苏教版化学选修6《亚硝酸钠和食盐的鉴别》ppt课件【精品】

课题课题 2 亚亚硝酸钠钠和食盐盐的鉴别鉴别 学习习目标标 1.认识亚认识亚 硝酸钠钠的物理性质质(外观观)和重要的化 学性质质(氧化性和还还原性)。 2.认识亚认识亚 硝酸的酸性和不稳稳定性；通过对亚过对亚 硝酸钠钠和食盐盐性质质的认识认识 ，设计实验设计实验 方案进进 行两者的鉴别鉴别 。 3.通过对过对 已知物质质中所含离子的检验检验 ，学会 物质检验实验质检验实验 方案的设计设计 原理和方法，体验验 观观察和分析实验现实验现 象在化学实验实验 中的重要作 用。 课堂互动讲练 知能优化训练 课前自主学案 探究整合应用 课 题 2 课前自主学案 自主学习习 一、实验实验 原理 1亚亚硝酸的生成及其不稳稳定性 向NaNO2溶液中加酸，生成亚亚硝酸(HNO2)。亚亚 硝酸_，仅仅存在于冷的稀溶液中，微热热 甚至常温下也会分解，产产生_色的二氧化氮 气体。反应应的化学方程式是 _、 _。 不稳稳定 红红棕 NaNO2H2SO4=NaHSO4HNO2 2HNO2=NONO2H2O 3 棕黄 还还原性 Cr3橙绿绿 可白 碱 二、实验实验 步骤骤 在设计实验设计实验 方案时时，要注意选择试剂选择试剂 _ 、现现象_、操作_且安全的反应应，在 检验过检验过 程中最好不要产产生对环对环 境有污污染的物 质质。根据食盐盐和亚亚硝酸钠钠的性质质以及实验实验 条件 ，设计鉴别设计鉴别 食盐盐和亚亚硝酸钠钠的多种实验实验 方案 如下： 易得 明显显简简便 实验实验 方案 加入 试剂试剂 实验实验 操作要点主要实验现实验现 象 方案 1 AgN O3溶 液和 稀硝 酸 在两支试试管中分别别加入0.1 molL1亚亚硝酸钠钠和氯氯化 钠钠溶液，并向其中滴加几 滴0.1 molL1硝酸银银溶液 两支试试管中均产产生_ ；再向试试管中滴加几滴 2 molL 1硝酸并振荡 荡，一支试试管中的 沉淀溶解，为为盛有_溶 液的试试管；另一支试试管中沉淀 不消失，为为盛有_溶液的 试试管 方案 2 1%酚 酞酞溶 液 分别别往0.1 molL1未知(亚亚 硝酸钠钠或氯氯化钠钠)溶液中加 入几滴1%酚酞酞溶液 溶液颜颜色变为变为 浅红红色的为为 _溶液 方案 3 2 mol L1 硫酸 溶液 分别别取12 g两种晶体于 小试试管中，加12 mL水溶 解。趁此低温条件，沿试试 管壁逐滴滴加2 molL1硫 酸 试试管内液面上方有红红棕色气体 产产生，且能嗅到刺激性气味的 是_。氯氯化钠钠晶体则则 不会产产生此现现象 白色沉淀 NaNO2 NaCl NaNO2 NaNO2 实验实验 方案 加入试试 剂剂 实验实验 操作要点主要实验现实验现 象 方案4 0.001 molL 1 KMnO4 溶液 在两支试试管中均加入0.001 molL1KMnO4溶液和2滴 2 molL1的硫酸溶液，再 在两支试试管中分别别滴加0.1 molL1亚亚硝酸钠钠和氯氯化 钠钠溶液，摇摇匀 使KMnO4溶液浅红红色褪 去的试试管，加入的是 _溶液 方案5 0.1 molL 1KI 淀粉 溶液 分别别取1 mL 0.1 molL1 亚亚硝酸钠钠溶液和氯氯化钠钠溶 液于两支试试管中，向试试管 中加入0.5 mL 0.1 molL 1碘化钾 钾溶液，观观察溶液颜颜 色变变化。再滴加2滴2 molL1硫酸和2滴2%淀 粉溶液，观观察溶液颜颜色变变 化 加入0.5 mL 0.1 molL1 碘化钾钾溶液，溶液由无色 变变成_色或更深；再滴 加2滴2 molL1硫酸和2 滴2%淀粉溶液，溶液由 _色变为变为 _色，此为为 NaNO2溶液；氯氯化钠钠溶 液始终终没有明显现显现 象 NaNO2 黄 黄 蓝蓝 实验实验 方案 加入试试 剂剂 实验实验 操作要点主要实验现实验现 象 方案 6 加入 (NH4)2 Fe(SO 4)2溶液 在两支试试管中均加入 1 mL 0.1 molL1硫 酸亚铁铵亚铁铵 溶液，溶 液呈淡绿绿色；分别别 滴加 0.1 molL1亚亚 硝酸钠钠和氯氯化钠钠溶 液，摇摇匀 若加入前后无明显显 现现象，则则加入的是 _溶液。溶液 颜颜色由淡绿绿色变为变为 _色，则则加入 的为为_溶液 方案 7 pH试试 纸纸 分别别用pH试纸测试纸测 定 0.1 molL1两种未 知(亚亚硝酸钠钠或氯氯化 钠钠)溶液的pH 一种溶液的pH为为7 ，为为_溶液； 另一种溶液的pH为为 89，为为_ 溶液 NaCl 棕黄 NaNO2 NaCl NaNO2 思考感悟 如何鉴别鉴别 下列两组组物质质？