中考化学总复习 第二篇 专题七 化学综合计算习题1

1 专题七专题七 化学综合计算化学综合计算 1 1(20162016威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取 5 g 样品于烧杯中，加入 30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液， 完全反应后，生成沉淀 1.97 g。 (导学号 6617240866172408) 求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。 (2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y。 Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3 106 80 197 x y 1.97 g x1.06 g 106 197 x 1.97 g 碳酸钠的质量分数为100%21.2% 1.06 g 5 g y0.8 g 197 80 1.97 g y 氢氧化钠的质量为 5 g1.06 g0.8 g4.74 g 答：样品中碳酸钠的质量分数为 21.2%，反应后所得溶液中氢氧化钠质量为 4.74 g。 2 2(20162016天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物 15 g，加入 180 g 水使其完全溶解，再加 入 100 g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得 271.7 g 滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。 计算：(导学号 6617240966172409) (1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。 (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。 解：生成硫酸钡的质量：15 g180 g100 g271.7 g23.3 g 设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y。 Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl 142 233 117 x 23.3 g y 142 x 117 y 233 23.3 g x14.2 g y11.7 g 该混合物中硫酸钠的质量分数：100%94.7% 14.2 g 15 g 反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g 反应后所得滤液中溶质的质量分数：100%4.6% 12.5 g 271.7 g 3 3(20162016陕西)小王同学想测定某 CuZn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13 g，向 其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质 2 量关系如图所示。 请完成下列分析及计算： (导学号 6617241066172410) (1)反应生成氢气的总质量为_0.1_g。 (2)计算合金中铜的质量分数。 解：(2)设 13 g CuZn 合金中 Zn 的质量为x ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.1 g x3.25 g 65 2 x 0.1 g 合金中铜的质量分数为100%75% 13 g3.25 g 13 g 答：合金中铜的质量分数为 75%。 4 4(20162016宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数， 称取 5 g 样品，加入 27 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH。当 pH7 时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g。试计算：(导学号 6617241166172411) (1)将 100 g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为_280_g。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：(1)需加水的质量100 g280 g (2)设样品中 NaOH 的质量为 100 g 38% 10% x，生成 NaCl 质量为y。 NaOHHCl=NaClH2O 40 36.5 58.5 x 36.5 g10% y 40 36.5 x 36.5 g 10% 58.5 36.5 y 3.65 g 10% x4 g y5.85 g 样品中氢氧化钠的质量分数100%80% 4 g 5 g 反应后溶液中溶质的质量分数100%10% 5.85 g5 g4 g 5 g27 g36.5 g 答：样品中氢氧化钠的质量分数为 80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%。 3 5 5(20152015茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品 15 g 于锥形瓶中并加适 量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应， 测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。(导学号 6617241266172412) (1)生成二氧化碳的质量是_2.2_g； (2)加入 60 g 稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是_CaCl2_、_HCl_(填化学式)； (3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1%)。 解：(1)由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为 45 g 时，石灰石中的碳酸钙完全 反应且生成二氧化碳的质量为 2.2 g；故答案为 2.2； (2)由图示可知，加入 60 g 稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢； 故答案为 CaCl2，HCl； (3)设样品中碳酸钙的质量为x， CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 x 2.2 g x5 g 100 x 44 2.2 g 样品中碳酸钙的质量分数：100%33.3% 5 g 15 g 答：样品中碳酸钙的质量分数为 33.3%。 6 6(20162016武汉)某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： .取 1 片胃药研碎，加水完全溶解得到 100 g 溶液； .配制 100 g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸； .取上述一种溶液 20 g 于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液 的 pH 变化情况如图所示。 请回答下列问题：(导学号 6617241366172413) (1)碳酸氢钠属于_盐_(填“酸” “碱”或“盐”)。 (2)步骤中，当滴入另一种溶液的质量为 10 g 时，锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药 中其他成分不参加反应)，请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计 算过程。 