九年级化学上学期第二次月考试卷（含解析）版3

1 2016-20172016-2017 学年江苏省扬州市仪征三中九年级（上）第二次月考化学试卷学年江苏省扬州市仪征三中九年级（上）第二次月考化学试卷 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 3030 分分 1下列变化过程主要发生化学变化的是（ ） A镁条导电 B粉尘爆炸 C金属拉丝 D活性炭吸附毒气 2下列物质中，由分子构成的是（ ） A干冰 B金刚石C铜块 D氯化钠 3下列物质的颜色不是黑色的是（ ） AFe2O3BFe3O4CMnO2DCuO 4分类是学习化学的方法之一下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A金刚石、高锰酸钾、赤铁矿 B氮气、氯酸钾、钢 C铁水、干冰、冰水混合物D氧气、蒸馏水、生铁 5金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻下列观点可以用来解释花香的是（ ） A分子很大 B分子分裂成原子 C分子间有间隙 D分子在不断地运动 6下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ） A吸附 B沉降 C过滤 D蒸馏 7下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A氧气有助燃性 B氢气有可燃性 C浓氨水有挥发性D一氧化碳有毒性 8把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） 在铁钉表面产生气泡； 溶液由无色逐渐变成浅绿色； 铁钉的质量减轻； 溶液的质量减轻 A BCD全部正确 9酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ） A降低可燃物的着火点 2 B提高可燃物的着火点 C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积 10下列关于铁的做法或说法错误的是（ ） A用铁桶盛放硫酸铜溶液 B铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 C铁钉在潮湿的空气中易生锈 D炼铁高炉内 CO 夺取氧化铁中的氧而生成了 CO2 112015 年中国科学家屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔 奖下列有关说法中不正确的是（ ） A青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 B青蒿素和双氢青蒿素都属于化合物 C青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为 3：1 D青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大 12如图，在乙中盛放约容积的水（加 2 滴红墨水），然后在甲中放入十几粒锌粒，再注入足量稀 硫酸，塞紧橡皮塞不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉下列说法中，不能用于 解释形成喷泉原因的是（ ） A锌和稀硫酸反应生成氢气B氢气密度小于空气 C装置内气压大于外界大气压 D氢气难溶于水 13下列有关金属的说法错误的是（ ） A常温下金属均为固态 B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 14已知：X 和 Y 在高温、催化剂的条件下生成 Z 和 Q，各物质微观示意图如下： XYZQ 下列说法正确的是（ ） A该反应是置换反应 3 B化学变化中分子和原子均可再分 C反应前后，各元素化合价都不变 D若反应后生成 1.8gQ，则生成 Z 的质量为 8.4g 1560g 铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到 156g 固体则反 应产生的氢气质量为（ ） A2.0g B3.0g C4.0g D无法计算 二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 1010 分每小题有一个或两个选项符合题分每小题有一个或两个选项符合题 意有意有 2 2 个答案的漏选得个答案的漏选得 1 1 分，错选或多选得分，错选或多选得 0 0 分分 16下列关于合金的说法正确的是（ ） A合金属于金属单质 B合金的硬度一般比各成分金属大 C合金属于金属材料 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属 17下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B 加热一定量的高锰酸钾固体 C 向两份相同的等量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉 D 将水通电电解一段时间 18实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体 物质关于该实验，下列说法错误的是（ ） A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 4 19如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 选项物质杂质除杂方法 ACO2CO 点燃 B MnO2粉C 粉在空气中充分灼烧 C FeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的铁粉，过滤 D NaCl 固体泥沙溶解、过滤 AABBCCDD 20在 CO 和 CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%将 10 克混合气体先通入灼热的氧化铁， 再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物（ ） A5.6 克B6 克 C10 克 D30 克 三、（本题包括三、（本题包括 3 3 小题，共小题，共 2525 分，每空分，每空 1 1 分）分） 21比较是经常使用的一种学习方法 （1）用下列字母序号填空： a镁粉 b氮气 c石墨 用作烟花 用作粮食保护气 用于生产铅笔芯 （2）请选用“”或“”或“=”填空 空气中气体成分的体积分数：氮气 稀有气体； 熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金） 铅； 2g 硫粉在 2g 氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 4g； 相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝 用食盐水浸过的铁丝； 生铁中的含碳量 钢中的含碳量； 通常状况下的液体体积：100mL 酒精与 100mL 水混合 200mL 22化学符号促进思维的发展 （1）用数字和符号填空： 两个氮气分子 氢氧根离子 相对分子质量最小的物质 硫的+6 价氧化物 n 个汞原子 5 2 个碳酸分子 （2）根据题意，写出有关反应的化学方程式： 生成两种气体单质的分解反应 NO 和 CO 在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体 实验室加热紫黑色固体制氧气 检验二氧化碳的原理 23铜是与人类关系非常密切的有色金属 （1）铜是最古老的金属元素，请选择适当的序号填空： a蓝色 b绿色 c黑色 d紫红色 e黄色 氧化铜 ； 铜丝 ； 硫酸铜溶液 （2）在 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X+4H2O 反应中： X 的化学式为 ； HNO3中 N 元素的化合价为 ； Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为 四、（本题包括四、（本题包括 2 2 小题，共小题，共 2020 分，每空分，每空 1 1 分）分） 24依据实验室制取气体的知识，结合下图回答： （1）写出标号仪器的名称： 、 ； （2）用胶皮管连接组装仪器时，先把玻璃管口 （选填字母，下同），然后稍稍用力即可把 玻璃管插入胶皮管 a用手捂一会儿 b用水润湿 c用酒精灯微热 d用砂纸打磨 组装好装置后，首先 a加入药品 b检验气体的纯度 