写出流程图图。 (1)Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2。 (2)NaNO2、NaCl、NaNO3。 【提示】 (1) (2) 自主体验验 1(2011年莆田高二检测检测 )小明学习习化学后，在 家里想用化学方法来鉴别鉴别 碱面(主要成分是碳酸 钠钠)和食盐盐，你认为认为 下列方法可行的是( ) A观观察它们们的颜颜色 B分别别倒入水中观观察是否溶解 C取少量分别别倒入食醋 D分别别取少量加热热 2只能用焰色反应实验应实验 区分的是( ) A钠钠和锌锌 BKCl和K2CO3 CNaCl和Na2CO3 DKCl和NaCl 解析：选选D。KCl与NaCl的阴离子均为为Cl ，只能鉴别鉴别 K、Na，在中学阶阶段应应使用 焰色反应应区分。 解析：选选C。亚亚硝酸钠钠也是一种食品添加剂剂， 但是需要严严格控制用量。 课堂互动讲练 亚亚硝酸钠钠、氯氯化钠钠的鉴别鉴别 例例1 1 (2)写出上述所有反应应的离子方程式。 方案1：_ _； 方案2：_ _； 方案3：_ _； 方案4：_ _； 方案5：_ _。 (5)人体血红红蛋白中含有Fe2离子，如果误误食亚亚 硝酸盐盐，会使人中毒，因为亚为亚 硝酸盐盐会使Fe2 离子转变转变 成Fe3离子，生成高铁铁血红红蛋白而丧丧 失与O2结结合的能力。服用维维生素C可缓缓解亚亚硝 酸盐盐的中毒，这说这说 明维维生素C具有_。 A酸性 B碱性 C氧化性 D还还原性 【解析】 (1)结结合题给题给 信息，可 以设计设计 出五种鉴别鉴别 方案。 (2)离子方程式的书书写(见见答案)。 (3)因为为HNO2是一种弱酸，故NaNO2溶液水解 显显碱性，可以用pH试纸鉴别试纸鉴别 。 (4)根据框图图中的信息可以设计设计 溶解吸热热的方 案鉴别鉴别 NaNO2和NaCl。 (5)由亚亚硝酸盐盐会使Fe2转变为转变为 Fe3，说说明亚亚 硝酸盐盐的氧化性较较强，从而说说明了维维生素C具 有还还原性。 【答案】 (1) 变变式训练训练 1 亚亚硝酸钠钠俗称“工业盐业盐 ”，有很强 的毒性，因外观观与口感与食盐盐相似，而常常被误误 用、误误食，为为了区分亚亚硝酸钠钠与食盐盐，某研究性 小组组通过查阅资过查阅资 料后得知：亚亚硝酸钠钠具有强氧化 性，可与硝酸银银溶液反应产应产 生沉淀，亚亚硝酸是一 种弱酸，不稳稳定，易分解为为两种气体，据此设计设计 了如下方案：分别别向盛有两种溶液的试试管中加 入稀硫酸，试试管中有红红棕色气体产产生的为亚为亚 硝酸 钠钠； 用洁净洁净 的玻璃棒分别别蘸取两种无色溶液滴在淀粉 碘化钾试纸钾试纸 上，出现蓝现蓝 色的是亚亚硝酸钠钠；向两 支盛有硫酸亚铁亚铁 溶液的试试管中分别别加入两种物质质 ，溶液变变棕黄色的是亚亚硝酸钠钠；分别别向盛有两 种溶液的试试管中加入硝酸银银，有白色沉淀产产生的是 氯氯化钠钠，另一支试试管内是亚亚硝酸钠钠。其中能够够区 分亚亚硝酸钠钠与食盐盐的操作及结论结论 正确的是( ) A B C D 解析：选选C。亚亚硝酸钠钠可与硝酸银银溶液反应产应产 生沉 淀即不能利用硝酸银银溶液来区别亚别亚 硝酸钠钠和氯氯化 钠钠，所以操作错误错误 。 物质质的鉴别鉴别 1含义义 通常是指对对两种或两种以上的物质进质进 行定性辨 认认，可根据一种物质质的特性区别别于另一种物质质 ，也可根据几种物质质的气味、溶解性、溶解时时 的热热效应应等性质质的不同加以区别别。 2基本思路 (1)利用阳离子的特性： (2)利用阴离子的特性 3一般原则则 (1)若有n种物质质需鉴别鉴别 ，一般检验检验 出n1种物 质质即可。 (2)方法或试剂选择试剂选择 得越简单简单 越好，条件越简简 单单越好，实验现实验现 象越明显显、越典型越好。 (3)若无限定要求，一般首先考虑虑用物理方法， 当物理方法无法鉴别时鉴别时 ，再考虑虑用化学方法。 (4)用物理方法鉴别鉴别 的步骤骤： 观观察法嗅试试法水溶法 (5)用化学方法鉴别鉴别 的步骤骤： 固体：加热热法水溶法指示剂测试剂测试 法 指定试剂试剂 法 液体：指示剂测试剂测试 法指定试剂试剂 法 气体：点燃法通入指定试剂试剂 法 (6)在检验过检验过 程中最好不要产产生对环对环 境有污污染的 物质质。 例例2 2 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现显现 象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉 淀迅速变变成灰绿绿色，最后变变成红红褐色。 