版初中化学多媒体教学课件沪教版九年级上册第5章第1节金属的性质和利用

第5章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用 1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属； 2.知道合金的性质及常见的合金。 3.知道常见的金属能与氧气、酸反应。了解不同的金属 性质不同。 4.了解置换反应的定义，会判断置换反应。 金属与我们的生产、生活、交通、国防、科技密 切相关，你了解下面这些物质是由什么金属材料制成 的吗？ 你知道哪些金属？见过哪些金属 ？说出它们的名称和元素符号， 看看谁知道的最多！ 其实我们知道很多 我知道 的 金 属 名 称 元 素 符 号 我见过见过 的 金 属 名 称 元 素 符 号 钠镁钾锌钙 NaMgKZnCa 铁铝铜银金 FeAlCuAgAu 金属元素的名称和 符号 金属有很多的用 途 你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一 想，你会发现我们的生活离不开金属。 思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金 属哪种物理性质？ 铁锅铝锅 导热性 一、金属的物理性质 铜线 思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表 现出金属哪些物理性质？导电性、 铝锭可压 成很薄的 铝箔用来 包装糖果 等 延展性 思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪 种物理性质？有金属光泽 Fe Cu 有些金属粉末细小到一 定程度时，吸收可见光 后辐射不出去，所以金 属粉末一般呈暗灰色或 黑色。 1.为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2.银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 3.联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？ 联想与启示 防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料柄的 导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。 因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。 铁锅作炊具，可以补充人体所需的铁元素，防止缺铁性 贫血。 4.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪 些因素？ 需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、 性质稳定等因素。 探究金属的化学性质 根据你以前所学的知识及你的生活经验，请大胆猜 测金属可能有哪些化学性质？ 1.金属与氧气反应 铁铁在氧气中 点燃 镁镁、铝铝在空 气中点燃 铜铜在空气 中加热热 实实 验验 现现象 化学 方程 式 结结 论论 剧烈燃烧，火星四 射，放出大量的热 ，生成黑色固体 表面由红色变 成黑色 Fe 、Mg、 Al、Cu 能与氧气反应 二、常见金属的化学性质 剧烈燃烧，发出耀眼 的强光，放热，生成 白色固体 3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃2Mg+O2=2MgO 2Cu+O2=2CuO 4Al+3O2=2Al2O3 点燃 点燃 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝 制品却往往暗淡无光，你知道为什么吗？ 原因：常温下，铝能和氧气发生反应，在其表面生 成一层致密的氧化铝（Al2O3)保护膜。 4Al + 3O2=2Al2O3 2.金属与酸溶液反应 铁铁与稀盐盐酸 (或稀硫酸） 镁镁与稀盐盐酸 (或稀硫酸） 铜铜与稀 盐盐酸( 或稀硫 酸） 实实 验验 现现 象 化 学 方 程 式 结结 论论 产生少量气泡，放热，溶 液由无色变成浅绿色 产生大量气泡，放热， 固体逐渐消失 无明显 现象 Fe+2HCl=FeCl2+H2 (Fe+H2SO4=FeSO4+H2)(Mg+H2SO4=MgSO4+H2) Mg+2HCl=MgCl2+H2 不反应 铁、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，而铜不能 实验实验现现象反应应的化学方程式 铁铁片 浸入 硫酸 铜铜溶 液中 Fe+CuSO4= 3.金属与盐溶液反应 FeSO4+Cu 铁片表面覆盖 一层红色物质 ，溶液由蓝色 逐渐变为浅绿 色 Mg + 2HCl H2 + MgCl2 下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物 和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？ 单质化合物单质化合物 Fe + H2SO4 H2 + FeSO4 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 【讨论与分析】 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另 一种化合物的反应叫置换反应。 下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 高温 点燃 置换反应： Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 定 义：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属） 熔合形成的有金属特性的物质。 合金是混合物， 不是纯净物哟！ 有金属光泽、硬度 、延展性 三、合金 生铁铁钢钢 碳的质质量 分数 其他元素 机械性能 机械加工 用 途 2%4.3%0.03%2% 较多硅、锰， 少量硫、磷 少量硅、锰， 几乎不含硫、磷 硬而脆 硬而韧，延展性好 可铸，不可锻可铸、可锻、可压延 制造机械、交通工 具、武器等 制铁锅、暖气片、机床 底座等 生铁和钢的比较 四、生铁和钢 以生铁为原料，利用氧气或 铁的氧化物将一部分碳等杂质变为 气体或炉渣而除去。 目的 ： 降碳、调硅锰、除硫 磷。 原理： 工业炼钢 通常所说的“金属材料”，既包括 各种纯金属，也包括各种合金。 人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形 成的合金。世界上最常见、应用最广的钢是由铁、碳 等元素形成的合金。 合金具有许多良好的物理、化学或 机械性能。 合金的硬度一般比各成分金属大； 多数合金的熔点低于组成它的成分 金属。 合金的性能一般由组成它的成 分元素的种类 和数量决定。 名称 主要组组 成元素 特性用途 黄 铜铜 铜铜、锌锌 坚坚硬、耐腐 蚀蚀 制造机械零件、 电电器零 件等 青 铜铜 铜铜、锡锡 耐腐蚀蚀、易 铸铸造成形 制造形状复杂杂的 铸铸件、 精致的工艺艺品、 塑像等 硬 铝铝 铝铝、铜铜 、 镁镁、锰锰 质轻质轻 而坚坚硬 制造飞飞机、汽车车 、作建 筑材料等 焊焊 锡锡 锡锡、铅铅 熔点低、能粘 接金属 焊焊接电电子元件、 金属片 等 不 锈锈 钢钢 铁铁、铬铬 、镍镍 耐腐蚀蚀 制造医疗疗器械、 化工设设 备备、日用品等 碳素 钢钢 铁铁、碳坚坚硬 作建筑材料、制 造机器零件、铁铁 轨轨、船舶、桥桥梁 等 常见合金的性质和用途 铜 合 金 钛 合 金 合 金 钢 铂 铱 合 金 几种合金 记 忆 合 金 不 锈 钢高 温 合 金 【典例1】 （2012铁岭中考）新型防盗玻璃为多层结构，层 与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号， 警报系统会立刻报警，这利用了金属的（ ） A导热性 B导电性 C弹性 D延展性 知识点一、金属的物理性质 B 知识点二、金属的化学性质 C 【典例2】 （2012佛山中考）黄金是Au对应的单质，化学 性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下 列不能区分黄金与假黄金的方案是（ ） A在空气中灼烧 B放在盐酸中 C观察颜色 D放在AgNO3溶液中 知识点三、合金 C 【典例3】下列有关说法正确的是（ ） A合金是纯净物且为化合物 B黄金是以纯金为主的合金 C合金有很多优越性能，因此应用广泛 D一般合金比纯金属的硬度小 知识点四、置换反应 C 【典例4】（2012潍坊中考） ( ) 1.判断下列说法是否正确？ 合金也是金属材料。 （ ） 合金没有金属光泽。 （ ） 合金不能导电、传热。 （ ） 合金没有延展性。 （ ） 合金的许多物理性质、化学性质和机械性能都比纯 金属好。 （ ） 2.试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 （1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（ ） （2）H2CO3=CO2+H2O （ ） （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ） （4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ） C B C A 3.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学反应 方程式。 （1）铜与稀盐酸（2）铁与硫酸铜溶液（3）锌与硫酸 解答：可发生反应：(2)(3) 化学方程式： (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 4.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气 的总质量(m)随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、 b、