c检查装置的气密性 d预热实验装置 （3）实验室制取 CO2的发生装置和收集装置分别是 （填装置代号）和 D （4）若用 C、F 组合成的装置来制取的气体，应满足下列条件中的 反应物是固体和液体 反应不需要加热 气体密度比空气小 气体不易溶于水 abcd 6 （5）“电石”（CaC2）粉末遇水立即反应，迅速生成氢氧化钙和难溶于水的乙炔（C2H2）气 写出电石与水反应的化学方程式： 实验室制乙炔 （填可或不可）选用装置 C，理由是 （填字母） a可以随时加水 b不能控制水的加入 c可以控制反应的发生与停止 d反应物能够充分接触 25空气中氧气含量测定的再认识 【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图 1） （1）该实验中选择使用汞的优点有 A实验过程中没有污染 B在汞槽中起到液封的作用 C生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 【实验回顾】（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图 2）， 写出红磷燃烧的化学方程式 ，其反应类型为 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于 21% 【提出问题】（3）用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中 氧气的含量？ 【进行猜想】 ； ，装置内氧气有剩余； 【实验与交流】（4）在老师的指导下，小明分别用过量的红磷（着火点 240）和白磷（着火点 40）进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为 8.85%和 3.21%请 从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 【实验探究 1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量于是进行了实 验（装置如图 3）通过 7 天测得的数据计算出空气中氧气的含量为 19.13% 【交流与反思】（5）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点 （填字 母） a装置内残留的氧气更少 b反应更彻底，实验结果更准确 c铁丝生锈比红磷燃烧反应更快 7 【实验探究 2】为了加快反应速率，小明通过查闻资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了 实验（装置如图 4）8 分钟后测得的数据如下表： 实验前的体积实验后的体积 集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水 131mL90.0mL63.6mL （6）请计算出空气中氧气含量 （计算结果保留一位小数） 【结论与反思】（7）通过上述实验探究，选择 （填字母）进行实验，可较为 快速地完成实验并减小实验误差 a红磷 b白磷 c铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水 【拓展延伸】（8）铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿铜绿 主要成分为 Cu2（OH）2CO3若将图 3 装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进 行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由 、理由 （填字母） a空气中 CO2含量只有约 0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽 b铜丝反应比铁丝快 c反应更彻底 五、（本题包括五、（本题包括 1 1 小题，共小题，共 1515 分，每空分，每空 1 1 分分. .） 26铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料 （1）看图 1 回答，铁元素的原子序数为 ，相对原子质量为 亚铁离子（Fe2+）的核外电子 数为 ，质子数为 （2）健康人体内，总量 45g 的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上 （填字母） a骨质疏松 b甲状腺疾病 c贫血症 d侏儒症 【实验一】兴趣小组通过图 2 实验研究铁的冶炼 （3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 （4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 ； （5）实验一段时间后，观察到 B 处澄清石灰水变 ；A 处红棕色固体变为黑色，小明将所得的 黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡写出反应的化学方程式 ，说明黑色固体 物质 （填字母） 8 a不含铁 b一定全部是铁 c含有铁 【资料 1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁 Fe2O3Fe3O4FeOFe 【资料 2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物 【实验二】研究后兴趣小组用图 3 实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数 【资料 3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强 （6）从安全与规范的角度考虑，装置 C 后面应连接 （选填装置序号） （7）铁与四氧化三铁的混合物 10g 充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为 7.6g请 计算 10g 黑色粉末中单质铁的质量分数 9 2016-20172016-2017 学年江苏省扬州市仪征三中九年级（上）第二次月考化学试卷学年江苏省扬州市仪征三中九年级（上）第二次月考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 1515 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 3030 分分 1下列变化过程主要发生化学变化的是（ ） A镁条导电 B粉尘爆炸 C金属拉丝 D活性炭吸附毒气 【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】物质的变化与性质 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物 理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、镁条导电过程中没有新物质生成，属于物理变化 B、粉尘爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化 C、金属拉成丝过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 D、活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化 故选：B 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理 变化，若有新物质生成属于化学变化 2下列物质中，由分子构成的是（ ） A干冰 B金刚石C铜块 D氯化钠 【考点】物质的构成和含量分析 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气 等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可 【解答】解：A、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确 B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误 C、铜块属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误 D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误 