2012年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学复习讲义6.docx

2012小高考(化学小高考复习讲义6)学业水平测试复习讲义6化 学必修 化学反应与能量转化【考纲要求】1通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。（b）通过实验认识化学反应的速率。（b）通过实验认识化学反应的限度。化学平衡的特征、化学平衡常数、化学平衡的移动等暂不作要求。（b）了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。2了解化学能与热能的相互转化。（a）知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（b）了解吸热反应和放热反应的涵义。反应热与焓变的涵义、盖斯定律等暂不作要求。（b）通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。（a）举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。（b）通过简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理。金属的电化学腐蚀等暂不作要求。4（b、）认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。【知识总结】1化学反应的速率和化学反应的限度：化学反应速率：定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为，单位 mol/（ls） 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比影响化学反应速率的因素：内因：反应物的性质（主要）外因：其他条件不变时，温度：温度越高反应速率越快）压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等因素对反应速率也有影响。化学反应限度：可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：cl2+h2o hcl+hclo 2fe3+2i- 2fe2+i2化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。特征：.动：动态平衡 v正0， v逆0 .等：v正=v逆.定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例） .变；条件改变，平衡发生移动2化学能与热能：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。放热反应：化学上有热量放出的化学反应，e（反应物）e（生成物），断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水吸热反应：化学上吸收热量的化学反应，生成物的总能量反应物的总能量，断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（c+co2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应。当h为“-”或者h0时， 为吸热反应；燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。3化学能与电能的转化：原电池：定义：将化学能转化为电能的装置.构成原电池的条件：电极为导体且活泼性不同的单质；两个电极接触（导线连接或直接接触）；两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合电路。原理：氧化还原反应（有电子的转移），较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。e- (外电路)电子流出极(内电路)阴阳离子定向移动负极正极电解质溶解so42-oh -zn2+h +离子迁移方向电子流入极cu(+):2h+2e - =h2还原反应zn(-):zn-2e - =zn2+氧化反应电极电极材料反应类型电子流动方向负极活动性较强的金属氧化反应负极失电子，向外电路提供电子正极活动性较弱的金属或非金属还原反应正极从外电路得到电子电极反应：锌铜原电池负极：zn-2_zn2+）（较活泼金属-n- 金属阳离子），负极溶解，负极质量减少。正极：2h+2_2（溶液中的阳离子+n- 单质），一般有气体放出或正极质量增加。总反应：zn +2+z+h2原电池正负极的判断方法：.依据原电池两极的材料：活动性较强的金属作负极；活动性较弱的金属或可导电非金属作正极（石墨）、氧化物（二氧化锰）作正极。.根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极，电子则由负极经外电路流向原电池的正极。.根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。.根据原电池中的反应类型：负极，失电子，发生氧化反应，通常是电极本身消耗，质量减少正极，得电子，发生还原反应，常伴随金属的析出或h2放出。电解池：电能转化为化学能的装置，如电解cucl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜等。4氢氧燃烧电池优点：能量转换效率高；洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强；模块结构，适应不同功率要求灵活机动；比功率大，比能量高，对负载的适应性能好；可实现热、电、纯水联产；【巩固练习】（一）、化学反应速率、限度与反应热1决定化学反应速率大小最根本的因素是a反应物浓度 b反应温度 c反应物本身 d使用不同催化剂2下列变化需要加快反应速率的是a合成氨 b橡胶老化 c钢铁生锈 d食物变质3下列措施是为了降低化学反应速率的是a食品放在冰箱中贮藏 b工业炼钢用纯氧代替空气c合成氨工业中使用催化剂 d在加热条件下，用氢气还原氧化铜4用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是a给反应体系适当加热 b向反应体系中加水稀释c向反应体系中加入适量浓盐酸 d将铁片换成铁粉5对于反应zn+h2so4 znso4 + h2，下列措施不能增大氢气生成速率的是a使用18.4moll-1的硫酸 b升高溶液的温度c向溶液中加入少量铜粉 d把锌块（片）换成锌粉6可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是 a反应停止了 b正反应速率与逆反应速率均为零 c反应物和生成物浓度相等 d正反应速率与逆反应速率相等7下列说法中，正确的是a决定反应速率的因素只有催化剂 b食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率c锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率d2mol so2与 1mol o2混合一定能生成2mol so38下列说法中，正确的是a化学反应中化学能只可以转化为热能b可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0 cn2和h2反应达到平衡后，无n2或h2剩余d化学反应中一定有化学键的断裂和形成9关于化学反应速率和反应限度的下列说法中错误的是 a其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快b其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快c化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等d化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等10下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是a化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示b影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂c化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态d催化剂都能加快化学反应速率，提高原料利用率或转化率11在一个2升的容器中盛入2.0 mol某气态反应物，2 s后该气态物还剩余1 .6 mol。