中考化学一模试卷（含解析）4

1 20162016 年浙江省杭州市萧山区中考化学一模试卷年浙江省杭州市萧山区中考化学一模试卷 一、选择题（共一、选择题（共 6 6 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 1818 分）分） 1下列对有关实验现象的描述正确的是（ ） A生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，溶液变成浅绿色，无气体产生 B用玻璃棒沾氢氧化钠溶液涂在 pH 试纸上，试纸显示红色 C浓硝酸银溶液中滴加稀硫酸，出现浑浊现象，滴加稀硝酸，浑浊消失 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现浑浊现象 2下列关于常见气体的说法正确的是（ ） AH2是目前发现的最清洁的燃料能源 B用赤铁矿炼铁时，常用 CO 作氧化剂 CSO2主要危害是形成 pH6.5 的酸雨 D干燥的 CO2不能使紫色石蕊试液变红色 4一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如 图所示，下列说法正确的是（ ） A丁是该反应的催化剂 B该反应的基本类型是分解反应 C反应中乙、丙的质量比为 3：17 D若丙为氧气，则该反应为氧化反应 5下列实验方案能达到目的是（ ） A 打开弹簧夹，检查装置的气密性 B 2 探究白磷燃烧的条件 C 探究反应物接触面积对反应速率的影响 D 探究某化肥是不是铵态氮肥 6过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸反应发生下列反应： 2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠根据以上信息， 下列说法正确的是（ ） A过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，所以过碳酸钠是一种碱 B过碳酸钠（Na2CO4）漂白杀菌时，发生了化学变化 C过碳酸钠（Na2CO4）中碳元素的化合价为+4 价 D测定与盐酸反应后气体的总体积，可推算出过碳酸钠的纯度 7有关水的认识正确的是（ ） A电解水得到 H2和 O2，可知水是由氢原子和氧原子构成 B生活中用过滤的方法可以得到纯净水 C净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏 D水循环中的降水是指降雨或降雪 二、非选择题（共二、非选择题（共 6 6 小题，满分小题，满分 4444 分）分） 8为适应火车提速，铁路上原有的短轨已全部连接为超长轨，工程技术人员常用铝粉和氧化铁粉 在高温条件使之反应，产生成铁和氧化铝，生成红热的铁水来填充缝隙，请写出该反应的化学方程 式： ，推测该反应在一定条件下能进行的理由 9（6 分）某兴趣小组用 NaCl 溶液、NaOH 溶液和稀 H2SO4三种试剂，将含有 Cu2+、Ba2+、Ag+和 NO3的混合溶液中的三种阳离子逐一除去步骤如下（所加试剂均过量）： 步骤一：混合物中加入试剂 A，过滤得到沉淀 1 和滤液 1； 3 步骤：滤液 1 中加入试剂 B，过滤得到沉淀 2 和滤液 2； 步骤三：滤液 2 中加入试剂 C，过滤得到沉淀 3 和滤液 3 （1）按要求，A 试剂应选择的是 （2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 （填物质名称） （3）滤液 3 中，除 NaNO3外还含有的盐是 10工业上制纯碱（Na2CO3）的其中一种方法是用 NaOH 溶液和适量 CO2气体反应制取，但是这种方 法的缺点是当 CO2过量时，极易生成 NaHCO3，且无明显现象 于是某实验小组同学设计了如下实验方案并在实验室尝试： 将 100 克质量分数为 40%NaOH 等分成两份，分别盛放在烧杯 A、B 中 向 A 中通入过量 CO2气体，直到溶液不再吸收 CO2为止 将 A、B 两烧杯中的液体混合后蒸干 （1）步骤中发生反应的化学方程式为： （2）步骤中发生反应的化学方程式为 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，其中的 NaHCO3和 NaOH 能恰好完 全反应，请分析恰好能完全反应的理由 （3）已知 NaHCO3受热分解，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，如果在工业上采用 向 NaOH 溶液中通入过量 CO2后，再将溶液蒸干、灼烧的方法，该方法与实验小组同学所设计的方 法相比，不足是 11现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验 （1）甲组同学采用课本实验装置（图 2），他们先用图 1 的组合装置在空气中点燃红磷，然后慢 慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮 塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹但这样测出的氧气的 体积分数明显大于请分析原因 4 （2）该装置本身在设计上还存在一定的缺陷，也是造成实验误差的原因，请分析其中一种缺陷， 说明这种缺陷造成误差的理由 （3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图 3 所示的改进，右端玻 璃管上端开口（其它仪器忽略） 颜色、状态熔点/着火点/密度/（g/cm3） 红磷暗红色固体 5902402.34 白磷白色或黄白色固体 44.1401.82 乙组同学红磷换成了白磷的优点是 大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上 升了一段距离，此时他们应该怎样操作之后，才能读取左管液面的刻度 12现有两只相同规格的试剂瓶均盛有等体积澄清无色液体，一瓶是室温下饱和 NaCl 溶液，一瓶 是蒸馏水，但未贴上标签除实例外，请你再运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来 辨别这两瓶溶液请写出简要的实验方案和明确的辨别依据有下列仪器、物品可供选择：新鲜菜 