九年级化学上学期期末试卷（含解析） 沪教版6

1 2016-20172016-2017 学年江苏省南京市溧水区九年级（上）期末化学试卷学年江苏省南京市溧水区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题 2 2 分，共分，共 3030 分分 ） 1把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A蔗糖 B面粉 C植物油D泥沙 2二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是（ ） A+1B+2C+4D4 3下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A氧气 B氮气 C甲烷 D二氧化碳 4如图物质中，属于纯净物的是（ ） A 硫酸铜溶液 B 24K 黄金 C 矿泉水 D 铁矿石 5下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ） A不锈钢B玻璃 C铝合金D铜线 6某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是（ ） AO2：可表示 1 个氧气分子由 2 个氧原子构成 B2C：可表示 2 个碳原子 CS2：可表示硫离子带 2 个单位负电荷 DSO3：可判断出该物质中 S、O 元素的个数比为 1：3 7如图实验操作中，错误的是（ ） A 倾倒液体 B 读取液体体积 C 闻气味D 过滤 8下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ） A氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜 2 C稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 D二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热 9从右图所示的两种粒子结构示意图中，所获取的信息不正确的是（ ） A它们属于不同种元素 B它们所属的元素位于第二周期 C它们的核外电子数相同 D表示阳离子，表示原子 10某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（ ） A喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小 B废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染 C将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高 D被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦 11如表实验设计能达到目的是（ ） 选 项 ABCD 实 验 设 计 实 验 目 的 证明二氧化碳与水 反应生成碳酸 证明可燃物燃烧需要氧气和 温度达到着火点 证明气体 X 中是否含碳、 氢元素 证明铁生锈是水和氧气共 同作用的结果 AABBCCDD 12现有铜、铝、银三种金属若只用一种试剂，通过方便快捷的方法验证它们的金属活动性顺序，则应选用下 列试剂中的（ ） A硫酸铜溶液B稀硫酸C硝酸银溶液D氯化铝溶液 13如图所示，将液体 A 滴入试管中，若试管中的导管口有气泡逸出，则液体 A 和固体 B 的组合不可能是（ ） 3 A稀盐酸和镁条 B过氧化氢溶液和二氧化锰 C水和氢氧化钠 D水和硝酸铵 14甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A甲的溶解度比乙的大 B升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 Ct1时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等 Dt2时，相同质量的甲和乙，分别加入到 100g 水中，溶解掉的甲一定比乙多 15除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，所用试剂和操作均正确的是（ ） 选项物质（杂质）除杂试剂和操作 A Fe（Mg）足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B CO2（CO）点燃 C Al（NO3）3溶液（AgNO3）过量铝粉，过滤 D KNO3（NaCl）蒸发结晶 AABBCCDD 二、二、 （本题共（本题共 2 2 小题，共小题，共 1515 分分 ） 16化学是一门以实验为基础的学科 【实验一】常见气体的制取如图 1 所示 （1）仪器 a 的名称 （2）实验室用 A 装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是 选择 E 装置 收集氧气的理由是 （3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为 ，氢气验纯时，最好选用 方法来收集氢气， 再点燃试验 【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法如图 2 所示 （4）实验 A：中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是 （5）实验 B：中固体消失，中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是 17在实验室中模拟炼铁的原理可用如图表示： （1）炼铁原理的化学方程式是 ，澄清石灰水中发生反应的化学方程式为 （2）实验开始先通入 CO 的目的 ，酒精灯的作用是 4 （3）证明玻璃管中有铁生成的方法是（写一种） 三、三、 （本题共（本题共 2 2 小题，共小题，共 2020 分分 ） 18请按要求回答下列问题： （1）自然界中的水都是混合物，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化活性炭具有良好的 性，可以滤 去水中一些不溶性和可溶性杂质在图 1 和图 2 示意的净水原理中，能明显降低水的硬度的净水方法是 （填 “图 1”或“图 2” ） （2）水是一种化学资源，保持水的化学性质的最小微粒是 （3）水在自然界的物质循环中起着至关重要的作用 水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O 6O2+X，则 X 的化学式： 电解水可以产生氢气氢气作为未来最理想的能源，主要优点是 上图 4 是水的电解装置，氢气在与电源 极相连的玻璃管内放出 在图 3 和图 4 所示的水的两种变化中，其微观本质区别在于 （4）小明用已配制好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3） ，配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶 液 配制步骤为：计算、量取、 、装瓶贴标签 需要 6%的氯化钠溶液 mL （结果取整数） 19对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一 （1）三大化石燃料指的是煤、 和天然气煤在燃料燃烧时产生 ，若不加处理直接排放，会导致酸雨的形 成 （2）煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图 I 所示 合成气中的物质 A 和 B 在一定条件下反应可生成物质 C 和 D，其微观过程如图 II 所示 气化炉中主要发生了 （填“物理”或“化学” ）变化 A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是 （填字母序号） 写出物质 C 在氧气中燃烧的化学方程式： 在反应 A+B C+D 中，发生变化的 B 和 C 的质量比为 （3）实验室用含杂质 10%的石灰石 100g 加入足量的稀盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应） ，求：产生的二氧化碳 的质量是多少？