中考化学 第1篇 考点聚焦 第18讲 常见的酸和碱试题

1 第第 1818 讲讲 常见的酸和碱常见的酸和碱 一、选择题 1 1(2016，郴州)下列有关硫酸的说法，正确的是(B) A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶 液 C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡 2 2(2016，黄石)类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是(B) A铝与盐酸反应生成 AlCl3和 H2，则金属铁与盐酸反应生成 FeCl3和 H2 B碱的水溶液显碱性，所以 NaOH 的水溶液一定是碱性溶液 C酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液 D燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 3 3(2016，十堰)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(A) 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 生石灰 澄清石灰水 A B C D 4 4(2016，雅安)只经过一次实验就能将 H2SO4、NaCl、NaOH 三种无色溶液区别开来的 是(D) A纯碱溶液 B稀盐酸 C硝酸银溶液 D石蕊试液 5 5下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(B) A铝和硫酸铜溶液 B硫酸和烧碱溶液 C氧化铁固体和盐酸 D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 6 6(2016，衡阳)下列分析推理正确的是(D) A有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被锈浊 C酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液 D固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 7 7(2016，温州)下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(B) 选项性质用途 A 氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫 8.8.(2016，泰州)海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实 验流程： 2 下列说法错误的是(B) A固体 B 是 Mg(OH)2，试剂 X 为盐酸 B操作和操作的操作方式完全相同 C加入 NaOH 溶液应过量，其目的是使 MgCl2完全反应 D处理等量海水，若将 NaOH 溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量 9 9(2015，衡阳)下列图像与对应选项关系合理的是(C) A稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 B向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应 D熟石灰的溶解度与温度的关系 二、填空题 1010(2015，自贡)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有 相似之处，又有不同之点。 (1)它们水溶液的 pH 都_(填“” 、 “”或“”符合)7。 (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： _Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。 (3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_中和(或复分解)_反应。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_浓盐酸_的 试剂瓶。 (5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_H2SO4BaCl2=2HClBaSO4_。 1111(2015，陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示， 请回答。 (1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列_B_(填字母)发生化学反应。 A水 B盐酸 C二氧化碳 (2)步骤发生反应的化学方程式是_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。 (3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选 择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与 甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选 溶液中的溶质可能是_CaCl2_(填一种物质的化学式)。 1212(2016，长春)如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列 问题。 3 (1)A 实验最终能观察到的现象是_溶液变蓝_； (2)B 实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_能与金属氧化物和金属反应_； (3)C 实验中发生反应的化学方程式为_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_； (4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液， 此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明 C 实验中所加 BaCl2溶液过量， 实验的操作及现象是_与 C 混合后，沉淀的质量增加，则证明实验中所加 BaCl2溶液过量 _。 1313(2016，上海)为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。 (1)A、D 中酚酞均变_红_色，说明两种溶液都酸性。 (2)B 中溶液的 pH_(填“” “”或“”)7。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方 程式_NaOHHCl=NaClH2O_。 (3)F 中沉淀的化学式是_CaCO3_。 (4)四支试管内的物质在 G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质的是 _NaCl、KCl_CaCl2_，可能含有的溶质是_HCl_。 1414(2015，广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_分 子间的间隔_。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是_固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生_。 下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符 号)。 _H_、 _Cl_、 _Fe2_。 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_BC_(填字母)。 ACu BMg CAl DAg 15.15.(2015，鄂州)某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用” 。 该食品已放置两月有余，请你对下列问题进行探究。 (1)小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 实验步骤实验现象结论 取足量的小纸袋中的固体放 入烧杯中，加入适量的水， 烧杯壁发热可继续作干燥剂 4 触摸杯壁 (2)猜想：小纸袋中的物质除含有 CaO 外，还可能含有 Ca(OH)2和_CaCO3_。 (3)请设计实验证明(2)中你所填的物质是否存在。 _将小纸袋中的固体加入到足量的稀盐酸中，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， 证明有 CaCO3，否则没有_。 三、简答题 1616(2016，河南化学竞赛)NaOH 溶液久置空气中易变质。 (1)用方程式表示变质原因； _2NaOH_CO2=Na2CO3_H2O_ (2)使用不同种类的物质检验 NaOH 溶液已经发生变质，至少两种，写出反应的化学方 程式； _2HCl_Na2CO3=2NaCl_H2O_CO2_CaCl2_Na2CO3=CaCO3_2NaC l_ (3)简述设计实验方案验证 NaOH 溶液是全部变质还是部分变质； _取样品溶液，逐滴滴加 CaCl2溶液至不再产生沉淀为止；再向滤液中滴入酚酞溶液， 若溶液变红则说明 NaOH 部分变质，若溶液不变色说明 NaOH 全部变质。(合理即可)_ (4)如何除去少量变质的 NaOH 溶液中的杂质，用化学反应方程式表示。 _Ca(OH)2_Na2CO3=CaCO3_2NaOH_ 1717(2016，大连)为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧 化碳能发生反应。如图所示进行实验(装置气密性良好，实验前弹簧夹 K1、K2处于关闭状 态) 资料：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。 (1)实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？ (2)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象。 实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。 (3)打开活塞，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞，写出利用图示 装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的