柄、量筒、烧杯若干只、天平、硝酸银溶液、弹簧秤、体积已知的长方体铁块（能够足够浸没）、 细线、长方体木块、刻度尺、学生电源、小灯泡、导线若干 例：取少量其中一瓶未知无色液体，倒入烧杯中，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠 溶液 辨别依据： 方案 1： ；辨别依据： 方案 2： ；辨别依据： 13有一包固体粉末，可能是 CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组 成成分进行了以下探究活动 通过查阅资料得到：Na2CO3溶液与 CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀 该小组取一定量上述固体粉末，加足量水溶液，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有 （填化学式） 为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取 46.2g 该粉末，溶于足量的水 配成 174.6g 溶液，再往其中加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所加 NaOH 溶 液质量的关系如图所示，据图回答： （1）计算产生最大沉淀试所加 NaOH 溶液的质量 （2）通过计算确定 46.2g 固体粉末的组成（回答出物质名称和其质量） 5 6 20162016 年浙江省杭州市萧山区中考化学一模试卷年浙江省杭州市萧山区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 6 6 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 1818 分）分） 1下列对有关实验现象的描述正确的是（ ） A生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，溶液变成浅绿色，无气体产生 B用玻璃棒沾氢氧化钠溶液涂在 pH 试纸上，试纸显示红色 C浓硝酸银溶液中滴加稀硫酸，出现浑浊现象，滴加稀硝酸，浑浊消失 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现浑浊现象 【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质 【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；实验现象的观察和记录 【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断 B、根据 pH 试纸测定溶液 pH 的方法，进行分析判断 C、根据酸的化学性质，进行分析判断 D、根据碱的化学性质，进行分析判断 【解答】解：A、生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成 硫酸铁和水，溶液变成黄色；但铁锈完全反应后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，会观 察到有气体产生，故选项说法错误 B、用玻璃棒沾氢氧化钠溶液涂在 pH 试纸上，试纸显示蓝色，故选项说法错误 C、浓硝酸银溶液中滴加稀硫酸，出现浑浊现象，滴加稀硝酸，浑浊消失，故选项说法正确 D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，会观察到出现浑浊现象，故选项说 法正确 故选：CD 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、pH 试纸测定溶液 pH 的方法是正确解 答本题的关键 2下列关于常见气体的说法正确的是（ ） AH2是目前发现的最清洁的燃料能源 B用赤铁矿炼铁时，常用 CO 作氧化剂 7 CSO2主要危害是形成 pH6.5 的酸雨 D干燥的 CO2不能使紫色石蕊试液变红色 【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；二氧化碳的化学性质；铁的冶炼；酸雨的产生、危害及防 治 【专题】化学与环境保护；化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料 【分析】A、氢气是最理想的清洁燃料； B、用赤铁矿炼铁时 CO 作还原剂； C、pH6.5 的是酸雨； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色 【解答】解：A、氢气燃烧生成水，无污染，是最理想的清洁燃料，故正确； B、用赤铁矿炼铁时，CO 中 C 元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，故错误； C、SO2主要危害是形成 pH6.5 的酸雨，而不是 pH6.5，故错误； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，干燥的 CO2不能使紫色石蕊试液变红色， 故正确 故选 AD 【点评】了解常见物质氢气、酸雨、二氧化碳等物质的性质是解答的关键 4一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如 图所示，下列说法正确的是（ ） A丁是该反应的催化剂 B该反应的基本类型是分解反应 C反应中乙、丙的质量比为 3：17 D若丙为氧气，则该反应为氧化反应 【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定 【专题】化学用语和质量守恒定律 8 【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的 物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂 【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了 