（请写出计算过程） 5 四、四、 （本题共（本题共 2 2 小题，共小题，共 1515 分分 ） 20图中的 AH 是初中化学常见的物质，且分别由 C、H、O、Fe、Cu 中的一种或两种元素组成的其中 B、C、E 是单质，其他物质为氧化物； 通常 A 为液态；H 为红色固体，D、G 为组成元素相同，F 中两种元素质量之比为 4：1图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或 反应条件已略去 （1）H 的化学式为 （2）反应“EF”的化学方程式 ，基本反应类型为 （3）D 在一定条件下可转化为 G，写出化学方程式 21为探究气体 X 的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出） 【实验装置】 【查阅资料】 （1）加热条件下，气体 X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气 （2）生石灰与气体 X 不反应，无水氯化钙可吸收气体 X （3）本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计 【实验步骤】 （1）连接仪器，并检查装置气密性 （2）准确称取 2.40g 氧化铜，装入 A 装置的玻璃管中，并在 B、C、D 中装入相应物质 （3）测量并记录反应前的相关数据（见表） （4）连接 A、B、C 装置，将气体 X 缓缓通入一段时间后，连接上 D 装置，再开始加热 （利用装置 D 中液面在反 应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积） （5）当 A 装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体 X 至玻璃管冷却 ，再次测量并记录反应后的相 关数据 数据编号 测量项目 玻璃管（含药品）的质量/g 54.4053.92 B 装置（含药品）的质量/g 104.00104.54 氮气的质量/g /0.28 【相关数据】 6 注：如表中氮气的质量是通过 D 装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到 【回答问题】 （1）B 装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示） （2）实验中，A 装置的玻璃管中可观察到的现象是 当观察到量气管内液面 ，说明氧化铜已完全反 应停止加热，继续通入气体 X 至玻璃管冷却的目的是 （3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g 由此推知，气体 X 中 （填“有”或“没有”或“可能有” ）氧元素 （4）气体 X 的化学式为 7 2016-20172016-2017 学年江苏省南京市溧水区九年级（上）期末化学试卷学年江苏省南京市溧水区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题 2 2 分，共分，共 3030 分分 ） 1把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ） A蔗糖 B面粉 C植物油D泥沙 【考点】溶液的概念、组成及其特点 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和 稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液 【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确 B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误 C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误 D、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误 故选：A 2二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是（ ） A+1B+2C+4D4 【考点】有关元素化合价的计算 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，二氧化铅（PbO2）中氧为2 价，铅（Pb）元素的化合价即可计 算得出 【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化铅中铅（Pb）元素的化合价为：x+（2） 2=0，则 x=+4 故选：C 3下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A氧气 B氮气 C甲烷 D二氧化碳 【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火） 解答此题 【解答】解：根据爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性气 8 体遇明火， A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；故 A 错误； B、氮气不具有助燃性，也不具有可燃性；故 B 错误； C、甲烷具有可燃性，因此甲烷与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故 C 正确； D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故 D 错误； 故选 C 4如图物质中，属于纯净物的是（ ） A 硫酸铜溶液 B 24K 黄金 C 矿泉水 D 铁矿石 【考点】纯净物和混合物的判别 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物 又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物 【解答】解：A、硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，故选项错误； B、24K 黄金是纯金，属于纯净物中的单质，故选项正确； C、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误； D、铁矿石是铁的化合物和杂质，属于混合物，故选项错误； 