中考化学总复习 第二篇 专题聚焦 专题九 计算题试题

1 专题九专题九 计算题计算题 1有关溶液的计算 (1)计算公式：溶液质量溶质质量溶剂质量 溶质质量分数100% 溶质质量 溶液质量 (2)溶液稀释前后的溶质质量相等。 (3)化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质 量。 2根据化学方程式进行简单的计算 (1)根据反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 (2)根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。 (3)注意事项：根据化学方程式进行计算时，要注意解题格式，准确列出有关反应物 或生成物的质量比，正确计算相对分子质量； 题设中未知数不带单位，求知的未知数带单位； 计算中已知量每步都带单位。 3含一定杂质的化学方程式的计算 (1)有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。 (2)原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算，一般不 纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。 (3)公式： 纯净物的质量混合物的质量纯度(或质量分数)； 纯度100% 纯净物的质量 混合物的质量 (4)注意事项： 化学方程式中每一项都应是纯净的物质； 化学方程式中每一种物质带入或算出的质量都是纯净物的质量； 有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不 能按反应的质量进行计算。 【例】 (20162016 陕西)小王同学想测定某 CuZn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所 示。 (1)反应生成氢气的总质量为_g。 (2)计算合金中铜的质量分数。 【答案】(1)0.1 (2)解：设 13 g CuZn 合金中 Zn 的质量为x 2 ZnH2SO4= ZnSO4H2 65 2 x 0.1 g 65 2 x 0.1 g 解得：x3.25 g 合金中铜的质量分数为100%75% 13 g3.25 g 13 g 答：合金中铜的质量分数为 75%。 【答题规范】 已知物质 A 和 B 反应生成 C 和 D，其中 A、B、C、D 的相对分子质量为 a、b、c、d，完 全反应后消耗 A 的质量为 M(A 为纯净物)，求反应中其他物质的质量。 解：设完全反应后消耗 B 的质量为x；生成 C、D 的质量分别为y、z 写化学方程式mAnB=gChD ma nb gc hd M x y z 列比例式 ma nb M x ma gc M y ma hd M z 解未知数 x y z Mnb ma Mgc ma Mhd ma 作答 答：略。 3 纯文字型计算 1 1某化工厂排放的废水中含有一定时的氢氧化钾，为了回收利用，欲用 2%的稀盐酸测 定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)，现取 50 g 废水于锥形瓶中，逐 滴加入 2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸 7.3 g，求废水中氢氧化钾的质量分数。 解：7.3 g 稀盐酸中含溶质的质量为：7.3 g2%0.146 g 设参加反应的氢氧化钾的质量为x HCl KOH= KClH2O 365 56 0146 g x x0.224 g 56 36.5 x 0.146 g 废水中氢氧化钾的质量分数为100%0.488% 0.224 g 50 g 答：废水中氢氧化钾的质量分数为 0.488%。 (导学号 97332529) 2 2(20162016云南改编)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取 10 g 该硫 酸溶液，向其中加入 21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为 28.87 g。请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是_2.33_g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到 0.1%) 解：设反应消耗硫酸的质量为x H2SO4BaCl2= BaSO42HCl 98 233 x 2.33 g x0.98 g 98 233 x 2.33 g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为100%9.8% 0.98 g 10 g 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%。 (导学号 97332530) 3 3(20162016兰州改编)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的 溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为 16.4 g，然后往其中倒入少量 硫酸溶液后称量，总质量为 30.2 g，之后，将一枚质量为 11.8 g 的铁钉(已用砂纸打磨去 铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 41.9 g。请回 答下列问题： (1)反应后产生的气体的质量是_0.1_g。 (2)计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%) 解：设与铁反应的硫酸的质量为x，小烧杯中硫酸溶液的质量为 30.2 g16.4 g13.8 g FeH2SO4= FeSO4H2 98 2 4 x 0.1 g x4.9 g 98 2 x 0.1 g 该硫酸溶液的溶质质量分数为100%35.5% 4.9 g 13.8 g 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为 35.5%。 (导学号 97332531) 4 4(20162016安徽)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜” ，成为 现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6 kg 硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数。 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。 解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为100%40% 64 643216 4 (2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x FeCuSO4= CuFeSO4 56 160 x 1.6 kg x0.56 kg 56 160 x 1.6 kg 答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为 40%。 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 0.56 kg。 (导学号 97332532) 5 5(20162016山西适应性训练)实验室为测定某硫酸铜溶液的浓度，现提供氢氧化钠固体 进行实验。 (1)配制溶液：用 NaOH 固体和水配制溶液所需的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_烧杯、 量筒_，在配制过程中不慎将 NaOH 溶液沾在皮肤上，应立即_用大量水冲洗_，再涂上硼 酸溶液。 (2)进行计算：取 40 g CuSO4溶液于烧杯中，将上述配制好的 NaOH 溶液加入至不再产 生沉淀，将烧杯内物质过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为 1.96 g，计算该 CuSO4溶液 中溶质质量分数。 