九年级化学上学期期末试卷（含解析） 新人教版9

1 河南省驻马店市上蔡一中河南省驻马店市上蔡一中 2015-20162015-2016 学年九年级（上）期末化学试学年九年级（上）期末化学试 卷卷 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1212 小题每小题小题每小题 1 1 分，共分，共 1212 分）分） 1能源与生活息息相关下列利用化学反应获得电能的是（ ） A风力发电 B水力发电 C火力发电 D太阳能发电 2以下物质不作为空气污染物计入环境空气质量标准基本监测的是（ ） ACO2BSO2CCODPM10、PM2.5 3下列常见物质中，属于纯净物的是（ ） A纯净的空气B澄清的石灰水 C冰水混合物D干净的大理石 4下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B碳在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 5下列实验方案不可行的是（ ） 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 实验室制取气体时，先加入药品，再检查装置的气密性 加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导气管移出水 槽 做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底部预先加入少量水或铺一层细沙 A BCD 6下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（ ） A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B“酒香不怕巷不深”，说明分子在不断运动 C25m3的石油气可以装入 0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 7雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂 ClO2工业上制 取 ClO2的原理之一是： 2NaClO3+4X2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O下列有关说法正确的是（ ） 2 A上述反应属于复分解反应 BClO2中氯元素和氧元素的质量比为 1：2 CX 的化学式为 HCl D上述反应的生成物都是由分子构成的 8下列实验能达到实验目的是（ ） A 证明 CO2的密度比空气的大 B 检验二氧化碳 C 除去氧气中的水蒸气D 探究空气中氧气的含量 93 月 22 日是“世界水日”，下列关于水的叙述不正确的是（ ） A用肥皂水可以区别硬水和软水 B水中的钙、镁离子增多导致水体富营养化 C水中的色素和异味可以用活性炭除去 D电解水的实验可证明水的组成 10影响化学反应的因素有很多，下列对各因素的说法中错误的是（ ） A温度：一般情况下，温度越高，反应速率越快 B反应物的浓度：一般情况下，浓度越高，反应速率越快 C催化剂：加入催化剂后，反应速率都会加快 D反应物之间的接触面积：接触面积越大，反应速率越快 11如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法中正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，50g 甲的饱和溶液中有 15g 甲 Ct2时甲的饱和溶液降温至 t1变为不饱和溶液 D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 123g 某物质在空气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，下列关于这种物质的组成 描述正确的是 （ ） A该物质只含有碳元素和氢元素 3 B该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 C该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 l：2 二、填空题二、填空题（2015 秋驻马店校级期末）用数字或化学符号填空： （1）2 个镁离子 （2）3 个氢氧根离子 （3）保持氢气化学性质的最小粒子是 14水是生命之源，饮用水安全备受关注 （1）除去 C02中少量的 C0，选用的方法中发生反应的化学方程式为 （2）配制 50g5%的氯化钠溶液，若量取水的体积时，俯视量筒读数，所配得溶液中溶质的 质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同） （3）用一定量的氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰使 用则所制得氧气的质量 15可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 ，煤块经粉碎处理后燃烧的 更快，这是因为 16如图是某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别代表不同种类的原子，请仔细观察 图示回 答问题： （1）图中物质属于单质的有 种 （2）该化学反府的基本反应类型为 反应 （3）根据如图所示，以具体物质为例，写出符合该反应的化学方程式 17A、B、C 为初中化学常见的物质，它们有如图转化关系（部分生成物已略去） （1）若 A 是温室气体，反应中出现浑浊，则反应的化学方程式为 ； （2）若 A 为黑色固体，B 为有毒气体，则反应的化学方程式为 ； （3）若 A、B 组成元素相同且常温下都为液体，则 C 为 （写化学式） 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 4 个小题，共个小题，共 l2l2 分）分） 4 18懂得一定的灭火知识有利于防火自救，请回答下列有关问题 （1）“灭”字是一个会意字，它意味着灭火可采用的原理是 （2）通常所说的“水火不容”意味着灭火的主要原理是 （3）请再举出一种不同于上述两种原理的灭火原理 19请用化学方程式表示下列反应的原理 （1）天然气（主要成分是 CH4）用作燃料 （2）实验室制取氧气 （写出一个即可） 20如图所示，试管中盛有硝酸钾的饱和溶液和硝酸钾固体 （1）若向烧杯中的水中加入生石灰，可观察到试管中有什么现象？