故选 B 5下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ） A不锈钢B玻璃 C铝合金D铜线 【考点】金属材料及其应用 【分析】利用金属材料的范围解决此题，金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的 统称包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等 【解答】解：由于金属材料是指属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，故不锈钢、铝合金、 铜线均是金属的合金 故选 B 9 6某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是（ ） AO2：可表示 1 个氧气分子由 2 个氧原子构成 B2C：可表示 2 个碳原子 CS2：可表示硫离子带 2 个单位负电荷 DSO3：可判断出该物质中 S、O 元素的个数比为 1：3 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【分析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目 B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数 C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数 D、根据元素只讲种类，不讲个数，进行分析判断 【解答】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示 1 个氧分子 中含有 2 个氧原子，故选项说法正确 B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2C 中的“2”表示碳原子的个数为 2，故选项说法正确 C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，S2+中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故选 项说法正确 D、元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误 故选：D 7如图实验操作中，错误的是（ ） A 倾倒液体 B 读取液体体积 C 闻气味D 过滤 【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用 【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等； B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平； C、根据闻气味的方法分析； D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则； 【解答】解：A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀 标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故正确； 10 B、量取液体时，视线要与液面的最低处保持水平，故正确； C、闻气体气味要用手扇着闻，故正确； D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，故错误； 故选 D 8下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ） A氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜 C稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 D二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热 【考点】常见气体的用途；金属的物理性质及用途 【分析】物质的性质决定物质的用途可以根据物质的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论 【解答】解：A、氧气用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，错误； B、铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜，正确； C、稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光，正确； D、二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热，正确； 故选 A 9从右图所示的两种粒子结构示意图中，所获取的信息不正确的是（ ） A它们属于不同种元素 B它们所属的元素位于第二周期 C它们的核外电子数相同 D表示阳离子，表示原子 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 【分析】A、依据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行解答； B、由表示阳离子，表示原子，电子层数确定元素不属于同一周期；进行解答； C、由粒子结构示意图可知核外电子数相同进行解答； D、由粒子结构示意图可知核电荷数=质子数=11核外电子数=10，为阳离子；核电荷数=质子数=核外电子数 =10，为原子；进行解答； 【解答】解：A、依据不同种元素最本质的区别是质子数不同，它们属于不同种元素，故 A 说法正确； 11 B、由于是离子，根据其质子数可以判断应属于第三周期，属于第二正确周期，因此不属于同一周期；故 B 说 法错误； C、由粒子结构示意图可知核外电子数相同；故 C 说法正确； D、由粒子结构示意图可知核电荷数=质子数=11核外电子数=10，为阳离子；核电荷数=质子数=核外电子数 =10，为原子；故 D 说法正确； 故选 B 10某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（ ） A喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小 B废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染 C将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高 D被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦 【考点】气体溶解度的影响因素；溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护；常见污染物的来源、危 害及治理 【分析】根据已有的知识进行分析，气体的溶解度随温度的升高而减小；废弃电池中含有的物质对土壤具有污染； 硝酸铵溶于水会吸收热量；根据防锈的措施进行分析解答 