70%42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了 14%8%=6%，故乙是 反应物；丙的质量分数增加了 40%6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催 化剂，也可能没有参加反应 A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法 错误； C、该反应中乙、丙的质量比为 6%：34%=3：17，故选项说法正确； D、丙是生成物，故 D 选项说法错误 故选 C 【点评】理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没 有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内 5下列实验方案能达到目的是（ ） A 打开弹簧夹，检查装置的气密性 B 探究白磷燃烧的条件 C 探究反应物接触面积对反应速率的影响 9 D 探究某化肥是不是铵态氮肥 【考点】化学实验方案设计与评价；影响化学反应速率的因素探究；检查装置的气密性；铵态氮肥 的检验；燃烧与燃烧的条件 【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价 【分析】A、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压 强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏 B、根据燃烧的条件进行分析判断 C、根据探究反应物接触面积对反应速率的影响应控制变量，进行分析判断 D、根据铵态氮肥的检验方法，进行分析判断 【解答】解：A、用图中装置检查装置的气密性时，应关闭弹簧夹，否则不能检查装置的气密性是 否良好，故选项实验方案不能达到目的 B、向热水中、冷水的白磷通入氧气，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要 与氧气接触，故选项实验方案能达到目的 C、探究反应物接触面积对反应速率的影响应控制变量，图中使用的酸分别是稀盐酸、稀硫酸，不 能得出反应物接触面积对反应速率的影响，故选项实验方案不能达到目的 D、探究某化肥是不是铵态氮肥，可与氢氧化钠溶液混合加热，检验生成的氨气应用湿润的红色石 蕊试纸，故选项实验方案不能达到目的 故选：B 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与 学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行 分析判断 6过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸反应发生下列反应： 2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠根据以上信息， 下列说法正确的是（ ） A过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，所以过碳酸钠是一种碱 10 B过碳酸钠（Na2CO4）漂白杀菌时，发生了化学变化 C过碳酸钠（Na2CO4）中碳元素的化合价为+4 价 D测定与盐酸反应后气体的总体积，可推算出过碳酸钠的纯度 【考点】盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算 【专题】常见的盐 化学肥料 【分析】A、根据碱的组成分析； B、物质在漂白杀菌时发生化学变化； C、根据在化合物中正负化合价代数和为零分析； D、根据工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠分析 【解答】解：A、过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，说明其水溶液为碱性，但是过碳酸钠是一 种盐，故错误； B、漂白杀菌时可将蛋白质等物质结构改变，发生化学变化，故正确； C、钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设碳元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和 为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则 x=+6 价，故错误； D、由于“工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠”，碳酸钠与足量的盐酸反应也会产生二氧化 碳，只要测定反应中产生的 CO2体积，无法求过碳酸钠的纯度，故错误 故选：B 【点评】解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对物质的性质和储 存方法做出正确的判断 7有关水的认识正确的是（ ） A电解水得到 H2和 O2，可知水是由氢原子和氧原子构成 B生活中用过滤的方法可以得到纯净水 C净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏 D水循环中的降水是指降雨或降雪 【考点】电解水实验；过滤的原理、方法及其应用；水的净化 【专题】空气与水 【分析】A、通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物 B、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度； 11 C、根据净水的原理分析解答：静置可以使不溶于水的物质沉淀下来，过滤可以把不溶于水的物质 除去，吸附沉淀可以是不溶性的小颗粒杂质沉降，蒸馏可以得到几乎纯净的水，活性炭吸附能除去 水中的色素和异味； D、根据水循环中的降水是指降雨、降雹或降雪 【解答】解： A、电解水得到 H2和 O2，说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物，故错误； B、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度，故过滤不能除去离子，故错误； C、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，故正确； D、水循环中的降水是指降雨、降雹或降雪，故错误 