九年级化学人教版第五单元课件

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 郑 羽 思考： n在化学反应前后各物质的质量总和 是否相等？ 一、质量守恒定律 实验事实： n碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较 质量守恒定律 n定义：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质质量总和 。这个规律就是质量守恒定律。 水的电解: u守恒原因：化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。 下列事实是否违背质量守恒定律 n纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰 烬的质量比纸的质量小 n高锰酸钾受热分解后，固体的质 量变小 n蜡烛燃烧后消失 下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比 纸的质量小 C.铁在空气中灼烧后，质量增加 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 二.化学方程式 1、表示意义 n表示了化学反应中的反应物和生成物 n表明该化学反应进行的条件 n表示了各物质之间的质量关系 2、读法 nA碳和氧气在点燃条件下反应生成 二氧化碳。 nB每12份质量的碳与32份质量的氧 气在点燃条件下反应生成44份质量的 二氧化碳。 第五单元化学 方程式 课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律 化学反应的本质是生成了新的物质。 可知反应前、后物质的种类发生了变 化， 那么，化学反应前、后物质的总质量 是否 发生了变化。 想一想想一想 参加化学反应的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的各物质的质量 总和，这个规律就叫质量守恒定律 注意： 1、参加反应的物质 2、生成的物质（包括气体和沉淀） 一、质量守恒定律：一、质量守恒定律： 化学反应的微观实例：水电解示意图 氧原 子 氢原 子 二、从分子和原子观点来看 在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减 ，原子的质量也没有变化。所以反应 前后各物质的质量总和必然相等。 微观来看微观来看 ： 种类不娈种类不娈 数目不变数目不变 质量不变质量不变 参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的 H H2 2 O O和和COCO 2 2 总质量，参加反应的总质量，参加反应的MgMg和和O O 2 2 的的质量质量 总和等于生成的总和等于生成的MgOMgO质量。仅仅只是我们没有质量。仅仅只是我们没有 称量一些气体物质。没有违反质量守恒定律。称量一些气体物质。没有违反质量守恒定律。 思考：蜡烛的质量为何减思考：蜡烛的质量为何减 少了，氧化镁的质量少了，氧化镁的质量 为何增加了？为何增加了？是否符合质量守恒定律？是否符合质量守恒定律？ 上述反应的反应式怎样？上述反应的反应式怎样？ Mg + OMg + O 2 2 Mg O Mg O 点燃点燃 课堂小结： 一、质量守恒 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和 二、质量守恒五个不变与两个一定改变和一 个可能改变 五不变：原子个数、原子质量、原子种类、 元素种类、物质质量 两 变：分子种类、物质种类 一个可能改变：分子个数 课堂练习： 1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合 物，反应后称得残留物的质量总和为 952克，则生成氧气的质量为 2、在化学反应A+B=C中，5克A的足 量的B反应生成8克C，则参加反应的 B的质量是 A、 8克 B、5克， C、3克 D、2克 3、某一物质在空气中燃烧后，生成H2O 和CO2，因此该物质一定含有( ) A、氧气 氢气 碳 B、氢气 碳 C、氧元素 氢元素 碳元素 D、氢元素 碳元素 4 4已知一反应：已知一反应：2A2A 2 2 +3B+3B 2 2 2C2C，A A，B B 为两元素符号，则为两元素符号，则C C的化学式为的化学式为 A A、AB BAB B、A A 2 2B B3 3 C C、A A 4 4B B6 6 D D、A A 3 3B B2 2 课题1 质量守恒定律 化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应 后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢? ? 提出问题：提出问题： 作出假设：作出假设： 生成物的质量总和生成物的质量总和 反应物的质量总和反应物的质量总和等于等于 大于大于 小于小于 方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案一：白磷燃烧前后质量的测定 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定质量的测定 活动与探究一活动与探究一: : 实验实验 方 案 方案一方案二 实验现实验现 象 反应应前后 各物质质 质质量总总 和 分析 相等相等 白磷燃烧，产生白磷燃烧，产生 大量白烟；气球大量白烟；气球 先膨胀后缩小先膨胀后缩小 铁钉表面覆盖一层铁钉表面覆盖一层 红色物质，溶液由红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色蓝色变成浅绿色 相等相等 P+OP+O 2 2 P P 2 2 OO 5 5 点燃点燃 质量总和质量总和 质量总和质量总和 质量总和质量总和 质量总和质量总和 Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSO Cu+FeSO 4 4 参加化学反应的各物质的参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和。