【解答】解：A、喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小，错误； B、废弃电池埋到土壤中，含有的有害物质会污染突然，不能减少对环境的污染，错误； C、将适量的硝酸铵固体溶于水，硝酸铵溶于水会吸收热量而导致温度降低，错误； D、被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，正确 故选 D 11如表实验设计能达到目的是（ ） 选 项 ABCD 实 验 设 计 实证明二氧化碳与水证明可燃物燃烧需要氧气和证明气体 X 中是否含碳、证明铁生锈是水和氧气共 12 验 目 的 反应生成碳酸温度达到着火点氢元素同作用的结果 AABBCCDD 【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用； 燃烧与燃烧的条件 【分析】A、根据实验现象为软塑料瓶变瘪了，进行分析判断 B、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断 C、根据石灰水能检验是否有二氧化碳气体生成，干冷的烧杯能检验是否有水蒸气生成，进行分析判断 D、根据铁锈蚀的条件进行分析判断 【解答】解：A、实验现象为软塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，也可能是二氧化碳溶于水造 成的，故选项实验设计不能达到目的 B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，红磷温度没有达到着火点，可得出燃烧温度 达到着火点，但无法证明燃烧需要氧气，故选项实验设计不能达到目的 C、石灰水能检验是否有二氧化碳气体生成，干冷的烧杯能检验是否有水蒸气生成，若石灰水变浑浊，干冷的烧杯 内壁上出现水雾，说明生成了二氧化碳和水，CO2和 H2O 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律， 反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，故选项实验设 计能达到目的 D、图中对比实验，可以得出铁锈蚀与氧气有关，无法得出与水有关的结论，故选项实验设计不能达到目的 故选：C 12现有铜、铝、银三种金属若只用一种试剂，通过方便快捷的方法验证它们的金属活动性顺序，则应选用下 列试剂中的（ ） A硫酸铜溶液B稀硫酸C硝酸银溶液D氯化铝溶液 【考点】金属活动性顺序及其应用 【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用铜、铝、银三种金属及其化合物间可发生的反应，推断铜、铝、银 三种金属活动性由强至弱的顺序 【解答】解：A、硫酸铜为可溶性盐，铝能与硫酸铜反应置换出铜，而银与硫酸铜溶液不反应，可以得出铝、铜、 银的活动性顺序，故 A 正确； B、铜、铝、银三种金属单质只有铝与稀硫酸反应，无法判断铜、银的活动性强弱，因此，使用稀硫酸不能完成比 较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的，故 B 不正确； 13 C、铜、铝两种金属单质都能与硝酸银溶液反应，因此使用硝酸银溶液不能完成比较铜、铝的金属活动性顺序的实 验目的，故 C 不正确； D、铜、铝、银三种金属单质都不能与氯化铝溶液反应，因此，使用氯化铝溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活 动性顺序的实验目的，故 D 不正确 故选 A 13如图所示，将液体 A 滴入试管中，若试管中的导管口有气泡逸出，则液体 A 和固体 B 的组合不可能是（ ） A稀盐酸和镁条 B过氧化氢溶液和二氧化锰 C水和氢氧化钠 D水和硝酸铵 【考点】溶解时的吸热或放热现象；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质 【分析】打开止水夹，将液体 A 滴入试管中与固体 B 接触，若试管中的导管口有气泡产生，说明试管中气 体受热膨胀了或生成了气体，运用这一点解答该题 【解答】解：打开止水夹，将液体 A 滴入试管中与固体 B 接触，若试管中的导管口有气泡产生，说明试管 中气压增大了 A、稀盐酸和镁条反应生成气体氢气，试管中的导管口有气泡产生 B、过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成氧气，试管中的导管口有气泡产生 C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管中的气体受热膨胀，试管中的导管口有气泡产生 D、硝酸铵溶于水吸热，试管中的气体温度降低，试管中的导管口不会有气泡产生 故选 D 14甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A甲的溶解度比乙的大 B升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 Ct1时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等 Dt2时，相同质量的甲和乙，分别加入到 100g 水中，溶解掉的甲一定比乙多 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解 度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度比乙的大错误，因为没有指明温度；升高温度可将甲的饱和溶液变成 14 不饱和溶液正确，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；t1时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等错误，没有 指明是饱和溶液；t2时，相同质量的甲和乙，分别加入到 100g 水中，溶解掉的甲一定比乙多错误，因为没有指 明溶质的质量 【解答】解：A、甲的溶解度比乙的大错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液正确，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；故选项正确； C、t1时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等错误，没有指明是饱和溶液；故选项错误； D、t2时，相同质量的甲和乙，分别加入到 100g 水中，溶解掉的甲一定比乙多错误，因为没有指明溶质的质量， 故选项错误； 故选 B 15除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，所用试剂和操作均正确的是（ ） 选项物质（杂质）除杂试剂和操作 A Fe（Mg）足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B CO2（CO）点燃 C Al（NO3）3溶液（AgNO3）过量铝粉，过滤 D KNO3（NaCl）蒸发结晶 AABBCCDD 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯 物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不 能引入新的杂质 【解答】解：A、Mg 和 Fe 