11.1 生活中常见的盐(第2课时)［ppt课件］

氯化钠晶体 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 高锰酸钾 KMnO4 大理石 CaCO3 导学提纲（一）导学提纲（一） 完成下列问题完成下列问题 1.盐是指一类组成里含有 和 的化合物 。氯化钠是由 和 构成的。其中 有促生 盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 2.碳酸钠俗称 、 ；碳酸氢钠俗称 。 3.氯化钠的用途： 生活中作 、 ；医疗上用来配制 ； 农业上用来 ；工业上可以用来制取 、 、氯气和盐酸等；公路上用来 。 金属（或铵根）离子 酸根离子 钠离子氯离子氯离子 纯碱苏打小苏打 调味剂防腐剂生理盐水 配制盐水选种 碳酸钠氢氧化钠 消除积雪 4.氯化钠主要蕴藏在 里，此外盐湖、盐井和盐 矿中也有分布。世界上最大的盐矿储地是我国的 柴达木盆地。 5.制取粗盐的方法是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖 水，以出去其中的 。这一过程是 变化 。 海水 水物理 4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？ 5.过滤后把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿 中 停止加热。 6.精盐产率= 7.若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因； 若值偏小又有何原因。 过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；仪器不干净。 蒸发皿 有较多固体出现时 （ ） （ ）X100 精盐质量 粗盐质量 产率偏高：水没蒸发完。 产率偏低：操作时液体洒落；部分氯化钠 沾在滤纸上或蒸发皿上。 反馈与梳理 一、通过本节学习你有何收获？ 二、反馈训练： 1.家用碱的主要成分是Na2CO3，该物质类别属于（ ） A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.粗盐提纯的主要步骤是 、 、 。 3.工业上采用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐来除去粗盐 中的可溶性杂质，试分析原因。 C 1、氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。 2、粗盐的初步提纯。 溶解过滤蒸发 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 名称碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙CaCO3 俗名大理石、石灰石 物理 性质 易溶于水的 白色粉末 易溶于水的 白色粉末 难溶于水的白色固体 主要 用途 用于生产玻 璃、造纸、 纺织、洗涤 剂 发酵粉的主 要成分、治 疗 的药剂 可作作 剂。石灰 石、大理石作作建筑 材料、也用于实验室 制取二氧化碳 完成下面的问题 1.填表 苏打、纯碱小苏打 补钙 胃酸过多 2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理： Na2CO3和NaHCO3也与HCl发生类似的反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl H2CO3=H2O+CO2 H2CO3=H2O+CO2 仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？ 由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的 方法吗？ 向Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水注意观察现 象。 仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物 和生成物的组成，你有何发现？ 含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2 。 向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入 澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 两种反应物相互交换成分，生成另外两种生成物 。 AB + CD AD + CB 例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 由两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物的反 应，叫复分解反应。 你能用字母表 示此概念吗？ 写出NaOH与HCl反应的化学方程式。 NaOH+ HCl=NaCl+H2O 讨论： 1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什 么？ 是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成 两种生成物。 2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考 复分解反应发生的条件。 两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀 或水生成时反应才能够进行。 若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的 反应，两种反应物都必须可溶。 结合课本附录1判断下列反应能否发生 H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 能 不能 能 能 能 能 能 能能 不能 不能 不能 记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要 求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？ 酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、钙、钡、氨水； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。 说明：说明： 梳理与反馈 一、知识梳理： 通过本节学习你有何收获？ 二、反馈训练： 1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ ） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH 2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既 能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软， 1、生活中常见盐的用途； 2、 CO32-、HCO3-的检验方法； 3、复分解反应发生的条件。 C 加入的这种物质是（ ） A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙 3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是 ( ) A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl . B.CuSO4、H2SO4、HNO3。 C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。 D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。 4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用 的试剂是（ ） A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.稀盐酸 B B B 三、盐的性质三、盐的性质 1 1盐的分类盐的分类 对于含有相同酸根离子或相同金 属离子的盐，常给一个统称。如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2可统称 为盐酸盐；NaCl、Na2SO4、Na2CO3 、NaNO3可统称为钠盐等。 在金属活动性顺序表中，只有_ 的金属才能把_的金属从它的_ 中置换出来，与氢的位置_关。盐必须是 _盐。 金属金属 + + 盐盐 新盐新盐 + + 新金属新金属 位于前面 位于后面盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金 属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。 2 2盐的化学性质盐的化学性质 注：注： 盐盐 + + 酸酸 新盐新盐 + + 新酸新酸 盐盐 + + 碱碱 新盐新盐 + + 新碱新碱 盐盐 + + 盐盐 新盐新盐 + + 新盐新盐 四、几种常见离子的检验四、几种常见离子的检验 1 1碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验 滴加稀盐酸稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生； 通入澄清石灰水澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊。 2 2硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀； 滴加稀硝酸稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解。 4 4铵根离子的检验铵根离子的检验 滴加氢氧化钠氢氧化钠溶液，现象：有气泡有气泡产生； 用红色石蕊试纸红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。试纸变蓝。 3 3氯离子的检验氯离子的检验 滴加硝酸银硝酸银，现象：生成白色沉淀；白色沉淀； 滴加稀硝酸稀硝酸，现象：沉淀不溶解。不溶解。 5 5COCO 3 3 2-、 、HCOHCO 3 3 -的检验 的检验 检验依据： 组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐 酸反应，生成二氧化碳气体。 检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。 检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。 课堂小结课堂小结 1氯化钠的组成2 氯化钠的用途3 氯化钠的分布4氯 化钠的提纯 一、氯化钠一、氯化钠 1物理性质 2化学性质 3复分解反应 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1碳酸根离子的检验 2硫酸根离子的检验 3氯离子的检验 4铵根离子的检验 1盐的分类 2盐的反应 三、盐的性质三、盐的性质 四、几种常见离子的检验四、几种常见离子的检验 1下列各组离子能共存的是（ ） ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+ BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ B 课堂练习课堂练习 2不用其它试剂，用最简捷的方法 鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯 化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的 物质的正确的顺序是（ ） A B C D B 3下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴 别的是（ ） ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 B、D