10 故选：A 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是 正确解答本题的关键 3下列物质的颜色不是黑色的是（ ） AFe2O3BFe3O4CMnO2DCuO 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【专题】结合课本知识的信息 【分析】可以根据所学知识进行分析、判断，从而得出正确的结论 【解答】解：A、氧化铁是红色的， B、四氧化三铁是黑色的， C、二氧化锰是黑色的， D、氧化铜是黑色的 故选：A 【点评】本题主要考查了物质的颜色，要求同学们加强对物质颜色的识记，以便灵活应用 4分类是学习化学的方法之一下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A金刚石、高锰酸钾、赤铁矿 B氮气、氯酸钾、钢 C铁水、干冰、冰水混合物D氧气、蒸馏水、生铁 【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别 【专题】物质的分类 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质 组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组 成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 【解答】解：A、金刚石属于单质，高锰酸钾属于化合物但不属于氧化物，赤铁矿属于混合物，故 选项错误； B、氮气属于单质，氯酸钾属于化合物但不属于氧化物，钢属于混合物，故选项错误； C、铁水属于单质，干冰属于氧化物，冰水混合物中只有水分子，因此属于纯净物，故选项错误； D、氧气属于单质，蒸馏水属于氧化物，生铁是铁的合金，属于混合物，故选项正确； 11 故选 D 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概 念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中 5金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻下列观点可以用来解释花香的是（ ） A分子很大 B分子分裂成原子 C分子间有间隙 D分子在不断地运动 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的； 同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可 【解答】解：百花怒放，香气扑鼻，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散， 使人们闻到桂花花香 A、由分子的性质可知，香气扑鼻的主要原因与分子的大小无关，故选项错误 B、由分子的性质可知，香气扑鼻的主要原因与分子可分无关，故选项错误 C、由分子的性质可知，香气扑鼻的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误 D、由于分子是在不断的运动的，这是造成香气扑鼻的主要原因，故选项正确 故选：D 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答 此类题的关键 6下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ） A吸附 B沉降 C过滤 D蒸馏 【考点】水的净化 【专题】空气与水 【分析】A、根据吸附会除去异味和杂质解答； B、根据沉降会除去颗粒较大的杂质解答； C、根据过滤操作的原理进行分析； D、根据蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化得到纯净的水解答 【解答】解：A、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质； 12 B、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质； C、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质； D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水； 综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏； 故选：D 【点评】首先分析各种操作的净水效果，然后结合具体的情况进行分析解答 7下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A氧气有助燃性 B氢气有可燃性 C浓氨水有挥发性D一氧化碳有毒性 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【专题】物质的变化与性质 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学 变化表现出来的性质，据此进行分析判断 【解答】解：A、氧气有助燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质 B、氢气有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质 C、浓氨水有挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质 D、一氧化碳有毒性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质 故选：C 【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要 通过化学变化表现出来 8把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） 在铁钉表面产生气泡； 溶液由无色逐渐变成浅绿色； 铁钉的质量减轻； 溶液的质量减轻 A BCD全部正确 【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料 13 【分析】洁净的铁钉主要成分是铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，利用这个反应的现象 解决此题 【解答】解：铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会 有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式可知反应时一个铁原子能置换出一个氢气的分子，故 铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，铁钉的质量减轻， 综合以上信息可得答案 故选 B 【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小 9酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（ ） A降低可燃物的着火点 B提高可燃物的着火点 C增加空气中氧气含量 D增大可燃物与空气的接触面积 【考点】燃烧与燃烧的条件 【专题】课本知识同类信息；常见仪器及化学实验基本操作 【分析】A、可燃物的着火点一般情况下不变； B、可燃物的着火点一般情况下不变； C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量； D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺 【解答】解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故 A 错误； B、可燃物的着火点一般情况下不变，故 B 错误； C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故 C 错误； D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故 D 正确 故选：D 【点评】增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺 10下列关于铁的做法或说法错误的是（ ） A用铁桶盛放硫酸铜溶液 B铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 14 C铁钉在潮湿的空气中易生锈 D炼铁高炉内 CO 夺取氧化铁中的氧而生成了 CO2 【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；铁的冶炼 【专题】元素与化合物；金属与金属材料 【分析】A、根据铁的金属活动性比铜强，进行分析判断 B、根据金属的化学性质，进行分析判断 C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断 D、根据炼铁的反应原理，进行分析判断 【解答】解：A、铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁桶盛放硫酸 铜溶液，故选项说法错误 B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项说法正确 C、铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水充分接触，易生锈，故选项说法正确 D、炼铁高炉内利用的一氧化碳的还原性，CO 夺取氧化铁中的氧而生成了二氧化碳，故选项说法正 确 故选：A 【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、炼铁的反应原理是正确解答本题的 关键 112015 年中国科学家屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔 奖下列有关说法中不正确的是（ ） A青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 B青蒿素和双氢青蒿素都属于化合物 C青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为 3：1 D青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大 【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素的质量分数计算 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】A根据分子结构来分析； B根据化合物的定义来分析； C根据分子结构来分析； D根据元素的质量分数计算方法来分析 15 【解答】解：A一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多两个氢原子，故错误； B由二者的化学式可知，二者都属于含有多种元素的纯净物，属于化合物，故正确； C由青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）化学式可知，二者分子中碳、氧原子个数比都为 3：1；故正确； D青蒿素中氧元素的质量分数=，双氢青蒿素中氧元素的质量分数=，可见说法正确 故选 A 【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系、及相对分子 质量计算方法的掌握，进行解题的能力 12如图，在乙中盛放约容积的水（加 2 滴红墨水），然后在甲中放入十几粒锌粒，再注入足量稀 硫酸，塞紧橡皮塞不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉下列说法中，不能用于 解释形成喷泉原因的是（ ） A锌和稀硫酸反应生成氢气B氢气密度小于空气 C装置内气压大于外界大气压 D氢气难溶于水 【考点】反应现象和本质的联系；金属的化学性质；氢气的物理性质 【专题】科学探究 【分析】根据稀硫酸和锌反应生成氢气是瓶内气体的压强增大，液体喷出分析； 【解答】解：稀硫酸和锌反应生成氢气，使甲瓶中的气体压强增大，因为甲瓶和乙瓶用导管相连， 所以氢气进入乙瓶，使乙瓶内的液体压强增大，就从导管喷出，形成美丽喷泉，该实验也说明氢气 难溶于水，但是难以判断出氢气的密度比空气的密度小分析所给的选项可以知道选项 B 符合题目 要求 故选 B 【点评】本题利用化学反应中反应生成气体产生的压强差问题，探究了喷泉的形成，同时通过设计 装置来测量气体的体积开发了学生动手实验，培养学生的创新意识 13下列有关金属的说法错误的是（ ） A常温下金属均为固态 B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 16 D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能 【考点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护 【分析】A、在常温下下汞是液体； B、合金是具有金属特性的物质； C、铁在与氧气和水充分接触时容易生锈； D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜 【解答】解：A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但常温下汞是液体故选项正 确； B、合金是具有金属特性的物质；性能与组成它的金属的性能有差别；故选项错误； C、铁生锈的条件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈； 故选项错误； D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故选项错误 故选 A 【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的 判断 14已知：X 和 Y 在高温、催化剂的条件下生成 Z 和 Q，各物质微观示意图如下： XYZQ 下列说法正确的是（ ） A该反应是置换反应 B化学变化中分子和原子均可再分 C反应前后，各元素化合价都不变 D若反应后生成 1.8gQ，则生成 Z 的质量为 8.4g 【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；化学反应的实质；反应类型的判定 【专题】化学反应模拟图型 【分析】根据物质的微观构成及题意写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断 【解答】解：由题意及物质的微观构成可知，该反应是甲烷与水在高温、催化剂的条件下生成一氧 化碳和氢气，反应的方程式是：CH4+H2OCO+3H2； A、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应故 A 错误； 17 B、由微粒的变化可知，在化学变化中分子可再分，原子不可再分故 B 错误； C、由方程式可知，该反应有单质生成，一定有元素化合价的变化故 C 错误； D、由方程式可知，若反应后生成 1.8gQ，则生成 Z 的质量为 8.4g故 D 正确 故选 D 【点评】此题是对微观示意图信息的考查，学会利用微粒观点及模型图的应用；掌握示意图中分子 的结构特点及其应用是解题的关键； 1560g 铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到 156g 固体则反 应产生的氢气质量为（ ） A2.0g B3.0g C4.0g D无法计算 【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算 【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律 【分析】60g 铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌的混 合物 156g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌三种物质的混合物中含硫 酸根的质量为 156g60g=96g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢 气的质量 【解答】解：60g 铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌 的混合物 156g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌三种物质的混合物中 含硫酸根的质量为 156g60g=96g； 硫酸的化学式为 H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=（12）：（32+164）=1：48， 