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项 所采取的方法错误 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量 的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误 C、过量铝粉能与 AgNO3溶液反应生成硝酸铝溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 故选项所采取的方法正确 D、NaCl 和 KNO3均易溶于水，用蒸发结晶的方法不能进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 故选：C 二、二、 （本题共（本题共 2 2 小题，共小题，共 1515 分分 ） 15 16化学是一门以实验为基础的学科 【实验一】常见气体的制取如图 1 所示 （1）仪器 a 的名称 集气瓶 （2）实验室用 A 装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是 温度没有达到着 火点 选择 E 装置收集氧气的理由是 氧气不易溶于水 （3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ，氢气验纯时，最好选用 排水 方法来收集氢气，再点燃试验 【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法如图 2 所示 （4）实验 A：中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是 氧气的浓度 （5）实验 B：中固体消失，中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是 溶剂的性质 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；制取氧气的操作步骤和注意点；物质的 溶解性及影响溶解性的因素；氢气的制取和检验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 【分析】据图即可知道仪器的名称，根据燃烧的条件解答，气体发生装置的选择与反应物的状态和条件有关，收 集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，据此解答 【解答】解：（1）据图可以看出，该仪器是集气瓶，故填：集气瓶； （2）加热过程中试管内的棉花没有燃烧是因为温度未达到棉花的着火点；选择 E 装置收集氧气是因为氧气不易溶 于水，故填：温度没有达到着火点；氧气不易溶于水； （3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气验纯时，最好选用排水法收集， 故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；排水； （4）：中反应更剧烈，可以知道氧气的浓度会影响反应的剧烈程度，故填：氧气的浓度； （5）中固体消失，中固体几乎不溶，说明溶剂的性质影响物质溶解性，故填：溶剂的性质 17在实验室中模拟炼铁的原理可用如图表示： （1）炼铁原理的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ，澄清石灰水中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H2O （2）实验开始先通入 CO 的目的 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ，酒精灯的作用是 点燃尾气，防 止污染空气 （3）证明玻璃管中有铁生成的方法是（写一种） 用磁铁吸引，观察粉末能否被吸引（或取少量产物加入装有稀 盐酸或稀硫酸的试管中，有气泡产生则是铁粉） 16 【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的化学性质；书写化学方程式、 【分析】 （1）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，进行 分析解答 （2）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，进行分析解 答 （3）根据铁能被磁铁吸引，能与稀盐酸反应生成氢气等，进行分析解答 【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应 的化学方程式分别是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （2）CO 具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通 CO 排尽玻璃管中的空气，然后再点燃 加热氧化铁的酒精灯 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气 （3）铁能被磁铁吸引，证明玻璃管中有铁生成的方法是用磁铁吸引，观察粉末能否被吸引（或取少量产物加入装 有稀盐酸或稀硫酸的试管中，有气泡产生则是铁粉） 故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O； （2）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；点燃尾气，防止污染空气； （3）用磁铁吸引，观察粉末能否被吸引（或取少量产物加入装有稀盐酸或稀硫酸的试管中，有气泡产生则是铁粉） 三、三、 （本题共（本题共 2 2 小题，共小题，共 2020 分分 ） 18请按要求回答下列问题： （1）自然界中的水都是混合物，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化活性炭具有良好的 吸附 性，可 以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质在图 1 和图 2 示意的净水原理中，能明显降低水的硬度的净水方法是 图 2 （填“图 1”或“图 2” ） （2）水是一种化学资源，保持水的化学性质的最小微粒是 水分子 （3）水在自然界的物质循环中起着至关重要的作用 水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O 6O2+X，则 X 的化学式： C6H12O6 电解水可以产生氢气氢气作为未来最理想的能源，主要优点是 燃烧生成水，不污染环境 上图 4 是水的电解装置，氢气在与电源 负 极相连的玻璃管内放出 在图 3 和图 4 所示的水的两种变化中，其微观本质区别在于 图 3 中分子本身没有改变，是物理变化；图 4 变 化中水分子本身发生改变，是化学变化 17 （4）小明用已配制好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3） ，配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶 液 配制步骤为：计算、量取、 溶解 、装瓶贴标签 需要 6%的氯化钠溶液 25 mL （结果取整数） 【考点】水的净化；一定溶质质量分数的溶液的配制；电解水实验；硬水与软水；分子的定义与分子的特性；质 