《生活中常见的盐》(人教版九年级下册化学获奖课件ppt)

第十一单元 盐 化肥 课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐 盐场晒盐一景 提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中 ，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子 的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次 将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事 件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常 见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。 盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3 、 KMnO4、CaCO3等。 食盐：单指NaCl。 问题一生活中的盐常指的是哪种物质 ？ 食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的 化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是 由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。 食盐(主要成分是NaCl)。 问题二食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否 正确？请说出理由。 问题三食盐与盐是什么关系? 盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具 体的盐。 问题四我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸 钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜 测是什么原因吗？ 首先亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐极其相似，也有 咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白 色不透明晶体，形状很像食盐。亚 硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可 致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的 一种，起着色、防腐作用，广泛用 于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性 食品。现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。 主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。 一、氯化钠（NaCl） 氯化钠的分布 海盐 湖盐 岩盐 井盐 1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂 3化学性质NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2 通电 2NaCl+2H2O = 2NaOH + H2+Cl2 2物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801、1413。 食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水 0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐 酸、纯碱。 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水 煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶 液达到饱和，继续蒸发，氯化钠 成晶体析出。这样制得的盐含有 较多杂质，叫做粗盐。 粗盐经溶解、沉 淀、过滤、蒸发 ，可制得精盐。 【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？ 一、粗盐提纯 粗盐中含有的较多的可溶性杂质 (如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂 质(如：泥沙等)。 【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质 泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？ 除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法 粗盐 提纯 主要 步骤 ： 溶解过滤蒸发 过滤操作要领 ： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。 二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 漏斗里的液面应低于滤纸的边 缘。 三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤 纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊； 盛有待过滤液的烧杯口要紧靠 在玻璃棒上； 漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁 ，防止液滴飞溅。 另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大 量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸，使过滤速度过慢。 2. 实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而 使产率降低。 1过滤后滤液仍浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 讨论结果 【思考3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么 ？ 蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操 作应注意以下几个方面： 1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立 即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实 验台。 2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于 局部温度过高，造成液滴飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热， 利用余热使滤液蒸干。 【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻 璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？ 玻璃棒： 搅拌，防止局部液 体温度过高而飞溅 玻璃棒： 引流，防止 液体飞溅 玻璃棒： 搅拌，加速 溶解 溶解 过滤 蒸发 你能写出这些物质的化学式吗? 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 快乐记忆 请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式？ 生成的气体是如何检验的呢？ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 实验现象 实验分析 (用化学方程式表示) 碳酸钠与稀 盐酸 碳酸氢钠与 稀盐酸 氢氧化钙溶 液与碳酸钠 溶液 分组探究实验11-1、11-2，完成后请填好表格 有气体产生，生 成的气体能使澄 清石灰水变浑浊 有气体产生，生 成的气体能使澄 清石灰水变浑浊 有白色沉淀生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 4.CO32-、HCO3-的检验 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 某物质 +HCl 产生气体 变浑浊 通入 澄清石灰水 CO2 CaCO3 碳酸盐 某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气 体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊， 于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论 正确么？为什么？ 请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法？ 拓展探究一 实验11-2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 的石灰水，观察现象。 现象 分析 溶液变浑浊 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 5.NaOH的工业制取： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 纯碱烧碱 大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？ (1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3 H2CO3 H2CO3 拓展探究二 复分解反应 两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应 复分解反应的条件 （1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。 AB+CD AD+CB 特点：双交换、价不变 判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有： BaSO4(白色沉淀） AgCl(白色沉淀) CaCO3 (白色沉淀） BaCO3 (白色沉淀) Mg(OH)2(白色沉淀） Cu(OH)2(蓝色沉淀） 1.判断复分解反应能否发生。 2.判断离子能否共存。 应 用： 酸+碱盐+水 HCl NaOH+HCl NaOH= + H2O H2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH + 2H2O 酸+盐新酸+新盐 HCl + AgNO3HClNO3Ag=+ 判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式 (1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 NaCl+KNO3 【小组讨论 】 物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶 这些你都能记住吗 ？ 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸 探究五：请归纳盐的化学性质 (可溶)(可溶) (可溶)(可溶) (可溶) (至少有一种沉淀) (至少有一种沉淀) 1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才 能把的金属从它的中置换出来 ，与氢的位置 关；盐必须是盐。 金属+盐 新盐+新金属 位于前面 位于后面盐溶液 无可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 盐+酸 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 盐+碱 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 盐+盐 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀 【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)_ NaOH(Na2CO3)_ NaNO3(NaCl)_ 【课堂练习 】 Fe Ca(OH)2 AgNO3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 【例2】写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解 反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化镁中和胃酸。 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应。 6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 【课堂练习 】 几种常见离子的检验 1.碳酸根离子的检验 滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 4.铵根离子的检验 滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝 3.氯离子的检验 滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 或用