故选：C 【点评】熟练掌握净化水的方法，并且解答时要充分理解各项操作分别可以除去哪些物质，从而分 析得出结论 二、非选择题（共二、非选择题（共 6 6 小题，满分小题，满分 4444 分）分） 8为适应火车提速，铁路上原有的短轨已全部连接为超长轨，工程技术人员常用铝粉和氧化铁粉 在高温条件使之反应，产生成铁和氧化铝，生成红热的铁水来填充缝隙，请写出该反应的化学方程 式： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，推测该反应在一定条件下能进行的理由 Al 的还原性比 Fe 强，高温下引发反应，同时释放大量的热，使铁熔化而应用于焊接铁轨 【考点】书写化学方程式 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】根据题意，铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁，写出反应的化学方程式即可 【解答】解：铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3； Al 的还原性比 Fe 强，高温下引发反应，同时释放大量的热，使铁熔化而应用于焊接铁轨 故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al 的还原性比 Fe 强，高温下引发反应，同时释放大量的 热，使铁熔化而应用于焊接铁轨 12 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现 的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等 9某兴趣小组用 NaCl 溶液、NaOH 溶液和稀 H2SO4三种试剂，将含有 Cu2+、Ba2+、Ag+和 NO3的混合 溶液中的三种阳离子逐一除去步骤如下（所加试剂均过量）： 步骤一：混合物中加入试剂 A，过滤得到沉淀 1 和滤液 1； 步骤：滤液 1 中加入试剂 B，过滤得到沉淀 2 和滤液 2； 步骤三：滤液 2 中加入试剂 C，过滤得到沉淀 3 和滤液 3 （1）按要求，A 试剂应选择的是 NaCl 溶液 （2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是 氢氧化铜 （填物质名称） （3）滤液 3 中，除 NaNO3外还含有的盐是 NaCl、Na2SO4 【考点】盐的化学性质 【专题】常见的盐 化学肥料 【分析】将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的 试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀 【解答】解：用 NaCl 溶液、NaOH 溶液和稀 H2SO4三种试剂，将含有 Cu2+、Ba2+、Ag+和 NO3混合液 中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶 液中 Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的 Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子 逐一沉淀 （1）同学们确认试剂 A 是 NaCl 溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学 方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl故填：NaCl； （2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜， 故填：氢氧化铜； （3）步骤三：滤液 2 中加入试剂 C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有 H+、Na+、Cl、NO3、SO42，则滤液 3 中，除 NaNO3外还含有的盐是 NaCl、Na2SO4；故填： NaCl、Na2SO4 【点评】本题考查物质的分离提纯实验方案的设计，解题时要注意题目逐一沉淀的要求，熟练掌握 复分解反应的实质是正确解答本题的前提；注意使离子逐一沉淀应先加入 NaCl，不能先加入 NaOH 或硫酸，否则不能达到逐一沉淀的目的 13 10工业上制纯碱（Na2CO3）的其中一种方法是用 NaOH 溶液和适量 CO2气体反应制取，但是这种方 法的缺点是当 CO2过量时，极易生成 NaHCO3，且无明显现象 于是某实验小组同学设计了如下实验方案并在实验室尝试： 将 100 克质量分数为 40%NaOH 等分成两份，分别盛放在烧杯 A、B 中 向 A 中通入过量 CO2气体，直到溶液不再吸收 CO2为止 将 A、B 两烧杯中的液体混合后蒸干 （1）步骤中发生反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 （2）步骤中发生反应的化学方程式为 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，其中的 NaHCO3和 NaOH 能恰好完 全反应，请分析恰好能完全反应的理由 烧杯 A、B 中氢氧化钠的质量相等，所以由钠元素守恒可 知，NaHCO3和 NaOH 的物质的量之比为 1：1，故 NaHCO3和 NaOH 能恰好完全反应 （3）已知 NaHCO3受热分解，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，如果在工业上采用 向 NaOH 溶液中通入过量 CO2后，再将溶液蒸干、灼烧的方法，该方法与实验小组同学所设计的方 法相比，不足是 既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应 【考点】纯碱的制取；盐的化学性质；书写化学方程式 【专题】常见的盐 化学肥料 