则硫酸中所含硫酸根的质量为 96g 时，硫酸中氢元素的质量=96g=2g，即反应中产生的氢气质量 为 2g 故选：A 【点评】本题难度不是很大，顺利解题技巧在于由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐的质量减去金属 的质量即为硫酸根的质量 二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 1010 分每小题有一个或两个选项符合题分每小题有一个或两个选项符合题 意有意有 2 2 个答案的漏选得个答案的漏选得 1 1 分，错选或多选得分，错选或多选得 0 0 分分 16下列关于合金的说法正确的是（ ） A合金属于金属单质 18 B合金的硬度一般比各成分金属大 C合金属于金属材料 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属 【考点】合金与合金的性质 【专题】性质决定用途；元素位置、结构与性质；金属与金属材料 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概 念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金 属合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属 材料 【解答】解：A、合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有 金属特性的物质，所以合金是混合物，不是金属单质，故错误； B、合金的硬度一般比各成分金属大，故正确； C、金属材料包括：纯金属和合金，故正确； D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故错误； 故选 BC 【点评】本考点主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质， 即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀本考点基础性强，比较好把握 17下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B 加热一定量的高锰酸钾固体 C 向两份相同的等量稀盐酸中分别加入过量锌粉、镁粉 D 将水通电电解一段时间 【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用 【专题】元素化合物知识型 【分析】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解 19 答； B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答； C、根据氢元素的质量守恒来进行判断； D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答 【解答】解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变， 故 A 错误； B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，所以锰元素的质量分数 增加，故 B 错误； C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质 量应该相等，故 C 错误； D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故 D 正确 故选 D 【点评】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表 达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理 和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问 题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进 行选择或解答即可 18实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体 物质关于该实验，下列说法错误的是（ ） A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 【考点】一氧化碳还原氧化铁 【专题】金属与金属材料 【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断； B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的； C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等； 20 D、从尾气中可能有一氧化碳考虑 【解答】解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的； B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉 末变成黑色，该产物不一定是铁，正确； C、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物 质的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的，故 C 错误 D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确 故选：C 【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强 调了学生整合知识的能力 19如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 选项物质杂质除杂方法 ACO2CO 点燃 B MnO2粉C 粉在空气中充分灼烧 C FeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的铁粉，过滤 D NaCl 固体泥沙溶解、过滤 AABBCCDD 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质 【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能 支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误 B、C 粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 故选项所采取的方法正确 C、足量的铁粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，故选项所采取的方法正确 D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项 21 所采取的方法错误 故选：AD 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件 （加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 20在 CO 和 CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%将 10 克混合气体先通入灼热的氧化铁， 再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物（ ） A5.6 克B6 克 C10 克 D30 克 【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】根据混合气体的质量与氧元素的质量分数可计算碳元素的质量分数、碳元素的质量，然后 利用反应前后碳元素质量守恒来计算生成碳酸钙的质量 【解答】解：在 CO 和 CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，此混合气体 10g 中含碳元素的 质量为 10g（164%）=3.6g， 该混合气体通过灼热氧化铁后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根 