化学九年级人教新课标11.1生活中常见的盐ppt课件

课题1 生活中常见的盐 一、氯化钠 氯离子钠离 子 1.氯化钠由 和 构成，俗 名 。 食盐 不大 蒸发溶剂 溶 解 过 滤 蒸 发氯化镁 氯化钙 2.氯化钠的溶解度受温度变化影响 ， 所以一般采用 方法得到晶体， 粗盐经 、 、 可制得精盐。 粗盐因含有 、 等杂质易发 生潮解。潮解一般属于 变化。物 理 1 3.用途：调味品、医用生理盐水、化 工 原料 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.与酸的反应 现象：都生成使澄清石灰水变浑浊的 气体。 2.碳酸钠与氢氧化钙的反应 现象：生成白色沉淀 2 三、盐的通性 1.盐的分类 正盐 酸式盐 碱式盐 酸跟碱完全反应的产物 酸中的氢离子部分被中和的产物 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 此外，对于含有相同酸根离子或 相同金属离子的盐，常给一个统称。 3 2.盐的化学性 质 金属+盐新盐+新金属 位于前面 位于后面盐溶液 无可溶性 在金属活动性顺序表中，只有 的金 属才能把 的金属从它的 中置 换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 4 盐+酸新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 盐+碱新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 盐+盐新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 5 四、复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 6 2.条件 只有当两种化合物交换成分，生 成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反应才可以发生。 3.盐的溶解性 7 判断下列反应能否发生，能的写出 化学方程式。 碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾 碳酸钙和硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡 8 答案 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3 BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3 9 判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化 学方程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠 （5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸 （9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化 钠 10 五、几种常见离子的检验 1.碳酸根离子的检验 滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 11 4.铵根离子的检验 滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝 3.氯离子的检验 滴加硝酸银，现象： 生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 或用沾有无色酚酞的棉花检验12 1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别 ：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化 铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的 物质的正确的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、 B B 13 3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴 别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 B、D 14 4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、 硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几 种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验 。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液； （2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色 沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加 入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出 无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中