产生该现象的原因是什 么？ （2）若试管内盛放的是饱和石灰水，向烧杯中的水中加入生石灰后，又会产生什么现象？ 写出相关的化学方程式 21在实验室中可选用如图所示装置制取：几种常见的气体请回答有关问题： （1）装置乙除了可制取氧气外，还可以制取很多气体，请写出制取其中一种气体的化学方 程式 （2）如果用乙、丙、丁制取干燥的氧气，用字母表示各装置导管的正确连接顺序 （3）用乙装置制取氧气和用甲装置（高锰酸钾）制取氧气相比，有哪些优点？（答出一点 即可） 四、综合应用题（共四、综合应用题（共 1010 分）分） 22（10 分）（2015 秋驻马店校级期末）金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中 有着广泛的用途 （1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提供量最大的是铁请写出用赤铁矿（主要 成分为 Fe203）和一氧化碳炼铁的化学方程式 （2）如如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带 U 形管的橡皮塞塞紧，U 形管 内水面处于同一高度，数天后观察到 U 形管内的 a 侧液面 （填“上升”“下降” 或“不变”），产生此现象的原因是 （3）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施 5 （4）在 Cu（N03）2、AgN03和 Zn（N03）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后 过滤，洗涤，得到滤渣和滤液 若将得到的滤渣加入到稀硫酸中有气泡产生，则反应后所得滤液中含有的金属离子有 （写符号） 若将得到的滤渣加入到稀硫酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有 ； 写出一个上述反应中的化学方程式 （5）小华取 CuZn合金的粉末 65g 与足量的稀盐酸反应，经测定产生了 0.4g 气体，求 该合金中铜的质量分数 6 2015-20162015-2016 学年河南省驻马店市上蔡一中九年级（上）期末化学试卷学年河南省驻马店市上蔡一中九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1212 小题每小题小题每小题 1 1 分，共分，共 1212 分）分） 1能源与生活息息相关下列利用化学反应获得电能的是（ ） A风力发电 B水力发电 C火力发电 D太阳能发电 【考点】物质发生化学变化时的能量变化 【分析】首先判断该反应是否属于化学变化，分析风力发电、水力发电、火力发电、太阳 能发电的原理，再结合要求选择即可 【解答】解：A、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获 得电能 B、水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能 C、火力发电是利用了煤燃烧放出的热量，属于化学变化，是将化学能转化成电能，是利用 化学反应所产生的能量 D、太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能 故选 C 【点评】本题难度不大，掌握物质发生化学变化时的能量变化、化学变化与物理变化的区 别即可正确解答本题 2以下物质不作为空气污染物计入环境空气质量标准基本监测的是（ ） ACO2BSO2CCODPM10、PM2.5 【考点】空气的污染及其危害 【分析】造成大气污染的来源有有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧 等，可以据此解答该题 【解答】解：A、CO2暂时没有计入环境空气质量标准基本监测，故 A 正确； B、SO2是造成大气污染的有害气体之一，计入了环境空气质量标准基本监测，故 B 错 误； C、CO 是造成大气污染的有害气体之一，计入了环境空气质量标准基本监测，故 C 错 误； 7 D、PM10、PM2.5属于可吸入颗粒物的范围，计入了环境空气质量标准基本监测，故 D 错 误 故选 A 【点评】了解造成大气污染的污染物是解答此题的基础和关键，属于基础知识考查题 3下列常见物质中，属于纯净物的是（ ） A纯净的空气B澄清的石灰水 C冰水混合物D干净的大理石 【考点】纯净物和混合物的判别 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由 一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或 两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一 种元素是氧元素 【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误； B、澄清的石灰水中有多种物质，属于混合物，故选项错误； C、冰水是一种物质，属于纯净物中的氧化物，故选项正确； D、干净的大理石中有多种物质，属于混合物，故选项错误； 故选 C 【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切，要加强记忆混合物、纯净 物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要 出现在选择题和填空题中 4下列关于实验现象的描述，正确的是（ ） A硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B碳在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断 B、根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断 C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断 8 D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误 B、碳在空气中燃烧，只能烧至红热，故选项说法错误 