物质的质量总和。 质量守恒定律： 参加参加 质量总和质量总和 质量总和质量总和 各各 各各 拆分 重新组合 电解水的微观过程 质量守恒定律的实质: （1）质量守恒的原因（四不变）： 宏观观：元素的种类类不变变； 微观观：原子的种类类不变变； 原子的数目不变变； 原子的质质量不变变。 （2）在化学反应中，分子的种类和数目 可能发生变化。 活动与探究二：活动与探究二： 方案一：蜡烛燃烧前后质量的测定方案一：蜡烛燃烧前后质量的测定 方案二：镁带燃烧前后质量的测定方案二：镁带燃烧前后质量的测定 实验结果： .蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律， 生成物的质量小于反应物的质量。 .镁带在空气中燃烧也不遵守质量守 恒定律，生成物的质量大于反应物的 质量。 讨论： .为什么会出现生成物的质量大于或 小于反应物的质量这些情况？ .这两个反应到底遵守不遵守质量守 恒定律呢？ 理解和应用质量守恒定律时要注 意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的 一个定律，但物理变化不属于此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能 任意扩展到其它物理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物 和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”， 没有参加反应的物质，不能计算在内。 小结 小结 质 量 守 恒 定 律 质 量 守 恒 定 律 内容内容 原因原因 应用应用 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 推测一些物质的组成 进行有关的计算 解释一些实验事实 则生成氧化镁 的质量为 _克 24克镁与16克 氧气恰好完全 反应。 40 (2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全 反应，生成二氧化碳22克，有_ 克氧气参加了反应。 16 (1). 试试看试试看 ： 1 1、用质量差确定某反应物或生成物的质量、用质量差确定某反应物或生成物的质量 2 2、推断反应物或生成物的组成元素、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在酒精在氧气氧气中燃烧生成二氧化碳和水中燃烧生成二氧化碳和水 ，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定 会有什么元素？可能会有什么元素会有什么元素？可能会有什么元素? ? 一定有的元素：一定有的元素： 可能有的元素：可能有的元素： C C，HH OO 3 3、解释反应前后物质的质量变化、解释反应前后物质的质量变化 （1 1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在）、根据质量守恒定律解释细铁丝在 氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的 质量大。质量大。 （2 2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固）、高锰酸钾受热分解后，剩余固 体的质量比原反应物的质量小，因此这体的质量比原反应物的质量小，因此这 个反应不遵守质量守恒定律。你认可这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这 种说法吗？为什么？种说法吗？为什么？ 根据质量守恒定律，在根据质量守恒定律，在X X 2 2 +3Y+3Y 2 2 =2Z=2Z中，中，Z Z 的化学式用的化学式用X X、Y Y表示应是（表示应是（ ） A A、XYXY 2 2 B B、XYXY 3 3 C C、X X 2 2Y Y 3 3 D D、 、X X 3 3Y Y2 2 思考题：思考题： 如何正确书写化学方程式 课题2 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为: 碳 点燃 二氧化碳+氧气 “和”“反应条件” “生成” 反应物 生成物 写起来很麻烦, 怎么办? 这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢? C O2 点燃 CO2 + C O O C OO 12 162 3244 : : : : 12+162 12 小结结： 1。这这种用化学式表示化学反应应的式子， 叫做化学方程式。 2。化学方程式表明了 （1）反应应物、生成物和反应应条件； （2）表示各物质质之间间的质质量关系， 即各物质质之间间的质质量比 通过过相对对 分子质质量（或相对对原子质质量）来表示 根据化学方程式4P+O2 2P2O5 回答下列问题： 1。这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）； 2。通过什么条件反应； 3。反应生成了哪些物质（生成物）； 4。参加反应的各物质的质量比是多少； 5。参加反应的各粒子的相对数量。 6。这个化学方程式有几种读法，怎么读？ 点燃 木炭在氧气中燃烧生成 二氧化碳的化学方程式: 例如: C + o2 co2 点燃 C原子个数: O原子个数: 原子总个数 ? 该化学方程式等号两边 的原子种类和数目都 1 2 1 2 3 3 化学方程式反映 化学反应的客观 事实。因此，书 写化学方程式要 遵守两个原则： 一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，等号 两边各原子种类与数目必须相等 H2 + O2 H2O H原子个数: O原子个数 2 2 2 1 原子总个数4 3 在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这个 式子是化学方程式吗?如果不是,你需要做哪些 处理. 