量守恒定律及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点 【分析】 （1）活性炭有吸附性，蒸馏得到的水是纯水； （2）根据水的构成及分子的定义回答； （3）根据质量守恒定律来求化学式； 根据氢气燃烧的产物及电解水实验的现象和结论分析回答； 根据分子在化学变化和物理变中的变化分析回答 （4）根据配制溶液的主要步骤进行分析；根据用浓溶液配制稀溶液，溶质质量不变列等式，进行计算即可 【解答】解：（1）在净化水时，活性炭具有良好的吸附性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质在图 1 净化 水时主要除去了水中的不溶性杂质，在图 2 蒸馏的净水时得到是纯水，除去了钙镁离子的化合物，所以，能降低 水的硬度的净水方法是图 2； （2）分子是保持物质化学性质最小的微粒，水是由水分子构成的，所以，保持水的化学性质的最小微粒是水分子； （3）根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的种类、数目不变，从化学方程式看，反应前有 18 个氧原子、6 个碳原子、12 个氢原子，反应后除 x 外有 12 个氧原子，故 x 里共有 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子，故 x 的化学式是 C6H12O6； 氢气作为未来最理想的能源，主要优点是燃烧生成水，不污染环境，由水的电解现象和结论可知，氢气在与电 源负极相连的玻璃管内放出； 由图示可知，图 3 中是水的蒸发，在变化中分子本身没有改变，是物理变化；图 4 是通电分解水，在变化中水 分子本身发生改变，是化学变化 （4）配制步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签；设需要 6%的氯化钠溶液体积为 x 则：50g3% x1.04g/cm36%，解得 x=24.04mL24mL； 故答案为： （1）吸附，图 2； （2）水分子； （3）C6H12O6；燃烧生成水，不污染环境，负；图 3 中分子本身没有改变，是物理变化；图 4 变化中水分子 本身发生改变，是化学变化 18 （4）溶解； 24 19对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一 （1）三大化石燃料指的是煤、 石油 和天然气煤在燃料燃烧时产生 二氧化硫和二氧化氮 ，若不加处理直 接排放，会导致酸雨的形成 （2）煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图 I 所示 合成气中的物质 A 和 B 在一定条件下反应可生成物质 C 和 D，其微观过程如图 II 所示 气化炉中主要发生了 化学 （填“物理”或“化学” ）变化 A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是 AD （填字母序号） 写出物质 C 在氧气中燃烧的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O 在反应 A+B C+D 中，发生变化的 B 和 C 的质量比为 3：8 （3）实验室用含杂质 10%的石灰石 100g 加入足量的稀盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应） ，求：产生的二氧化碳 的质量是多少？（请写出计算过程） 【考点】化石燃料及其综合利用；从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、 ；根据化学 反应方程式的计算 【分析】 （1）根据常见的化石燃料的分类进行分析；根据造成酸雨的主要原因进行分析； （2）根据氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；根据反应物和生成物写出反应的化学方程式，求 出各物质之间的质量比解答； （3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的数据可以计算生成二氧化碳的质量 【解答】解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料，煤在燃料燃烧时产生二氧化硫和二氧化氮，若不加处理直 接排放，会导致酸雨的形成 （2）气化炉中反应后生成了新的物质，属于化学变化； A 是一氧化碳，B 是氢气，C 是甲烷，D 是水，属于氧化物的是一氧化碳和水； 甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，故填：CH4+2O2CO2+2H2O； 根据反应的化学方程式， CO+3H2=CH4+H2O 6 16 故 B 和 C 的质量比是 6：16=3：8； （3）解：设生成二氧化碳的质量为 X 石灰石中含碳酸钙的质量=100g（110%）=90g 19 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 90g X 100：44=90g：X X=39.6g 答：生成 CO2的质量 39.6 克 故答案为：（1）石油；二氧化硫和二氧化氮；（2）化学；AD；CH4+2O2CO2+2H2O；3：8；（3）39.6 克 四、四、 （本题共（本题共 2 2 小题，共小题，共 1515 分分 ） 20图中的 AH 是初中化学常见的物质，且分别由 C、H、O、Fe、Cu 中的一种或两种元素组成的其中 B、C、E 是单质，其他物质为氧化物； 通常 A 为液态；H 为红色固体，D、G 为组成元素相同，F 中两种元素质量之比为 4：1图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或 反应条件已略去 （1）H 的化学式为 Fe2O3 （2）反应“EF”的化学方程式 H2+CuOCu+H2O ，基本反应类型为 置换反应 （3）D 在一定条件下可转化为 G，写出化学方程式 C+CO22CO 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、 【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，通常 A 为液态，故 A 是水；H 为红色固体，可能是铜或是氧化铁，H 能与 G 反应生成单质 C 和 D，D、G 为组成元素相同，故 H 是氧化铁，G 是一氧化碳，C 是铁，D 是二氧化碳；F 是 氧化物，且 F 中两种元素质量之比为 4：1，故 F 是氧化铜，与单质 E 反应生成水和单质 B，故 E 是氢气，B 是铜， 据此解答 【解答】解：A 为液态，故 A 是水；H 为红色固体，可能是铜或是氧化铁，H 能与 G 反应生成单质 C 和 D，D、G 为 组成元素相同，故 H 是氧化铁，G 是一氧化碳，C 是铁，D 是二氧化碳；F 是氧化物，且 F 中两种元素质量之比为 4：1，故 F 是氧化铜，与单质 E 反应生成水和单质 B，故 E 是氢气，B 是铜，带入框图，推断合理； （1）H 是氧化铁，故填：Fe2O3； （2）E 是氢气，F 是氧化铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应属于置换反应，故填：H2+CuOCu+H2O；置换反 应； （3）D 是二氧化碳，能与碳高温反应生成