人教版高三化学第二轮复习专题《水溶液中的平衡》学案.doc

高三化学第二轮复习专题 水溶液中的平衡 学案第一课时【回忆与思考】 1水溶液中存在哪些化学平衡？ 2这些平衡有什么异同点？研究对象 表达方式 影响因素 【考点探究】 【考点一】电离平衡 【激活考点】电离平衡常数【高考真题解析】 例1（08山东理综，29）（3）碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2，溶于水达到平衡时，溶液的ph=5.6，c(h2co3）=l.510-5moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3 hco3+h+的平衡常数k1= 。（已知：10-5.60=2.510-6)例2（09山东理综，28）（4）在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)=c(cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb=_。例3（09海南，6）已知室温时，0.1 moll-1某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是 （ ）a该溶液的ph=4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍例4 (2009四川理综，12)关于浓度均为0.1 moll-1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 （ ）aph： b水电离出的c(h+)：c和等体积混合后的溶液：c(h+)c(oh-)+c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)+ c(h+)=c(cl-)+c(oh-)【考点预测】【复习策略】 【推陈出新】陈题一（99年全国，29）某二元弱酸h2a，按下式发生一级和二级电离：h2a h+ha-、ha- h+a2- 已知二元弱酸的一级电离程度k1远远大于第二级电离的程度k2。设有以下四种溶液：a0.01moll-1的h2a溶液b0.01moll-1的naha溶液c0.02 moll-1的hcl与0.04 moll-1的naha等体积混合d0.02 moll-1的naoh与0.02 moll-1的naha等体积混合据此填空： c（h+）最大的是 ，最小的是 ； c（h2a）最大的是 ，最小的是 ； c（a2-）最大的是 ，最小的是 。【改头换面】 你能从哪些方面对该题进行改编拓展？ 【开天辟地】请有兴趣的同学出一个有关弱电解质的电离平衡、水的电离平衡的题目。 要求： 1题型不限，可以和别的内容综合。 2要紧扣大纲内容。 3不能太简单，也不能一味追求难度。 4不需要花费很多时间，可以回忆以前做过的题目做一个综合组合。【小结】【作业】 1模拟练习 2复习水解平衡、溶解平衡 【模拟练习】1下列电离方程式正确的是 （ ）a在熔化时nahso4 = na+h+so42-bh2so32h+so32-cnahco3na+h+co32-d在熔化时baso4 = ba2+so42-2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100ml 0.1 moll-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(h)均明显减小 3. （06全国理综，11）在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3coo-+h+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）a. 加入水时，平衡向逆反应方向移动b. 加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c. 加入少量0.1moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)减少d. 加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动4. （08全国理综，9）取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的ph 等于12，则原溶液的浓度为 （ ）a0.01moll-1b0.017moll-1 c0.05moll-1d0.50moll-15. （07全国理综，7）室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是 （ ）aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合d ph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合6. （07山东理综，14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 （ ）再通入少量氯气，减小通入少量2，溶液漂白性增强加入少量固体naoh，一定有c(na+)c(cl-)c(clo-)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动7. （09全国理综，10）现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是 （ ）a. b. c. d.8.（09重庆理综，10）物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是（ ）aba(oh)2、na2so3、fecl3、kcl bna2sio3、na2so3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力i 随加入水的体积v变化的曲线如右图所示。请回答：(1)“0”点导电能力为0的理由是 。(2) a、b、c三点溶液中n (h+)由小到大顺序是 ；c (h+)由小到大顺序是 ；ph由小到大顺序是 ；a、b、c三点对应的醋酸的电离程度的大小关系是 。(3)若使c点溶液中c (ch3coo-)增大，溶液酸性减弱，可采取的措施有： （要求类别不同，有几种就写几种）。(4) a、b、c三点对应的醋酸的电离平衡常数ka、kb、kc的大小关系是 。