据化学变化前后碳元素质量不变， 则最多可得到白色沉淀为：3.6g100%=30g 答案：D 【点评】本题有一定难度，巧妙利用元素守恒的方法，判断出所生成沉淀中所含碳元素质量即原混 合气体中碳元素质量是正确解答本题的关键 三、（本题包括三、（本题包括 3 3 小题，共小题，共 2525 分，每空分，每空 1 1 分）分） 21比较是经常使用的一种学习方法 （1）用下列字母序号填空： a镁粉 b氮气 c石墨 a 用作烟花 用作粮食保护气 c 用于生产铅笔芯 （2）请选用“”或“”或“=”填空 空气中气体成分的体积分数：氮气 稀有气体； 熔点：武德合金（铋、铅、锡、镉等金属合金） 铅； 2g 硫粉在 2g 氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量 = 4g； 22 相同的两段细铁丝在空气中生锈的速率：干燥的铁丝 用食盐水浸过的铁丝； 生铁中的含碳量 钢中的含碳量； 通常状况下的液体体积：100mL 酒精与 100mL 水混合 200mL 【考点】常见气体的用途；空气的成分及各成分的体积分数；合金与合金的性质；生铁和钢；金属 锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途 【专题】物质的性质与用途；物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；金属与金属材料 【分析】（1）根据物质的性质决定用途解答即可； （2）空气中，氮气的体积分数大于稀有气体的体积分数； 硫在氧气中燃烧时，硫和氧气的质量比是 1：1； 干燥的铁不容易生锈； 生铁的含碳量大于钢中的含碳量； 微观粒子之间有间隔 【解答】解：（1）镁粉用作烟花；氮气用作粮食保护气；石墨用于生产铅笔芯； （2）空气中，氮气的体积分数大于稀有气体；武德合金的熔点（铋、铅、锡、镉等金属合金） 小于铅； 2g 硫粉在 2g 氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量等于 4g；相同的两段细铁丝在空气中生锈 的速率：干燥的铁丝小于利用食盐水浸过的铁丝；生铁中的含碳量大于钢中的含碳量； 通常状况下的液体体积：100mL 酒精与 100mL 水混合后，体积小于 200mL； 故答案为：（1）a b c （2）= 【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定 的 22（10 分）（2016 秋仪征市校级月考）化学符号促进思维的发展 （1）用数字和符号填空： 两个氮气分子 2N2 氢氧根离子 OH 相对分子质量最小的物质 H2O 硫的+6 价氧化物 SO3 23 n 个汞原子 nHg 2 个碳酸分子 2H2CO3 （2）根据题意，写出有关反应的化学方程式： 生成两种气体单质的分解反应 2H2O2H2+O2 NO 和 CO 在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体 2CO+2NO2CO2+N2 实验室加热紫黑色固体制氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 检验二氧化碳的原理 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 【考点】化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式 前加上相应的数字进行分析； 根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的 数字进行分析； 根据相对分子质量最小的物质是氢气进行分析； 根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素 的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析； 根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应 的数字进行分析； 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数 字进行分析； （2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析； 根据一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳进行分析； 根据在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析； 根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析 【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式 前加上相应的数字，所以两个氮气分子表示为 2N2； 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前， 正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字， 所以氢氧根离子表示为 OH； 24 相对分子质量最小的物质是氢气，化学式为 H2； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上 方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫的+6 价氧化物表示为 SO3； 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数 字，所以 n 个汞原子表示为 nHg； 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字， 所以 2 个碳酸分子表示为 2H2CO3； （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2； 一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2； 在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 故答案为：（1）2N2； OH； H2； SO3； nHg； 2H2CO3； （2）2H2O2H2+O2； 2CO+2NO2CO2+N2； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解， 又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 23铜是与人类关系非常密切的有色金属 （1）铜是最古老的金属元素，请选择适当的序号填空： a蓝色 b绿色 c黑色 d紫红色 e黄色 氧化铜 c ； 铜丝 d ； 硫酸铜溶液 a 25 （2）在 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X+4H2O 反应中： X 的化学式为 NO ； HNO3中 N 元素的化合价为 +5 ； Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为 2：3 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；质量守 恒定律及其应用 【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律 【分析】（1）根据常见物质的颜色分析判断； （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成 物 X 的化学式 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸的化学式进行解答本题 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答 【解答】解：（1）由常见物质的颜色可知：氧化铜是黑色；铜丝是紫红色；硫酸铜溶液是 蓝色； （2）根据反应的化学方程式 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子 个数分别为 3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为 3、8、6、22，根据 反应前后原子种类、数目