C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确 D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误 故选：C 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象 时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别 5下列实验方案不可行的是（ ） 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 实验室制取气体时，先加入药品，再检查装置的气密性 加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导气管移出水 槽 做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底部预先加入少量水或铺一层细沙 A BCD 【考点】化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；常见气体的检验与除杂方法；氧 气的化学性质；制取氧气的操作步骤和注意点 【分析】根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧进行分析解答 根据实验室制取气体的实验步骤进行分析判断 根据加热高锰酸钾制取氧气的实验注意事项进行分析判断 根据铁丝在氧气中燃烧的实验的注意事项进行分析判断 【解答】解：氮气和二氧化碳都不支持燃烧，因此不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化 碳，故该实验方案不可行 实验室制取气体中，先检验装置的气密性，再加入药品，以避免装入药品后发现装置气 密性不好，更换部分仪器而浪费药品；故该实验方案不可行 加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止 水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；故该实验方案不可行 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在氧气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子，以防止生成 的高温物质溅落，引起集气瓶的炸裂，故该实验方案可行 9 故实验方案不可行 故选：B 【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计与评价是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的性质结合实验目的 进行分析判断 6下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（ ） A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B“酒香不怕巷不深”，说明分子在不断运动 C25m3的石油气可以装入 0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔 D氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断 运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即 可 【解答】解：A、由于分子之间有间隔，间隔随温度的升高而增大，所以变瘪的乒乓球放入 热水中能鼓起来，分子的大小不变不正确 B、“酒香不怕巷子深”，是因为酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们 闻到酒香正确 C、25m3的石油气可以装入 0.024m3钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔 变小，气体的体积减小石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小， 正确 D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，是因为在加热时氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子， 然后汞原子、氧原子分别重新组合形成氧分子，金属汞，该事实说明分子是可以再分的， 正确 故选：A 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方 法是解答此类题的关键 10 7雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂 ClO2工业上制 取 ClO2的原理之一是： 2NaClO3+4X2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O下列有关说法正确的是（ ） A上述反应属于复分解反应 BClO2中氯元素和氧元素的质量比为 1：2 CX 的化学式为 HCl D上述反应的生成物都是由分子构成的 【考点】物质的相互转化和制备；元素质量比的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及 其应用 【分析】A、根据复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成外两种化合物的反应和题中 反应分析判断； B、根据 ClO2的化学式可看出 1：2 是 ClO2中氯原子和氧氧原子的原子个数比判断； C、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断 生成物 X 的化学式根据元素符号、化学式的书写方法、化合价的原则等进行分析解答即 可 D、根据氯化钠是由离子构成的判断 【解答】解：A、根据复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成外两种化合物的反应， 该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应不属复分解反应，A 