九年级化学下册_第9单元_溶解度曲线的意义和应用课件 新人教版

溶解度曲线的意义和应用 从点、线、面、交点四个角度来分析 1、点 溶解度曲线上的每 个点表示的是某温 度下某种物质的溶 解度。 (1)根据已知温度 查出有关物质的溶 解度，并判断其溶 解性 31.6 （2）比较相同温度下 不同物质的溶解度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200 NaNO3 KNO3 10 2030 405060 7080 例1.下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解 度曲线示意图， t1时，A、B、C三种固体物质 的溶解度由大到小的顺序是？ 答案：BAC 例2.右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知 ： 当温度为30时，硝酸钾的溶解度 (填 “”、“ 2、线 溶解度曲线表示 某物质在不同温 度下的溶解度和 溶解度随温度的 变化情况。 固体溶解度随温度的变化规律 (1)大部分固体的溶解 度随温度的升高而增大 。例如,KNO3 溶 解 度 /g 温度/ KNO3 (2)少数固体的 的溶解度随温 度的变化不大 。 例如,NaCl 溶 解 度 /g 温度/ NaCl (3) 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 例如，Ca(OH)2 应用： （1）根据溶解度曲 线的走向，可看出 物质的溶解度随温 度的变化趋势 溶 解 度 /g 温度/ NH4NO3 KNO3 曲线的坡度越大， 物质溶解度受温度 的影响越大 （2）根据溶解度 曲线，比较在一 定温度范围内的 物质的溶解度大 小。 3、面 曲线上的点表示该 温度下该种物质的 溶解度，所以此时 的溶液恰好饱和 那么曲线上部面积上 的点和下部面积上的 点又各自表示什么涵 义呢？ 溶 解 度 /g 温度/ 600504030201070 C B A 溶 解 度 /g 温度/ A B C 010 20 30 40 50 60 70 （1）对于曲线下部 面积上的任何点，依 其数据配制的溶液为 对应温度时的不饱和 溶液 (2)曲线上部面积上 的点，依其数据配制 的溶液为对应温度时 的饱和溶液，且有固 体未溶解。 50 如何将不饱和溶液（曲线下部面积上的点 ）变成饱和溶液呢？ 溶 解 度 /g 温度/ 010 20 30 40 50 60 70 (1)蒸发溶剂 (2)增加该种溶质 (3)降低温度 4、交点 两条溶解度曲 线的交点表示该 点所示的温度下 两物质的溶解度 相同 溶 解 度 /g 温度/ 010 20 30 40 50 60 70 10 20 30 40 50 A a b t2 时，甲和乙 的溶解度相同 P 溶解度曲线的应用： 根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶 体或进行混合物分离提纯的方法。 结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以 晶体形式析出，这一过程叫做结晶。 结晶的方法一般有2种： 冷却热饱和溶液法 ( 降温结晶法 ):某物质 的溶解度曲线“陡”， 表明该物质溶解度随温 度变化明显，温度降低 ，溶解度也减小,适合 采用此法,如KNO3 。 溶 解 度 / g 温度/ KNO3 蒸发溶剂法 :适用于 温度对溶解度影响不大 的物质,溶解度曲线“ 平缓”，如NaCl 。 溶 解 度 / g 温度 / NaCl 青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐” 的原因是什么？ 食盐：主要成分氯化钠， 这种物质的溶解度随温度 的变化不大，所以，夏天 温度高水份蒸发，氯化钠 析出。 纯碱：主要成分碳酸钠，这 种物质的溶解度随温度的升 高而增大，冬天温度低，碳 酸钠溶解度减小，水中溶解 不了,所以结晶析出