高中化学教师资格证面试试讲真题.pdf

题目：高中化学萃取题目：高中化学萃取 一、考题回顾一、考题回顾 二、考题解析二、考题解析 高中化学萃取主要教学过程及板书设计高中化学萃取主要教学过程及板书设计 教学过程教学过程 环节一：导入新课 【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍，常常用汽油擦洗，你知道为什么吗? 【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。 环节二：讲授新课 【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理(斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三 通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。) 【演示讲解】实验 1-4：教师边演示边讲解操作时注意事项：分液漏斗使用前要验漏振 荡时要及时放气上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。 【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液? 【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另 一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。 环节三：巩固提升 【实验探究】给出药品：苯、溴水、蒸馏水、酒精，请学生分组进行实验萃取溴单质、汇报 现象和结论，讨论萃取剂的选取标准。 【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要大 于在原溶液中的溶解度;萃取剂与原溶液无反应。 环节四：小结作业 【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种 溶剂所组成的溶液里提取出来的方法;分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。 【作业】请尝试总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。解释在日常生活中，哪些生 活中的事例利用了萃取原理? 板书设计板书设计 萃取萃取 1.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所 组成的溶液里提取出来的方法。步骤：装液震荡静置分液。 2.分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。 3.萃取剂的选择标准： (1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反应; (2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度; (3)溶质不与萃取剂发生反应。 答辩题目解析：答辩题目解析： 1.请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的?【教学设计】 【参考答案】 本节课的教学难点是萃取的操作方法。本课首先教师通过直观出示分液漏斗，对分液漏斗的 组成进行系统介绍，再此基础之上，教师边讲解边操作，对于学生容易忽略的细节，如分液的方 法等加以重点强调，学生通过细致观察进行实验表格的填写，并组织学生通过小组讨论总结出萃 取以及分液的概念。在系统完整的操作理论指导下，让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验， 在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导，确保每位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法。 2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗?【专业知识】 【参考答案】 不能，因为碘能溶于四氯化碳中。page 题目：高中化学气体摩尔体积题目：高中化学气体摩尔体积 一、考题回顾一、考题回顾 二、考题解析二、考题解析 高中化学气体摩尔体积 主要教学过程及板书设计 教学过程 (一)复习旧知 导入新课 复习公式 N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量 体积。提出新问题：如何建立 V 与 n 之间的关系呢?引入新课气体摩尔体积。 (二)情境创设 新课讲授 1.提出问题： 什么是气体摩尔体积?请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体 积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在 ppt 上给出气体摩尔体积的相关知识。 2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。 观察课前对 l mol 物质体积的计算结果，能得出什么结论?通过课前对电解一定量水得到 氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。 教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，l mol 的气体体积大，不同气体体积大致 相同。固、液体体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时 体积也相同。 3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致 相同?请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些? 教师总结学生回答并进行讲解： 决定物质体积的因素：粒子数目(相同);紧密排列时取决 于粒子大小(固体和液体);离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。并及时强调，气体分子间 距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。 4.通过数据进行讲解和得出结论： 0， 101 kPa(标准状况)， l mol 任何气体的体积都约为 22.4 L。 即此时， 气体摩尔体积 Vm=22.4 L。 提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理 解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的 Vm 相同的本质原因。 (三)巩固提升 指导学生进行当堂训练。 (四)小结作业 学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量 n 与质量、粒子数、气体体积之 间的关系。 板书设计 答辩题目解析答辩题目解析 1.本节课的教学目标是什么?【教学设计问题】 【参考答案】 1.知识与技能目标： 能说出气体摩尔体积的概念;能从宏观和微观两个方面说出影响气体 体积的因素;能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 2.过程与方法目标： 通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积;通过制作模型和动画演示理 解各因素如何影响气体体积。 3.情感、态度与价值观目标：进一步体会物质的量的“桥梁”作用;培养分析推理能力， 形成良好的学习习惯。 2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么?【专业知识问题】 【参考答案】 气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气 体摩尔体积大小相同。 高中化学影响化学反应速率的因素高中化学影响化学反应速率的因素 一、考题回顾 二、考题解析 高中化学影响化学反应速率的因素主要教学过程及板书设计 教学过程 (一)创设情境，导入新课 展示图片：面包的标签。请学生观察保质期。 导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温 度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初 步了解影响化学反应速率的因素。 (二)实验探究，新课讲授 展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。 提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这 说明了什么? 结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。 教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验 2-5】的实验方案，思 考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。 结论：催化剂可以影响化学反应的速率。 教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反 应速率。能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的 负催化剂。 请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率? (1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。 (2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。 (3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。 学生思考，交流，回答。 得出结论：固体表面积、反应物的状态、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。 (三)课堂小结，布置作业 师生共同总结本节