解：(1)碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐； (2)由图中 pH 变化可知滴加的溶液为盐酸，设 20 g 碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为x 4 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 84 36.5 x 10 g0.365% 84 36.5 x 10 g 0.365% 解得：x0.084 g 每片胃药中碳酸氢钠的质量是 0.084 g0.42 g 100 g 20 g 答：(1)盐； (2)每片胃药中碳酸氢钠的质量是 0.42 g。 7 7(20152015北京)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为 CaC2)与 水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙 92.5%，其余为杂质，此 电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。(导学号 6617241466172414) (1)乙炔中碳、氢元素的质量比为_121_。 (2)100 kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为_92.5_kg。 (3)用上述电石渣处理含硫酸 196 kg 的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成 分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量。(写出计算过程及结果) (3)解：设需要电石渣中 Ca(OH)2的质量为x， Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O 74 98 x 196 kg x148 kg 74 98 x 196 kg 需要电石渣的质量：160 kg 148 kg 92.5% 答：需要电石渣 160 kg。 解析：(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为(122)(12)121。 (2)100 kg 电石渣中氢氧化钙的质量为 100 kg92.5%92.5 kg。 (3)根据酸性废水中硫酸的质量，利用氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出 消耗的氢氧化钙的质量，再根据电石渣中氢氧化钙的质量分数，计算出需要电石渣的质量。 8 8(20162016衡阳)向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。 实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：(导学号 6617241566172415) (1)恰好完全反应时，生成气体的质量为_4.4_g。 (2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中 Na2CO3的质量是多少？ (3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 解：(2)设 Na2CO3的质量为x，HCl 的质量为y，生成的 NaCl 质量为z Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 5 106 73 117 44 x y z 4.4 g 106 x 73 y 117 z 44 4.4 g x10.6 g y7.3 g z11.7 g 答：Na2CO3的质量为 10.6 g (3)m(NaCl 溶液)234 g 11.7 g 5% m(盐酸)234 g4.4 g138.4 g100 g w(HCl)100%7.3% 7.3 g 100 g 答：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。 9 9(20162016随州)将 25.6 gNaCl 和 MgCl2固体混合物完全溶于 126 g 水中配成溶液，再 将 200 g 一定溶质质量分数的 NaOH 溶液不断加入到该溶液中。充分反应后，测得的实验数 据如下表。 (导学号 6617241666172416) 实验次数 12345 加入 NaOH 溶液质量/g 4040404040 共生成沉淀的质量/g 2.95.8m11.611.6 求：(1)上表中 m 的值为_8.7_。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 解：(1)分析表中数据可知，加入 40 g NaOH 溶液完全反应后，产生 2.9 g 沉淀，所以 m 的值为 2.9 g38.7 g (2)第 4 次加入 NaOH 溶液时，MgCl2与 NaOH 恰好完全反应，产生 11.6 g 沉淀，设生成 NaCl 的质量为x，原固体中 MgCl2的质量为y。 MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 95 58 117 y 11.6 g x 5811711.6 gx 解得x23.4 g 9558y11.6 g 解得y19 g 所得溶液中溶质质量分数10010%。 23.4 g（25.6 g19 g） 25.6 g126 g160 g11.6 g 1010(20162016淄博)合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金。它可以用来 制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数 (不考虑黄铜中的其他杂质)。请你参与他们的探究过程。 称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL 稀盐酸分三次加到其中，每次充分 反应后，测定生成氢气的质量。实验数据如下表： 第一次第二次第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 151515 生成氢气的质量(g) 0.04m0.02 (导学号 6617241766172417) 回答：(1)m数值_。 6 (2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 解：(1)0.04 (2)第三次反应后 Zn 反应完全，生成氢气的质量为 0.04 g0.04 g0.020.1 g，设 样品中锌的质量为x。 Zn2HCl=ZnCl2H2 65 2 x 0.1 g x3.25 g 65 x 2 0.1 g 样品中铜的质量分数100%67.5% 10 g3.25 g 10 g 答：(1)m的数值为 0.04；(2)此黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。 1111(20162016北京)为测定 21.2 g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成 500 mL 溶液，分别取出 50 mL 用两种方法进行测定。已知： Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 加入的试剂测得数据 方法 1足量 BaCl2溶液BaCO3沉淀 1.97 g 方法 2足量稀硫酸CO2气体 0.44 g 请任选 1 种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。 (导学号 66