的优点有 控制反应的发生和停止 若用 E 装置收集二氧化碳，气体应从 b 端通入（选填“a”或“b” ） 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、 【分析】 （1）熟记仪器的名称； （2）用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以选用 A 装置 （3）根据反应所需药品以及实验的注意事项来分析； （4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是 碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的密度来分析从哪端进气 【解答】解：（1）仪器是锥形瓶；故填：锥形瓶； （2）用高锰酸钾制取氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以选用 A 装置，高锰酸钾在加热 的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气 故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； （3）若 B 装置中固体为二氧化锰，分液漏斗中加入过氧化氢溶液制取氧气；用排水法收集氧气时，一定要等到导 管口的气泡连续均匀冒出时才能收集；故填：过氧化氢溶液；连续均匀冒出； （4）实验室可用 B 或 C 装置制 CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；C 相对于 B 装置的优点 是能使反应随时进行或停止，其原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固 体和液体分离，反应停止； 打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进 行二氧化碳的密度比空气大，若用装置 E 收集二氧化碳时，气体从长管进入；故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；控制反应的发生和停止；b 20早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化 学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空 （1）写出加热硬质玻璃管中氧化铁的仪器名称 酒精喷灯 16 （2）反应中硬质玻璃管中看到的现象为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，反应的化学方程式