2 s内它的反应速率为 a0.1 mol/(ls) b0.2 mol /(ls) c0.3 mol /(ls) d0.4 mol /(ls)12在某一化学反应，0.5l的密闭容器中，反应物b的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内b的化学反应速率为 a3mol/l b 0.3mol/ls c0.6mol/ls d0.1mol/ls 13在2 l的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：a（g）+3b（g）2c（g）。在10 min内反应物a的物质的量由1 mol降到0.6 mol，则c的化学反应速率为a0.02mol / lmin b0.04mol / lmin c0.08 mol / lmin d0.4 mol / lmin14一定条件下发生反应n2 + 3h2 2nh3，在5 min内，n2的物质的量浓度由6 mol / l，变为2 mol / l，则用nh3表示该反应在这段时间的平均速率为 a4 mol / (lmin) b1.6 mol / (lmin) c0.8 mol / (lmin) d0.6 mol / (lmin) 15使反应4nh3（g） 3o2(g) = 2n2(g) 6h2o(g)在2l的密闭容器中进行，半分钟后n2的物质的量增加了o.6mol。此反应的平均速率v(x)为 av（nh3）=0.04moll-1s-1 bv（o2）=0.01moll-1s-1cv（n2）=0.02moll-1s-1 dv（h2o）=0.03moll-1s-1物质的量/molo时间/min12342.01.61.20.80.4abcxyz16某温度时，在体积为2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为(1,0.7)、(3,1.4)、(3,0.8)。下列正确的是 a该反应的化学方程式是3xy2zb有1mol y消耗的同时有2mol z生成，一定到达平衡状态c达平衡时，c(y)0.7 moll1d前1 min内，v(z)0.3 moll1min117下列有关化学反应与能量的说法中错误的是 a中和反应是放热反应 b油脂在人体中氧化是放热反应 c镁与盐酸反应是吸热反应 d氢分子（hh）变成2个h需吸收能量18下列反应中，属于吸热反应的是 a稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 b氢气还原氧化铜的反应 c锌与稀盐酸反应 d生石灰变成熟石灰的反应19下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水20下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 aba(oh)28h2o与nh4cl反应 b铝与稀盐酸反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷与o2的燃烧反应21下列关于化学反应与能量的说法正确的是 a氧化还原反应都会放出热量 b化学键的断裂和形成与反应放热和吸热密切相关 c反应物的总能量与生成物的总能量一定相等d化学反应中既没有物质变化也没有能量变化22下列说法中，正确的是a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b吸热反应不加热的条件一定不能发生c放热的反应在常温下一定很容易发生d反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小23下列有关化学能与热能的说法正确的是a铝热反应属于吸热反应b若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应ch2h+h的变化需要吸收能量d凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应（二）、化学能与电能（原电池） 1下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是 a风力发电 b甲烷燃烧 c电解水制h2 d燃料电池供电2下列说法中，错误的是 a任何化学反应都伴随能量变化b反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热c在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极d手机电池在充电时，是电能转变为化学能3用 zn、cu片和稀h2so4组成的原电池装置中，经一段时间工作后，下列说法正确的是azn片是正极 ，cu片是负极 b电流方向是从zn经外电路流向cuc电解液的ph保持不变 dcu片上有气泡产生4由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性a不变 b先变小，后变大 c逐渐变大 d逐渐变小5对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是a电子流入的一极为正极 b比较不活泼的一极为正极c电子流出的一极为负极 d发生氧化反应的一极为正极6钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是asn bzn ccudag7在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是原电池正极和电解池阳极 原电池正极和电解池阴极原电池负极和电解池阳极 原电池负极和电解池阴极a b c d8已知空气一锌电池的电极反应为：锌片zn2oh-2eznoh2o，石墨o2h2o2e2oh。据此判断锌片是a负极，并被氧化 b负极，并被还原c正极，并被氧化 d正极，并被还原9下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 10在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极y流向电极x。若x为铅电极，则y可能是a锌 b银 c石墨 d铜11如右图所示的装置，下列说法正确的是a电子从铜片上流出 b铜片上产生气泡 c负极上发生了还原反应 d锌片是原电池的正极12如右图所示的装置，下列叙述正确的是 a锌是正极 b铜片质量逐渐减少c铜片表面发生还原反应 d电流从锌片经导线流向铜片13下列关于如右图所示的原电池的有关说法中，正确的是 a是负极，发生还原反应 b是负极，发生氧化反应c锌片上有气体逸出 d电子由锌片通过导线流向铜片14如右图所示构成的原电池示意图，下列说法错误的是 a锌片为负极，且锌片逐渐溶解 b铜为正极，铜不易失电子而受到保护c电子由铜片通过导线流向锌片 d该装置能将化学能转变为电能15右图所示，把锌片、铜片用导线相连后插入原电池。下列叙述正确的是azn是负极，发生还原反应 b电流从锌片流向铜片c一段时间后，铜片质量减轻 d该装置将化学能转变为电能16右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 a锌片为负极，且锌片逐渐溶解 b铜为正极，铜不易失电子而受到保护c电子由铜片通过导线流向锌片 d铜的表面有气泡产生17对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是zn是负极 电子由zn经外电路流向cuzn -2e-=zn2+ cu2+ 在溶液中由cu棒向zn棒迁移a b c d18有关电池（右图是铅蓄电池结构示意图）的说法不正确的是 a铅蓄电池属于二次电池，可以无限次充电、放电b电池使用过程中负极发生氧化反应 c铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电源d研制氢氧等燃料电