《生活中常见的盐》第三课时名师课件(人教版九年级下册化学ppt)

第十一单元 课题1 生活中常见的盐 人教版九年级化学下册 【你会吃豆腐吗】豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜 中含有丰富的草酸等，豆腐中含有较多硫酸钙等钙盐， 相互反应会生成草酸钙沉淀等物质。 1. 什么是复分解反应？有什么特点？ 2. 复分解反应有哪些类型？有哪些条件？ 3. 复分解反应的实质是什么？ 自我突破1：复分解反应的定义与特点 -在互动中收获 【讨论】判断下列反应是否属于复分解反应？ Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 6HCl Fe2O3=2FeCl33H2O A B + C D= A D + C B 自我突破1：复分解反应的定义与特点 -在互动中收获 【p75实验11-3】完成实验，记录现象，并写出反应式 1.氢氧化钠溶液2.氯化钡溶液 滴加硫 酸铜溶 液 现象 反应式 再滴加 稀盐酸 现象 反应式 CuSO42NaOH = Cu(OH)2Na2SO4 产生蓝色沉淀产生白色沉淀 CuSO4BaCl2= BaSO4CuCl2 蓝色沉淀溶解白色沉淀不溶解 Cu(OH)22HCl = CuCl 22H2O 过两关 重难点突破2：复分解反应的几种形式与条件 -在互动中收获 酸+金属氧化物 盐 + H2O 酸 + 碱 盐 + H2O 酸 + 盐 新盐+新酸（H2O+CO2） 碱 + 盐 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 盐3 + 盐4 有酸不看溶解性，对反应物 ： 对生成物 ： 或 H2O一种或 （除BaSO4、AgCl） 酸 碱 金属 氧化 物 盐 盐 无酸二者皆需溶 重难点3：复分解反应的实质 酸碱盐中的两种物质在溶液中反应，实际上离子间的重新组合 酸 (H+ + 酸根离子） 碱（金属离子 + OH- ) 盐（金属离子 +酸根离子) -在互动中收获 【看图探究看图探究】 NaOH溶液和稀盐酸反应 NaNa + + OHOH - - H H+ + ClCl H H2 2O O 实 质 ： 旁观者： Na+和Cl- -在互动中收获 溶液中H+和OH-的离子数目减少。 NaNa + + NaNa + + COCO 3 3 2 2 ClCl H H+ + ClCl H H+ + H H2 2O O COCO 2 2 COCO 2 2 BaBa2 2 SOSO 4 4 2 2 ClCl ClCl NaNa NaNa BaSOBaSO 4 4 实质：实质： -在互动中收获 【请你来挑战请你来挑战】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【总结规律】复分解反应能发生的本质原因是： 溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而_ 。 减少减少 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 【查阅P114 附录1】常见结合成沉淀、气体和水的离子对 类型（不共存）离子对 结合 成水 H OH =_ 结合成 气体 2HCO32 = _ HHCO3 = _ NH4OH= _ 结合成 沉淀 Mg22OH= _ Ag Cl = _ Fe 33OH= _ Ba2SO42 = _ Ca2CO32=_ Cu22OH= _ Ba2CO32 = _ 2Ag CO32 =_ 蓝色 不溶 于酸 红褐色 H2O H2O+CO2H2O+CO2 H2O+NH3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 记一记记一记! ! 3碱5盐 -在实践中提升 【基础巩固 】 1.【课本p75】判断稀硫酸与表中的四种化合物溶液之间能否进行？ 将能够进行的反应方程式写在学案上。 NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 有水生成 无水、无气体、 无沉淀生成 有CO2气体生成有BaSO4生成 2. H2SO4+ NaCl - 1. H2SO4+ NaOH - 3. H2SO4+ K2CO3 - 4. H2SO4+ Ba(NO3)2 - Na2SO4+2H2O2 Na2SO4+2HCl K2SO4+H2O+CO2 BaSO4+2HNO3 2 H H+ + 、SOSO 4 4 2 2、Na Na + + 、ClCl 反应前反应前 NaNa + + 、SOSO 4 4 2 2、H H + + 、ClCl 反应后反应后 方法小结：解此类题的关键是先双互换，后判断生成物中是否有 水、气体或沉淀 。 溶液中离 子种类没 有改变 2.下表是部分物质的溶解性表(20)，利用表中提供的 信息回答下列问题： (1)NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后，能否发生反应 _，理由是_； (2)写出一个有硫酸钡生成的复分解反应的化学方程式 ： _ 。 阴离子 阳离子 OHNO3ClSO42 Na溶溶溶溶 K溶溶溶溶 Ba2溶溶溶不溶 不能 没有沉淀、气体或水生成 K2SO4BaCl2=2KClBaSO4等 【灵活应用 】 -在实践中提升 3.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离 子中的3种(两厂不含相同离子)：H、Ba2、K、OH、CO32 、NO3。两厂污水单独排放都会造成严重的污染，若按一定 比例混合，便会变成无色澄清且只含一种溶质的溶液。 (1) 关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A. CO32和NO3来自同一厂 B. OH和NO3一定不在同一厂 C. H和Ba2一定不在同一厂 D. K和NO3来自同一厂 (2) 两厂的污水按一定比例混合后，所得溶液中只含的一种溶 质是 。 B KNO3 【能力提升】 -在实践中提升 表达式、特