【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应碳酸钠和水，生成的碳酸钠和过量的二氧化碳反应生 成碳酸氢钠进行解答； （2）根据烧杯 A、B 中氢氧化钠的质量相等，所以由钠元素守恒可知，NaHCO3和 NaOH 的物质的量 之比为 1：1 进行解答； （3）根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，会浪费能源且生成的二氧化碳排放到空气中又会引起 温室效应进行解答 【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应碳酸钠和水，生成的碳酸钠和过量的二氧化碳反应生 成碳酸氢钠，所以步骤中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3； （2）烧杯 A、B 中氢氧化钠的质量相等，所以由钠元素守恒可知，NaHCO3和 NaOH 的物质的量之比 为 1：1，故 NaHCO3和 NaOH 能恰好完全反应；故填：烧杯 A、B 中氢氧化钠的质量相等，所以由钠 元素守恒可知，NaHCO3和 NaOH 的物质的量之比为 1：1，故 NaHCO3和 NaOH 能恰好完全反应； （3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，会浪费能源且生成的二氧化碳排放到空气中又会引起温室 效应故填：既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应 14 【点评】该题考查学生利用题干中已知给予的信息进行分析，然后进行实验方案的设计能力，是一 道综合性开放性的题目；培养学生实验设计的思维和创新精神 11现有两组实验小组的同学参与“测定空气中氧气的体积分数”实验 （1）甲组同学采用课本实验装置（图 2），他们先用图 1 的组合装置在空气中点燃红磷，然后慢 慢地将燃烧匙从上到下插入广口瓶中，目的使上、下层空气中的氧气都能得到充分消耗，直到橡皮 塞塞紧瓶口，红磷在瓶中继续燃烧直到熄灭，等广口瓶冷却后，打开止水夹但这样测出的氧气的 体积分数明显大于请分析原因 可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一 部分 （2）该装置本身在设计上还存在一定的缺陷，也是造成实验误差的原因，请分析其中一种缺陷， 说明这种缺陷造成误差的理由 燃烧时弹簧夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出，最后进入液体多 （3）乙组同学先查阅资料（如下表），然后对课本上的实验装置进行了图 3 所示的改进，右端玻 璃管上端开口（其它仪器忽略） 颜色、状态熔点/着火点/密度/（g/cm3） 红磷暗红色固体 5902402.34 白磷白色或黄白色固体 44.1401.82 乙组同学红磷换成了白磷的优点是 白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧 大家用改进的实验装置进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上 升了一段距离，此时他们应该怎样操作之后，才能读取左管液面的刻度 待充分反应后冷却到原 来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，记录液面刻度 【考点】空气组成的测定 15 【专题】空气与水 【分析】（1）根据测得的氧气体积分数大于说明从装置内出来的气体多了解答： （2）根据装置特点分析解答； （3）白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧，可以据此解答； 【解答】解： （1）测得的氧气体积分数大于说明从装置内出来的气体多了，即有可能向瓶口塞入胶塞过慢由 于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分； （2）燃烧时弹簧夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出，最后进入液体多 （3）乙组同学红磷换成了白磷的优点是：白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧； 待充分反应后冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，记录液面刻 度 答案： （1）可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分； （2）燃烧时弹簧夹没有夹紧导致气体受热膨胀而出，最后进入液体多； （3）白磷的着火点低，可以较容易的发生燃烧； 待充分反应后冷却到原来的状况，调整两边的高度使容器左右中的液面保持水平，记录液面刻 度 【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；了解用红磷测定氧气在空气中含量的实 验的注意事项 12（2016萧山区一模）现有两只相同规格的试剂瓶均盛有等体积澄清无色液体，一瓶是室温下 饱和 NaCl 溶液，一瓶是蒸馏水，但未贴上标签除实例外，请你再运用两种不同的科学原理，分 别设计两个简单实验来辨别这两瓶溶液请写出简要的实验方案和明确的辨别依据有下列仪器、 物品可供选择：新鲜菜柄、量筒、烧杯若干只、天平、硝酸银溶液、弹簧秤、体积已知的长方体铁 块（能够足够浸没）、细线、长方体木块、刻度尺、学生电源、小灯泡、导线若干 例：取少量其中一瓶未知无色液体，倒入烧杯中，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠 溶液 辨别依据： 16 方案 1： 把新鲜菜柄放入两种无色溶液中 ；辨别依据： 菜柄变蔫的是饱和食盐水，不变的是 蒸馏水 方案 2： 用量筒量取等体积的无色液体，分别称量质量 ；辨别依据： 质量小的是蒸馏水，质 量大的是饱和食盐水 【考点】酸、碱、盐的鉴别 【专题】物质的鉴别题 【分析】根据食盐溶液的性质以及蒸馏水的性质差异进行分析解答即可 【解答】解：方案 1、可以把新鲜菜柄放入两种无色溶液中，一段时间后菜柄变蔫的是饱和食