这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等, 就需要配平,即在式子两边的化学式 配上 适当的 . 现在我们平衡啦! 2H2+O2 2H2O 点燃 H HH HH H H H H HH H O O O O O O O 嗨!我们没有足够 的氧与它们平衡 我们以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例， 说明书写化学方程式的具体步骤 左边写反应物化学式，右边写生成物化学式 配平 标明条件 P + O2 P2O5 4P+5O2 2P2O5 4P+5O2 2P2O5 点燃 ？5 4？ ！ 本课小结： 化学方程式 定 义 1、定义：用化学式表示化学反应的式子。 2、意义： （1）表示反应物，生成物和反应条件 （2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 的质 量比， 通过相对分子质量（或相对原子质量） 来表示 3、读法： 4、遵守的原则 一是必须以客观事实为基础 二是要遵守质量守恒定律，等号 两边各原子种类与数目必须相等 5、书写步骤： 写：左反右生中间一短线 配：配平 注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ） 等：短线改等号 课堂练习 1。配平下列化学方程式： Fe + O2 Fe3O4 2。白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化 锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快的 分解生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应 的化学方程式。 如何正确书写化学方程式 必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律 书写化学方程式要遵守两个原则: 尊重客观事实，绝不能凭空臆造事 实上不存在的物质和化学反应。 碳在氧气中燃烧 遵守质量守恒定律，等号两边各原 子的种类和数目必须相等。 点燃 氢气在空气中燃烧 氢气与氧气反应生成水： 如何配平？ 点燃 书写化学方程式的步骤 n（1）根据实验事实，在式子两边写出 反应物和生成物的化学式，并在两边 之间画一条短线（或“”） n（2）配平化学方程式，并检查 n（3）标明化学反应发生的条件，短线 改成等号。 返回 郑羽 制作 课题课题2 2 如何正确书写如何正确书写 化学方程式化学方程式 观察下列式子，你认为哪个观察下列式子，你认为哪个 是化学方程式，为什么？是化学方程式，为什么？ 化学方程式化学方程式 ： HH 2 2 OOHH 2 2 + + OO 2 2 符合质量守恒定律符合质量守恒定律 22HH 2 2 OOHH 2 2 + + OO 2 2 通电通电 请尝试书写下列反应的化学方程式，然后汇请尝试书写下列反应的化学方程式，然后汇 报及说明书写过程。报及说明书写过程。 1 1、铁在氧气中燃烧、铁在氧气中燃烧 2 2、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 3 3、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生 成硫酸钡成硫酸钡（难溶）（难溶）和氯化钠和氯化钠 4 4、氯酸钾、氯酸钾( (KClOKClO 3 3 ) )与二氧化锰与二氧化锰（催化剂（催化剂 ）混合加热，生成氯化钾和氧气混合加热，生成氯化钾和氧气 P+ O2P2O5452 点燃 例题例题11：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式 例题例题22：硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的的 化学反应方程式化学反应方程式 CuSOCuSO 4 4 + + NaOHNaOHCu(OH)Cu(OH) 2 2 + + NaNa 2 2 SOSO 4 4 2 2 原子团当成一个整体来考虑配平原子团当成一个整体来考虑配平 HH 2 2 OOHH 2 2 + + OO 2 2 左左 （短线连接）（短线连接） 右右 反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成物化学式 例如：水分解的化学反应方程式例如：水分解的化学反应方程式 写写 22？ ？ 配配 HH 2 2 OOHH 2 2 + + OO 2 2 书写步骤书写步骤 等等 注注 22HH 2 2 OOHH 2 2 + + OO 2 2 22HH 2 2 OOHH 2 2 + + OO 2 2 通电通电 检检查查以上四项是否正确以上四项是否正确查查 等号表示什么意义？等号表示什么意义？ 为什么要注明条件？标为什么要注明条件？标“”“”或或“”“”号有何注意点？号有何注意点？ 左左 （短线连接）（短线连接） 右右 反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成物化学式 配平依据：配平依据：质量守恒定律质量守恒定律 配平过程：配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使化学式前面配上适当的化学计量数使 左右两边的每一种元素的原子总数相等左右两边的每一种元素的原子总数相等 配平方法：配平方法：最小公倍数法、观察法等最小公倍数法、观察法等 注明反应条件，生成物状态注明反应条件，生成物状态 （加热（加热 、气体、气体 、沉淀、沉淀 ） 将短线改为等号将短线改为等号 写写 配配 等等 注注 检检查查以上四项是否正确以上四项是否正确 查查 以客观事实为依据，以客观事实为依据， 反应是真实存在的。反应是真实存在的。 