解：设参加反应的 CuSO4的质量为x 2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 160 98 x 1.96 g x3.2 g 160 98 x 1.96 g 该 CuSO4溶液中溶质质量分数为 100%8% 3.2 g 40 g 答：该 CuSO4溶液中溶质质量分数为 8%。 (导学号 97332533) 6 6(20162016山西百校联考一)某化学兴趣小组的同学在实验室发现一包混有少量氯化钠 的碳酸钠固体，取出 14.7 g 固体，溶解于水配制成 40 g 溶液，然后向其中加入某浓度的盐 酸，当加入盐酸 27.6 g 时，二者恰好完全反应，待生成的气体全部逸散后，称得溶液质量 是 63.2 g。 5 计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：(1)生成二氧化碳的质量40 g27.6 g63.2 g4.4 g (2)设原混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 4.4 g 106 44 x 4.4 g 117 44 y 4.4 g x10.6 g y11.7 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%25% 14.7 g10.6 g11.7 g 63.2 g 答：(1)生成二氧化碳的质量为 4.4 g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 25%。 (导学号 97332534) 7 7(20162016太原一模)味精是常用的调味品，它的鲜味品来自于其中的主要成分“谷氨 酸钠”(化学式 C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3不反应)。味精中还含有 NaCl(其他成分不考 虑)，请回答下列问题： (1)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比是_18_。 (2)某兴趣小组为测定某品牌味精中 NaCl 的质量分数，进行了如下实验，将 5 g 味精溶 于足量水，向其中滴加过量的 AgNO3溶液。充分反应后，将沉淀进行_过滤_、洗涤、干燥、 称量，得到 2.87 g 沉淀。 (3)请计算该品牌味精中 NaCl 的质量分数。 解：设 5 g 该品牌味精中含 NaCl 的质量为x NaClAgNO3= AgClNaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g x1.17 g 58.5 143.5 x 2.87 g 该品牌味精中 NaCl 的质量分数为100%23.4% 1.17 g 5 g 答：该品牌味精中 NaCl 的质量分数为 23.4%。 (导学号 97332535) 8 8(20162016宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数， 称取 5 g 样品，加入 27 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH。当 pH7 时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g。试计算： (1)将 100 g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为_280_g。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：(2)设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z NaOHHCl= NaClH2O 40 36.5 58.5 y 3.65 g z 6 40 36.5 y 3.65 g 58.5 36.5 z 3.65 g y4 g z5.85 g 样品中氢氧化钠的质量分数为：100%80% 4 g 5 g (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%10% 5 g4 g5.85 g 5 g27 g36.5 g 答：(2)样品中氢氧化钠的质量分数为 80%。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。 【解析】(1)根据稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，100 g38%(100 gx)10% x280 g。 (导学号 97332536) 坐标曲线类计算 1 1(20162016赤峰改编)取盐酸与氯化铜的混合溶液 54 g 放入烧杯中，逐滴滴入溶质质量 分数为 20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液质量的关系如图所示。 (1)滴入 NaOH 溶液的质量在 08 g 时，NaOH 与_盐酸(或 HCl)_反应。 (2)求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数。 解：设混合溶液中氯化铜的质量为x CuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl 135 80 x (24 g8 g)20% x5.4 g 135 80 x （24 g8 g） 20% 混合溶液中氯化铜的质量分数为100%10% 5.4 g 54 g 答：混合溶液中氯化铜的质量分数为 10%。 (导学号 97332537) 2 2(20162016益阳)某化学小组将稀盐酸滴入一定量的碳酸钙样品(杂质不与稀盐酸反应) 中制取 CO2。产生 CO2的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答： (1)该实验最多制得 CO2的质量为_4.4_ g。 7 (2)计算所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数。(要求有计算过程) 解：设所滴加稀盐酸的溶质质量为x CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 73 44 x 4.4 g x7.3 g 73 44 x 4.4 g 所滴加稀盐酸中溶质的质量分数为100%7.3% 7.3 g 100 答：所滴加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。 (导学号 97332538) 3 3(20162016恩施)牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的 50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩 擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4 CaCO3 Al(OH)3 SiO2中的一种或几种组成。 (1)根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有_(填序号) 易溶于水 难溶于水 坚硬 柔软 颗粒较大 颗粒较小 (2)已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3和 SiO2(不与稀盐酸反应)中的一种或两种物质， 将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是 _部分固体溶解，有气泡产生_，则证明该牙膏中的摩擦剂是 CaCO3和 SiO2的混合物。 (3)取 20g 该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用 10% 的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量关系如图所 示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？ 