第二课时【考点探究】 【考点二】水解平衡 【激活考点】水解应用 学生书写请写出0.1 moll-1na2co3溶液中三种守恒关系式： 【高考真题解析】 例1（09年安徽理综，13）向体积为va的0.05moll-1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll-1koh溶液，下列关系错误的是 （ ）a. vavb时：c(ch3cooh) + c (ch3coo-) c (k+）b. va=vb时：c (ch3cooh) + c (h+)= c (oh-）c. va c (k+） c (oh-） c (h+）d. va与vb任意比时：c (k+）+ c (h+) c (oh-）+ c (ch3coo-) 【规律讨论】0.1moll-1ha溶液和0.1moll-1 naoh溶液混合后，讨论下列问题：1反应后溶液有几种情况？2这几种情况下溶液的酸碱性如何？3三大守恒式在这几种情况下都一样吗？【变式训练】（雅礼中学12月月考题改编）如果取02 moll-1ha溶液与01 moll-1naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph=8 。试回答下列问题： （1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果： c（na+）一c（a-） moll1 （2）上述溶液中，下列关系式正确的是 。c (h+) c (oh-)+ c (a-) - c (na+）c (a-)+ c (ha)= 2c (na+）2c (h+)+ c (ha)= c (a-)+ 2c (oh-）c (na+) c (ha) c (a-) c (oh-） c (h+)（3）在含有a-、na+、h+、oh-的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质填在横线上： c (na+) c (a-) c (oh-) c (h+)：【考点三】难溶电解质的溶解平衡【激活考点】溶度积常数【高考真题解析】 例2（09年浙江理综，10）已知：25 时,kspmg(oh)2=5.6110-12，kspmgf2=7.4310-11。下列说法正确的是 （ ）a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)增大c 25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll-1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll-1 nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf2【变式训练】（08年山东理综，15）某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）提示baso4(s) ba2+(aq)so42-(aq)的平衡常数kspc(ba2)c(so42-)，称为溶度积常数。a加人na2so4可以使溶液由a 点变到b 点b 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点cd 点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp【开天辟地】请有兴趣的同学出一个有关水解平衡、溶解平衡的题目。 要求： 1题型不限，可以和别的内容综合。 2要紧扣大纲内容。 3不能太简单，也不能一味追求难度。 4可以就上课讲的几个例题去发挥扩展。目的不一定要求命出高质量的试题出来，而是通过出题去复习巩固、融会贯通所学内容，巩固和加强知识点之间的联系。【小结】【作业】 模拟练习 【模拟练习】1.（08海南，9）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）ahcooh+h2ohcoo+h3o+ bco2+h2ohco+h+cco+h2ohco+oh dhs+h2os2+h3o+2（09年全国1理综，10）用0.10 moll-1的盐酸滴定0.10 moll-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （ ）ac(nh4)c(cl)，c(oh)c(h) bc(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh4)， c(oh)c(h) dc(cl) c(nh4)，c(h) c(oh)3（09年福建理综，10）在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：h2o+ cooh+ hco。下列说法正确的是 （ ） a稀释溶液，水解平衡常数增大 b通入co2，平衡朝正反应方向移动 c升高温度，减小 d加入naoh固体，溶液ph减小4（09年天津理综，4）下列叙述正确的是 （ ）a0.1 moll-1c6h5ona溶液中：c(na+)c(c6h5o-)c(h+)c(oh-)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2-)下降5（08年全国理综，12）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1 moll-1的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）ac(oh-)c(ha)c(hb)c(h+) b c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) dc(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)6（07年天津理综，10）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 moll-1 nahc2o4溶液中滴加0.01 moll-1 naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）av(naoh)= 0时，c(h+)= 1 10-2 moll-1bv(naoh) 10 ml时，c(na) c(c2o)c(hc2o)7（07年广东，9）已知ag2so4的ksp =c(ag+)2c(so42-)=2.010-5，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和so42-浓度随时间变化关系如右图饱和ag2so4溶液中c(ag+)0.034moll-1。若t1时刻在上述体系中加入100ml 0.020moll-1 na2so4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so42-浓度随时间变化关系的是 （ ） 8对于难溶化合物agcl来说，一定温度下，当其在水中达到溶解平衡时，银离子浓度与氯离子浓度之积是一个常数，叫做溶度积常数，用ksp表示，即ksp=c(ag+)c(cl-)。则，一定温度下，分别把 1 g agcl 固体放于下列各不同溶液里，充分搅拌使其达到溶解平衡后，剩余固体质量最大的是 （ ）a20 ml 0.1