不正 确； B、ClO2的化学式可看出 1：2 是 ClO2中氯原子和氧氧原子的原子个数比，B 不正确； C、根据反应的化学方程式 2NaClO3+4X2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，反应物中钠、氯、氧 原子个数分别为 2、2、6，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为 2、6、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则 4X 中含有 4 个氢原子和 4 个氯原子， 则每个 X 分子由 1 个氢原子和 1 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为 HCl，C 正确 D、氯化钠是由离子构成的，D 不正确 故答案选 C 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、物质的构成和有关化学式的计算等即可正确 解答本题 8下列实验能达到实验目的是（ ） 11 A 证明 CO2的密度比空气的大 B 检验二氧化碳 C 除去氧气中的水蒸气D 探究空气中氧气的含量 【考点】化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；空气组成的测定；二氧化碳的 检验和验满；二氧化碳的物理性质 【分析】A、根据实验现象进行分析判断即可 B、根据二氧化碳的检验方法进行分析判断 C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质 D、根据探究空气中氧气的含量实验注意事项进行分析 【解答】解：A、向烧杯中燃着的阶梯蜡烛倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化 碳的密度比空气大，故选项能达到实验目的 B、检验一瓶气体是否为二氧化碳，应选用澄清的石灰水，不能用紫色石蕊试液；故选项不 能达到实验目的 C、除去氧气中的水蒸气时，混合气体应从长导管通入，故选项不能达到实验目的 D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能用来探究空气中氧气的含量；故选项不能达到实验目 的 故选：A 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是 实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质 结合实验目的进行分析判断 93 月 22 日是“世界水日”，下列关于水的叙述不正确的是（ ） A用肥皂水可以区别硬水和软水 B水中的钙、镁离子增多导致水体富营养化 C水中的色素和异味可以用活性炭除去 D电解水的实验可证明水的组成 12 【考点】硬水与软水；电解水实验；碳单质的物理性质及用途；富营养化污染与含磷洗衣 粉的禁用 【分析】A、根据硬水与软水的区别方法分析； B、根据水体富营养化的含义进行分析； C、根据活性炭具有吸附性进行分析； D、根据电解水的实验的有关知识进行分析 【解答】解：A、用肥皂水可以区别硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂 水产生的泡沫多，故 A 叙述正确； B、水体富营养化是指水含有过多的营养元素（主要是氮、磷），造成水中藻类植物大量繁 殖，使水中缺氧，最终造成水质恶化的现象，故 B 叙述错误； C、活性炭可用来吸附色素和异味，故 C 叙述正确； D、电解水生成了氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的，故 D 叙述正确 故选 B 【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组 成及水电解实验、性质、净化、水污染等内容 10影响化学反应的因素有很多，下列对各因素的说法中错误的是（ ） A温度：一般情况下，温度越高，反应速率越快 B反应物的浓度：一般情况下，浓度越高，反应速率越快 C催化剂：加入催化剂后，反应速率都会加快 D反应物之间的接触面积：接触面积越大，反应速率越快 【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用 【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质 间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通 常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实 进行分析解答 【解答】解：A、一般情况下，温度越高，反应速率越快，故选项说法正确 B、一般情况下，浓度越高，反应速率越快，故选项说法正确 C、加入催化剂后，反应速率可能会加快，也可能会减慢，故选项说法错误 D、反应物之间的接触面积越大，反应速率越快，故选项说法正确 13 故选：C 【点评】本题难度不是很大，了解影响化学反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反 应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑 11如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法中正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，50g 甲的饱和溶液中有 15g 甲 Ct2时甲的饱和溶液降温至 t1变为不饱和溶液 D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲 【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液 相互转变的方法 【分析】溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况溶解 度曲线有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化 而变化的情况 （2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小 （3）根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法 【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度 B、t1时，50g 甲的饱和溶液中有 15g 甲，不正确，溶解度对于的溶剂是 100 克，所以 50 克甲的饱和溶液中的溶质不到 15 克 C、t2时甲的饱和溶液降温至 t1变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高 而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出 D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影 响变化大，乙的溶解度受温度影响很小 故选 D 【点评】本题较全面的考查了有关溶解度曲线的应用，涉及到温度，饱和，100 克溶剂等 重要条件 123g 某物质在空气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，下列关于这种物质的组成 描述正确的是 （ ） A该物质只含有碳元素和氢元素 14 B该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 C该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 l：2 【考点】质量守恒定律及其应用 【分析】根据化合物中某元素的质量分数的计算公式的变形公式可以计算出二氧化碳中碳 氧两元素的质量和水中氢氧两元素的质量，根据质量守恒定律可以确定该物质中一定含有 碳氢两元素，由碳氢两元素的质量和小于该物质的质量，可以判断出该物质一定含有氧元 素；碳氢元素的质量相比可以得到该物质中碳氢两元素的质量比；让碳氢元素的质量分别 除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比 【解答】解：由化合物中某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数可以计 算出： 8.8g 二氧化碳中碳元素的质量=8.8g100%=2.4g；5.4g 水中氢元素的质量 =5.4g100%=0.6g； 根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质， 又由于 2.4g+0.6g=3g， 说明该物质只含有碳、氢两元素，一定不含有氧元素所以选项 B、C 错误 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为=1：4，故 D 错误 故选 A 【点评】本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大关键是找到确定该物质的元素组成、 元素质量和原子个数比的方法 二、填空题二、填空题（2015 秋驻马店校级期末）用数字或化学符号填空： （1）2 个镁离子 2Mg2+ （2）3 个氢氧根离子 3OH （3）保持氢气化学性质的最小粒子是 H2 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其 意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类 题目 15 【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的 正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子， 就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个镁离子可表示为：2Mg2+； （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符 号前加上相应的数字，故 3 个氢氧根离子可表示为：3OH； （3）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，其化学式为：H2； 故答案为：（1）2Mg2+；（2）3OH；（3）H2； 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意 义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 14水是生命之源，饮用水安全备受关注 （1）除去 C02中少量的 C0，选用的方法中发生反应的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 （2）配制 50g5%的氯化钠溶液，若量取水的体积时，俯视量筒读数，所配得溶液中溶质的 质量分数 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同） （3）用一定量的氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰使 用则所制得氧气的质量 增加 【考点】常见气体的检验与除杂方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验室制取氧气 的反应原理；书写化学方程式 【分析】（1）根据一氧化碳的还原性，可以通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜会生成 铜和二氧化碳进行分析； （2）量取水的体积时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体 积偏小，据此进行分析解答 （3）高锰酸钾可分解生成锰酸钾和二氧化锰、氧气，二氧化锰可作为氯酸钾制取氧气的催 化剂，加快化学反应速率 【解答】解：（1）一氧化碳的还原性，可以通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热 的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2； 