解：剩余的固体是二氧化硅，其质量为 4.6 g 设摩擦剂中碳酸钙的质量是x CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 100 73 x 36.5 g10% x5 g 100 73 x 36.5 g 10% 该牙膏中摩擦剂的质量分数为：100%48% 5 g4.6 g 20 g 答：该牙膏中摩擦剂的质量分数是 48%。 (导学号 97332539) 4 4(20162016山西百校联考二)硝酸银溶液见光易分解，因此需要保存在棕色的试剂瓶中， 为测定实验室中一瓶久置的 AgNO3溶液中溶质的质量分数，取 50 g 该溶液，并向其中 加入 NaCl 溶液，测定结果如图所示： (1)瓶中装有 AgNO3溶液的试剂瓶后会闻到有一股刺激性气味的气体，小红认为可能是 8 SO2，但大家很快就否定这种情况，原因是_AgNO3溶液中没有硫元素，因此不可能产生 SO2 气体_。 (2)当加入 NaCl 溶液的质量为 a g 时，滤液中所含的微粒有 _Na、Cl、NO3、H2O_。 (3)计算 AgNO3溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的 AgNO3的质量为x AgNO3NaCl= AgCl NaNO3 170 143.5 x 2.87 g x3.4 g 170 143.5 x 2.87 g 则硝酸银溶液中溶质质量分数为100%6.8% 3.4 g 50 g 答：该硝酸银溶液中溶质的质量分数为 6.8%。 (导学号 97332540) 5 5(20162016宿迁)化学兴趣小组对某工业废水(溶质为 HCl，NaCl)中的 HCl 含量进行探 究，甲、乙两位同学各提出不同的测定方法： (1)甲同学：酸碱中和法 取 50 g 废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，反应过程中溶液的 pH 变化如图所示，求废水中 HCl 的质量分数(写出详细的计算过程)。 解：设废水中氯化氢的质量为x HClNaOH= NaClH2O 365 40 x 40 g10% x3.65 g 36.5 40 x 40 g 10% 废水中 HCl 的质量分数为：100%7.3% 3.65 g 50 g 答：废水中 HCl 的质量分数为 7.3%。 (2)乙同学：沉淀法 9 改用 AgNO3溶液代替 NaOH 溶液，根据生成沉淀的质量来测定废水中 HCl 的质量分数， 你认为结果将_偏大_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 (导学号 97332541) 6 6(20162016太原三模)市场上销售的“假黄金”饰品成分是铜锌合金。实验小组的同学 们取 10 g 某“假黄金” ，向其中逐滴加入 100 g 稀硫酸，实验中各物质的质量关系如图所示。 (1)该“假黄金”中的锌的质量分数是_65%_。 (2)b 点时溶液中的阳离子是_H、Zn2_。 (3)请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 解：设 50 g 稀硫酸中溶质的质量为x “假黄金”中锌的质量为：10 g3.5 g6.5 g ZnH2SO4= ZnSO4H2 65 98 65 g x x9.8 g 98 65 x 6.5 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为：100%19.6% 9.8 g 50 g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。 (导学号 97332542) 7 7(20162016黔西南)现有一包 Na2CO3和 Na2SO4固体粉末混合物 22.2 g，向其中加入足量 的稀 H2SO4，产生气体的质量和加入稀 H2SO4的质量关系如图所示。 (1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为_2324，产生气体的质量为_2.2_g。 (2)恰好完全反应时，求所用稀 H2SO4中溶质的质量。 (3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 解：(2)设稀 H2SO4中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z Na2CO3H2SO4= Na2SO4CO2H2O 106 98 142 44 y x z 2.2 g 98 44 x 2.2 g 106 44 y 2.2 g 142 44 z 2.2 g x4.9 g y5.3 g z7.1 g 10 (3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为： 100%20% 22.2 g5.3 g7.1 g 22.2 g100 g2.2 g 答：(2)所用稀硫酸中溶质的质量为 4.9 g。 (3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为 20%。 (导学号 97332543) 8 8(20162016玉林改编)工业盐酸中通常溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业 盐酸中 HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸 100 g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶 液，测得加入 NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。 请回答下列问题： (1)FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_2.14_g。 (2)该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？(写出计算过程) 解：由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 172 g160 g12 g 设消耗的氢氧化钠的质量为x FeCl33NaOH= Fe(OH)33NaCl 120 107 x 2.14 g x2.4 g 120 107 x 2.14 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：100%20% 2.4 g 12 g 与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160 g20%32 g HClNaOH= H2ONaCl 365 40 y 32 g y29.2 g 36.5 40 y 32 g 该工业盐酸中 HCl 的质量分数是：100%29.2% 2.92 g 100 g 答：(2)该工业盐酸中 HCl 的质量分数为 29.2%。 (导学号 97332544) 其他类 1 1(20162016河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶 液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： 11 (1)实验中生成沉淀的质量为_10_g。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解：设反应生成氢氧化钠的质量为x Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH 100 80 10 g x x8 g 80 100 x 10 g 所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100 %10 % 8 g 185.6 g105.6 g 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 10 %。 (导学