根据上述实验现实验现 象，回答下列问题问题 ： (1)实验实验 中反应应的化学方程式是 _ _； (2)E溶液是_，判断依据是 _ _ _； (3)写出下列四种化合物的化学式： A_、 C_、 D_、 F_。 【解析】 【答案】 (1)AgNO3NH3H2O=AgOH NH4NO3， AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O (2)碳酸钾钾 由中碱性强弱的顺顺序可知，E是 碳酸盐盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶 性盐盐的只有钾钾离子，所以E是碳酸钾钾 (3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 【规规律方法】 物质质的鉴别鉴别 技巧 (1)若被鉴别鉴别 的溶液酸碱性不同，可选选用适当的指 示剂剂或pH试纸试纸 ，如鉴别鉴别 (NH4)2SO4、K2CO3、 Na2SO4三种溶液，可选选用pH试纸试纸 。 (2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选选用强碱 (NaOH、KOH)等与之反应应，如鉴别鉴别 K2SO4、 (NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、CuSO4溶液等 。 (3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选选用强酸 (盐盐酸、H2SO4等)与之反应应，如鉴别鉴别 NaCl、Na2S 、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等 ，可选选用盐盐酸。 (4)若有金属及不同的金属氧化物，可考虑虑用强酸 ，如鉴别鉴别 MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选选 用浓盐浓盐 酸。 (5)用一种试剂鉴别试剂鉴别 多种物质时质时 ，常用到的是“ 相反原理”，即“阴同阳不同用碱，阳同阴不同 用酸，阴阳各不同用盐盐”。 变变式训练训练 2 下列4组组溶液，不用试剂试剂 也能鉴鉴 别别开来的是( ) AgNO3溶液、稀氨水 NaAl(OH)4溶液和盐盐酸 NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3 A B C D全部 解析：选选D。相互滴加，现现象不同可鉴鉴 别别。AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中，得到 银银氨溶液，稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中 ，先产产生白色沉淀AgOH，继续继续 滴加氨水， 沉淀溶解。NaAl(OH)4溶液滴加到盐盐酸中， 生成AlCl3，无沉淀产产生，而盐盐酸滴加到 NaAl(OH)4溶液中，先产产生白色沉淀 Al(OH)3，继续继续 滴加盐盐酸，沉淀溶解。 将溶液两两混合即可鉴别鉴别 ，NaHCO3与 NaHSO4反应应有气体放出，NaHSO4与Ba(NO3)2 反应应V有沉淀生成。由溶液显显棕黄色的是 FeCl3溶液，以FeCl3溶液为试剂为试剂 ，滴加到余下 的三种溶液中，有白色沉淀产产生的是AgNO3溶 液，再以AgNO3溶液为试剂为试剂 滴加到另两种溶液 中，有白色沉淀产产生的是NaCl溶液，无现现象的 是NaNO3溶液。 探究整合应用 某食用精制盐盐的包装袋上有如下说说明 ： 例例 产产品标标准GB5461 产产品等级级一级级 配料食盐盐、碘酸钾钾、抗结剂结剂 碘含量(以I计计)20 mgkg150 mgkg1 分装日期年月日 分装企业业厂 (1)碘酸钾钾与碘化钾钾在酸性条件下发发生如下反 应应，配平化学方程式(将化学计计量数填于空白 处处) _KIO3_KI _H2SO4 _K2SO4_I2_H2O (2)上述反应应生成的I2可用四氯氯化碳检验检验 。向碘 的四氯氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还还 原，以回收四氯氯化碳。 Na2SO3稀溶液与I2