故填：CO+CuOCu+CO2； （2）量取水的体积时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体 积偏小，溶质不变，则使溶质质量分数偏大 16 故填：偏大； （3）高锰酸钾可分解生成氧气，所以生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量要增 加 故填：增加 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必 需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 15可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 温度达到可燃物的着火点 ，煤块 经粉碎处理后燃烧的更快，这是因为 煤粉与氧气有更大的接触面 【考点】燃烧与燃烧的条件；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素 【分析】根据可燃物燃烧的条件分析，可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点； 煤块经粉碎处理后燃烧的更快，是因为煤粉与氧气的接触面积更大 【解答】解：燃物燃烧的条件是：除需要氧气外，还要温度达到可燃物的着火点；煤块经 粉碎处理后燃烧的更快，是因为煤粉与氧气的接触面积更大 故答案为：温度达到可燃物的着火点；煤粉与氧气有更大的接触面 【点评】物质燃烧的条件是：具有可燃性、与氧气接触、达到着火点，这三个条件缺一不 可 16如图是某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别代表不同种类的原子，请仔细观察 图示回 答问题： （1）图中物质属于单质的有 2 种 （2）该化学反府的基本反应类型为 分解 反应 （3）根据如图所示，以具体物质为例，写出符合该反应的化学方程式 2H2O2H2+O2 【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；书写化学方 程式 【分析】（1）根据化学反应的微观模拟图，分析物质的微观构成，判断单质的种类； 17 （2）根据化学反应的微观模拟图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的 类型 （3）根据方程式的写法：一写二配三注明四等号，进行书写符合上述反应的化学方程式 【解答】解：由化学反应的微观模拟图可知，反应物、生成物的微粒个数关系如下图： 由此可知： （1）由化学反应的微观模拟图，根据物质的微观构成可知，属于单质的种类有 2 种； （2）由化学反应的微观模拟图可知，反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应； （3）水通电分解的反应物是水，生成物是氢气和氧气，用观察法配平即可，反应条件是通 电，氢气和氧气后面标上上升符号，所以方程式是： 2H2O2H2+O2 故答为：（1）2；（2）分解；（3）2H2O2H2+O2 【点评】当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守 恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用 17A、B、C 为初中化学常见的物质，它们有如图转化关系（部分生成物已略去） （1）若 A 是温室气体，反应中出现浑浊，则反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H2O ； （2）若 A 为黑色固体，B 为有毒气体，则反应的化学方程式为 2CO+O22CO2 ； （3）若 A、B 组成元素相同且常温下都为液体，则 C 为 O2 （写化学式） 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式 【分析】（1）根据 A 是温室气体，反应时出现浑浊，由此 A 是二氧化碳，反应是二氧 化碳和石灰水的反应产生沉淀，结合二氧化碳的性质和转化关系，二氧化碳反应产生 C，B 也能转化为 C，因此 B 是碳酸钙，C 是水，带入验证写出反应的方程式； （2）根据 A 为黑色固体，B 为有毒气体，A 会转化成 B、C，B 也会转化成 C，由此 A 就是 碳，B 就是一氧化碳，C 就是二氧化碳，带入验证写出反应的方程式； （3）根据 A、B 含相同的元素且常温下都为液体，因此 B 是水，A 是过氧化氢，C 是氧气进 行分析 18 【解答】解：（1）根据 A 是温室气体，反应时出现浑浊，由此 A 是二氧化碳，反应是 二氧化碳和石灰水的反应产生沉淀，结合二氧化碳的性质和转化关系，二氧化碳反应产生 C，B 也能转化为 C，因此 B 是碳酸钙，C 是水，因此反应的反应是二氧化碳和石灰水反 应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O； （2）根据 A 为黑色固体，B 为有毒气体，A 会转化成 B、C，B 也会转化成 C，由此 A 就是 碳，B 就是一氧化碳，C 就是二氧化碳，因此反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成 二氧化碳，反应的方程式为：2CO+O22CO2； （3）根据 A、B 含相同的元素且常温下都为液体，因此 B 是水，A 是过氧化氢，C 是氧气 故答案为： （1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O； （2）2CO+O22CO2 （或 CO+CuOCu+CO2 等）； （3）O2 【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图， 找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他 物质的化学式 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 4 4 个小题，共个小题，共 l2l2 分）分） 18懂得一定的灭火知识有利于防火自救，请回答下列有关问题 （1）“灭”字是一个会意字，它意味着灭火可采用的原理是 使可燃物隔绝氧气（或空气） （2）通常所说的“水火不容”意味着灭火的主要原理是 