符合质量守恒定律符合质量守恒定律 一、书写原则一、书写原则 课堂小结课堂小结 化学方程式的书写可归纳为：化学方程式的书写可归纳为：（以反应（以反应“ “ 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氧气氯化钾氧气” ”的化学方的化学方 程式书写为例）程式书写为例） 二氧化锰二氧化锰 加热加热 左反右生一横线左反右生一横线 配平以后加一线配平以后加一线 等号上下注条件等号上下注条件 箭号标气或沉淀箭号标气或沉淀 KClOKClO 3 3 KClKCl+ O+ O 2 2 2 2KClOKClO 3 3 2 2KCl+ KCl+ 3 3OO 2 2 2 2KClOKClO 3 3 2 2 KClKCl+ + 3 3 O O 2 2 2 2 KClO KClO 3 3 2 2KCl+ KCl+ 3 3 O O 2 2 MnOMnO 2 2 MnOMnO 2 2 二、书写步骤二、书写步骤 1 1、根据已学知识判断下列反应方程式是、根据已学知识判断下列反应方程式是 否正确。如有错误，请指出错误之处。否正确。如有错误，请指出错误之处。 （1 1）3Fe+2O3Fe+2O 2 2 Fe Fe 3 3 OO 4 4 （2 2）Mg+OMg+O 2 2 MgO MgO 2 2 （3 3）CHCH 4 4 +O+O 2 2 CO CO 2 2 +H+H 2 2 OO 加热 点燃点燃 错 ！ 课堂练习： 点燃点燃 错 ！ 错 ！ 2 2、配平下列化学方程式、配平下列化学方程式 （1 1） C + COC + CO 2 2 CO CO （2 2） Al + OAl + O 2 2 Al Al 2 2 OO 3 3 （3 3） CuOCuO + C Cu + CO + C Cu + CO 2 2 （4 4） C C 2 2 HH 2 2 + O + O 2 2 H H 2 2 O + COO + CO 2 2 （5 5） HH 2 2 S + OS + O 2 2 S + H S + H 2 2 OO 点燃 点燃 点燃 高温 高温 4 3 2 2 2 2 5 2 4 2 2 2 课堂练习： 2 3、写出下列反应的化学方程式 ： 1. 木炭在氧气中燃烧 2. 硫在氧气中燃烧 3. 白磷在空气中自燃 4. 镁条在空气中燃烧 5. 铁丝在氧气中燃烧 6. 在空气中点燃氢气 7. 氢气在氯气中燃烧 8. 电解水 9. 加热高锰酸钾 10.过氧化氢在二氧化锰催化下分解 11.点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧， 生成碳和氧化镁 4下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为 AB2，则该反应的化学方程式是（ ） A3AB2B2=2C B2AB2B2=2C C2ABB2=2C DAB22B2=2C 5在化学反应应前后，下列诸项诸项 中肯定没有变变化的是 原子的数目 分子的数目 元素的种类类 物质质的种类类 物质质的总质总质 量 原子的种类类（ ） AB C D 6西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河经调查发现经调查发现 是由 于上游河床含有的某种物质质R在水中氧的作用下发发生反 应应所致，其反应应的化学方程式为为：2R2H2O 7O2=2FeSO42H2SO4，则则R的化学式为为（ ） AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2 C A D 7在化学方程式aC2H6bO2 mCO2nH2O中，各 化学式系数之间间的关系正确的是（ ） A2maB3an C3m2nD2bmn B 郑羽 氢氢气是未来汽车车的理想燃料。1Kg的氢氢气 就能供一辆辆功率为为50KW的汽车车跑大约约100Km 。 水是生命之源，找到合适的催化剂剂，即可 利用光能将水分解制取氢氢气。 怎么算？ 要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小 桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？ 思路：可根据化学式的计算求解。 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 。 解：水中氢元素的质量分数 H的相对原子质量H的原子数 H2O的相对分子质量 100%= 12 12+16 100% =11.11% 18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg 11.11%=2Kg 所以产生的氢气的质量为2Kg。 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？质，求该物质的质量怎么办呢？ 化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例 ） 2H2O 2H2+O2 通电 1、表示水通电生成氢气和氧气 。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质 量的氢气和32份质量的氧气。 36432 18Kg ？ 思路2：利用化学方程式来计算 。 2H2O 2H2+O2 通电 364 18Kgx 解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x 。 36 18Kg 4 x = x =2Kg 所以，小桶中的水能使小汽车行驶 ：2100=200(Km) 答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg 。 练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x。 31632 6g x 316 6g 32 x = =0.61g 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。 【解题步骤 】（1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式 （6）解比例式 （7）简明地写出答语 【书写格式 】 x 练习2： 工业上，高温煅烧石灰石（主要 成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