九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构 第3课时 离子学案（无解答）（新版）新人教版

1 第三课时第三课时 离子离子 【知识回顾】 1、决定原子种类的是 ，决定原子化学性质的是 。 2、在化学反应中，金属原子易 ，非金属原子易 ，从而使粒子的最外层电子数 都达到 结构。 3、化学变化的实质是 。 【学习目标】 1、了解离子的形成过程 2、会用离子符号正确表示离子 3、了解离子符号表示的意义 4、了解离子的性质及分类 5、认识离子与原子的区别和联系 【学习重点】 1、会用离子符号表示离子 2、了解离子符号的意义 【学习难点】离子的形成过程 【学习过程】 自主学习 1、离子是 。离子是通过 而形成的，分为 和 。 2、阳离子是带上 ，特点是质子数 电子数。 阴离子是带上 ，特点是质子数 电子数。 3、氯化钠是由带 与 相互作用而形成的。 4、离子的性质：离子是 粒子。 5、离子的表示法： 或 6、离子符号：在元素符号或原子团的 标明离子所带的 及 ，先 后 ， “1”省写。如： 7、离子符号表示的意义：（1）表示 种离子；（2）表示 个离子；（3）表示离子所带 及 。如：Mg2+：表示 、 、 。 2Mg2+：表示 ，右上角的“2”表示 。 2 8、离子结构示意图： 粒子的最外层电子数都达到 结构 质子数 电子数，阳离子中，质子数 电子数；阴离子中，质子数 电子数。 合作探究 探究一、离子 阅读 课本 P55 第 2、3 自然段 讨论 1、分析课本 P55 图 3-13，说出 NaCl 的形成过程 2、根据氯化钠的形成过程，回答下列问题： （1）什么叫做离子？ （2）离子是怎样形成的？分哪几类？各有什么特 点？ 3、离子有什么性质？ 4、分析氯化钠的形成过程，说出离子的表示方法及其表示意义。 小结 一、离子 1、定义： 2、形成：得失电子 3、分类： 阳离子：带 电荷的原子（或原子团） 。如：Na+，特点：质子数 电子数 阴离子：带 电荷的原子（或原子团） 。如：Cl，特点：质子数 电子数 4、性质：（与原子、分子一样） ，是构成物质的一种粒子。 5、粒子的表示方法： （1）离子符号：在元素符号或原子团的 标明离子所带的 及 。 特点：先 后 。 “1”省写。如 Cl、Mg2+ 意义：表示 种离子；表示 个离子；表示离子所带的 及 。 3 例子：Cl： 、 、 （2）离子结构示意图：粒子的最外层电子数都达到 结构。 练习 下列符号书写正确的是（ ） A.铁离子 Fe B.镁离子 Mg+2 C 钠离子 Na1+ D.硫离子 S2- 探究二、原子与离子的比较 讨论 比较分析钠原子与钠离子，氯原子与氯离子的结构异同点。 符号质子数电子数电子层数最外层电子数化学性质 钠原子 钠离子 氯原子 氯离子 小结 原子与离子的比较 粒子种类原 子阳 离 子阴 离 子 粒子结构质子数 核外电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数区 别粒子电性电性带 电带 电 联 系阳离子 原子 阴离子 练习 从右图所示的两种微粒结构示意图中， 所获得的信息不正确的是（ ） A.它们属于同种原子 B.它们的核外电子层数相同 C.它们的核外电子数相同 D. 表示阴离子，表示原子 【巩固练习】 1、下列微粒结构示意图中，属于阳离子的是（ ） 2、某粒子的结构示意图如右图所示，对该粒子的说法错误的是（ ） +3 ( ) ( ) ( ) ( ) 4 A.核电荷数为 12 B.核外有 3 个电子层 C.带 12 个单位的正电荷 D.在化学反应中易失去最外层上的两个电子 3、下列有关微粒的说法错误的是（ ） A.原子、分子、离子都是构成物质的粒子 B.钠原子失去 1 个电子形成钠离子 C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成 D.构成物质的微粒在不停地运动 4、下列关于微观粒子的说法，正确的是（ ） A.原子是由分子构成的 B.原子中含有质子、中子和核外电子 C.原子若失去电子，则会变成阳离子 D.原子若得到电子，则会变成阴离子 5、某粒子的结构示意图为 ，请回答下列问题： （1）若 m=11，则该粒子所对应的元素符号为 （2）若该粒子带两个单位负电荷，且 n=8，则该粒子的符号为： （3）若 m-n10，则该粒子是一个 （填“原子” “阳离子”或“阴离子” ） 6、根据下列结构示意图，请回答问题： （1）用符号表示：A . B . C . （2）A 表示的粒子属于 （填“金属”或“非金属” ）原子。 （3）化学性质相似的粒子是 （填字母） 。 原因是： . （4）在化学反应中可以相互转化的粒子是 （填字母） 。 【归纳总结】 讨论 学完本课后，你有什么收获？ 归纳 一、离子（见探究一 小结） 5 1、定义： 2、形成： 3、分类：阳离子： 阴离子： 4、性质： 5、的表示方法： 二、原子与离子的比较（见探究二 小结） 粒子种类原 子阳 离 子阴 离