使可燃物温度降到着火点以下 （3）请再举出一种不同于上述两种原理的灭火原理 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 【考点】灭火的原理和方法 【分析】根据物质燃烧的三个条件，考虑灭火的方法 （1）“火”上面盖上东西，就是要火与外界隔离； （2）水可以使燃烧物温度达到着火点以下； （3）还可以将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 【解答】解：根据物质燃烧的三个条件：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点我 们只有使其中一个条件不成立就可达到灭火的目的 19 （1）“灭”就是使可燃物隔绝氧气（或空气），到达灭火的目的答：使可燃物隔绝氧气 （或空气）； （2）水可以使燃烧物温度达到着火点以下，达到灭火的目的答：使可燃物温度降到着火 点以下； （3）除上述方法，我们还可以撤走可燃物，达到灭火的目的，答：将可燃物撤离燃烧区， 与火源隔离 【点评】只要了解燃烧的条件，就可知道怎样去灭火燃烧的条件是：物质具有可燃性、 与氧气接触、达到着火点 19请用化学方程式表示下列反应的原理 （1）天然气（主要成分是 CH4）用作燃料 CH4+2O2CO2+2H2O （2）实验室制取氧气 2H2O22H2O+O2 （写出一个即可） 【考点】书写化学方程式 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、 步骤（写、配、注、等）进行书写即可 【解答】解：（1）甲烷是一种有机化合物，在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的 化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O； （2）实验室可采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，如过氧化 氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2； 故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）2H2O22H2O+O2； 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写 经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等 20如图所示，试管中盛有硝酸钾的饱和溶液和硝酸钾固体 （1）若向烧杯中的水中加入生石灰，可观察到试管中有什么现象？产生该现象的原因是什 么？ （2）若试管内盛放的是饱和石灰水，向烧杯中的水中加入生石灰后，又会产生什么现象？ 写出相关的化学方程式 20 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；生石灰的性质与用途；书写 化学方程式 【分析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热；硝酸钾的溶解度随温 度的升高而增大，进行分析解答 （2）若试管内盛放的是饱和石灰水，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析 解答 【解答】解：（1）试管中盛有硝酸钾的饱和溶液和硝酸钾固体，向烧杯中的水中加入生石 灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，硝酸钾的溶解度随温度的升高 而增大，则会观察到试管中的硝酸钾固体继续溶解 （2）若试管内盛放的是饱和石灰水，向烧杯中的水中加入生石灰后，生石灰与水反应生成 氢氧化钙，该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故会观察到 有白色固体析出， 故答案为：（1）试管中的硝酸钾固体继续溶解；生石灰与水反应放出大量的热，温度升高， 硝酸钾的溶解度增大，试管中的硝酸钾固体继续溶解； （2）有白色固体析出；生石灰与水反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小， 有氢氧化钙析出 【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化、常见物质的溶解度受温度影 响的变化趋势、生石灰的化学性质是正确解答本题的关键 21在实验室中可选用如图所示装置制取：几种常见的气体请回答有关问题： （1）装置乙除了可制取氧气外，还可以制取很多气体，请写出制取其中一种气体的化学方 程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）如果用乙、丙、丁制取干燥的氧气，用字母表示各装置导管的正确连接顺序 （3）用乙装置制取氧气和用甲装置（高锰酸钾）制取氧气相比，有哪些优点？（答出一点 即可） 【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；书写化学方程式 【分析】（1）选用固液不加热型的发生装置还可制取二氧化碳，根据碳酸钙和稀盐酸生 成氯化钙、水和二氧化碳写出反应化学方程式即可 21 （2）如果用乙、丙、丁制取干燥的氧气，用浓硫酸干燥氧气时，应该从长管中进入，从短 管出；用丁收集氧气时，因为氧气的密度比空气的密度大，因此应该从 e 管进入 （3）用乙装置制取氧气比用甲装置的优点有：操作简单、反应速率便于控制、节约能源、 利于环保等 【解答】解：（1）选用该套装置还可制取二氧化碳，实验室通常用大理石或石灰石和稀盐 酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐 酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2 （2）如果用乙、丙、丁制取干燥的氧气，用浓硫酸干燥氧气时，应该从长管中进入，从短 管出；用丁收集氧气时，因为氧气的密度比空气的密度大，因此应该从 e 管进入； 故答案为：a c b e； （3）用乙装置制取氧气比用甲装置的优点有：操作简单、反应速率便于控制、节约能源、 利于环保等 故答案为：操作简单、反应速率便于控制、节约能源、利于环保等